1、广东省广州市2019-2020学年高二化学上学期期中模拟测试试题（一）（含解析）可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 N-14 Na-23第一部分选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共50分）1.现在探索、开发的新能源有：( )核能 柴草 煤炭 太阳能 氢能 液化石油气 水煤气 天然气A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】新能源的特点是资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染，因此属于新能源的是核能、太阳能、氢能。答案选A。2.在下列各说法中，正确的是A. H0表示放热反应，H0表示吸热反应B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C. 1 mol
2、 H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热【答案】B【解析】【详解】A放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故H0表示吸热反应，H0表示放热反应，故A错误；B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故B正确；C中和热是指稀的强酸和强碱生成1mol水时所放出的热量，而1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应时生成了2mol水，同时还有硫酸钡沉淀生成，故此时放出的热量不是中和热，故C错误；D燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的
3、热量，此时生成的水必须为液态，而1mol氢气和0.5mol氧气反应生成的水的状态未知，故此时放出的热量不一定是燃烧热，故D错误；故选B。3.参照反应Br + H2HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的A. 正反应为放热反应B. 加入催化剂，该化学反应的反应热改变C. 正反应为吸热反应D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率【答案】A【解析】试题分析：根据反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，A因正反应为吸热反应，故A正确；B催化剂与反应热无关，故B错误；C正反应为吸热反应，故C错误；D催化剂可增大正反应速率，也增大逆反应速率，故D错误；故选A。考点：考查反应热
4、4.下列反应属于吸热反应的是（ ）A. 炭燃烧生成一氧化碳B. 中和反应C. Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应D. 锌粒与稀H2SO4反应制取H2【答案】C【解析】A、燃烧是放热反应，A错误；B、中和反应是放热反应，B错误；C、Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应为吸热反应，C正确；D、金属与酸的反应为放热反应，D错误。正确答案为C。5.下列说法正确的是（ ）A. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D. 所有的催化剂都可以降低反应的活化能，增大活化分子百分
5、数，增大化学反应速率【答案】B【解析】【详解】A.增大参与反应的气体产生的压强,单位体积活化分子数目增大，反应速率增大，但活化分子百分数不变，故A错误；B.升高体系的温度，可增大活化分子百分数，反应速率增大，故B正确；C.加入反应物（固体除外），可增大反应物的浓度，单位体积活化分子数目增多，但活化百分数不变，化学反应速率一定增大，故C错误；D.使用催化剂，可以降低反应所需活化能，使更多的普通分子转化为活化分子，活化分子的百分数增加，反应速率增大；但是催化剂具有选择性和专一性，所以催化剂并不适合于所有反应，故D错误；答案：B。6.已知HH键能为436kJ/mol，HN键能为391kJ/mol，根
6、据化学方程式：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）H=92.0kJ/mol，计算氮氮三键的键能为（ ）A. 431kJ/molB. 946kJ/molC. 649kJ/molD. 869kJ/mol【答案】B【解析】【详解】根据H =反应物的总键能之和生成物总键能之和，设NN键的键能为x，则：x+436kJ/mol36391kJ/mol=92.0kJ/mol，解得：x=946kJ/mol；答案：B。【点睛】H=生成物的总能量-生成物的总能量=反应物的总键能之和生成物总键能之和。7.在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A. v（A）=0.5 molL1s1B. v（B）=0
7、.3molL1s1C. v（C）=0.8 molL1s1D. v（D）=1 molL1s1【答案】B【解析】【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较，【详解】A.v（A）=0.5 molL1s1，速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=2v（A）=1mol/（Ls）；B. v（B）=0.3molL1s1，速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=4v（B）=1.2mol/（Ls）；C. v（C）=0.8 molL1s1，速率之比等于化学计量数之比，故v（D）= v（C） =0.8mol/（Ls）=1.1mol/（Ls）；D. v（D）=1 molL1s1故
8、速率BCA=D，答案：B。【点睛】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快。8.反应A(g)+3B(g)2C(g) H0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A. 正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B. 正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C. 正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D. 正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动【答案】C【解析】【详解】对速
