1、陕西省2023-2024高三上学期12月联考高三联考化学考生注意：1本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。2请将各题答案填写在答题卡上。3 本试卷主要考试内容：人教版必修1，必修2笫一章、笫二章。4.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 0 16 Na 23 S 32 Zn 65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。l创造美好生 活，离不开 化学知识的灵活运用。下列没有发生 化学变 化的是A 用食用醋浸泡水垢B 食品袋中铁粉作抗氧化剂C新汽车里放置活性炭D在 发酸的面团中添加食用碱2下列关于
2、如图仪器使用的说法错误的是了勹a b立c E|,，_|畴d勹 1e f A.a可用于气体的尾气处理B.b和d可用于制备蒸熘水C.C 和e可用于海带的灼烧D.f可用于物质的分离3传统文化富载化学知识。下列叙述正确的是A.天工开物中“凡乌金纸每纸一张打金馅五十，表明金属 有导电性B.“磁石，色轻紫，石上翍涩，可吸连针铁”中的磁石”指石灰石C.“雷雨发庄稼豆茬种谷，必定有福，两过程中均涉及生物固氮D.神农本草经中描述石胆“能 化铁 为铜，“石胆”中含有铜元素4 纳米级Cu20具有优良的催化性能。一种制备原理是 HOCH2(CHOH)4CHO+NaOH+公2Cu(OH)2一Cu20 t+HOCH2(C
3、HOH)4C00Na+3H20，将纳米级Cu20 分散 在 水中能形成 胶体。下列叙述正确的是A丁达尔效应 是分散质颗粒对可见光散射造成的B 上述反应中每转移 2 mol 电子，可制得Cu 20 胶粒数为6.02 X 1023 C胶体中分散剂粒子直径 在 1 nmlOO nm之间D持续加热上述 胶体能观察到砖红色溶液 高三化学第1页（共6页）5下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.在透明溶液中：Cu z+,Fe3+、SOi-、c1-B在加入铝粉产生儿的溶液中：Ba2+、NHt、N03、HC03C 在氨水中：Al3+、K+、NO厂SOD 在能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SiO、c10
4、-6已知甲、乙、丙有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件巳略去，”_.,.”表示一步反应即可实现），下列各组物质不满足图示 转化关系的是二己一选项甲乙丙A NaHC03 Na2C03 NaOH B Si02 Si Na2Si03 C FeCl3 FeCl2 Fe203 D s Na2S03 Na2S04 7下列离子方程式正确的是A.向NaClO 溶液中滴加少量NaHS03 溶液：HS03十ClOH+so-+c1-B.向FeCb溶液中加入NiO粉末生成红褐色沉淀：Fe3+NiO+H20=Fe(OH)3 t+N尸C.向0.1 mol L-1NH4 Al(S04)2 溶液中加入等体积的o.4 mo
5、l L-1NaOH 溶液，产生白色沉淀Al3+40H三一一Al02+2H20D.向含H202 的稀硫酸中加入铜粉得到蓝色溶液：Cu+H心2+2H十一Cuz+2H208设凡为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.5 mol L-i Alz(S04 汃溶液中 SO数目为1.5NA B 标准状况下，18 g H20 中质子数为10NAC.4.4 g CO2 与足量Na202 反应 转移的电子数为0.2NA D.25 C时，1 L pH=2 的H2S04 溶液中含H十 的总数为0.02NA 9中国第一辆火星车祝融号”成功登陆火星，探测发现火星上存 在大噩矿物。已知原子序数依次增大的短周期元素 X
6、、Y、乙W 是组成某些矿物的主要元素，X元素原子最外层电子数 是 Z元素原子最外层电子数的3倍，Y 的氢化物的水 溶液呈酸性，Z元素原子M层电子数 等于 K层电子数，W元素 最高价和最低价代数和为零。下列叙述正确的是A原子半径：ZWXYB.Z和WX2都是离子化合物C.y的最高价氧化物对应的水 化物 是强酸D 最简单氢化物的沸点：YX10.NO 的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，某含Ce02 的催化剂（含Ce 化合物的比例系 数均未标定）的作用机理如图所示。下列说法错误的是CeO2 3N2+3SO23SO2+O2+9H20 A.NO可以造成臭氧空洞B在反应机理中，Ce元素的化合价升高产飞
