1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业(二十二)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳泡沫C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳2.一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法正
2、确的是()A.加入少量NaOH固体，c(CH3COO-)增大B.加入少量FeCl3固体，c(CH3COO-)增大C.稀释溶液，溶液的pH增大D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)3.(2013柳州模拟)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC.NH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl4.相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表
3、的物质可能分别为()A.NH4Cl (NH4)2SO4CH3COONaB.(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONaC.(NH4)2SO4NH4Cl NaOHD.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO45.(2013哈尔滨模拟)已知HA和HB都是弱酸，且常温下相同浓度的两种酸溶液中，HA溶液中的c(OH-)大于HB溶液中的c(OH-)。下列叙述中不正确的是()A.0.1 molL-1HA溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(A-)B.常温下，将pH=3的HB与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性C.0.2 molL-1HB溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合
4、：2c(H+)-2c(OH-)=c(B-)-c(HB)D.物质的量浓度均为0.01 molL-1的NaA和NaB的混合溶液中：c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)6.(2013河池模拟)在25时，在浓度为1 molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(N)分别为a、b、c(单位：molL-1)。下列判断正确的是()A.a=b=cB.abcC.acbD.cab7.现有amolL-1NaX和bmolL-1NaY两种盐溶液。下列说法正确的是(若是溶液混合，则忽略混合时的体积变化)()A.若a=b且pH(NaX)pH(NaY)，则酸性HXH
5、YB.若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则酸性HXHYC.若ab且c(X-)=c(Y-)，则酸性HXHYD.若a=0.1且两溶液等体积混合，则c(X-)+c(HX)=0.1 molL-18.(2013崇左模拟)下列说法正确的是()A.常温下，pH=3的HX(一元酸)溶液与pH=11的YOH(一元碱)溶液等体积混合，所得溶液的pH一定大于或等于7B.在相同温度下，浓度均为0.1 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中，c(N)相同C.在pHc(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.0.4 molL-1盐酸与0.1 molL-1NaAlO2溶液等体积混
6、合，所得溶液中：c(Cl-)c(Na+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)9.25时，向10 mL 0.01 molL-1KOH溶液中滴加0.01 molL-1CH3COOH溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH7时，c(CH3COO-)c(K+)c(H+)c(OH-)B.pHc(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C.VCH3COOH(aq)=10 mL时，c(K+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)D.VCH3COOH(aq)=20 mL时，c(CH3COO-)c(K+)c(H+)c(OH-)10.常温下将pH=2的HCl溶液V1mL与pH=a的氨水V2mL混合。
7、下列说法正确的是()A.若a=12，混合后溶液pH7，则V2一定大于V1B.若a=12，混合后溶液pH=7，则混合溶液V总2V2C.若V1=V2，且HCl与氨水恰好完全反应，则a12D.若V1=V2，且a=12，则混合溶液中离子浓度大小为c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-)二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(10分)(2013来宾模拟)现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如图所示(无关物质已经略去)：请回答：(1)A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为、。(2)D
8、溶液pH7(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是(用离子方程式表示) 。(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液，pH由大到小的顺序是(用化学式表示)。(4)等物质的量浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c(N)：前者后者(填“”或“=”)。(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。12.(14分)(2013兰州模拟)()常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号HA的物质的量浓度(molL-1)NaOH的物质的量浓度(molL-1)混合后溶液的pH甲
