1、专题综合测评(二)微粒间作用力与物质性质(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。)1下列物质中，只需克服范德华力就能汽化的是()A金属钾B干冰C氯化钾D氯化钠B2在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是()AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅CNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低DF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高DHF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱是因为它们的共价键键能逐渐减小，与键能有关；金刚石的硬度大于硅，熔、沸点高于硅是因为CC键
2、键能大于SiSi键键能；NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低是因为它们的离子键键能随离子半径增大逐渐减小；F2、Cl2、Br2、I2均为分子晶体，熔、沸点的高低由分子间作用力决定，与键能无关。3下列晶体中，其中任何1个原子都被相邻4个相同原子包围，以共价键形式结合形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是()A四氯化碳B石墨C硅晶体D水晶C四氯化碳晶体中1个碳原子被4个氯原子包围，不是网状结构；石墨晶体中1个碳原子被3个碳原子包围，为层状结构；硅晶体中每个硅原子被4个硅原子包围(与金刚石的晶体结构相似)，为空间网状结构；水晶晶体中1个硅原子被4个氧原子包围，1个氧原子只连接2个硅原子
3、，为空间网状结构。4下列有关晶体的说法中正确的是()A某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验D任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子C分子晶体在固态时也不导电，如HCl为固态时不导电，在水溶液中能导电，但HCl属于分子晶体，故A错误；分子晶体内存在范德华力，也可能存在共价键，还可能存在氢键，如冰晶体中存在范德华力和氢键，分子内H与O之间存在共价键，故B错误；构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，能使X射线发生衍射，因此，区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进
4、行X射线衍射实验，故C正确；金属晶体中含有金属阳离子和“自由电子”，没有阴离子，故D错误。5下列数据是对应物质的熔点，有关判断错误的是()Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920 97.8 1 291 190 2 073 107 57 1 723 A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B晶格能：Al2O3AlF3C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高A含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，A项错误；由表中Al2O3及AlF3的熔点判断可知，B项正确；同族元素，如C和Si，二者的氧化物分别为分子晶体和原子晶体，
5、C项正确；由Na及AlCl3的熔点可知，D项正确。6下列关于晶体的说法一定正确的是()A分子晶体中都存在共价键B图为CaTiO3的晶体结构模型，其中每个Ti4和12个O2相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高B稀有气体都是单原子分子，无共价键，故A错误；每个Ti4和12个O2相紧邻，故B正确；在SiO2晶体中Si、O以单键相结合，每个硅原子与4个氧原子结合，故C错误；金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点低，故D错误。7下列说法中正确的是()A乙烯中碳碳双键键能是乙烷中碳碳单键键能的2倍B氮气分子中氮原子之间有1个键和2个键C能够用来衡量化学键
6、强弱的物理量有：晶格能、键能、范德华力、氢键DNH中4个NH键的成键方式完全相同BA项乙烯中的碳碳双键中一个是键，一个是键，键能不是键的两倍；C项中的范德华力和氢键不是化学键，不能用来衡量化学键的强弱；D项中4个NH键，其中一个为配位键。8下列叙述错误的是()A可燃冰晶体中(8CH446H2O)CH4与H2O分子之间以及H2O与H2O间都以氢键结合B氨气易液化，是因为氨分子之间存在氢键C1 mol石墨转化为金刚石共价键增加0.5NADCCl4晶体中存在两种作用力AA项CH4与H2O分子之间不能形成氢键。9P原子的价电子排布为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，对此判断不正确
7、的是()AP原子最外层有3个未成对电子，故只能结合3个Cl原子形成PCl3BPCl3分子中的PCl键都是键CPCl5分子中不存在键DP原子最外层有3个未成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷APCl3的电子式为，PCl键都是键，PCl5分子中P的外围5个电子与氯的成单电子形成了5个PCl 键，这违背了传统价键理论的饱和性原则，说明传统价键理论不能解释PCl5的分子结构，存在缺陷。10观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是()物质B结构单元(有12个B原子)SF6分子S8分子HCN结构模型示意图备注熔点1 873 K易溶于CS2A.单质B属于原子晶体，结构单元中含有