7、二0+O2Ce,(SO心CexOy（邓）2SO4C加入催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率D整个反应中被氧化的非金属元素为S 和N卢-I4HS044NH3+3H心 高三化学第2页（共6页）11 一包山三种物质组成的混合物，它们只能是FeC从CuCl2、NaHC03、NaHS04、KN03 和KI中的三种。为了确 定其组成，某同学进行了如下实验：叩取少量混合物溶于蒸熘水，溶液变浑浊且产生气泡，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；对心中溶液过滤，得到固体和滤液；取中固休于试管，加入过 量稀硫酸，还有固体剩余，将剩余固体加入过晕NaOH 溶液中，固体仍有剩余。该混合物的成分可能是A.NaHC03、NaHS04
8、、KN03B.FeCb、NaHC03、KIC.CuC伈KI、NaHC03D.KI、NaHS04、KN0312 铁和钦是重要的金属材料。Ti-Fe 合金是优良的储氢合金。一种利用钦铁矿（主要成分为FeTi03，另含Fe 2 03 和S虹等杂质）制备钦和绿矶的工艺流程如下。下列说法错误的是氯气、焦炭钦铁矿废渣A.浸出“过程中兀元素的化合价没有发生改变巨B.氧化性：Fe 3+Fe 2+C 若制得1 mol金属钦，则步骤皿中转移电子的物质的侬至少为8 mol D.TiC14被还原为Ti的过程也可以用Na代替Mg13 下列操作、现象和结论均正确且有关联性的是二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(
9、14分）钠及其化合物在生产、生活中有着重要的用途，根据所学知识，回答下列问题。I 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe 2 03、KC104、NaHC03 等物质。当汽车发生碰撞时，Na沁迅速分解产生Nz和Na，同时放出大量的热，沁使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(l)NaHC03是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为II 某实验小组设计如下实验方案测定Na 2C03与Na 2S03 混合物中各组分的含量。(2)方案一：称取30 g样品，置于玵祸中加热至恒重，冷却、称量，剩余固体质擘为 31.6 g,计算。叩实验中加热至恒重的目的是样品中Na 2C03 的质
10、量分数为(3)方案二：用如图所示装置（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）进行实验。选项操作及现象结论A 向品红溶液中通入氯气，品红溶液褪色氯气有漂臼性B 向酸性KMn04溶液中滴加乙醇，溶液褪色乙醇表现还原性C 在酚猷溶液中加入Na202粉末，溶液先变红后褪色Na202表现碱性D 在盛满N02的集气瓶中加入烘千的活性炭，气体颜色变浅活性炭表现还原性14 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法错误的是z 原电池示意图纽扣式银锌电池石墨棒二氧化铝、炭黑氯化按、氯化锌锌筒硫酸锌铝干电池铅蓄电池图I1 图ll1 图皿1 图WA 图 I:Zn2十向Cu 电极方向移动，Cu 电极附近溶液中H
11、 十 浓度减小B 图II：正极的电极反应式为Ag2 0+ze-+H 2 0=2Ag+ZOH-C图皿锌筒作负极，发生氧化反应，消耗6.5 g锌时内电路中有 0.2 mol电子转移D图W：电池放电过程中，负极质量增加【高三化学第3页（共6页）】A B D 心装置C的作用是；装置F的作用是实验过程中，当装置A内的固体反应完全后，需打开活塞k，向A中通入大歌的氮气。这样做的目的是(4)方案三：称取一定量样品，置千小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足鼠BaCl2 溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗涤千净的方法是16.(14分）A、B、C,D、E、F为中学化学中的常见物质，且物
12、质A由12种短周期主族元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：A气B二c上DE(1)若常温下A为有色气体。CD若F是一种金属单质，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：若C为直线形分子，E具有漂白性，物质F的焰色试验火焰呈黄色，则C的电子式为;D中所含化学键的类型为(2)若A为淡黄色固体，D为臼色、难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，D的化学式为，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：(3)若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的一，F为气体单质，且F中的元 高三化学第4页（共6页）】素在地壳中的含量最多，将B和D分别溶于水，所得溶液按
