1、广东省化州市第一中学2019-2020学年高二化学4月线上统一测试试题（含解析）注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I卷（选择题共48分)一、单选题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列各组化合物中，不互为同分异构体的（ ）A. 乙酸和甲酸甲酯B. 蔗糖和麦芽糖C. 葡萄糖和果糖D. 淀粉和纤维素【答案】D【解
2、析】【详解】A.乙酸的结构简式为CH3COOH，甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，二者分子式都为C2H4O2，但结构不同，是同分异构体，故A错误；B.蔗糖和麦芽糖均为二糖，分子式相同，但蔗糖为非还原性糖，而麦芽糖为还原性糖，显然二者结构不同，所以二者是同分异构体，故B错误；C.葡萄糖和果糖均为单糖，分子式均为C6H12O6，但葡萄糖为五羟基醛，果糖为五羟基酮，二者结构不同，所以二者是同分异构体，故C错误；D.淀粉和纤维素均是高分子化合物，均为混合物，所以二者不是同分异构体，故D正确；综上所述，答案为D。2.下列说法正确的是（ ）A. H2与D2是氢元素的两种核素，互为同位素B. 甲酸（HCO
3、OH）和乙酸互为同系物，化学性质不完全相似C. C4H10的两种同分异构体都有三种二氯代物D. 石墨烯（单层石墨）和石墨烷（可看成石墨烯与H2加成的产物）都是碳元素的同素异形体，都具有良好的导电性能【答案】B【解析】【详解】A.H2与D2是氢元素的两种单质，不是同位素的关系，同位素是原子之间的互称，故A错误；B.甲酸（HCOOH）和乙酸分子结构相似，官能团的种类和数目一样，分子组成上差1个CH2，甲酸还具有醛类物质的性质，故B正确；C.C4H10的两种同分异构体分别是正丁烷和异丁烷，正丁烷有6种二氯代物，异丁烷有4种二氯代物，故C错误；D.同素异形体是同种元素的单质之间的互称，石墨烷不是碳元素
4、的单质，二者不是同素异形体，故D错误。故选B。3.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A. 标准状况下0.5molN3T分子中所含中子数为6.5NAB. 0.1molFe与0.1molCl2完全反应后，转移的电子数为0.2NAC. 13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3胶体粒子数小于0.1NAD. 一定条件下的密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应充分发生后分子总数为2NA【答案】AD【解析】【详解】A. 0.5mol分子中所含中子数为（14-7）3+（3-1）0.5 NA =11.5 NA，故A错误；B.铁与氯气反应生成氯化铁，0.1molFe与0.1mol
5、Cl2反应时，氯气不足，所以0.1molCl2完全反应转移的电子数为0.2NA，故B正确；C.13.35gAlCl3为0.1mol，因为水解为可逆反应，且胶体粒子为多个氢氧化铝分子聚集在一起形成的，所以氯化铝水解生成氢氧化铝胶体粒子数目小于0.1NA，故C正确；D.因为二氧化硫与氧气催化反应为可逆反应，所以反应后的分子数目介于3NA与2NA之间，故D错误；综上所述，答案为AD。4.下列叙述正确的是( )A. 电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B. 氯碱工业上电解的是熔融的NaClC. 氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O24H4e=2H2OD. 上图中电子由Zn极移向Cu极，
6、盐桥中的Cl移向CuSO4溶液【答案】C【解析】【详解】A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，A错误；B.氯碱工业上电解的是饱和食盐水，B错误；C.氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为：O2+4H+4e-2H2O，C正确；D.由于金属活动性ZnCu,所以Zn为负极，电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的Cl移向正电荷较多的ZnSO4溶液，D错误；答案选C。5.下列说法正确的是（ ）A. 新戊烷的系统命名法名称为2二甲基丙烷B. 可以用氢气除去乙烷中的乙烯C. 己烷中加溴水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和溴发生了取代反应D. 苯中加溴的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，上层呈橙
7、红色【答案】C【解析】【详解】A.新戊烷的系统命名法名称为2，2二甲基丙烷，故A错误；B.用氢气除去乙烷中的乙烯，除去乙烯的同时会引入氢气杂质，故B错误；C.己烷中加溴水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和溴发生了取代反应得到的产物卤代烃没有颜色，故C正确；D.苯中加溴的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，下层是密度大的溶有溴单质的四氯化碳层，故D错误。故选C。6.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO42-B向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊硫代硫酸钠在酸性条件下不
8、稳定C打开分液漏斗，向装有Na2CO3的圆底烧瓶中滴加HCl，将产生的气体通入Na2SiO3水溶液中Na2SiO3水溶液中出现白色胶状沉淀证明酸性强弱为：HClH2CO3H2SiO3DCaCO3悬浊液中滴加稀Na2SO4溶液无明显现象Ksp小的沉淀只能向Ksp更小的沉淀转化A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，能产生白色沉淀，说明溶液中可能含有SO42-、CO32-、SO32-等，A错误；B.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸， S2O32-+2H+=S+SO2+H2O，产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体二氧化硫，B正确；C.向装有
