1、第四章高频考点真题验收全通关把握本章在高考中考什么、怎么考，练通此卷、平步高考！一、选择题(本题包括14个小题，每小题5分，共70分)1(2014江苏高考)水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如右图。下列关于水的说法正确的是()A水是弱电解质B可燃冰是可以燃烧的水C氢氧两种元素只能组成水D0 时冰的密度比液态水的密度大解析：选A水是弱电解质，能发生微弱的电离，A项正确；可燃冰含有甲烷和水两种物质，B项错误；氢、氧两种元素还能组成H2O2、H3O、OH等粒子，C项错误；0 时冰的密度比液态水的密度小，D项错误。2(2012广东高考)下列应用不涉及氧化还原反应
2、的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析：选DA选项呼吸面具中的过氧化钠通过与CO2和H2O反应来提供氧气，发生的反应是氧化还原反应。B中电解氧化铝制备金属铝，反应中有单质生成，是氧化还原反应。C选项是合成氨反应，氮气与氢气生成氨气，是氧化还原反应。D选项是用铵盐与碱加热制氨气，属复分解反应，与氧化还原反应无关。3(2014四川高考)下列关于物质分类的说法正确的是()A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化
3、合物解析：选A金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A项正确；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO等杂质，为混合物，B项错误；氯化铵为强电解质，次氯酸为弱酸，是弱电解质，C项错误；葡萄糖是小分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D项错误。4(2014江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向
4、NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO解析：选DCu溶于稀硝酸发生的离子反应为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，A项错误；硫酸亚铁铵与过量的NaOH反应：2NHFe24OH=Fe(OH)22NH3H2O，B项错误；CH3COOH是弱电解质不能拆写，正确的离子方程式为CaCO32CH3COOH=2CH3COOCa2CO2H2O，C项错误；NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，D项正确。5(2014四川高考)能正确表示下列反应的离子方程式是()ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaH
5、CO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O解析：选DA项，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O；B项，NaHCO3在溶液中电离出的HCO不能完全电离，故在离子方程式中只能写为HCO形式，故正确的离子方程式为HCOH=CO2H2O；C项，Al(OH)3只能溶于强酸和强碱，而氨水属于弱碱，故加入过量的氨水时生成的是Al(OH)3沉淀而不是AlO，正确的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；D项，铜溶于稀
6、硝酸后生成NO、Cu(NO3)2、H2O，该离子方程式中电荷、得失电子、原子都守恒，该选项正确。6(2014江苏高考)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1 molL1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO解析：选CpH1的溶液中存在大量H，其可与CO反应不能大量共存，A项错误；c(H)11013 molL1的溶液是碱性溶液，Mg2、Cu2与OH反应不能大量共存，B项错误；C选项中离子间不发
7、生反应可以共存，C项正确；Fe3与SCN反应不能大量共存，D项错误。7(2014上海高考)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()AOHCO2H=HCOH2OB2OHCO3H=HCO2H2OC2OHCO4H=CO23H2ODOHCO3H=CO22H2O解析：选C向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸，首先发生OHH=H2O，然后是COH=HCO，最后是HCOH=CO2H2O。当NaOH完全反应，Na2CO3完全反应生成NaHCO3时符合A；NaOH完全反应，Na2CO3部分反应生成NaHCO3时符合B；NaOH完全反
8、应，Na2CO3完全反应生成CO2时符合D；只有C与事实不符。8(2014安徽高考)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A该溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe32I=Fe2I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4D1 L 0.1 molL1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe解析：选DA项错误，Fe3与苯酚发生反应；B项错误，离子方程式中电子得失不守恒，电荷不守恒；C项错误，不符合物质的组成比例；D项正确，1 L 0.1 molL1的Fe2(SO4)3溶液中含Fe30
9、.2 mol，足量的Zn可将0.2 mol Fe3还原得到0.2 mol的Fe，即质量为11.2 g。9(2014大纲卷)下列离子方程式错误的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e=PbO24HSO解析：选CH2SO4与Ba(OH)2混合时四种离子均参与反应，A项正确；酸性条件下，MnO可被还原成Mn2，H2O2被氧化成O2，B项正确
