1、一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)18 g CuSO4配成0.1 molL1的水溶液，下列说法正确的是(C)A溶于500 mL水中B溶于1 L水中C溶解后溶液的总体积为500 mLD溶解后溶液的总体积为1 L解析：n(CuSO4)0.05 mol，V0.5 L500 mL。也就是说，8 g CuSO4完全溶于适量的水，使溶液体积为500 mL时，即配成0.1 molL1的水溶液，而不是溶于500 mL水中。2配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成所配NaOH溶液浓度偏高的是(B)A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水，未到刻度线C没有洗涤烧杯和玻璃棒23次D称量N
2、aOH固体时，NaOH固体和砝码放错托盘解析：A项，NaOH潮解吸水，导致所配NaOH溶液浓度偏小。B项，溶液体积偏小，导致所配NaOH溶液浓度偏高。C项，没有洗涤烧杯和玻璃棒23次，造成溶质损失，导致所配NaOH溶液浓度偏小。D项，若称量的NaOH固体的质量为整数，则对所配NaOH溶液的浓度无影响；若称量的NaOH固体的质量不是整数，则实际称量的NaOH固体的质量偏小，所配NaOH溶液的浓度则偏低。3欲使0.2 molL1Na2SO3溶液和0.4 molL1 NaCl溶液中Na的物质的量相等，应取两种溶液的体积比是(A)A11 B12 C21 D41解析：0.2 molL1Na2SO3溶液中
3、的c(Na)0.4 molL1,0.4 molL1NaCl溶液中c(Na)0.4 molL1，故应取二者的体积比为11。4下列说法正确的是(C)A. 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 molL1B. 从1 L 2 molL1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 molL1C配制500 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 mL 1 molL1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g解析：物质的量浓度是指1 L溶液里所含溶质的物质的量。对于配制好的溶液，其浓度为一常数，无论1 L还是1滴，浓度都相同，只是所含溶质的物质
4、的量不同。酸碱中和反应注意酸碱的元数，100 mL 1 molL1的H2SO4需要8 g NaOH才能完全反应。5下列溶液与20 mL 1 molL1硝酸钠溶液中NO的物质的量浓度相等的是(B)A10 mL 1 molL1硝酸镁溶液B10 mL 0.5 molL1硝酸铜溶液C10 mL 2 molL1硝酸银溶液D10 mL 0.4 molL1硝酸铝溶液解析：20 mL 1 molL1NaNO3溶液中NO物质的量浓度为1 molL1。1 molL1Mg(NO3)2溶液中NO物质的量浓度为1 molL122 molL1，A错误；0.5 molL1Cu(NO3)2溶液中NO物质的量浓度为0.5 mo
5、lL121 molL1，B正确；2 molL1 AgNO3溶液中NO的物质的量浓度为2 molL1，C错误；0.4 molL1Al(NO3)3溶液中NO物质的量浓度为0.4 molL131.2 molL1，D错误。6将6.0 molL1H2SO4溶液由10 mL稀释至200 mL，再从中取出20 mL，这20 mL溶液的物质的量浓度是(B)A0.05 molL1 B0.30 molL1C0.15 molL1 D0.5 molL1解析：根据稀释公式得6.0 molL110103 Lc(H2SO4)200103L，解得c(H2SO4)0.30 molL1。由于溶液为均一稳定的混合物，则取出的20
6、mL溶液的浓度依然为0.30 molL1。7100 mL溶液中溶有0.1 mol HCl和0.1 mol AlCl3，则该溶液中Cl的物质的量浓度为(D)A0.3 molL1 B0.4 molL1C3.0 molL1 D4.0 molL1解析：溶液中n(Cl)n(HCl)3n(AlCl3)0.1 mol30.1 mol0.4 mol，则c(Cl)4.0 molL1。8在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液中溶质的物质的量浓度(molL1)为(B)A. B.C. D.解析：气体的物质的量为 mol，所得溶液的质量为(M1
7、00) g，则此溶液的物质的量浓度为 molL1。9下列关于0.1 molL1H2SO4溶液的叙述错误的是(C)A1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 molL1C从1 L该溶液中取出100 mL，则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 molL1D取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，H2SO4的物质的量浓度为0.01 molL1解析：A项，1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含H2SO4的质量为1 L0.1 molL198 gmol19.8 g。B项，0.1 molL1H2SO4溶液中H浓度为0.2 mol
8、L1。C项，H2SO4的浓度与体积无关，仍然是0.1 molL1。D项，10 mL H2SO4溶液加水稀释至100 mL，H2SO4的浓度变为原来的，即0.01 molL1。10在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na)0.1 mol/L，c(Mg2)0.25 mol/L，c(Cl)0.2 mol/L，则c(SO)为(D)A0.15 mol/L B0.10 mol/LC0.25 mol/L D0.20 mol/L解析：根据溶液显电中性可知在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na)2c(Mg2)c(Cl)2c(SO)，所以溶液中c(SO)0.20 mol/
9、L。11在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是(C)用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸；配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液；向80 mL水中加入18.4 molL1硫酸20 mL，配制3.68 molL1的硫酸溶液；质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水。A B C D解析：100%19.6%；没有误差；设10%的硫酸和90%的硫酸的密度分别为1与2，150%，混合液的质量分数大于50%；混合后溶液的体积小于100 mL，导致浓度偏高；氨水质量分数越
10、大，密度越小，解法同，混合后得到的氨水的质量分数小于3x%。12下列溶液中n(Na)与100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液中n(Na)相同的是(D)A100 mL 0.1 molL1的NaCl溶液B50 mL 0.2 molL1的NaNO3溶液C100 mL 0.1 molL1的NaHSO4溶液D200 mL 0.2 molL1的HCl溶液与100 mL 0.2 molL1的NaHCO3溶液混合解析：100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液中n(Na)0.1 molL10.1 L20.02 mol。A项，100 mL 0.1 molL1的NaCl溶液中n(Na)0.1