9、Na2CO3的圆底烧瓶中滴加HCl，产生的气体为CO2，其中混有杂质HCl，应通过饱和的NaHCO3溶液的洗气瓶，除去CO2中混有的HCl，再通入Na2SiO3水溶液中，C错误；D.在一定条件下，Ksp小的沉淀也能向Ksp大的沉淀转化，D错误；故选B。7.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是A. 分子式为C10Hl8OB. 分子中所有碳原子不可能共平面C. 既属于醇类又属于烯烃D. 能发生加成反应，不能发生氧化反应【答案】A【解析】【详解】A由结构简式可知，该有机物的分子式为C10H18O，故A正确；B根据乙烯分子的平面结构分析，与双键两端的碳原子相连的
10、碳原子都在同一平面上，且单键可以旋转，所以该分子中所有碳原子有可能共面，故B错误；C含有羟基，属于醇类，因为含有O，所以不是烃，故C错误；D含C=C，能发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，含-OH能发生氧化反应，故D错误。故选A。【点睛】此题易错点在C项，烃只能含有碳氢两种元素。8.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。下列有关说法正确的是A. 氧化反应有，加成反应有B. 氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C. 反应的现象为产生砖红色沉淀D. 可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br2【答案】C【解析】【分析】反应为乙烯与水发
11、生加成反应生成乙醇，反应为乙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，反应为1,2-二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯，反应为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应为乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应为乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化生成乙酸，据此解答。【详解】反应为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应为乙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，反应为1,2-二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯，反应为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应为乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应为乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化生成乙酸，A. 根据以上分析知，氧化反应有，加成反应有，A项错误；B. 氯乙烯有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，从而使
12、酸性KMnO4溶液褪色，聚乙烯没有碳碳双键，不能被酸性KMnO4溶液氧化，则不能使酸性KMnO4溶液褪色，B项错误；C 乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化生成乙酸，氢氧化铜被还原生成氧化亚铜砖红色沉淀，C项正确；D. 乙醇与CCl4互溶，则不能用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br2，D项错误；答案选C。9.向恒温恒容密闭容器中充入1molX和2molY，发生反应4X（g）+2Y（g）3Z（g），下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）A. 气体密度不再变化B. Y的体积分数不再变化C. 3v（X）4v（Z）D. 容器内气体的浓度c（X）：c（Y）：c（Z）4：2：3【答案】B【解析】【分析】根据
13、化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】A.反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度一直不变，不能判定反应达到平衡状态，故A错误；B.Y 的体积分数不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；C.3v（X）=4v（Z）未体现正与逆的关系，不能判定反应是否达到平衡状态，故C错误；D.当体系达平衡状态时，c（X）：c（Y）：c（Z）可能为4：2：3，也可能不是4：2：3，与
14、各物质的初始浓度及转化率有关，不能判定反应是否达到平衡状态，故D错误；故选B。10.室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的pH随溶液体积的变化如图。已知。下列说法不正确的是（ ）A. 与盐酸恰好完全反应时，B. 选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差C. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D. 时，【答案】C【解析】【详解】A.与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl，呈中性，室温下，故A正确；B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，B正确；C.甲基橙的变色范围在pH突变范围外，误差更大，故C错误；D.时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且c(NaOH)=0.
