1、绝密启用前2016届一轮复习滚动测试（十一）测试范围：第112章 考试时间：90分钟 总分：100分姓名：_ 班级：_得分：_题号第I卷15161718选做题总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（共42分）一、选择题（14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案）1阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是 （ ）22g T2O含有电子数为10 NA0.44gC3H8中含有的键总数目为0.1NA1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA28 g 硅晶体中含有2 NA个SiSi键11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶
2、液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA200 mL，1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是NA在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NAO2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4 NAA B C D2下列离子方程式与实验事实相符且正确的是 （ ）A向AgI浊液中滴入NaCl溶液，产生大量白色沉淀：AgI(s) + Cl-(aq) = AgCl(s) + I-(aq)B用氨水除去铝片表面的氧化膜：Al2O3 + 2NH3H2O = 2AlO2- + 2NH4+ + H2OC用铁氰化钾溶液检验Fe2+
3、：3Fe2+ + 2Fe(CN)63- = Fe3Fe(CN)62D向酸性KMnO4溶液中滴入过氧化氢产生无色气泡：2MnO4- + 9H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ +7O2+ 12H2O3某X溶液可使甲基橙呈红色，在该溶液中可能含有K+、Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SO32、SO42、AlO2-、SiO32-、C1中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程现象及产物如下，下列说法正确的是 （ ）AX中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、C1-BX中不能确定的离子是 K+和C1-C沉淀G在空气中放置过程中，沉淀颜色会由白色变为灰绿色最后变为红褐色D标准状况下将一试管D气
4、体倒扣在水槽中充分吸收（假设所得溶液没有扩散），所得溶液物质的量浓度约为0036mol/L4下列实验、现象及相关结论均正确的是 （ ）5由下列实验现象得出的结论正确的是 （ ）选项实验现象结论A取某Na2SO3溶液，加入足量的稀盐酸，产生气泡，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。Na2SO3已部分被氧化B向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LMgCl2溶液3滴，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/L FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。溶解度：Mg(OH)2Fe(OH)3C向氯水中通入足量SO2，氯水褪色。SO2具有漂白性D相同温度下，测等浓度的Na2CO3和Na2SO3水
5、溶液的pH: pH (Na2CO3) pH(Na2SO3)。非金属性强弱：CS6X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是 （ ）YZMWA原子半径：WYZMXB热稳定性：XMX2Z，沸点：X2ZYX3CX、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键DZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构7下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （ ） A B C D8已知：2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l） H12CO(g)O2(g)=
6、2CO2(g）H22H2(g)O2(g)=2H2O (l）H32H2(g)O2(g)=2H2O(g）H4CO(g)2H2(g)=CH3OH(g）H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是 （ ）AH10，H2H4CH1H22H3H5 D2H5H109联苯()由两个苯环通过单键连接而成，假定二氯联苯分子中，苯环间的单键可以自由旋转，理论上由异构而形成的二氯联苯共有 （ ）A6种 B9种 C10种 D12种10一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是 （ ）A在熔融电解质中，O2-由负极
7、移向正极B通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2OC通入空气的一极是负极，电极反应为：O2+4e-=2O2-D电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O11在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 （ ）A200时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 004 molL1min1B图所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的Hv(逆)D200时，向容器中充入2
8、 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.512某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成甲、乙两份。向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉。向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解14.0g铁粉。 (假设硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是 （ ）A原混合酸中NO3物质的量为0.1 molB乙中最多产生气体是0.2molC原混合酸中HNO3浓度为1.0 molL1D原混合酸中H2SO4浓度为2.5 molL113下列关于有机物的说法中，正确的一组是 （ ）“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，
9、完全燃烧只生成石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag除去中的少量，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A B CD14常温下，下列有关溶液的叙述正确的是 （ ）A将pH=1的醋酸和pH=13的Na OH溶液混合后，若c(CH3COO)=c(Na+)，则溶液显中性B在Na2SO3溶液中：c(Na+) = 2c(SO32 ) + c(HSO3) + c(OH )CpH=6的CH3COOH溶液和pH=6的NH4Cl溶液，由水电离出的c(H+)均为1108molL1D在饱和Na2CO3溶液中：2c(N