10、；C项中三种物质混合后，H与OH先发生反应，错误；铅酸蓄电池的正极材料是PbO2，放电过程中PbO2会转化为PbSO4，则充电时PbSO4转化为PbO2，D项正确。10(2013上海高考)某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A至少存在5种离子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 mol/LCSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能
11、存在解析：选B根据加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02 mol气体，说明有NH，而且为0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3，而且为0.02 mol，根据互斥性原则可知没有CO，根据不溶于盐酸的4.66 g沉淀，说明有SO，且为0.02 mol，则根据电中性原则可知一定有Cl，至少有0.04 mol，B正确。11(2012江苏高考)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOABC D解析：选A中硫
12、在氧气中燃烧生成二氧化硫s，不是三氧化硫，故错；中加热氯化铁溶液时，因为氯化铁水解得到的是氢氧化铁，得不到无水氯化铁，应该在氯化氢的气氛中加热蒸干才可以得到无水氯化铁，故错。12(2013大纲卷)能正确表示下列反应的离子方程式是()A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2OB氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42ClSO2Cl2H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2OD明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3解析：选A亚硫酸铵是强电解质，应拆写成NH和SO形式，其他物质均
13、应写成化学式形式，且反应式中的电荷、原子等均守恒，所以A项正确；浓硫酸与氯化钠共热只能生成HCl气体，不会生成Cl2，所以B项错误；磁性氧化铁是Fe3O4，为固体难溶物，应写成化学式形式，所以C项错误；明矾中的硫酸根离子与铝离子的物质的量比是21，2 mol SO消耗2 mol Ba(OH)2，生成2 mol BaSO4，同时2 mol Ba(OH)2提供4 mol OH，与1 mol Al3作用生成AlO，D项错误。13(2013上海高考)已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl。下列选项中的数字与离子方程
14、式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()A243226B021012C201202 D222214解析：选B验证四个选项，均符合元素守恒。根据得失电子守恒，可得ab2c，四个选项也符合该规律。根据氧化性Br2Fe3，因此FeBr2溶液中通入Cl2，首先Fe2被氧化，当Fe2完全反应后，Br才发生反应。A中Fe2和Br均完全反应；C中只有Fe2被氧化；D中Fe2完全反应，Br部分被氧化，均符合题意。B中Br被氧化，Fe2不发生反应，不符合实际。14(2014大纲卷)已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KO
15、H)a mol时，下列有关说法错误的是()A若某温度下反应后11，则溶液中B参加反应的氯气的物质的量等于a molC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a molnea molD改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol解析：选D反应后，当11时，根据得失电子守恒有：c(Cl)c(ClO)5c(ClO)，由此可求出，A项正确；根据元素守恒知B项正确；因反应中肯定有Cl生成，当价态升高的氯元素全部以ClO形式存在时，a mol KOH需要消耗a mol Cl2，此时转移电子a mol，当价态升高的氯元素全部以ClO形式存在时，由6KOH3Cl2=5KClKClO33H2O知，
16、此时转移电子a mol，C项正确；由反应方程式知，KClO3的最大理论产量为a mol，D项错误。二、非选择题(本题包括2个小题，共30分)15(15分)(2012上海高考)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为11，写出Se和浓HNO3的反应方程式_。(2)已知：Se2H2SO4(浓)2SO2SeO22H2O2SO2SeO22H2OSe2SO4HSeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。
17、(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2OI22Na2S2O3Na2S4O62NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目。解析：可以采用化合价升降法配平，即Se元素化合价由4降低为0，而I元素化合价由1升高至0，根据化合价升降相等，KI系数为4，故I2系数为2，然后配平即可；该反应中KI中的I元素失电子，而SeO2中Se元素得电子。答案：(1)Se2HNO3(浓)H2SeO3NONO2(2)H2SO4(浓)SeO2SO2(3)4KI4eSeO24HNOSe2I24KNO32H2O16(15分)(1)(2012北京高考节选)用HNO3清洗试
18、管壁上的Ag，该反应的化学方程式为_。(2)(2011山东高考)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_(用离子方程式表示)。 (3)(2013福建高考节选)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：_24NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2O_。(4)(2011福建高考节选)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH3，Ce3通过反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3H2O2H2O=Ce(OH)4_。答案：(1)Ag2HNO3(浓)=AgNO3NO2H2O(2)2S2O22H2O=4OH2S(3)1C6H12O624612Na2SO4(4)21626H