15、02mol/L，即溶液中c(OH-)=0.02mol，则c(H+)=510-13 mol/L，pH=-lgc(H+)=12.3，故D正确；故答案为C。11.能正确表示下列变化的离子方程式的是（ ）A. 溶液中NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按物质的量之比1：2反应：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2OB. 向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2+S+H2OC. 用NaOH溶液吸收硝酸工业中产生的NO2气体：2NO2+2OH-=2NO2-+H2OD. 向漂白粉溶液中通入少量SO2产生白色沉淀：SO2+Ca2+2ClO-+H2O
16、=CaSO4+2HClO【答案】B【解析】【详解】A溶液中NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2以物质的量之比1:2混合，离子方程式：2Ba2+NH4+Al3+2SO42+4OHAl(OH)3+2BaSO4+NH3.H2O，故A错误； B在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸,反应生成二氧化硫气体、硫单质和水,反应的离子方程式为：S2O32-+2H+=SO2+S+H2O，故B正确；C氢氧化钠吸收二氧化氮的离子方程式为2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，故C错误；D少量SO2通入漂白粉溶液中的离子反应为SO2+H2O+Ca2+3ClO=CaSO4+2HClO+Cl，故D错误；答案选B。12
17、.在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A. 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-B. 滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、SO42-C. =1012的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-D. 由水电离的c(H+)=1.0l0-13mol/L溶液中：K+、Al3+、SO42-、CH3COO-【答案】B【解析】【详解】A.滴加甲基橙试剂溶液显红色说明溶液显酸性，酸性溶液中硝酸根有强氧化性，会与亚铁离子发生氧化还原反应，所以不能大量共存，故A错误；B.滴入KSCN显血红色的溶液中含有铁离子，铁离子与NH4+、Al3+、NO3-、
18、SO42-均不反应，所以可以大量共存，故B正确；C.=1012的溶液为碱性溶液，NH4+、HCO3-在碱性溶液中不能大量存在，故C错误；D.由水电离的c(H+)=1.0l0-13mol/L溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，若为酸性溶液，CH3COO-不能大量存在，若为碱性溶液，Al3+不能大量存在，故D错误；综上所述，答案为B。【点睛】因为酸和碱对水的电离都会起到抑制作用，所以室温时，当水电离出的氢离子或者氢氧根的浓度小于l0-7mol/L，可说明该溶液可能为酸的溶液，也可能是碱的溶液。13.下列关于某0.1molL-1CH3COOH溶液的说法，正确的是A. 在溶液中增加水的量，CH3CO
19、OH的电离平衡右移，平衡常数K增大B. 加入NaOH固体到溶液呈碱性，则整个过程溶液中水的电离程度一直增大C. 加入少量的NaOH固体，使溶液中的c(Na+)=c(CH3COO-)，则溶液一定呈中性D. 加入少量的NaOH固体，使溶液的pH=7，则溶液一定呈中性【答案】C【解析】【详解】A. 平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A错误；B. 醋酸溶液中由于醋酸电离出氢离子，所以加氢氧化钠之前水的电离受到抑制，加入氢氧化钠后与醋酸反应生成醋酸钠，当恰好完全反应时，溶液中的溶质只有醋酸钠，醋酸根水解促进水的电离，继续加入氢氧化钠固体，氢氧化钠电离出氢氧根又抑制水的电离，所以整个过程水的
20、电离程度先增大，后减小，故B错误；C. 溶液中存在电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)，如果c(Na+)=c(CH3COO-)，则c(H+)= c(OH-)，即溶液呈中性，故C正确；D. 加入氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水时放热，会促进水的电离，水的离子积常数不再是10-14，所以pH=7，溶液不再是中性，故D错误；故答案为C。【点睛】酸和碱滴定过程中当恰好完全反应时水的电离程度达到整个过程的最大值，但不一定是受到促进，例如强酸强碱完全反应时生成强酸强酸盐对水的电离既不促进也不抑制。14.下列有关可逆反应：m A(g)+n B(？)p C(g)+q D(s)的
21、分析中，一定正确的是()A. 增大压强，平衡不移动，则 mpB. 升高温度，A 的转化率减小，则正反应是吸热反应C. 保持容器体积不变，移走 C，平衡向右移动，正反应速率增大D. 保持容器体积不变，加入 B，容器中D 的质量增加，则 B 是气体【答案】D【解析】【详解】A增大压强，平衡不移动，说明左右两边气体体积相等，若B为气体，则m+np，故A错误；B升高温度，A 的转化率减小，则平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应方向为放热反应，故B错误；C移走 C，生成物的浓度减小，平衡向右移动，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变，故C错误；D加入 B，容器中D 的质量增加，说明平衡正向移动，说明B