8、30个BB键，含有20个正三角形BSF6是由极性键构成的非极性分子C由S8构成的固态硫属于原子晶体DHCN的结构式为HCNC由题图知，每个B原子具有5个共价键，12个B原子共含有1230个共价键，每个三角形中含有的共价键数目为3，故形成的三角形数目为3020，A正确；SF6的空间构型为对称结构，分子极性抵消，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故B正确；固态硫是由S8构成的，该晶体中存在的微粒是分子，所以属于分子晶体，故C错误；HCN分子中有1个碳原子、1个氮原子和1个氢原子，原子半径为碳原子氮原子氢原子，所以该比例模型中最左端的是氢原子，中间的是碳原子，最右边的是氮原子，其结构式
9、为HCN，故D正确。11以色列化学家丹尼尔谢赫经因为发现准晶体而获得2011年诺贝尔化学奖。准晶体原子虽然排列有序，但不具备普通晶体的长程平移对称性，而且原子之间有间隙。下图为晶体平移对称性和准晶体旋转对称性的对比图。下列说法不正确的是()A石墨是原子晶体，0.12 g石墨中约含6.021021个碳原子B与类似普通晶体比较，准晶体延展性较低C与类似普通晶体比较，准晶体密度较小D普通玻璃属于非晶体，其成分中存在共价键A石墨晶体内存在共价键、大键，层间以范德华力结合，兼具有原子晶体、金属晶体、分子晶体的特征，为混合键型晶体，0.12 g石墨中约含6.021021个碳原子，故A项错误；由于准晶体不具
10、备普通晶体的长程平移对称性，故与类似普通晶体比较，准晶体延展性较低，故B项正确；由于准晶体原子之间有间隙，故与类似普通晶体比较，准晶体密度较小，故C项正确；普通玻璃属于非晶体，其成分中存在硅氧共价键，故D项正确。12用6.021023表示阿伏加德罗常数(NA)的值，下列说法中正确的是()A在SiO2晶体中，若含有1 mol硅原子，则含SiO键的数目为2NAB6.8 g熔融的KHSO4中含有6.021022个阳离子C23.4 g NaCl晶体中含有6.021022个如图所示的结构单元D用含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶体微粒数目为0.1NAC在SiO2晶体中1个S
11、i连接4个O，形成4个SiO键，则1 mol硅原子形成SiO键的数目为4NA，A错误；KHSO4为离子晶体，熔融时发生电离KHSO4=KHSO，6.8 g熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为NA3.011022，B错误；题图所示结构单元中有4个NaCl,23.4 g NaCl的物质的量是0.4 mol，含有6.021022个图示的结构单元，C正确；用FeCl3的饱和溶液水解制取氢氧化铁胶体时，Fe3很难全部水解，且1个氢氧化铁胶体微粒是由许多氢氧化铁组成的集合体，所以0.1 mol FeCl3不可能形成0.1 mol氢氧化铁胶体微粒，D错误。13已知某些晶体的熔点(如表所示)：NaClAlF3
12、AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2MgO熔点/8011 2911901072 04556.61 7232 852据此判断下列说法中，错误的是()A由铝元素组成的晶体中有的是离子晶体B表中所列物质只有BCl3和CO2是分子晶体C同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体B不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律为：原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体。从表中所给的数据可判断出CO2、BCl3、AlCl3为分子晶体，AlF3为离子晶体，故A正确，B错误；因CO2、SiO2为不同类型的晶体，故C正确；显然D也正确。14下列有关金属的说法不正确的是()A金属的导电
13、性、导热性、延展性都与自由电子有关B六方最密堆积和面心立方最密堆积的原子堆积方式空间利用率最高C钠晶体的晶胞结构为，晶胞中钠原子的配位数为6D温度升高，金属的导电性将变小C金属键是金属阳离子和“自由电子”之间的相互作用，接通电源后，“自由电子”会定向运动形成电流；电子与金属阳离子的碰撞传递能量；金属发生形变，电子和离子之间只会发生滑动，不会破坏金属键，故A正确。晶体的四种堆积模型分别为简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方最密堆积和六方最密堆积，其中简单立方堆积空间利用率最低，其次是体心立方堆积，六方最密堆积和面心立方最密堆积空间利用率最高，故B正确。钠晶胞中钠原子的配位数为8，故C错误。温度升
14、高，金属阳离子与“自由电子”之间碰撞加剧，金属导电性变小，故D正确。15短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()XYZA.原子半径：r(Z)r(Y)r(X)B若X的一种单质为原子晶体，则含Y元素的盐溶液一定呈酸性C若Y可做半导体材料，则X、Z的单质均为分子晶体D若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物的熔、沸点：XZC选项A，原子半径大小应该是r(Y)r(Z)r(X)。选项B，X是C，则Y是Al，但偏铝酸钠溶液呈碱性。选项C，Y是Si，X、Z分别是N和S，氮和硫的单质都是分子晶体。选项D，X为O，Y为P，Z为Cl，由于H2O分子间存在氢键，故
