1、第二章 化学物质及其变化一、选择题 1下列说法中正确的是()A强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应 B实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气 C由 Cu(OH)2 生成 Cu2O 时，铜元素被还原 DI、Br、Cl的还原性依次减弱，氧化性依次增强 第二章 化学物质及其变化解析：选 C。A 项，强氧化剂和弱还原剂不易发生氧化还原反应，A 错；B 项，氯离子通过氧化反应生成氯气，B 错；D项，I、Br、Cl的还原性依次减弱，但无氧化性，D 错。第二章 化学物质及其变化2下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红 B饱和 FeCl3 溶液在沸水中变
2、成红褐色胶体 C向 FeSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色 DSO2 使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 第二章 化学物质及其变化解析：选 C。向 FeSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液，首先得到白色沉淀 Fe(OH)2，Fe(OH)2 迅速与空气中的 O2 发生氧化还原反应得到红褐色的 Fe(OH)3。第二章 化学物质及其变化3(2017广东六校联考)下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；16 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；23 SiO2
3、3C=高温 SiC2CO；12 3NO2H2O=2HNO3NO；21 AB CD 第二章 化学物质及其变化解析：选 B。本题主要考查氧化还原反应的实质。结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应中比例为 15；反应中比例为 12。第二章 化学物质及其变化4.图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A甲B乙 C丙D丁第二章 化学物质及其变化解析：选 A。甲中发生的反应为 3NO2H2O=2HNO3NO，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂，A 正确。乙中水作氧化剂，不符合题意。丙、丁中发生的反应都不是氧化还原反应
4、，也不符合题意。第二章 化学物质及其变化5实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，下列关于该反应的说法正确的是()ANaNO2 发生氧化反应 BNH4Cl 中的氮元素被还原 CN2 既是氧化产物又是还原产物 D每生成 1 mol N2 时转移电子的物质的量为 6 mol 第二章 化学物质及其变化解析：选 C。由反应前后元素的化合价变化知，NaNO2 为氧化剂，发生还原反应，NH4Cl 为还原剂，发生氧化反应，N2既是氧化产物又是还原产物，每生成 1 mol N2 时转移电子的物质的量为 3 mol。第二章 化学物质及其变化6等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸
5、反应，得到氯气物质的量最多的是()已知：MnO4 HClMn2Cl2H2O(未配平)ClO3 HClCl2H2O(未配平)ClOHClCl2H2O(未配平)AKClO3BKMnO4 CMnO2DCa(ClO)2 第二章 化学物质及其变化解析：选 A。根据得失电子守恒可知，选项中物质的量相等的四种物质得电子，而盐酸中 Cl失电子，等物质的量的物质得到的电子越多，生成的氯气越多，A、B 选项中，1 mol物质均得到 5 mol 电子，但是氯酸钾中的氯元素也转化成了氯气，所以 A 正确。第二章 化学物质及其变化7R2On8 在一定条件下可以把 Mn2氧化成 MnO4，若反应中 R2On8 变为 RO
6、24，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52，则 n 值为()A1 B2C3 D4解析：选 B。根据得失电子守恒，2 mol Mn22 mol MnO4，失 25 mol10 mol e，所以 1 mol R2On8 2 mol RO24 得 2 mol e，故可知 R2On8 中 R 的化合价为7。因此n2。第二章 化学物质及其变化8N2O 既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取 N2O 的方法有很多，例如(反应条件略)：30HNO3(稀)8Fe=3N2O8Fe(NO3)315H2O；K2SO32NO=K2SO4N2O；2NH32O2=N2O3H2O；2NaNO3(NH
7、4)2SO4=2N2ONa2SO44H2O。下列说法正确的是()A反应中生成 1 mol N2O 时，转移 6 mol 电子 B反应中 K2SO3 是还原剂，NO 是氧化剂 C反应中 1 mol O2 参加反应转移 8 mol 电子 D反应中 NaNO3 是还原剂，(NH4)2SO4 是氧化剂第二章 化学物质及其变化解析：选 B。分析各反应中元素的化合价变化情况，物质所含元素化合价升高，在反应中失电子，被氧化，本身作还原剂；物质所含元素化合价降低，在反应中得电子，被还原，本身作氧化剂。验证四个选项，反应中生成 1 mol N2O 时，转移 8 mol 电子，A 项错误；反应中 O 的化合价由
8、0 变为2，1 mol O2 参加反应转移 4 mol 电子，C 项错误；反应中 NaNO3 作氧化剂，(NH4)2SO4 作还原剂，D 项错误。第二章 化学物质及其变化9如图是铝及其化合物的转化关系：下列说法正确的是()A图中所有的反应均为氧化还原反应 B反应均为离子反应 C反应都能产生氢气，且产生等量氢气消耗 Al 的质量和转移电子数分别相等 D反应中铝均作还原剂 第二章 化学物质及其变化解析：选 C。反应是非氧化还原反应，A 错；反应不是离子反应，B 错；反应中铝是还原产物，D 错。第二章 化学物质及其变化二、非选择题 10(10 分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液
9、的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有 KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：_。第二章 化学物质及其变化(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol 氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_mol 电子。(4)如果在反应后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又变紫红色，说出 NaBiO3 的一个性质：_。第二章 化学物质及其变化解析：(1)反应原理为在酸性条件下，KMnO4 将 Cl氧化为Cl2，自身被还原。(2)由(1)可知
10、反应物为 KMnO4、KCl、H2SO4，其余四种物质为生成物。(4)溶液又显紫红色，说明 NaBiO3将 Mn2氧化成了 MnO4，因而说明 NaBiO3 的氧化性比 KMnO4 的氧化性强。第二章 化学物质及其变化答案：(1)KCl H2SO4(2)2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O(3)KMnO4 得到 5(4)NaBiO3具有强氧化性(或 NaBiO3的氧化性比 KMnO4的氧化性强)第二章 化学物质及其变化11(10分)(1)已知 Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)3ClOOHFeOn4 ClH2O。已知有 10.