9、率：降温，速率减小，即：正、逆反应速率均减小；对平衡：降温，平衡向放热反应方向移动，该反应H25%C. 0.0025，所以反应逆向进行，V逆V正，B错误；C、该反应是反应前后气体体积相等的反应，增大压强，化学平衡不发生移动，所以达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol，C正确；D、实验中，无论是开始还是至化学平衡状态，由于反应前后气体的物质的量不变，气体的质量不变，所以混合气体的密度始终不变，D正确。答案选B。考点：考查可逆反应的平衡状态的判断及移动的有关知识。18.如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)2B(g)xC(g)，向M、N中通入1
10、mol和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是( )A. 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：B. 若x3，C的平衡浓度关系为：c(M)3，达到平衡后B的转化率关系为：D. x不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等【答案】B【解析】试题分析：M容器是恒温恒容下建立的平衡，N容器是恒温恒压下建立的平衡。A若x=3，由于反应前后气体体积不变，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效，所以达到平衡后A的体积分数关系为：(M)=(N)，故A错误；B若x3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正
11、向移动，C的平衡浓度增大，所以C的平衡浓度关系为：c(M)c(N)，故B正确；C若x3，由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动，B的转化率增大，所以达到平衡后B的转化率关系为：(M)(N)，故C错误；D若x=3，M、N中平衡状态相同，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等，若x3或3，两者的平衡状态不同，平衡时M、N中的平均相对分子质量不等，故D错误；故选B。考点：考查了影响化学平衡移动的因素的相关知识。19.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0T1温度时，向密闭容器
12、中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：下列说法正确的是（ ）A. 500_s内NO2的生成速率为2.96103_molL1s1B. T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%C. 达到平衡其他条件不变，将容器的体积压缩到原来1/2，则c（N2O5）5.00molLD. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1K2【答案】D【解析】【详解】A.500s内N2O5内用N2O5表示的平均速率为：v（N2O5）=2.9610-3molL-1s-1，则v（NO2）=2v（N2O5）=5.9210-3molL-1s-1，故A错误；B.根据表中数据可知，1000s
13、时达到平衡状态，此时N2O5的平衡浓度为2.5mol/L，则T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为100%=50%，故B错误；C.达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，若平衡不移动，则c（N2O5）=5.00mol/L，缩小容器体积后压强增大，平衡向着逆向移动，则N2O5的浓度增大，即c（N2O5）5.00mol/L，故C错误；D.反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）的H0，为吸热反应，升高温度后正逆反应速率都增大，且平衡向着正向移动，故D正确；答案：D。20.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）
14、Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是（ ）A. 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应B. 25时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2105C. 80达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/LD. 在80时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）v（逆）【答案】D【解析】【详解】A.由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度，平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故不选A；B.25时反应Ni（s）+4CO（g）Ni
15、（CO）4（g）的平衡常数为5104，相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故25时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为=210-5，故不选B；C.80达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，c（CO）=1mol/L，故cNi（CO）4= =2mol/L，故不选C；D.浓度商Qc=8，大于80平衡常数2，故反应进行方向逆反应进行，故v（正）v（逆），故选D；答案：D。21.已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各
16、成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为A. 10mol 10%B. 20mol 20%C. 20mol 40%D. 30mol 80%【答案】B【解析】试题分析：在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，两个平衡相同，故将SO2和O2分别为20mol和10mol全部转化成SO3为20mol，这时的转化率是100%，而达到平衡为80%，故余下的部分是20%。故B正确。考点：等效平衡的建立与转化率的计算。22.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+2B2(g)2AB3(g) H0，相关数