22、为气体；若B为固体，增加固体的量，浓度不改变，不影响速率，故不影响平衡，故D正确。答案选D。15.25时，把0.2mol/L的醋酸加水稀释，那么图中的纵坐标y表示的是（ ）A. 溶液中OH-的物质的量浓度B. 溶液的导电能力C. 溶液中的D. 醋酸的电离程度【答案】B【解析】【详解】A.加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，OH-的物质的量浓度逐渐增大，故A错误；B.醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离子浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，故B正确；C.因温度不变，则Ka不变，且K
23、a=c(H+)，因c(H+)浓度减小，则 增大，故C错误；D.加水稀释，促进电离，醋酸的电离程度增大，故D错误；答案选B。16.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A. 0.1molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)c(OH)c(H)B. 0.1molL1 NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)c(Cl-)C. 0.1molL-1NaHSO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2SO3)c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)D. 等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液中：c(CH3COO-) c(CH3COOH)= 2c(H+)-
24、 2c(OH-)【答案】C【解析】【详解】A. 0.1molL1 HCOOH溶液中电荷守恒为c(HCOO-)c(OH)c(H)，故正确；B. 0.1molL1 NH4Cl溶液中物料守恒为c(NH4+)+c(NH3H2O)c(Cl-)，故正确；C. 0.1molL-1NaHSO3溶液中物料守恒有c(Na+)= c(H2SO3)+ c(HSO3-)+c(SO32-)，电荷守恒有c(Na+)+c(H+)= c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，则：c(Na+)+c(H+)+c(H2SO3) c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)，故错误；D. 等体积、等物质的量浓度的CH3C
25、OONa和CH3COOH混合后的溶液中物料守恒2c(Na+)= c(CH3COO-) +c(CH3COOH)，电荷守恒c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，二者联立，消去钠离子浓度，则有c(CH3COO-) c(CH3COOH)= 2c(H+)- 2c(OH-)，故正确。故选C。【点睛】掌握溶液中的物料守恒和电荷守恒关系是关键。第II卷（非选择题共52分)二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共52分)17.X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：XYZW请回答以下问题：（1）W在周期
26、表中位置_；（2）X和氢能够构成+1价阳离子，其电子式是_，Y的气态氢化物比Z的气态氢化物的沸点高，缘故是_；（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M，M的水溶液显酸性的缘故是_(用离子方程式表示)。（4）Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是_。在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_。【答案】 (1). 第三周期VIIA族 (2). (3). 水分子间存在氢键 (4). NH4+H2O= +H+ (5). SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2H
27、Cl (6). 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）=-190.0kJmol-1【解析】【分析】Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，说明有两个电子层，最外层电子数为6，即Y为氧元素；根据元素周期表的相对位置可推知X为氮元素、Z为硫元素、W为氯元素。【详解】（1）由分析可知W为氯元素，在周期表的第三周期VIIA族，故答案为：第三周期VIIA族；（2）X为氮元素，和氢能够构成+1价阳离子为铵根，其电子式是，Y的气态氢化物是水，Z的气态氢化物是硫化氢，因为水分子间能够形成氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高，故答案为：；水分子间存在氢键；（3）X的最高价氧化物的水化物是硝酸，其氢化物是