10、a+) = c(CO32) + c(HCO3) + c(H2CO3 )第II卷（共52分）二、非选择题（3小题，共43分）15(16分)目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。（1）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在110nm之间)。向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入NH3，后通 入CO2。制备纳米级碳酸钙的离子方程式为_判断产品中是否含有纳米级碳酸钙的实验方法为_。（2）定条件下，C(s)和H2O(g)反应，能生成CO2(g)和H2(g)。将C(s)和H2O(g)分别 加入甲、乙两
11、个密闭容器中，发生反应：C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)，其相关数据如下表所示：T10C时，该反应的平衡常数K=_乙容器中，当反应进行到15min时，H20(g)的物质的量浓度_ (填选项字母）。A =08 mol/L B -14 mol/L C 14 mol/L丙容器的容积为1L，t20C时，起始充入a mol C02和b mol H2(g)，反应达到平衡时，测得CO2的转化率大于H2的转化率，则的值需满足的条件为_;丁容器的容积为1L，T1 0C时，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)，达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是_(填选项字
12、母）。A0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol B0.6 mol、2.0 mol、O mol、O molC1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol D0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol（3）CO2在一定条件下可转化为甲醚(CH3OCH3)。用甲醚燃料电池做电源，用惰性电极电 解饱和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，实验装置如下图所示：甲醚燃料电池的负极反应式为_A口导出的物质为_ (填化学式)。若燃料电池通入CH3OCH3(g)的速率为01mol/min-1 ,2 min时，理论上C 口收集到标准状况下气体的体
13、积为_16(12分)辉铜矿是冶炼铜的重要原料（1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2=2Cu+SO2当产生标况下112L气体时，转移电子数目为 ；将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的 极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为 ；（2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：软锰矿MnO2辉铜矿Cu2S Fe2O3Cu2+、Mn2+SO42-、Fe3+CuSFe(OH)3溶液稀硫酸NH4HCO3调节pH=3.5碱式碳酸铜步骤I中用稀硫酸浸取矿石，为提高浸取率可采取的措施有 （任写一种）步骤中调节浸出液pH=3
14、5的作用是 ；步骤中发生如下3个反应，已知反应i)中生成的硫酸铁起催化作用。请写出反应iii)的化学方程式。i)Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2Oii) Cu2S+ Fe2(SO4)3 = CuSO4+CuS+2FeSO4iii) 步骤中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为 17（15分）现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验，测定CaC2试样的纯度。（反应方程式为： CaC2 + 2H2OCa(OH)2 + C2H2)，请从下图中选用适当的装置，完成该实验。 （1）制取C2H2最好选中的 ，所选用装置的连接顺序是(填各接口A E的顺序)： 。（2）若实验时称取的试样
15、为1.4g ，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为_。（保留3位有效数字）某同学在实验室从如图I标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物。根据题意和图示回答下面问题： （1）装置图中A的名称_。 （2）此氧化物可能是_或_（写化学式）（3）对黑色固体物质的组成作如右图所示探究实验I加入盐酸溶液的目的是_；仅通过实验，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计。(限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2 溶液）实验操作预期现象与结论相关离子方程式取少量实
16、验中的澄清溶液，加入试剂 。 。 。三、选做题（从下面两题中任选1题解答，15分）18（15分，选修:3：物质结构与性质）元素周期表第A族元素包括氮、磷、砷(As)、锑(Sb)等。这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用。请回答下列问题：（1）N4分子是一种不稳定的多氮分子，这种物质分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，能被应用于制造推进剂或炸药。N4是由四个氮原子组成的氮单质，其中氮原子采用的轨道杂化方式为sp3，该分子的空间构型为_，NN键的键角为_。（2）基态砷原子的最外层电子排布式为_。（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符
17、号表示)。（4）叠氮化钠(NaN3)用于汽车安全气囊中氮气的发生剂，写出与N3-互为等电子体的分子的化学式_(任写一种即可)。（5）天然氨基酸的命名常用俗名(根据来源与性质)，例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸HOCH2CH（NH2）COOH。判断丝氨酸是否存在手性异构体？_(填“是”或“否”)（6）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm，则密度为_gcm3(用含c的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)，a位置As原子与b位置As原子之间的距离为_pm(用含c的式子表示)。19（15分，选修5：有机化学基础）可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成,写出该反应的离子方程式 。（2）BC的反应类型是_。（3）写出DE的化学方程式: _。（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:_。（5）下列关于G的说法正确的是_。a.能与溴单质反应 b.能与金属钠反应c.1 mol G最多能和3 mol氢气反应 d.分子式是C9H6O3（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共 种。含苯环且能与氯化铁溶液显色，苯环上有两个取代基，含酯基。（7）F分子中有 种不同化学环境的氢原子。