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《全程复习方略》2014年高考化学课时提升作业(22) 第十章 第二节 盐类的水解(广东专供).doc

1、温馨提示: 此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调节合适的观看比例,答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业(二十二)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳泡沫C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳2.一定条件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,下列说法正

2、确的是()A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)增大B.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO-)增大C.稀释溶液,溶液的pH增大D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)3.(2013柳州模拟)物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是()A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC.NH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl4.相同温度、相同浓度下的六种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中代表

3、的物质可能分别为()A.NH4Cl (NH4)2SO4CH3COONaB.(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONaC.(NH4)2SO4NH4Cl NaOHD.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO45.(2013哈尔滨模拟)已知HA和HB都是弱酸,且常温下相同浓度的两种酸溶液中,HA溶液中的c(OH-)大于HB溶液中的c(OH-)。下列叙述中不正确的是()A.0.1 molL-1HA溶液中:c(H+)-c(OH-)=c(A-)B.常温下,将pH=3的HB与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性C.0.2 molL-1HB溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合

4、:2c(H+)-2c(OH-)=c(B-)-c(HB)D.物质的量浓度均为0.01 molL-1的NaA和NaB的混合溶液中:c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)6.(2013河池模拟)在25时,在浓度为1 molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测其c(N)分别为a、b、c(单位:molL-1)。下列判断正确的是()A.a=b=cB.abcC.acbD.cab7.现有amolL-1NaX和bmolL-1NaY两种盐溶液。下列说法正确的是(若是溶液混合,则忽略混合时的体积变化)()A.若a=b且pH(NaX)pH(NaY),则酸性HXH

5、YB.若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY),则酸性HXHYC.若ab且c(X-)=c(Y-),则酸性HXHYD.若a=0.1且两溶液等体积混合,则c(X-)+c(HX)=0.1 molL-18.(2013崇左模拟)下列说法正确的是()A.常温下,pH=3的HX(一元酸)溶液与pH=11的YOH(一元碱)溶液等体积混合,所得溶液的pH一定大于或等于7B.在相同温度下,浓度均为0.1 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中,c(N)相同C.在pHc(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.0.4 molL-1盐酸与0.1 molL-1NaAlO2溶液等体积混

6、合,所得溶液中:c(Cl-)c(Na+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)9.25时,向10 mL 0.01 molL-1KOH溶液中滴加0.01 molL-1CH3COOH溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH7时,c(CH3COO-)c(K+)c(H+)c(OH-)B.pHc(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C.VCH3COOH(aq)=10 mL时,c(K+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)D.VCH3COOH(aq)=20 mL时,c(CH3COO-)c(K+)c(H+)c(OH-)10.常温下将pH=2的HCl溶液V1mL与pH=a的氨水V2mL混合。

7、下列说法正确的是()A.若a=12,混合后溶液pH7,则V2一定大于V1B.若a=12,混合后溶液pH=7,则混合溶液V总2V2C.若V1=V2,且HCl与氨水恰好完全反应,则a12D.若V1=V2,且a=12,则混合溶液中离子浓度大小为c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-)二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(10分)(2013来宾模拟)现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液,为鉴别四瓶溶液,将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如图所示(无关物质已经略去):请回答:(1)A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为、。(2)D

8、溶液pH7(填“大于”“小于”或“等于”),原因是(用离子方程式表示) 。(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液,pH由大到小的顺序是(用化学式表示)。(4)等物质的量浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较,c(N):前者后者(填“”或“=”)。(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。12.(14分)(2013兰州模拟)()常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:实验编号HA的物质的量浓度(molL-1)NaOH的物质的量浓度(molL-1)混合后溶液的pH甲

9、0.10.1pH=a乙0.120.1pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=10(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸? 。(2)乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是。A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na+)-c(A-)=molL-1。()某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2BH+HB-HB-H+B2-回答下列问题:(5)在0.1 molL-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是。A.c(B

10、2-)+c(HB-)=0.1 molL-1B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 molL-1C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)13.(16分)(能力挑战题)铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O),为制取纯净的CuCl22H2O,首先将其制成水溶液,然后按如图步骤进行提纯:含杂质的已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表:Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7请回答下