9、0.10.1pH=a乙0.120.1pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？ 。(2)乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是。A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na+)-c(A-)=molL-1。()某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2BH+HB-HB-H+B2-回答下列问题：(5)在0.1 molL-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。A.c(B
10、2-)+c(HB-)=0.1 molL-1B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 molL-1C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)13.(16分)(能力挑战题)铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：含杂质的已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7请回答下
11、列问题：(1)加入氧化剂的目的是 。(2)最适合作氧化剂X的是 。A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4(3)加入的物质Y是。(4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的？(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，试解释原因 。(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？ 。(6)若向溶液中加入碳酸钙，产生的现象是 。答案解析1.【解析】选D。A项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3；B项是因为NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解：Al3+3HCA
12、l(OH)3+3CO2；C项是因为C水解显碱性，能够除去油污；D项与盐类的水解无关。2.【解析】选A。加入少量NaOH固体，会增大溶液中OH-的浓度，使平衡向左移动，c(CH3COO-)增大，故A项正确；加入少量FeCl3固体，FeCl3水解显酸性，CH3COONa水解显碱性，在同一溶液中相互促进水解，c(CH3COO-)减小，故B项不正确；稀释溶液，c(OH-)减小，溶液的pH减小，故C项不正确；若c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)，则有c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(CH3COO-)，不符合电荷守恒原理，故D项不正确。3.【解析】选B。酸性：H2CO3H2Si
13、O3，根据水解规律：Na2SiO3水解程度大于Na2CO3，B项正确。4.【解析】选B。NH4HSO4完全电离，溶液显强酸性，(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，且其碱性比Na2CO3要弱。5.【解析】选D。弱酸溶液中的H+是由酸和H2O电离生成的，而OH-完全是由H2O电离生成的，所以有c(A-)=c(H+)-c(OH-)，A正确；因HB是弱酸，pH=3的HB与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合反应后，HB剩余很多，故显酸性，B正确；0.2 molL-1HB溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后，生成浓度均为0.05 m
14、olL-1的HB溶液和NaB溶液，根据物料守恒c(HB)+c(B-)=2c(Na+)和电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(B-)+c(OH-)即可推出2c(H+)-2c(OH-)=c(B-)-c(HB)，C正确；HA溶液中的c(OH-)较大，则HA电离出的c(H+)较小，故HA的酸性弱于HB，则NaA水解程度大，产生的c(HA)大，故D项中的微粒大小顺序应为c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+)。6.【解析】选D。三种溶液中都存在水解平衡：N+H2ONH3H2O+H+，对于(NH4)2CO3来说，因C+H+HC，而使上述平衡向右移动，促进了N的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，
15、Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+，c(H+)增大，抑制N的水解。7.【解析】选B。等浓度的NaX和NaY，前者碱性强，说明X-比Y-易水解，酸性HXb)，说明X-水解程度大于Y-，故酸性HXHY，C项不正确；两溶液等体积混合后c(NaX)=0.05 molL-1，则c(X-)+c(HX)=0.05 molL-1，故D项不正确。【误区警示】本题易错选D，原因是忽视等体积混合时，溶液浓度变为原来的1/2。8.【解析】选D。A项若HX为强酸，YOH为强碱，则pH=7；若HX为弱酸，YOH为强碱，则pH7，故A项不正确；B项中由于Fe2+的水解会抑制N的水解，故(NH4)2Fe(SO4)2溶液中
16、的c(N)比(NH4)2SO4中的大，B项错误；C项中根据关系式可知c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)，而此关系式不符合电荷守恒，C项错误。D项所得溶液为等浓度的AlCl3与NaCl的混合溶液，D项正确。【方法技巧】粒子浓度关系的判断技巧(1)对于混合溶液中微粒浓度的比较，要先考虑是否反应，再判断反应后酸或碱是否过量，若过量，则须同时考虑电离与水解两个方面。(2)一般而言，等浓度的弱酸与弱酸盐混合，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；HCN、NaCN混合液除外，它们的混合溶液呈碱性，水解程度大于电离程度。(3)对于存在电离和水解过程的NaHA溶液，若溶液呈酸性，则电离程度