11、7 g Fe(OH)3 参加反应，共转移了 0.3NA 个电子，则 n_，FeOn4 中铁元素的化合价为_。根据所学的知识，推测 FeOn4 能和下列_(填序号)物质反应。AKMnO4BSO2 CH2S DO2 第二章 化学物质及其变化(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入 CH3OH，将 HNO3还原成 N2。若该反应消耗 32 g CH3OH，转移 6 mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。第二章 化学物质及其变化解析：(1)10.7 g Fe(OH)3为0.1 mol，所以如果1 mol Fe(OH)3参加反应，则转移 3 mol 电子，Fe 的化合价升高 3 价，
12、为6 价，n2；根据信息可知 FeOn4 为强氧化剂，能与还原剂 SO2、H2S 反应。(2)32 g CH3OH 为 1 mol，1 mol 的 CH3OH 生成 CO2 转移 6 mol 的电子，C 元素化合价升高 6 价，1 mol 的 HNO3 生成N2，N 元素化合价降低 5 价，转移 5 mol 电子，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为 56。答案：(1)2 6 BC(2)56第二章 化学物质及其变化12(12 分)(2017衡阳高三模拟)NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2 能发生反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上
13、述反应中氧化剂是_。(2)根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有水、碘化钾-淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。第二章 化学物质及其变化(3)某厂废液中含有 2%5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使 NaNO2 转化为不引起二次污染的 N2 的是_。ANaCl BNH4Cl CHNO3D浓 H2SO4(4)请配平以下化学方程式：Al NaNO3 NaOH=NaAlO2 N2 H2O 若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_L。第二章 化学物质及其变化解析：(1)NaNO2 中 N 元素的化合价降低，
14、作氧化剂。(2)根据上述反应，NaNO2 在酸性溶液中，能将 I氧化成 I2，I2 遇淀粉变蓝色，故必须选用的物质有。(3)根据氧化还原知识，所选试剂应充当还原剂，题给选项中只有 NH4Cl 能与 NaNO2 反应转化为不引起二次污染的 N2，故选 B。第二章 化学物质及其变化(4)根据化合价升降相等配平：10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。根据关系式N210e，若反应过程中转移 5 mol e，则生成标准状况下N2 的体积为 11.2 L。答案：(1)NaNO2(2)(3)B(4)10 6 4 10 3 2 11.2第二章 化学物质及其变化13(12 分)二氧化硒
15、(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓 HNO3 或浓 H2SO4 反应生成 SeO2 以回收 Se。完成下列填空：(1)Se 和浓 HNO3 反应的还原产物为 NO 和 NO2，且 NO 和NO2 的物质的量之比为 11，写出 Se 和浓 HNO3 的反应方程式：_。第二章 化学物质及其变化(2)已知：Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O 2SO2SeO22H2O=Se2SO24 4H SeO2、H2SO4(浓)、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)回收得到的 SeO2 的含量，可以通过下面的方法测定：.SeO2KIHNO3SeI2KNO3
16、H2O.I22Na2S2O3=Na2S4O62NaI第二章 化学物质及其变化配平方程式，标出电子转移的方向和数目。实验中，准确称量 SeO2 样品 0.150 0 g 进行测定，消耗 0.200 0 molL1 的 Na2S2O3 溶液 25.00 mL，所测定的样品中 SeO2的质量分数为_。解析：(1)根据已知反应物和生成物及电子得失守恒和质量守恒定律可知，反应的化学方程式是 Se2HNO3(浓)=SeO2NONO2H2O。第二章 化学物质及其变化(2)在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以根据反应的化学方程式可知，SeO2、H2SO4(浓)、SO2 的氧化性由强到弱的顺
17、序是 H2SO4(浓)SeO2SO2。(3)在反应中 Se 元素的化合价从4 价降低到 0 价，而碘元素的化合价从1 价升高到 0 价，所以根据电子的得失守恒，配平后的方程式是 SeO24KI4HNO3=Se2I24KNO32H2O。第二章 化学物质及其变化根据反应、及电子的得失守恒可知，SeO24Na2S2O3，所以参加反应的 SeO2 的物质的量是 0.200 0 molL10.025 L40.001 25 mol，因此所测定的样品中 SeO2 的质量分数为111 gmol10.001 25 mol0.150 0 g100%92.5%。第二章 化学物质及其变化答案：(1)Se2HNO3(浓)=SeO2NONO2H2O(2)H2SO4(浓)SeO2SO2(3)(答案合理即可)92.5%第二章 化学物质及其变化本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放