11、列问题:(1)加入氧化剂的目的是 。(2)最适合作氧化剂X的是 。A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4(3)加入的物质Y是。(4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的?(填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,试解释原因 。(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体?(填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答该如何操作? 。(6)若向溶液中加入碳酸钙,产生的现象是 。答案解析1.【解析】选D。A项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3;B项是因为NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解:Al3+3HCA

12、l(OH)3+3CO2;C项是因为C水解显碱性,能够除去油污;D项与盐类的水解无关。2.【解析】选A。加入少量NaOH固体,会增大溶液中OH-的浓度,使平衡向左移动,c(CH3COO-)增大,故A项正确;加入少量FeCl3固体,FeCl3水解显酸性,CH3COONa水解显碱性,在同一溶液中相互促进水解,c(CH3COO-)减小,故B项不正确;稀释溶液,c(OH-)减小,溶液的pH减小,故C项不正确;若c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-),则有c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(CH3COO-),不符合电荷守恒原理,故D项不正确。3.【解析】选B。酸性:H2CO3H2Si

13、O3,根据水解规律:Na2SiO3水解程度大于Na2CO3,B项正确。4.【解析】选B。NH4HSO4完全电离,溶液显强酸性,(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的铵根离子浓度大,水解生成的氢离子浓度大,醋酸钠水解显碱性,且其碱性比Na2CO3要弱。5.【解析】选D。弱酸溶液中的H+是由酸和H2O电离生成的,而OH-完全是由H2O电离生成的,所以有c(A-)=c(H+)-c(OH-),A正确;因HB是弱酸,pH=3的HB与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合反应后,HB剩余很多,故显酸性,B正确;0.2 molL-1HB溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后,生成浓度均为0.05 m

14、olL-1的HB溶液和NaB溶液,根据物料守恒c(HB)+c(B-)=2c(Na+)和电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(B-)+c(OH-)即可推出2c(H+)-2c(OH-)=c(B-)-c(HB),C正确;HA溶液中的c(OH-)较大,则HA电离出的c(H+)较小,故HA的酸性弱于HB,则NaA水解程度大,产生的c(HA)大,故D项中的微粒大小顺序应为c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+)。6.【解析】选D。三种溶液中都存在水解平衡:N+H2ONH3H2O+H+,对于(NH4)2CO3来说,因C+H+HC,而使上述平衡向右移动,促进了N的水解;对于(NH4)2Fe(SO4)2来说,

15、Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+,c(H+)增大,抑制N的水解。7.【解析】选B。等浓度的NaX和NaY,前者碱性强,说明X-比Y-易水解,酸性HXb),说明X-水解程度大于Y-,故酸性HXHY,C项不正确;两溶液等体积混合后c(NaX)=0.05 molL-1,则c(X-)+c(HX)=0.05 molL-1,故D项不正确。【误区警示】本题易错选D,原因是忽视等体积混合时,溶液浓度变为原来的1/2。8.【解析】选D。A项若HX为强酸,YOH为强碱,则pH=7;若HX为弱酸,YOH为强碱,则pH7,故A项不正确;B项中由于Fe2+的水解会抑制N的水解,故(NH4)2Fe(SO4)2溶液中

16、的c(N)比(NH4)2SO4中的大,B项错误;C项中根据关系式可知c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-),而此关系式不符合电荷守恒,C项错误。D项所得溶液为等浓度的AlCl3与NaCl的混合溶液,D项正确。【方法技巧】粒子浓度关系的判断技巧(1)对于混合溶液中微粒浓度的比较,要先考虑是否反应,再判断反应后酸或碱是否过量,若过量,则须同时考虑电离与水解两个方面。(2)一般而言,等浓度的弱酸与弱酸盐混合,电离程度大于水解程度,溶液呈酸性;HCN、NaCN混合液除外,它们的混合溶液呈碱性,水解程度大于电离程度。(3)对于存在电离和水解过程的NaHA溶液,若溶液呈酸性,则电离程度

17、大于水解程度,c(A2-)c(H2A);若溶液呈碱性,则电离程度小于水解程度,c(H2A)c(A2-)。9.【解析】选D。A项,当pH7时,应有c(H+)c(OH-),A错误;B项,当pHc(OH-),根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+)可知,c(K+)c(K+)c(H+)c(OH-),B错误;C项,VCH3COOH(aq)=10 mL时,恰好得到CH3COOK溶液,此时溶液呈碱性,离子浓度关系式为c(K+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),C错误;D项,VCH3COOH(aq)=20 mL时,经中和反应后,得到的混合液是等浓度的CH3COOK和CH