28、氨气，二者能化合生成M是硝酸铵，硝酸铵的水溶液中因为铵根离子水解而显酸性，其水解的离子方程式为NH4+H2O= +H+，故答案为：NH4+H2O= +H+；（4）Q为二氧化硫，W的单质为氯气，二者在潮湿的环境中能发生氧化还原反应，其反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；化合物Q为二氧化硫，Y的单质为氧气，二者反应生成三氧化硫，且2mol二氧化硫反应转移4mol电子，即放出190.0kJ的热量，反应的热化学反应方程式为2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）=-190.0kJmol-1，故答案为：2SO2（g）+
29、O2（g）=2SO3（g）=-190.0kJmol-1。18.化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图：（1）操作的名称是_，操作的主要仪器是_。（2）探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了I2；淀粉；I2和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加_ (选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出现_现象，即可证明假设正确，同时排除假设。能同时排除假设的原因是_。（3）探究氧化性：在盛有FeCl3溶液的试管中，滴入几滴KI溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管a中加入1mL苯振荡静置，出现_ (填实验现象)，证明有I2存在；试管
30、b中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，证明有_存在。【答案】 (1). 过滤 (2). 分液漏斗 (3). 碘水 (4). 变蓝 (5). 加入碘水溶液变蓝，说明溶液中没有碘单质，有淀粉，即氯水氧化了碘单质，没有氧化淀粉，所以可以同时排除假设 (6). 溶液分层，上层为紫红色，下层几乎为无色 (7). Fe3+【解析】【分析】海带灰中有碘化物，经浸泡过滤后可得到含有碘离子的溶液，再用氯水氧化碘离子成碘单质得到含碘单质的溶液，后经萃取可得到含碘单质的有机溶液。【详解】（1）由分析可知操作是过滤，操作是萃取，萃取用到的主要仪器是分液漏斗，故答案为：过滤；分液漏斗；（2）没有观察到溶液变蓝，有两种可能
31、，一是溶液中没有碘单质，二是溶液中没有淀粉，要证明是正确的，则只需要在溶液中加入碘水，若溶液变蓝，说明溶液中没有碘单质、有淀粉，即氯水氧化了碘单质没有氧化淀粉，所以可以同时排除假设，故答案为：碘水；变蓝；加入碘水溶液变蓝，说明溶液中没有碘单质，有淀粉，即氯水氧化了碘单质，没有氧化淀粉，所以可以同时排除假设；（3）碘单质易溶于苯，而苯的密度小于水的密度，所以若证明生成碘单质，则含有碘的苯溶液在水层上，现象为溶液分层，上层为紫红色，下层几乎为无色；因为铁离子遇KSCN溶液会出现血红色，所以试管b中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，证明有Fe3+存在，故答案为：溶液分层，上层为紫红色，下层几乎为无色；
32、Fe3+。19.（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器内，进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。得到如下两组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需要的时间/minH2OCOH2CO165024162.452900120.41.63实验1中以v(CO2)表示的反应速率为_。该反应的逆反应为_（填“吸”或“放”）热反应。（2）在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：由图可知反应在t1、t3
33、、t7时都达到平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试从以下措施中选出适宜的改变条件：t2_、t8_。（此处两空均填下列选项字母序号）a增加CO的物质的量 b加催化剂 c升高温度 d压缩容器体积 e将CH3OH气体液化 f充入氦气若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线_。（3）已知反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在100kPa下H=-113.0kJ/mol，S=-145.3Jmol-1K-1。理论上，该反应在温度_（填“高于”或“低于”）_时均可自发进行。【答案】 (1). 0.16mol/（Lmin） (2
34、). 放 (3). c (4). b (5). (6). 低于 (7). 777.7K【解析】【分析】（1）由表中数据可知，CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol，根据v=计算v(CO)，再利用速率之比等于化学计量数之比计算v(CO2)；第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时CO2的物质的量比第一组的一半少，表明该反应为放热反应；（2）根据影响化学平衡的因素分析；催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡移动；减小压强，速率减慢，增大浓度，反应速率加快；（3）依据G=H-TS计算判断，若G0，反应自发进行，若G0，反应非自发进行。【详解】（1）由表中数据可知