17、据如下表所示：容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1mol A2、2molB22molAB32mol AB3反应物的转化率a甲a乙a丙反应的平衡常数K= K甲K乙K丙平衡时AB3的浓度/molL-1c甲c乙c丙平衡时AB3的反应速率/molL-1min-1v甲v乙v丙下列说法正确的是( )A. v甲=v丙B. c乙c丙C. a甲 +a乙1D. K乙K丙【答案】C【解析】【详解】A. 容器甲为恒温恒容，容器丙为恒温恒压，反应中气体计量数的和左边大于右边，随反应的进行，气体物质的量减小，则甲中压强小于丙中压强，因此反应速率v甲v丙，与题意不符，A错误；B.容器乙为绝热恒容，正反应为
18、放热反应，则逆反应为吸热反应，乙的温度小于丙，而压强大于丙，高温低压有利于AB3的分解，则平衡时c乙c丙，与题意不符，B错误；C. 若容器乙为恒温恒容时，甲与乙为等效反应，则a甲 +a乙=1，由于乙为绝热容器，且逆反应为吸热反应，则乙分解程度小于恒温时，则a甲 +a乙1，符合题意，C正确；D. 容器乙为绝热恒容，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，乙的温度小于丙，有利于AB3的生成，则K乙K丙，与题意不符，D错误；答案为C。23.一定条件下反应2AB（g）A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（ ）A. 单位时间内生成nmolA2的同时消耗nmolABB. 容器内，3种气体AB、A2、B
19、2共存C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化【答案】D【解析】【详解】A.单位时间内生成nmolA2的同时消耗nmolAB，都体现正向反应，故A错误；B.可逆反应不可进行到底，因此反应开始后，任何时候反应物和生成物共存，故B错误；C速率之比不等于计量数之比，故C错误；D.达到平衡后，容器中各组分的体积分数不随时间变化，故D正确；答案：D。【点睛】判断是否达到平衡的标志：（1）正逆反应速率比等于化学计量数之比（2）反应进行中，变量不在发生改变。24.在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、S
20、O3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）A. SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB. SO2为0.15mol/LC. SO2，SO3均为0.25mol/LD. SO3为0.4mol/L【答案】B【解析】【详解】ASO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A错误；BSO2的浓度减小，说明反应向正反应方向进行建立平衡，S
21、O2的浓度浓度小于0.2mol/L，大于0即可，该题中为0.15mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；C反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误；DSO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化应小于该值，故D错误；故答案为B。【点睛】考查等效平衡的建立，需要注意以下几点：正反应和逆反应的含义；可逆反应的正反应和逆反应需要在同一条件下进行；可逆反应是不能进行到底的，反应物和生成物同时存在；可逆反应中的反应热表示的转化率为100%时放出的热量。第二部分非选择题（共52分）二、本
22、题包括5小题，共52分。25.恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，计算a=_。（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的百分含量（体积分数）为25%。计算：平衡时NH3的物质的量为_。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n（始）: n（平）=_。（4）原混合气体中a : b=_。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率（N2）:（H2）=_。（6）平衡混合气体中n（N2）: n（H
23、2）: n（NH3）=_。【答案】 (1). 16mol (2). 8mol (3). 5：4 (4). 2：3 (5). 1：2 (6). 3：3：2【解析】略26.已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A=_，C=_，E=_（2）该反应的离子方程式_ （3）若t1t2，则根据实验和得到的结论是_ （4）小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t1t2时间内速率变快的主要原
24、因可能是：_；_（5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O42H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL滴定到达终点的现象是：_；实验中所需的定量仪器有_（填仪器名称）该KMnO4溶液的物质的量浓度为_mol/L【答案】 (1). 2 (2). 50 (3). 10 (4). 5H2C2O4+2MnO4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O (5). 其他条件相同时，溶液的初始pH越小，该反应的反应速率越快
25、 (6). 该反应放热 (7). 产物Mn2+是反应的催化剂 (8). 加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为红色，且30s内红色不褪去 (9). 托盘天平、250mL容量瓶、（酸式）滴定管 (10). 【解析】【分析】（1）根据比较外界条件对反应速率的影响，只允许有一个条件不同，其他条件必须相同确定；（2）草酸与高锰酸钾反应生成锰离子和二氧化碳、水；（3）根据pH不同，对反应速率的影响确定；（4）依据温度和催化剂对反应速率的影响分析；（5）高锰酸钾本身有颜色，故不需要另加指示剂；称量固体用托盘天平、配制250mL溶液用250mL容量瓶、量取KMnO4溶液和草酸溶液用到酸式滴定管；利用关系式法进
26、行计算；【详解】（1）根据该实验探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，实验要求控制KMnO4溶液初始浓度相同，则KMnO4溶液的体积为50mL，总体积为100mL，则C=50，D=50，B=20，E=10，探究外界条件对反应速率的影响，需保证其他条件相同，通过分析表格可知与的pH不同，与的草酸浓度不同，则A=2；答案：2；50；10；（2）草酸与高锰酸钾反应是锰离子和二氧化碳、水，其反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O；答案：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O；（3）实验和只有pH不同，其它条件都
