1、高考总复习首选用卷化学第二部分 提能增分练(二)特色专题强化练强化训练一 氧化还原与离子反应的综合应用一、写出下列反应方程式1目标产物明确型(1)Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O，其中产物 n(NO2)n(NO)11。_。(2)配平离子方程式：_Na2FeO2_NaNO2_H2O=_Na2Fe2O4 _NH3 _NaOH2Cu2S 14HNO3=2Cu(NO3)2 2CuSO4 5NO2 5NO7H2O615317(3)配平离子方程式：_C2O 24 _MnO4 _H=_CO2_Mn2_H2O521610282目标产物半明确型
2、(1)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO24。写出该反应的离子方程式：_。(2)向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3溶液，将废液中的 I2 还原为 I。写出其离子方程式：_。S2O23 4Cl25H2O=2SO24 8Cl10HSO23 I2H2O=2ISO24 2H(3)PbO2 可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_。(4)ClO2 常用于水的净化，工业上可用 Cl2 氧化 NaClO2溶液制取 ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。PbOClO=PbO2Cl(5)Na2S 溶液长期放置有硫析出，用离子方程式表示为_
3、。2S22H2OO2=2S4OH3目标产物不明确型(1)某反应中反应物与生成物有 AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4 和一种未知物 x。已知 0.2 mol KBrO3 在反应中得到 1 mol e生成 x，则 x 的化学式为_，试写出该反应的化学方程式_。(2)已知在过量的 FeSO4 溶液中滴入几滴 NaClO 溶液，并加入过量 H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：_。Br24H2SO45AsH38KBrO3=5H3AsO44Br24K2SO44H2O2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O(3)溶解在水中的 O2 在碱性条件下可以将 Mn2氧化成Mn
4、O(OH)2，反应的离子方程式为_。而 I可以将 MnO(OH)2 还原成 Mn2，I被氧化成 I2，该反应的离子方程式为_。2Mn2O24OH=2MnO(OH)2MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O(4)NaClO 可以将 MnSO4氧化成 MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式_。Mn2ClOH2O=MnO22HCl(5)将 NCl3 与 NaClO2(亚氯酸钠)按物质的最之比 16混合，在溶液中恰好反应生成 ClO2，试写出该反应的离子方程式_。在用 ClO2 进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的 Fe2和 Mn2。试写出用 ClO2 氧化除去 Mn2生成MnO2 的离子
5、方程式_(ClO2 反应后的产物为 ClO2)。NCl36ClO2 3H2O=6ClO2NH33Cl3OHMn22ClO22H2O=MnO22ClO2 4H(6)尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将 MnO2 和 Li2CO3 按 41的物质的量比配料，球磨 35 小时，然后升温至 600750，保温 24 小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式_。8MnO22Li2CO3600750,4LiMn2O42CO2O2(7)联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素CO(NH2)2为原料制取，方法是在 KMnO4 催化剂存
6、在下，尿素CO(NH2)2和次氯酸钠、NaOH 溶液反应生成联氨、Na2CO3、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式_。CO(NH2)2 NaClO 2NaOH=KMnO4 N2H4 Na2CO3 NaClH2O解析(6)因为 MnO2 为氧化剂，失电子的只能为2价的氧离子，设生成 O2为 x mol,则 4(43.5)4x，x12。(7)在 CO(NH2)2 中，N 的化合价为3 价，化合价升高1，NaClO 中 Cl 的化合价为1 价，它应该被还原成 Cl，所以另一种钠盐为 NaCl，根据化合价升降总数相等即可配平。二、非选择题1氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O
7、2、Fe(NO3)3 是重要的氧化剂，用所学知识回答问题：(1)3H2SO42KMnO45H2O2=K2SO42MnSO45O28H2O，H2O2 的电子式为_，该反应中的氧化剂为_。KMnO4(或高锰酸钾)(2)在稀硫酸中，KMnO4 能将 H2C2O4 氧化为 CO2，该反应的化学方程式为_。2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4=10CO2 2MnSO4K2SO48H2O(3)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_，又变为棕黄色的原因是_。2Fe3SO23 H2O=2Fe2SO24 2H酸性