11、molL10.1 L0.01 mol。B项，50 mL 0.2 molL1的NaNO3溶液中n(Na)0.2 molL10.05 L0.01 mol。C项，100 mL 0.1 molL1的NaHSO4溶液中n(Na)0.1 molL10.1 L0.01 mol。D项，200 mL 0.2 molL1的HCl溶液与100 mL0.2 molL1的NaHCO3溶液的混合溶液中n(Na)0.2 molL10.1 L0.02 mol。二、非选择题(共52分)13(8分)在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合液中，NaCl的物
12、质的量为0.2 mol，含溶质MgCl2的质量为9.5 g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为0.1 mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为0.1 molL1。解析：读题图可知，n(Na)0.2 mol，n(Mg2)0.1 mol，n(Cl)0.6 mol，则n(NaCl)0.2 mol，n(MgCl2)0.1 mol，m(MgCl2)9.5 g，所以由CaCl2提供的n(Cl)0.6 mol0.2 mol0.1 mol20.2 mol，则n(CaCl2)0.1 mol，c(CaCl2)0.1 molL1。14(8分)将24.4 g NaOH固体溶于水
13、配成100 mL溶液，其密度为1.219 gmL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 molL1。(2)该溶液中NaOH的质量分数为20%。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为6.1 molL1，NaOH的质量分数为20%，溶液的密度为1.219 g/mL，含NaOH的质量为2.44 g，含NaOH的物质的量为0.061 mol。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.61 molL1。解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol；c(NaOH)0.61 mol0.1 L6.1 molL1
14、。(2)100 mL NaOH溶液的质量为：100 mL1.219 gmL1121.9 g；NaOH的质量分数为：100%20%。(3)由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的1/10。(4)这10 mL溶液NaOH的物质的量浓度为6.1 molL1，稀释到100 mL以后，NaOH的物质的量浓度缩小为6.1 molL1100.61 molL1。15(9分)小王同学准备用CuSO45H2O配制500 mL 0.1 molL1的CuSO4溶液。(1)小王同学选用的容量瓶规格
15、是500mL。(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是搅拌和引流。(3)小王同学通过计算，用托盘天平称取12.5g CuSO45H2O。(4)有关物质的量浓度的误差分析(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制溶液的浓度将无影响。定容时，若俯视刻度线，则所配制溶液的浓度将偏高。解析：(1)配制500 mL溶液，需选用500 mL容量瓶。(2)溶解固体时玻璃棒起到搅拌作用；向容量瓶中转移液体时，玻璃棒起到引流作用。(3)m(CuSO45H2O)0.1 molL10.5 L250 gmol112.5 g。(4)容量瓶洗净不干燥，对所配溶液的浓度无影响。俯视时，
16、液面低于刻度线，所配溶液的浓度将偏高。16(15分)某学生欲配制6.0 molL1的H2SO4溶液1 000 mL，实验室有三种不同体积、不同浓度的H2SO4溶液：480 mL 0.5 molL1的H2SO4溶液；150 mL 25%的H2SO4 溶液(1.18 gmL1)；足量的18 molL1的H2SO4溶液。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把两种H2SO4溶液全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的H2SO4溶液的物质的量浓度为3.0molL1(保留1位小数)。(2)配制该H2SO4溶液应选用容量瓶的规格为1 000m
17、L。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A将两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18 molL1的H2SO4溶液295 mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的H2SO4溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12 cm处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？偏小(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意将
18、稀释后的H2SO4溶液冷却到室温。解析：(1)c(H2SO4) molL13.0 molL1。(2)配制1 000 mL溶液，应选用1 000 mL容量瓶。(3)两溶液中H2SO4的物质的量之和为0.5 molL10.48 L3.0 molL10.15 L0.69 mol，还需H2SO4的物质的量为6.0 molL11 L0.69 mol5.31 mol，则需要18 molL1的H2SO4溶液的体积为0.295 L295 mL。转移完液体后，应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液也转移至容量瓶中，然后再进行定容操作。(4)没有洗涤操作，导致溶质减少，所配溶液的浓度将偏小。(5)转移液体前
19、需将液体冷却至室温。17(12分)实验室配制0.1 molL1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。第二阶段：溶解配制0.1 molL1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码。(1)其正确的操作顺序是(填序号)：B(C)(F)A(E)(D)(B)。(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是左手拿药匙，用右手轻轻拍
20、左手手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡。(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒。然后将溶液转入250 mL容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1 molL1 BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有A、C。A将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D整个配制过程中，容量瓶不振荡解析：(1)使用托盘天平的步骤为调零放砝码调游码加物品取物品取砝码游码回零。(2)只缺少量晶体时，应左手拿药匙，用右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙加足药量。(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。(4)误差分析根据c，由m、V的大小判断。A将砝码放错位置后，称得的BaCl2为4.8 g，所得溶液浓度偏低；B无影响；C摇匀后再加水即增大了溶液体积，所得溶液浓度偏低；D不振荡，溶液不均匀。