17、大于水解程度，c(A2-)c(H2A)；若溶液呈碱性，则电离程度小于水解程度，c(H2A)c(A2-)。9.【解析】选D。A项，当pH7时，应有c(H+)c(OH-)，A错误；B项，当pHc(OH-)，根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+)可知，c(K+)c(K+)c(H+)c(OH-)，B错误；C项，VCH3COOH(aq)=10 mL时，恰好得到CH3COOK溶液，此时溶液呈碱性，离子浓度关系式为c(K+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，C错误；D项，VCH3COOH(aq)=20 mL时，经中和反应后，得到的混合液是等浓度的CH3COOK和CH
18、3COOH的混合溶液，由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO-离子的水解程度，溶液呈酸性，故D正确。10.【解析】选B。A项，当a=12时，如果V1=V2，氨水过量，混合溶液pH仍然大于7；B项，当a=12时，若混合后溶液pH=7，则V1V2，即V总2V2，B项正确；C项，当V1=V2，且HCl与氨水恰好完全反应时，ac(Cl-)c(OH-)c(H+)。11.【解析】由A、B混合产生沉淀，再加入B，沉淀溶解，推断A为AlCl3、B为NaOH，则X为Al(OH)3，W为NaAlO2。由B、C混合放出使石蕊变蓝的气体Y可推知C为NH4HSO4，则Y为NH3。由此可知D为Na2CO3，D与C反
19、应可生成CO2气体。(1)AlCl3溶液蒸干灼烧后得Al2O3，NaAlO2溶液蒸干灼烧得NaAlO2。(2)Na2CO3在水中水解使溶液呈碱性，pH7。(3)分析四种物质的溶液的酸碱性可知pH大小顺序为NaOHNa2CO3AlCl3NH4HSO4。(4)NH4HSO4溶液的酸性大于NH4Cl溶液，N水解程度小，浓度大。(5)B、C混合恰好完全反应时，溶质为Na2SO4、(NH4)2SO4，溶液呈弱酸性，若呈中性，则应NaOH稍过量。故离子浓度关系为c(Na+)c(S)c(N)c(H+)=c(OH-)答案：(1)Al2O3NaAlO2(2)大于C+H2OHC+OH-(3)NaOHNa2CO3A
20、lCl3NH4HSO4(4)(5)c(Na+)c(S)c(N)c(H+)=c(OH-)12.【解析】(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH，a=7时为强酸，a7时为弱酸。(2)据电荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，因c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(A-)。(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH7知A-水解程度大于HA的电离，离子浓度大小关系为c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)。(4)据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，推导c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(
21、H+)=10-4-10-10(molL-1)。(5)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离。判断A项为B元素的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。答案：(1)a=7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸(2)C (3)c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)(4)10-4-10-10(5)A、C13.【解析】(1)由Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH知，当Fe2+开始沉淀时，Cu2+已经沉淀完全；而当Fe3+沉淀完全时，Cu2+尚未沉淀，所以除去Cu2+中的Fe2+时，需将Fe2+氧化成Fe3+后除去。(2)加入的氧化剂能把Fe2+氧化成Fe3+，同时又不能引入
22、新杂质，所以应选用H2O2。(3)当除去Cu2+中的Fe3+时，可以利用Fe3+的水解：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，所以加入的物质Y应具有以下条件：能与H+反应，水解平衡向正反应方向移动，从而使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去；不能引入新杂质，满足该条件的物质Y可以是CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。(4)若直接加碱使Fe3+沉淀的同时，也能使Cu2+沉淀。(5)若直接蒸发结晶将得不到CuCl22H2O晶体，因为在对CuCl2溶液蒸发的过程中，CuCl2水解产生的HCl从溶液中挥发出来，导致CuCl2水解平衡向正反应方向移动，最终得到CuO或Cu(OH)2，而得不到CuCl22H2O晶体。为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发结晶。(6)在溶液中存在FeCl3、CuCl2的水解平衡，溶液呈酸性，加入的碳酸钙与水解产生的H+反应，导致c(H+)减小，水解平衡向正反应方向移动，直至反应完全，所以产生气泡和沉淀，同时碳酸钙溶解。答案：(1)将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离(2)C(3)CuOCu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以(4)不能加碱使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀(5)不能应在HCl气流中加热蒸发结晶(6)碳酸钙溶解，产生气泡和沉淀关闭Word文档返回原板块。