27、相同，而且t1Kd，故D错误；答案：AB。29.部分弱酸的电离平衡常数如表：(1)上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：_；HCOO-、S2-、HSO3-三种离子中，最难结合H+的是_。(2)在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_。(3)已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：_。(4)下列离子方程式书写正确的是_。A.HNO2+HS-=NO2-+H2SB.2HCOOH+SO3
28、2-=2HCOO-+H2O+SO2C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-D.H2SO3+SO32-=2HSO3-E.H2C2O4+NO2-=HC2O4-+HNO2(5)将少量的SO2通入Na2C2O4溶液，写出离子方程式_。(6)已知HX为一元弱酸。HX的电离常数为5.5108。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算某些物质的量：Na2CO3_、NaHCO3_。【答案】 (1). H2S (2). HSO3 (3). H2C2O4、HCOOH、HC2O4 (4). 2HNO2+
29、H2S=2H2O+2NO+S (5). DE (6). SO2+H2O+C2O42-=HC2O4-+HSO3 (7). 0mol (8). 6mol【解析】【分析】(1)相同温度下，酸的电离平衡常数越小，其酸性越弱，弱酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小，则结合氢离子能力越弱；(2)酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性越强，与碱反应越容易，根据酸的电离平衡常数大小判断；(3)HNO2和H2S发生氧化还原反应，生成沉淀和无色气体，无色气体遇空气立即变为红棕色，则该无色气体是NO，亚硝酸具有强氧化性，硫化氢具有还原性，所以硫化氢被亚硝酸氧化生成S单质，根据元素守恒知还生成水，据此书写方程式；(4)强酸
30、能和弱酸的盐反应生成弱酸和强酸盐；(5)将少量的SO2通入Na2C2O4溶液，酸性H2C2O4H2SO3HC2O4-HSO3-，据此写出离子方程式；(6)已知HX为一元弱酸，某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1molNaHCO3，NaX、NaHCO3能共存，说明HX的酸性强于碳酸氢根离子，往溶液中通入3mol CO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，说明HX的酸性弱于碳酸，即溶液中除了发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，还发生反应NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3，根据反应方程式进行计算。【详解】(1)相同温度下，酸的电离平衡常数越小，其酸性越弱，
31、弱酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小，则结合氢离子能力越弱，根据电离平衡常数知，酸性最弱的是H2S，酸性最强的是H2SO3，所以结合氢离子能力最弱的是HSO3-；(2)酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性越强，与碱反应越容易，根据酸的电离平衡常数知，被OH先后消耗的酸及酸式酸根依次是H2C2O4、HCOOH、HC2O4-；(3)HNO2和H2S生成沉淀和无色气体，无色气体遇空气立即变为红棕色，则该无色气体是NO，亚硝酸具有强氧化性，硫化氢具有还原性，所以硫化氢被亚硝酸氧化生成S单质，根据元素守恒知还生成水，该反应方程式为2HNO2+H2S=2H2O+2NO+S；(4)A.HNO2具有强氧化性，H
32、S-具有还原性，二者能发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒、离子守恒，可得反应的离子方程式为H+2HNO2+HS-=2NO+S+2H2O，A错误；B.酸性：H2SO3HCOOHHSO3-，所以HCOOH和SO32-反应生成HCOO-和HSO3-，反应的离子方程式为HCOOH+SO32-=HCOO-+HSO3-，B错误；C.酸性：H2SO3HCOOHHSO3-，所以H2SO3和HCOO-反应生成HCOOH、HSO3-，反应的离子方程式为H2SO3+HCOO-=HCOOH+HSO3-，C错误；D.亚硫酸和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸氢根离子，离子方程式为H2SO3+SO32-=2HSO3-，D正
33、确；E.根据电离平衡常数可知，H2C2O4的一级电离平衡常数大于HNO2，二级电离平衡常数小于HNO2，所以H2C2O4+NO2-=HC2O4-+HNO2，E正确；故合理选项是DE；(5)将少量的SO2通入Na2C2O4溶液，酸性H2C2O4H2SO3HC2O4-HSO3-，据此离子方程式为：SO2+H2O+C2O42-=HC2O4-+HSO3-；(6)已知HX为一元弱酸，某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3，NaX、NaHCO3能共存，说明HX的酸性强于HCO3-，往溶液中通入3molCO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，说明HX的酸性弱于H2CO3，
34、溶液中发生的反应有：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，根据该反应可知2molNa2CO3能生成4molNaHCO3同时消耗二氧碳2molCO2，还有1molCO2发生反应NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3，生成1molNaHCO3，所以溶液中没有Na2CO3，Na2CO3的物质的量是0，NaHCO3的物质的量为1mol+4mol+1mol=6mol。【点睛】本题考查了电离平衡常数在电解质的电离和盐的水解的应用。明确弱酸电离平衡常数与酸的酸性强弱、酸根离子水解程度的关系即可解答，注意(4)中选项A，要既考虑强酸制取弱酸，同时也要注意亚硝酸的强氧化性，否则就会得出错误结论，为本题的易错点。