15、H2O的熔、沸点高于HCl的。16有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是()A在NaCl晶体中，与Na最近且等距离的Cl形成正八面体B在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为12D由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FED在NaCl晶体中，与Na等距离且最近的6个Cl形成正八面体；CaF2晶胞中，Ca2占据8个顶点，6个面心，故每个晶胞平均占有的Ca2数目为864；金刚石晶体中，每个碳原子与另外4个碳原子形成4个共价键，而每个碳碳键被2个碳原子共用，碳原子与CC键个数比为12；气态团簇分子不同于晶胞，该气态团簇分子中含有4个E原
16、子，4个F原子，则其分子式应为E4F4或F4E4。二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(7分)某元素X其单质晶体的性质见下表。请完成下列空白：金刚石晶体硅晶体X冰铁熔点/K3 8231 6832 5732731 818沸点/K5 1002 6282 8233733 023摩氏硬度107.09.52345导电性不导电不导电不导电不导电良好(1)请判断晶体X的晶体类型属于_晶体，理由是_。(2)XCl3的熔点为107 ，沸点为12.5 。则XCl3晶体属于_晶体。(3)X的最高价氧化物的水化物(H3XO3)晶体是一种白色层状结构，层内的H3XO3分子之间有序排列(如图)H3XO3的层状结构
17、在晶体中，H3XO3分子能形成这种排列方式的原因是_。在H3XO3晶体中层与层之间的作用力是_，该晶体属于_晶体。解析从题意看，晶体X是单质所形成的晶体，则不会是离子晶体；不导电则不会是金属晶体，从其他性质看，都在原子晶体的相关数据范围内，并且远高于分子晶体。晶体的层状结构说明H3XO3分子的平面结构，分子有规则的排列应该是有方向性的氢键产生的结果。答案(1)原子由单质形成的晶体，熔点高，硬度大，不导电，并且各数据均介于金刚石和晶体硅之间(2)分子(3)在H3XO3分子之间形成了氢键范德华力分子18(9分)碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外
18、出现的概率密度分布可用_形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_对自旋相反的电子。(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_。(3)CS2分子中，共价键的类型有_。(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于_晶体。(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：在石墨烯晶体中，每个C原子连接_个六元环，每个六元环占有_个C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_个六元环，六元环中最多有_个C原子在同一平面。解析(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布用电子云形象
19、地描述。基态14C原子的轨道表示式为，则核外存在2对自旋相反的电子。(2)碳原子核外最外层有4个电子，在化学反应中很难失去4个电子形成阳离子，也很难得到4个电子形成阴离子。因此，碳在形成化合物时，主要通过共用电子对形成共价键。(3)CS2分子中，存在键和键。(4)因Fe(CO)5熔、沸点较低，常温下为液体，其固体应属于分子晶体。(5)由石墨烯的结构可知，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有的C原子数为62。由金刚石的结构可知，每个C可参与形成4条CC键，其中任意两条边(共价键)可以构成2个六元环。根据组合知识可知四条边(共价键)任选其中两条有6组，6212。因此每个C原子连接12个六元环。
20、六元环中C原子采取sp3杂化，为空间六边形结构，最多有4个C原子位于同一平面。答案(1)电子云2(2)C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构(3)键和键(4)分子(5)3212419(10分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图。请回答：(1)A元素的名称是_。(2)B的元素符号是_，C的元素符号是_，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因
21、是_。(3)E属元素周期表中第_周期_族的元素，其元素名称是_，它的2价离子的电子排布式为_。(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a gcm3，则晶胞的体积是_(只要求列出算式)。解析根据从“E是周期表中118列中的第7列”可判断E是第4周期B族，所以E是Mn，继而推出D是Ca；由图D(Ca)：B原子个数比12知，B为A族，再从原子序数BCD(Ca)和B、C同主族知：B为第2周期的F，C为第3周期的Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H。(3)从锰在周期表中的位置可知价电子构型为3d54s2，2价时失去2个电子，故其2价离子
22、的电子排布式为Ar3d5。(4)(4038) gmol14(6.021023) mol1Va gcm3V答案(1)氢(2)FCl氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键(3)4B锰1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)(4)CaF220(10分)按要求完成下列问题。(1)电负性最大的元素是_(填元素符号)；第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式为_；第3周期原子半径最小的元素的价电子排布式为_。(2)在下列物质中：N2、H2O、NaOH、MgCl2、C2H4、Na2O2，只含有非极性键的是_(填序号，下同)；既含有非极性键又含有极性键的是_；含有非极性键的离子化合物是_。(
