1、绝密启用前2016届一轮复习滚动测试（七）测试范围：第18章 考试时间：90分钟 总分：100分姓名：_ 班级：_得分：_题号第I卷17181920总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（共48分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有 （ ）0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA25 、101 kPa下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA1
2、mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NAA B C D225时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）ApH=1的溶液中：Na+、NH4+、SO42、ClOBKW / c(H) =0.1 molL-1的溶液中：Na、K+、MnO4、HCO3C0.1 molL-1 的Na2SO3溶液中：K+、H+、SO42、NO3D澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl、 SO42-3下列离子方程式正确的是 （ ）AAlCl3溶液中通入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+2H2O+4NH4+B向NH4 HCO3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：N
3、H4OHNH3H2OC将Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H+2NO3 3Cu2+2NO+4H2OD向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+2H+SO42+3S+H2O4有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。实验序号m(粉末样品)/g0.901.803.607.20m(反应后剩余固体)/g00.642.486.08下列实验结论不正确的是 （ ）A实验反应后溶液中含有Fe3、Fe2、Cu2B实验反应后剩余固体全部是CuC实验的滤液中c(Fe2)1.5
4、 mol/L D原粉末样品中m(Fe)m(Cu)785实验室用含有杂质(FeO、 Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在Ph=5时沉淀完全）。其中分析错误的是 （ ）A步骤发生的主要反应为：2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2OB步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替 H2O2C步骤用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD步骤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2 3次6下列叙述正确的是 （ ）A尽管NO2能与水反应生成硝酸，但 NO2不属于酸性氧化物B某气体只含N、H 两种元素，且质量之比为143，则该气
5、体一定为纯净物C氨气和氯化氢气体混合后生成的NH4Cl是离子化合物，因此该反应为离子反应DNa2O 溶于水所得溶液能导电，据此可判断 Na2O属于电解质7从下列实验事实所得出的相应结论正确的是 （ ）实验事实结论将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：MgCNaHCO3溶液与NaAl(OH)4溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3Al(OH)3常温下白磷可自然而氮气需在放电时才于氧气反应非金属性：PN某无色晶体加入氢氧化钠浓溶液中并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该晶体中一定有NH4A B C D8四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子
6、序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1:2，X和Y的电子数之差为4。下列说法正确的是 （ ）A原子半径大小：ZYXWB由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高CW、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物DY、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为:Y -241.8 kJmol-110下列有关电化学的图示，完全正确的是 （ ）11在密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g) H57 kJmol1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）Aa、c两点的反应速率
7、：ac Ba、b两点NO2的转化率：abCa、c两点气体的颜色：a深，c浅 D由a点到b点，可以用加热的方法12电解法是处理工业废水的一种重要方法。如酸性含（Cr2O72-）废水就可以采用电解法进行无害化处理。电解时采用Fe作阳极，惰性电极作阴极。已知：氧化性：Cr2O72-Fe3+ ；Cr2O72-被还原生成Cr3+；KspCr （OH）3=6.310-31。下列说法正确的是 （ ）A阳极材料也可以是CuB阴极每产生3molH2，则有1mol Cr2O72-被还原C一段时间后溶液中发生反应Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2OD电解最后阶段需要加碱，使溶液中的阳离子
8、转化为沉淀13某体积可变的密闭容器，盛有适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C。若维持温度和压强不变，当达到限度时容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是 （ ）原混合气体的体积为1.2V L 原混合气体的体积为1.1V L 反应达到限度时气体A消耗掉0.05V L 反应达限度时气体B消耗掉005V LA B C D14常温下，下列表述正确的是 （ ）ApH=3的CH3COOH溶液的浓度小于pH=2的盐酸的浓度B向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3的水解，使c（HCO3）增大C将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液
9、均存在：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)DNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32)c(OH-)=c(HCO3)c(H+)15一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：25时，对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各05 mol的1L混合溶液，根据上表数据断，下列说法不正确的是 （ ）A在pH=5的溶液中Fe3不能大量存在B混合溶液中c(SO42)：c(Fe3)：c(Fe2)：c(Cu2)5：4C向混合溶液中逐滴加入01mol/LNaOH溶液，最先看到红褐色沉淀D向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到34过滤，可获较纯净的CuSO4溶液1
10、625时在10mL 0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是 （ ）ANa2CO3溶液中c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）Ba、b曲线分别代表的是HCO3、H2CO3量的变化情况CA点时：c（Na+）c（CO32）=c（HCO3）c（H+）c（OH）DB点时加入盐酸的体积为10mL，两者恰好完全反应生成NaHCO3第II卷（共52分）二、非选择题（4小题，共52分）17（13分）I短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，其中Y元素原子的最外层电
11、子数是电子层数的两倍。回答下列问题：（1）Y元素在元素周期表中的位置是 。（2）列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱： 。（3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。该盐溶液的pH 7（填“”、“”或“”），其原因为（用离子方程式表示） 。（4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键。该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，同时生成一种参与大气循环的气体。该反应的化学方程式为 。II已知可逆反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，平衡常数见下表：温度/5007008501 000平衡常数2.51.71.00.6（5）该反应H
12、 0（填“”或“”）。（6）850 时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是 。若x5.0，当反应达到平衡时，n(H2) 。18（12分）制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、SO42等离子，过程如下：. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；. 滤液用盐酸调节pH，获得第一次精制盐水。（1）过程除去的离子是_。（2）过程、生成的部分沉淀及其溶解度（20/g）如下表，请依
13、据表中数据解释下列问题：CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.610-22.510-47.810-42.410-41.710-3过程选用BaCl2而不选用CaCl2的原因为_。 过程II之后检测Ca2+、Mg2+及过量Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是_。（3）第二次精制要除去微量的I、IO3、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下： 过程除去的离子有_、_。 盐水b中含有SO42。Na2S2O3将IO3 还原为I2的离子方程式是_。 过程VI中，产品NaOH在电解槽的_区生成(填“阳极”或“阴极”)，该电解槽为_离子交换膜电解槽(填“阳”或“阴”
14、)。19（12分）常温下，如果取0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH8的原因(用离子方程式表示)：_。（2）混合溶液中由水电离出的c(H)_0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H)。(选填“大于”、“小于”或“等于”)（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na)c(A)_mol/L。（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH_7(选填“大于”、“小于”或“等于”)；相同条件下，有p
15、H均为4的盐酸、硫酸、醋酸三溶液，其物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则c1、c2、c3由大到小顺序为 。已知海水中镁离子浓度为1.8103mol/L,且KspMg(OH)2 =1.81011，常温下要使海水中镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为 。20（15分）SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。（1）选择制取SO2的合适试剂 （填编号）。 浓HCl 浓H2SO4 Na2SO3固体 CaSO3固体（2）上述装置还可优化，优化的方法是 ，装置C中NaOH溶液的作用是 。
16、（3）甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似，则该反应方程式为 。乙同学的推测是：2Mg+3SO22MgSO3+S；丙同学的推测是：3Mg+SO22MgO+MgS，要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究： 已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；H2S气体通入CuSO4溶液中出现黑色沉淀。 限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸馏水、2mol/L NaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4；仪器和用品自选。序号实验步骤预期现象和结论取少量反应后所得固体于试管中 向试管中的固体慢慢滴加 ，试管口塞上带导管的单孔塞，并将导管通入盛有 的试管中。若试管中的 ，则丙同学推测正确。若试管中的固体未完全溶解，且 ，则乙同学推测正确。 根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是 。（4）上述实验需要100mL，2mol/L的HCl，配制时选用 (选填10 mL、25 mL、50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积为 mL。