13、恰当比例混合，可得一种 不含金属元素的盐 溶液。请写出B 的一种用途：；B转化为C 的化学方程式为17.(15分）归FeP04（简称LFP)主要用千各种捚离子电池，是最安全的捚离子电池正极材料，不含任何对人体有害的重金属元素。以 盐湖卤水（主要含有NaCLMgCl伈匕Cl和 Na2比07等）为原料制备LiFeP04 的工艺流程如图。水过量NaOH溶液过噩CO2-TS1L-千-尸巳I I/TS2 义)沁，六 I,，,II,，八、-、，、二二二:-,、心，、2SO2(g)O2(g)一一一一一一一一一：二E2 湖水盐卤FeP04,C,H,206 俨一一一一LiFeP04 高温：压CO叶注：日晒蒸发、
14、喷雾干燥后固体含 NaCl、LiCLMgCb 6H20 等。(l)LiFeP04 中 Li 在元素周期表中的位置为第周期族。(2)绷酸在 水中的溶解度随温度的变化关系如图1所示。已知：凡B03+H20BCOH)4J-+H+6.2 g H3B03 最多与mL 2.5 mol L一1 NaOH 溶液完全反应。酸化脱绷“中采用（填“加热”或“冷却），采用该操作的目的是(3)缎烧“过程中，常需要搅拌，搅拌的目的是(4)“蒸发分解的化学方程式为(5)已知不同温度下蒸发分解得到Li2C03 的产率及其溶解度随温度的变化关系如图 2所示。则”蒸发分解”的最佳温度 是，制得Li2C03 后需要洗涤，具体操作为
15、i,0 20 40 60 80 100 0 温度co 10 20 30 40 so 60 10 so 90100110 图1图2温度C(6)用 Li2C03、FeP04、C6H1206 制备LiFeP04时，有CO2 产生，则参与反应的压co3 和C6 H1206 的物质的量之比为18.(15分）V20s在生产、环保等方面有广泛应用，但其也是一种致癌物。回答下列问题：(l)V205中 V 的化合价为(2)Vz0s和Al在高温下反应生成 V和Al203，反应的化学方程式为50 1.6 量溶解度I+40子产率卢婉，口 J c:I 1.0 0.8 气-工尸0.4 2S0lg)反应进程少总反应分两步进
16、行：第 I 步：V心(s)+S02 Cg)二=S03(g)+V心(s);第 Il步：（补充化学方程式）。速控反应是（填“I”或“Il”)。下列有关V20s作用的叙述错误的是（填标号）。A改变反应历程，降低CE1-E2)的值B能提高反应物的活化分子百分率C能提高反应速率和S02 的平衡转化率(4)已知V20s 与烧碱的反应为V20s+2NaOH=2NaV03（偏饥酸钠）H20,V20s不能与酸反应生成盐和水。由此可知V20s 是（填标号）。A酸性氧化物B碱性氧化物C两性氧化物(5)一定条件下 V20s能生成多钠酸按，如(NH凸V6016（六帆酸按）、（NH4)6V10 02s（十钮酸按）、（NH
17、4)zV12031（十二锐酸按）等。工业上以多钥酸按为原料，用co或压还原可以制得V203,CDV20s 生成(NH4)2 V12 031 的反应属于（填氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。用co还原CNH4)2V6切的化学方程式为用凡还原(NH4)6焊028，氧化产物与还原产物的物质的量之比为(3)接触法制备硫酸工业中，V20s 常作 S02 催化氧化反应的催化剂，如图所示。高三化学第5页（共6页）】l高三化学第6页（共6页：高三联考化学参考答案1.C 2.B 3.D 4.A 5.A 6.C 7.D 8.B 9.A 10.B 11.C 12.C 13.B 14.C15.(1)2NaHC03
18、 Na2C03+CO2 t+H2 0C2分）(2)使Na2S03 被完全氧化(2分）心58%(2分）(3)检验S02 是否除尽(2分）；防止空气中的水蒸气和CO2 进入E中(2分）心使各装置中残留的CO2 进入E中被充分吸收(2分）(4)取少最最后一次洗涤液于试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸，尤门色沉淀生成，证明沉淀己洗涤千净(2分）16.(l)(DFe+4H+N03=FeH+NO t+2H2 0(2分）心：0:c:0:(2分）；离子键、极性共价键(2分）(2)Al(OH)3(2分）；AlH+3H2 0Al(OH)3+3H飞2分）(3)作制冷剂（或其他合理答案，2分）；4NH3+502催化剂
19、 4N0+6H2 0(Z分）17.(1)二(1分）；lA(1分）(2)40(1分）；冷却(1分）；降低绷酸溶解度，析出绷酸(2分）(3)增大接触面，加快反应速率（或其他合理答案，2分）(4)2LiHC03压co3+CO2 t+H2 0 t(2分）(5)90 C(l分）；向漏斗中加热水浸没固体，待液体流出后，重复3次至洗净固体为止(2分）(6)12:1(2分）18.(1)+5价(1分）高温(2)3V2 05+lOAl 6V+5Al2 Q3(2分）(3)(D2Vz04+Oz=2V2 0s(2分）l(1分）AC(2分）(4)A(2分）(5)非氧化还原反应(1分）高温心(NH4)z V6 016+6CO 3Vz 03+6C02+2NH3+Hz 0（不写条件不扣分，2分）2:1(2分）高 二化学参考答案第1页（共1页）