23、3)NN键的键能为945 kJmol1，NN键的键能为160 kJmol1，通过计算说明N2中的_键更稳定(填“”或“”)。(4)钋(Po)是一种放射性金属，其晶胞的堆积模型如图所示，钋的摩尔质量为209 gmol1，晶胞的密度为 gcm3，则其晶胞的边长(a)为_cm(用代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数)。(5)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是射线吸收法，射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中与每个Kr原子最近且等距离的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子n个，则_。解析(1)根据非金属性越强电负性越强可知，周期表中非金属性最强的为F，所以F的电负性最大；元素的第
24、一电离能是指处于基态的气态原子失去1个电子形成1价气态阳离子所需要的能量，原子越稳定，其第一电离能越大，稀有气体原子较稳定，且在稀有气体中He原子半径最小，最难失去1个电子，所以He的第一电离能最大，He的电子排布式为1s2；同周期从左到右原子半径依次减小，所以第3周期原子半径最小的元素为Cl，其价电子排布式为3s23p5。(2)只含有非极性键的是N2；既含有非极性键又含有极性键的是C2H4；含有非极性键的离子化合物是Na2O2。(3)1个NN键中含有2个键，1个键，已知NN键的键能为945 kJmol1，NN键键能为160 kJmol1，则1个键的键能为kJmol1392.5 kJmol1，
25、则N2中的键键能大于键键能，较稳定。(4)晶胞的堆积模型为简单立方堆积，则晶胞中含有1个钋原子，故晶胞质量为g，晶胞的体积为Va3cm3，晶胞密度，解得acm。(5)与每个Kr原子最近且等距离的Kr原子有3412个，晶胞中含Kr原子为864个，则3。答案(1)F1s23s23p5(2)(3)(4)(5)321(8分)钙、铝、铜都是中学化学中常见的金属元素。(1)Cu的基态原子的核外电子排布式为_。(2)Cu2O的熔点比Cu2S的高，其原因是_。(3)CaC2是制备乙炔的原料，C与O互为等电子体，O的电子式可表示为_，1个O中含有_个键。(4)AlCl3NH3和AlCl中均含有配位键。在AlCl
26、3NH3中，提供空轨道的原子是_，在AlCl中铝原子采取_杂化。(5)铝晶体的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。则铝晶体中原子的堆积方式是_。已知铝的原子半径为r cm，摩尔质量为M gmol1，阿伏加德罗常数的值为NA。则铝晶体的密度可表示为_gcm3。解析(1)Cu元素的原子序数为29，其核外有29个电子，其基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1。(2)Cu2O和Cu2S晶体类型相同，晶体中阳离子均为Cu，O2、S2所带电荷数也相同，所以可通过比较O2和S2的半径大小来判断Cu2O和Cu2S的熔点高低。(3)C与O互为等电
27、子体，二者结构相似，则O中存在OO键，其电子式为，该离子中含有2个键和1个键。(4)Al原子的3p能级上有2个空轨道，NH3分子中N原子上有1对孤电子，所以Al原子提供空轨道与NH3分子形成配合物。AlCl为四面体构型，Al原子采取sp3杂化。(5)观察Al原子晶体结构示意图可知，晶胞的六个面心和八个顶点存在Al原子，属于面心立方最密堆积。每个晶胞中含有的Al原子数为864。根据图乙，对角线的长度为4r cm，则晶胞的边长为2r cm，密度为gcm3gcm3。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(2)二者都是离子晶体，O2的半径小于S2的，O2和S2所
28、带电荷数相同，则Cu2O的晶格能大于Cu2S的，故Cu2O的熔点比Cu2S的高(3) 2(4)Alsp3(5)面心立方最密堆积22(8分)图为几种晶体或晶胞的结构示意图。请回答下列问题：(1)这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是_。(2)冰、金刚石、MgO、干冰四种晶体的熔点由高到低的顺序为_。(3)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的晶格能_(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是_。(4)每个铜晶胞中实际占有_个铜原子，CaCl2晶体中Ca2的配位数为_。(5)冰的熔点远高于干冰，除因为H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_。解析(1)只有原子晶体的微粒之间才是以共价键结合的。(2)在所给晶体中，金刚石是原子晶体，熔点最高；离子晶体的熔点低于原子晶体的，高于分子晶体的；冰、干冰均为分子晶体，冰中存在氢键，冰的熔点高于干冰的。(4)一个铜晶胞中实际占有的铜原子数可用“切割法”分析，为864，氯化钙的晶体结构类似于氟化钙，Ca2的配位数为8，Cl的配位数为4。答案(1)金刚石晶体(2)金刚石MgO冰干冰(3)小于MgO晶体中离子所带的电荷数大于NaCl晶体中离子所带的电荷数，且r(Mg2)r(Na)；r(O2)r(Cl)(4)48(5)水分子之间存在氢键
