1、桂林十八中2019-2020学年度18级高二上学期第一次月考试卷化 学（理科）命题人：赵 爽 审题人：廖 玲 秀注意事项：本试卷共8页，答题卡2页。考试时间100分钟,满分90分； 正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码； 请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Mn-55 Br-80第I卷（共20小题，55分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-5题，每小题2分，6-20题，每小题3分，共55分）1.苏轼的格物粗谈有这样的记载：红柿摘下未熟
2、，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。按照现代技观点，该文中的气是指（ ）A. 脱落酸 B. 乙烯 C. 生长素 D. 甲烷2.（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关的说法正确的是（ ）A中子数为6B电子数为13C质子数为6D质量数为63.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是（ ）A增加C的量 B压缩容器体积C保持容器体积不变，充入N2 D保持压强不变，降低容器内的温度4.关于下列有机反应的说法中，不正确的是( )A CH2=CH23O22CO22H2O是氧化反应B CH2=CH2H2OCH3CH2OH是加成反应C C
3、H3CH2ClH2OCH3CH2OHHCl是取代反应D. 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O是加成反应5.某有机物M的结构简式为CH3CH=CHCH2COOH，下列有关说法正确的是( )A 能与乙醇发生酯化反应 B 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C 能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D 1 mol M与足量Na完全反应能生成1 mol H26.某同学发现铜线被氧化了,用_清洗是最好的( )A.热的硝酸 B.热的盐酸 C.热的醋酸 D.热的酒精7.下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是（ ） A二甲醚的分子式：C2H6O B聚氯乙烯的官能团名称：氯C醛基的电子式： D异戊烷分子的比
4、例模型：8.据报道，近年来发现了一种新的星际分子，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，颜色相同的球表示同一种原子)。下列对该物质的说法中正确的是（ ）A处的化学键表示碳碳双键 B处的化学键表示碳碳单键C处的原子可能是氯原子或氟原子 D此星际分子属于烃类9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。下列说法一定正确的是（ ）A氧化物对应水化物的酸性:WXB单质沸点：WZC最简单氢化物的稳定性:WZDY、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键10.
5、下列描述中不正确的是()A.和互为同素异形体B.、和互为同位素C.硝基(-NO2)和二氧化氮(NO2)所含电子数相同D.正丁烷与2-甲基丁烷互为同分异构体 11.由碘乙烷制取乙二醇,依次发生反应的类型是( )A.取代、加成、水解 B.消去、加成、取代 C.水解、消去、加成 D.消去、水解、取代12.现有下列各组物质:甲烷和乙烯;乙烯和乙醇;苯和乙炔;甲苯和邻二甲苯;丙烯和2-丁烯,只要总质量一定,各组中的两种物质不论以何种比例混合,完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是( )A. B. C. D.都不是13下列各项中操作不能达到预期实验目的的是（ ） 选项实验目的操作A探究某卤代烃中的卤原子将该
6、卤代烃与NaOH溶液共热后，向混合液中先滴加HNO3溶液酸化后滴加AgNO3溶液B工业乙醇制取无水乙醇加吸水剂（CaO）后再蒸馏C证明甲苯中苯环使甲基的活性增强向 试管a中加入1 mL甲苯，加入几滴KMnO4酸性溶液，充分振荡；向盛有适量KMnO4酸性溶液的试管b中通入甲烷D检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后向其中加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热14.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注,机器的“车轮”常用组件如下,下列说法正确的是()A.互为同分异构体B.均能发生加成反
7、应C.均属于烃D.的一氯代物均只有一种15.将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生反应： 2min后达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（ ）A.a的值为2B.平衡时X的浓度为0.8mol/LC.Y的转化率为60%D.反应速率16.一定条件下，在水溶液中1molCl、ClO x (x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A.这些离子中结合H+能力最强的是EB.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定C.CB+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能D.BA+D是吸热反应17.普通水泥在固化过程中其自由水
8、分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点,科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示,总反应为。下列有关说法正确的是( )A.2 mol与1 mol的总能量低于1 mol与2mol的总能量B.负极的电极反应式为 C.测量原理示意图中,电流方向从D.电池工作时, 向正极移动18.乙酸乙酯的水解反应:CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。如图所示为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化曲线,下列说法正确的是( )A.反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)增大所致B.A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等C