18、3COOH的混合溶液,由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO-离子的水解程度,溶液呈酸性,故D正确。10.【解析】选B。A项,当a=12时,如果V1=V2,氨水过量,混合溶液pH仍然大于7;B项,当a=12时,若混合后溶液pH=7,则V1V2,即V总2V2,B项正确;C项,当V1=V2,且HCl与氨水恰好完全反应时,ac(Cl-)c(OH-)c(H+)。11.【解析】由A、B混合产生沉淀,再加入B,沉淀溶解,推断A为AlCl3、B为NaOH,则X为Al(OH)3,W为NaAlO2。由B、C混合放出使石蕊变蓝的气体Y可推知C为NH4HSO4,则Y为NH3。由此可知D为Na2CO3,D与C反

19、应可生成CO2气体。(1)AlCl3溶液蒸干灼烧后得Al2O3,NaAlO2溶液蒸干灼烧得NaAlO2。(2)Na2CO3在水中水解使溶液呈碱性,pH7。(3)分析四种物质的溶液的酸碱性可知pH大小顺序为NaOHNa2CO3AlCl3NH4HSO4。(4)NH4HSO4溶液的酸性大于NH4Cl溶液,N水解程度小,浓度大。(5)B、C混合恰好完全反应时,溶质为Na2SO4、(NH4)2SO4,溶液呈弱酸性,若呈中性,则应NaOH稍过量。故离子浓度关系为c(Na+)c(S)c(N)c(H+)=c(OH-)答案:(1)Al2O3NaAlO2(2)大于C+H2OHC+OH-(3)NaOHNa2CO3A

20、lCl3NH4HSO4(4)(5)c(Na+)c(S)c(N)c(H+)=c(OH-)12.【解析】(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应,酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH,a=7时为强酸,a7时为弱酸。(2)据电荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),因c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(A-)。(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液,由pH7知A-水解程度大于HA的电离,离子浓度大小关系为c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)。(4)据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),推导c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(

21、H+)=10-4-10-10(molL-1)。(5)注意题干中的电离方程式,一级电离为完全电离。判断A项为B元素的物料守恒,C项为溶液中的质子守恒。答案:(1)a=7时,HA是强酸;a7时,HA是弱酸(2)C (3)c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)(4)10-4-10-10(5)A、C13.【解析】(1)由Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH知,当Fe2+开始沉淀时,Cu2+已经沉淀完全;而当Fe3+沉淀完全时,Cu2+尚未沉淀,所以除去Cu2+中的Fe2+时,需将Fe2+氧化成Fe3+后除去。(2)加入的氧化剂能把Fe2+氧化成Fe3+,同时又不能引入

22、新杂质,所以应选用H2O2。(3)当除去Cu2+中的Fe3+时,可以利用Fe3+的水解:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,所以加入的物质Y应具有以下条件:能与H+反应,水解平衡向正反应方向移动,从而使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去;不能引入新杂质,满足该条件的物质Y可以是CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。(4)若直接加碱使Fe3+沉淀的同时,也能使Cu2+沉淀。(5)若直接蒸发结晶将得不到CuCl22H2O晶体,因为在对CuCl2溶液蒸发的过程中,CuCl2水解产生的HCl从溶液中挥发出来,导致CuCl2水解平衡向正反应方向移动,最终得到CuO或Cu(OH)2,而得不到CuCl22H2O晶体。为了抑制CuCl2水解,应在HCl气流中加热蒸发结晶。(6)在溶液中存在FeCl3、CuCl2的水解平衡,溶液呈酸性,加入的碳酸钙与水解产生的H+反应,导致c(H+)减小,水解平衡向正反应方向移动,直至反应完全,所以产生气泡和沉淀,同时碳酸钙溶解。答案:(1)将Fe2+氧化成Fe3+,便于生成沉淀与Cu2+分离(2)C(3)CuOCu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以(4)不能加碱使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀(5)不能应在HCl气流中加热蒸发结晶(6)碳酸钙溶解,产生气泡和沉淀关闭Word文档返回原板块。

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