1、第三章第一节第1课时1常温下，将铁片放入下列溶液中，不发生反应的是(C)A稀硫酸B氯水C氢氧化钠溶液D硫酸铜溶液解析：稀H2SO4、硫酸铜溶液均与Fe发生置换反应，氯水中有H，也能与Fe反应，所以选C。2如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 molL1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_铁屑_，A中反应的离子方程式是_Fe2H=Fe2H2_。(2)实验开始时先将止水夹E_打开_(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是_H2_。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：_
2、关闭止水夹E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应_。(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：_4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3_。解析：实验开始时先打开E，让H2把A、B装置中的空气排出，让Fe(OH)2在H2气氛中生成，以便较长时间观察Fe(OH)2的颜色。H2充满B后关闭E，A中的FeSO4溶液沿竖直长导管进入B瓶，与NaOH反应。空气进入装置B后，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3。3已知Fe3O4是一种复杂的化合物，其化学式可改写为FeOFe2O3。对于Fe与水蒸气反应后的黑色物质，有三个学习小组提出了三种不同的猜想，以下是小组同学进行的实验猜
3、想与探究，请你根据小组的思路与提示完成相关空白。实验之前查阅资料得知Fe3的盐溶液遇到KSCN溶液时，溶液变成红色，而Fe2遇KSCN溶液无明显变化。【猜想】甲组：黑色物质是FeO乙组：黑色物质是Fe3O4丙组：_黑色物质是FeO和Fe3O4的混合物_。【实验探究】(1)丙组认为用一种简单定性的方法即可判断甲组的正误：取生成的黑色物质少许于烧杯中，加稀盐酸使其完全溶解，再加_KSCN_溶液以检验Fe3，观察到溶液有无出现_红色_现象即可判断。(2)乙组认为可通过定量测定来确定生成的黑色物质的组成，以验证该组猜想正确。取生成的黑色物质2.32 g溶解于适量稀盐酸后，加入新制氯水，加入氯水后反应的
4、离子方程式为_2Fe2Cl2=2Fe32Cl_，再加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤、烘干、灼烧、称量，若称得固体质量为_2.4_g_，即可判断乙组同学猜想正确。解析：Fe的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe2O3是红棕色固体，FeO、Fe3O4是黑色物质；黑色物质若为纯净物，可能为FeO，也可能为Fe3O4，若是混合物，则为FeO和Fe3O4的混合物。(1)Fe3遇SCN，溶液变为红色，所以向溶液中加入KSCN溶液，若观察到溶液无红色出现，即可判断无Fe3，即原黑色物质为FeO。(2)金属氧化物溶于盐酸后，向该溶液中通入Cl2，由于氯气有氧化性，会与溶液中的Fe2发生氧化还原反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，发生沉淀反应：Fe33OH=Fe(OH)3，将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，发生分解反应：2Fe(OH)3Fe2O33H2O。若乙组同学猜想正确，则2.32 g全为Fe3O4，其物质的量为n(Fe3O4)0.01 mol，根据铁元素守恒，可得n(Fe2O3)(0.01 mol3)20.015 mol，称得固体质量为m(Fe2O3)0.015 mol160 gmol12.4 g。