8、条件下 NO3 将 Fe2氧化为 Fe3解析(1)根据反应方程式可知，过氧化氢中氧元素的化合价从1 价升高到 0 价，失去电子，被氧化，作还原剂；高锰酸钾中锰元素的化合价由7 价降低到2 价，得到电子，被还原，作氧化剂。(2)在稀硫酸中，KMnO4能将 H2C2O4氧化为 CO2，自身被还原为 MnSO4，根据质量守恒可知溶液中同时还生成K2SO4、H2O，最 后 配 平 得：2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4=10CO22MnSO4K2SO48H2O。(3)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，是因为 Fe3和 SO23 发生氧化还原反应生成
9、 Fe2，反应的离子方程式为 2Fe3SO23 H2O=2Fe2SO24 2H；在酸性条件下，NO3 具有强氧化性，能将Fe2氧化为 Fe3，则溶液又变为棕黄色。2亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一，可使正常的低铁血红蛋白变成高铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。(1)亚硝酸钠溶液滴加到 K2Cr2O7 酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平：Cr2O 27 _NO2 _Cr3 _NO3 _(2)上题反应中每消耗 0.6 mol NO2，转移电子数为_。38H234H2O1.2NA(3)氮氧化物(NO 和 NO2)污染环境。若用 Na2CO3 溶液吸收 NO
10、2 可生成 CO2,9.2 g NO2 和 Na2CO3 溶液完全反应时转移电子 0.1 mol，则反应的离子方程式为_。2NO2CO23=NO2 NO3 CO2解析(1)根据方程式可知 Cr元素的化合价从6 降低到3；氮元素的化合价从3 升高到5。所以根据电子得失守 恒可知配平 后的方程式 为 Cr2O 27 3NO2 8H=2Cr33NO3 4H2O。(2)氮元素的化合价从3 升高到5，所以每消耗 0.6 mol NO2，转移电子数为 0.62NA1.2NA。(3)9.2 g NO2 的物质的量是9.2 g46 g/mol0.2 mol，反应中转移 0.1 mol 电子，所以在反应中 NO
11、2部分被还原为亚硝酸根，另外一部分被氧化为硝酸根，所以反应的离子方程式为 2NO2CO23=NO2 NO3 CO2。3金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。(1)由 下 列 物 质 冶 炼 相 应 金 属 时 采 用 电 解 法 的 是_。aFe2O3BNaClcCu2SDAl2O3(2)辉 铜 矿(Cu2S)可 发 生 反 应2Cu2S 2H2SO4 5O2=4CuSO42H2O，该反应的还原剂是_，当 1 mol O2 发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_ mol。向 CuSO4 溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是_。b、dCu2S4氢气(3)如图为电解精炼银的示意图，_(填“a”或“b
12、”)极为含有杂质的粗银，若 b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为_。aNO3 e2H=NO2H2O(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S 转化为 Ag，食盐水的作用为_。作电解质溶液(或导电)解析(1)用 NaCl、Al2O3冶炼相应金属需要用电解法，用 Fe2O3、Cu2S 冶炼相应金属可以用热还原法，选 bd。(2)在该反应中，Cu 元素化合价由1 升高到2，S 元素化合价由2 升高到6，Cu2S 作还原剂；当有 1 mol O2参与反应时，转移的电子为 4 mol，即还原剂所失的电子也为 4 mol；由于 Cu2水解使
13、溶液呈酸性，加入镁条时，镁与 H反应生成了氢气。(3)电解精炼银时，粗银作阳极，即 a 极；b 极是阴极，发生还原反应生成银，生成的少量红棕色气体是 NO2，电极反应式为 NO3 e2H=NO2H2O。(4)食盐水的作用是作电解质溶液，形成原电池。4硫及其化合物是科学研究的热点。请回答下列问题：(1)硫黄的化学式为 S8,32 g 硫黄完全转化成硫酸，转移电子的总物质的量为_。(2)硫代硫酸钠(Na2S2O3)在氧化还原滴定中应用广泛，实验室用亚硫酸钠与硫黄反应制备硫代硫酸钠，在该反应中氧化剂是_。硫代硫酸钠溶液可以用于吸收实验尾气中 的氯气，生成硫酸 钠等，写出反应的 离子方程 式：_。6
14、molNa2SO3S2O23 4Cl25H2O=2SO24 8Cl10H(3)向空气中排放大量二氧化硫气体，是造成酸雨加剧的主要因素。久置于空气中的酸雨 pH 会减小，其原因是_。亚硫酸被氧化成硫酸，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸(4)硫 化 钠溶 液呈 碱性，用离 子方 程式 表示 其原 因_。长期久置空气中的硫化钠溶液会变成黄色，是因为生成了多硫化钠(Na2Sx)。经测定，100 mL 1 molL1 多硫化钠溶液恰好与 100 mL 4 molL1 酸性高锰酸钾溶液反应，氧化产物和还原产物分别为 SO24、Mn2。多硫化钠的化学式为_。写出硫化钠溶液在空气中生成多硫化钠(用具体化学式表示)的化学方程式：_。S2H2OHSOHNa2S33Na2SO22H2O=Na2S34NaOH 多硫化钠与盐酸反应产生有臭鸡蛋气味的气体和浅黄 色 固 体，写 出 反 应 的 离 子 方 程 式：_。S23 2H=2SH2S解 析 (4)将 多 硫 离 子 S 2x 看 成 一 个 整 体：S 2x失去6x2exSO24。根据得失电子守恒知，0.1 L1 molL1(6x2)0.1 L4 molL1(72)，解得：x3。