35、，CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol，v(CO)=0.16mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，故v（CO2）=v（CO）=0.16mol/(Lmin)；故答案为：0.16mol/(Lmin)；由表中数据可知，实验1中CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol，实验1中CO的转化率为100%=40%，实验2中CO的物质的量变化量为2mol-1.6mol=0.4mol，实验2中CO的转化率为100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热；故答案为“放”；（2）根据图可知，t2速率加快，平衡逆向移动，
36、根据反应特点，改变的条件为：升高温度，答案选：c；t8时反应速率加快，但平衡未移动，故使用了催化剂，答案选：b；t4时降压，速率减慢，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，反应速率加快，故t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线为：；故答案为：；（3）已知：在100kPa下该反应的H=-113.0kJmol-1，S=-145.3Jmol-1K-1，反应自发进行，G=H-TS=-113.0 kJmol-1-T (-145.3 Jmol-1K-1)10-30，计算出T777.7K，故答案为：低于；777.7K。【点睛】本题考查了影响化学反应速率的因素，平衡常数概念计算应用，反应自发性的判断等知识，理
37、解掌握平衡移动原理是解答关键，侧重分析应用能力的考查。20.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理常用的处理方法有两种方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为： 其中第步存在平衡2CrO42（黄色）+2H+Cr2O32（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显_色（2）能说明第步反应达平衡状态的是_（填序号）ACr2O72和CrO42的浓度相同B2v（Cr2O72）=v（CrO42）C溶液的颜色不变（3）第步中，还原1molCr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O（4）第步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解
38、平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀；（5）用Fe做电极的原因为_（用电极反应式解释）（6）在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有_【答案】 (1). 橙 (2). C (3). 6 (4). 5 (5). 阳极反应为Fe2eFe2+，提供还原剂Fe2+ (6). Fe(OH)3【解析】【分析】（1）
39、pH=2，溶液呈酸性，有利于平衡向正反应分析移动；（2）达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变；（3）根据氧化还原反应中得失电子守恒来计算；（4）根据溶度积常数以及水的离子积常数来进行计算；（5）阳极是活性电极时，阳极本身失电子，生成阳离子；（6）溶液PH升高的原因是溶液中氢离子浓度减少，即氢离子在阴极得电子，PH升高，生成沉淀为 Cr（OH）3和Fe（OH）3。【详解】（1）溶液显酸性，c(H+)较大，上述平衡右移，该溶液显橙色；综上所述，本题答案是：橙；（2）ACr2O72和CrO42的浓度相同时，反应不一定达到平衡状态，A错误；B2v（Cr2O72）=v（CrO42），没有标出正
40、逆反应速率，无法判定反应是否达到平衡状态，B错误；C平衡时各物质的浓度不再改变，即溶液的颜色不再改变，可以判断反应达到平衡状态，C正确；综上所述，本题选C；（3）根据电子得失守恒可以知道,还原1molCr2O72离子，得到Cr3+，得到电子：2（6-3）=6mol，Fe2+被氧化为Fe3+，需要FeSO47H2O的物质的量为=6mol；综上所述，本题答案是：6；（4）当c(Cr3+)=10-5mol/L时,溶液的c(OH-)= =10-9mol/L,c(H+)=10-5mol/L, pH=5，即要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5；综上所述，本题答案是：5；（5）用Fe做阳极，发生氧化反应，失电子：Fe2e-=Fe2+，产生的亚铁离子做还原剂；综上所述，本题答案是：Fe2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+；（6）溶液中氢离子在阴极得电子被还原为氢气，阴极极反应为：2H+2e-=H2，溶液酸性减弱，溶液pH升高，亚铁离子被氧化为铁离子，酸性减弱，铁离子产生沉淀Fe(OH)3；综上所述，本题答案是：Fe(OH)3。