9、.图中t0时反应达到平衡状态D.tB时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率19.设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是( )A.工业合成氨每断裂NA个NN键，同时断裂3NA个N-H键，则反应达到平衡B.常温常压下,16g甲烷所含有的原子数目为NAC.标准状况下,2.24L戊烷充分燃烧后生成的CO2的体积为11.2 LD.常温下，CH4发生取代反应生成1molCH2Cl2，至少需要消耗2NA个Cl2分子20橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料。其结构简式如图所示：下列关于橙花醇的叙述，错误的是 ( )A既能发生取代反应，也能发生加成反应B在浓硫酸催化下加热脱水，
10、可以生成不止一种四烯烃C1 mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4 L氧气(标准状况)D1 mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240 g Br2第II卷（共4题，45分）二、填空题21（7分）海洋资源的利用具有广阔前景（1）如图是从海水中提取镁的简单流程工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是（填物质名称），Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是 （2）海带灰中富含以I形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：干海带海带灰滤液I2灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取分
11、液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是（填“甲”、“乙”或“丙”）22.（10分）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入(气体）和(无色气体），二者之间可相互转化，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：（1）03min内用表示的平均反应速率为_。（2）若升高温度，则v(正）_(填“加快”“减慢”或“不变”，下同），v(逆）_。（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中，乙 中 ，则_(填“甲”或“乙”）中反应更快。（4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）A.B.容器内压强不再发生变化C.X的
12、体积分数不再发生变化D.容器内气体的原子总数不再发生变化E.相同时间内消耗n mol Y的同时生成2n mol XF.相同时间内消耗n mol Y的同时消耗2n mol X23.（16分）正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下： 2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2OH2O反应物和产物的相关数据如下：相对分子质量沸点/密度/(gcm3)水中溶解性正丁醇74117.20.8109微溶正丁醚130142.00.7704几乎不溶合成反应：将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。加热A中反应液，迅速升温至135，维持反
13、应一段时间。分离提纯：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。 请回答：（1）步骤中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为 。（2）加热A前，需先从 （填“a”或“b”）口向B中通入水。（3）步骤的目的是初步洗去 ，振摇后静置，粗产物应在分液漏斗的 口（填“上”或“下”）分离出。（4）步骤中最后一次水洗的作用为 。（5）步骤中，加热蒸馏时应收集 （填选项字母）左右温度的馏分
14、。a. 100 b. 117 c. 135 d . 142 （6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满液体时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分是 ，下层液体的主要成分是 。（7）本实验中，正丁醚的产率为 %。(保留2位有效数字)24.（12分）工业上用甲苯为原料生产对羟基苯甲酸乙酯(种常用的化妆品防腐剂)。其生产过程如下图所示(反应条件未全部注明)，已知酚羟基(直接接连在苯环上的羟基)具有强还原性:请回答下列问题:（1）合成路线中有机物 的名称为_。（2）有机物的结构简式为。（3）写出反应、的反应类型:_
15、、_。（4）写出反应的化学方程式(不必注明反应条件):。（5）在合成路线中,设计和的目的是_。（6）有机物的同分异构体有多种,其中既含有酚羟基又含有酯基的同分异构体共有_种。参考答案一、选择题 （1-5题，每小题2分，6-20题，每小题3分，共55分）题号12345678910答案BCBDADABCD题号11121314151617181920答案BCDBDCBADD二、非选择题21.（方程式2分，其余每空1分，共7分）（1）氢氧化钙（石灰乳）或氧化钙； Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O；（2）坩埚；2H+2I+H2O2I2+2H2O； 丙22. （每空2分，共10分）.（1）；（2）加快；加快；（3）乙；（4）BCF23. （除注明外，每空2分，共16分）（1）先加入正丁醇，再加入浓硫酸 （2）b （3）浓硫酸 ；上 （4）洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐。 （5）d（6）正丁醇；水（每空1分，共2分） （7）3424. （除注明外，每空2分，共12分）（1）对甲基苯酚 （2）（3）取代反应 ；氧化反应（每空1分，共2分）（4）+CH2I+HI（5）保护酚羟基不被氧化（6）19