1、高考资源网（） 您身边的高考专家化一中2010-2011学年度高一级第二学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 Fe=56 Cu=64 Zn=65一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意。）1以下互为同位素的是A.石墨与金刚石 B. D2和T2 C. CO和CO2 D. 和2目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是 A原子序数24 B最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C原子半径比钙小 D气态氢化物化学式为H2Se 3下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A
2、铝片与稀盐酸的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C木炭在氧气中的燃烧反应 D灼热的碳与CO2的反应4下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是 A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中，各物质的反应速率数值之比等于化学方程式中的计量数之比D.化学反应速率的常用单位有mol/(Ls)和mol/(Lmin)5某同学将电流计用导线与两个电极相连,再将两个电极分别插入某种电解质溶液中,能观察到有电流产生的是A. 用锌片、铜片作电极插入番茄中 B.用两个铜片作电极插入硝酸银溶液里C. 用铜片、铅笔芯
3、作电极插入稀硫酸中 D.用铜片、锌片作电极插入酒精中6下列说法中，错误的是 A任何化学反应都伴随能量变化B反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热C 在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极D手机电池在充电时，是电能转变为化学能7过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是A升高温度 B加入少量CuSO4溶液 C加入适量的水 D加入浓盐酸8下列物质属于离子化合物是AHCl BH2OCNaCl DSO29下列关于性质递变规律的叙述错误的是A氧化性ClSP B还原性NaMgAlC酸性H2SO4H3PO4HClO4 D稳定性HClH2SPH310
4、可逆反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡的标志是 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 SO2、O2与SO3的物质的量之比为212 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A B C只有 D只有11反应A3B2CD在四种不同情况下的反应速率分别为v（A）0.15mol/(LS)v (B)0.6mol/(LS)v (C)0.4mol/(LS)v (D) 0.45mol/(LS)则反应进行的快慢顺序为A. B. C. D. 12可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是 A“类钫”在化合物中呈+1价 B“类钫”属过渡元素
5、，具有放射性C“类钫”单质的密度小于1g/cm3 D“类钫”单质有较高的熔点二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）逆正t1t2t3OtV13右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是At1时，只有正方向反应Bt2时，反应到达限度Ct2- t3，反应不再发生Dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化14下列叙述中，正确的是A同周期元素中，A族元素的原子半径最大BA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C室温时，0族
6、元素的单质都是气体D元素周期表中从B到B这10个纵行的元素都是金属元素15电子表中电源常用银锌微型电池，电极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 电池的总反应式为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，下列判断正确的是A.原电池工作时，负极附近溶液的pH值增大 B. 锌为正极，Ag2O为负极C.原电池工作时，负极附近溶液的pH值减小 D. 锌为负极，Ag2O为正极16关于吸热反应的说法正确的是A凡需加热的反应一定是吸热反应 B反应物的总能量比生成物的总能量小C氢氧化钠与盐酸的反应属于吸热反应 DCO2与
7、CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应17. 下列说法不正确的是 A. 化学反应速率为“0.8mol/(Ls)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LB. 化学反应中既有物质变化又有能量变化C. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显D. 物质燃烧一定是放热反应18. 可逆反应H2(g)I2(g) 2HI(g)达到平衡状态时的标志是 A. 混合气体的体积恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI的浓度相等 D. I2在混合气体中的体积分数不再改变三、非选择题（本题包括3小题，共40分。）19.（12分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速
8、率做了如下实验探究。下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）该研究小组在设计方案时。考虑了 等因素对过氧化氢分解速率的影响。从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？ 。将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟写出H2O2发生的化学反应方程式_ _。实验结果说明催化剂的催
9、化作用大小与_ _有关。20（12分）有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B或A2B2；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：（1）分别写出A、C、E的元素符号： 。（2）写出A、B、E形成的化合物名称为 。（3）写出D和E形成化合物的电子式： A2B2化合物电子式 。21（16分）现有如下两个反应：（A）KOH + HNO3 = KNO3 + H2O（B）2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 （1）根据两反应本质判断能否设计成原电池：（A） （B） （2）如果不能，说明其原因 （3）如果可以，则写
10、出作原电池的正极材料名称： 电极反应式：负极 ；正极 。（4）在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，若工作一段时间后，锌片的质量减少了3.25克，则铜片表面析出了氢气 L，（标准状况下），导线中通过 mol电子。化一中2010-2011学年度高一级第二学期期中考试化学参考答案123456789101112131415161718DADBACCCCCDABDCDCDBDACBD19（12分）（每空3分）浓度、温度、催化剂 （3分）在其它条件不变时，升高温度化学反应速率增大（或在其它条件不变时，加催化剂化学反应速率增大）（只要答案合理均给3分） 2H2O2 = 2H2O+O2。（3分） 催化剂的聚集状态或表面积。（3分） 20（12分）（1）Na 、 S 、 H （3分）(要按顺序答) （2）氢氧化钠 （3分） （3）NH3的电子式（略）（3分）；Na2O2电子式（略）（3分）21（16分）（每空2分）（1）（A）不能，（B）可以（2）（A）的反应是非氧化还原反应，没有电子转移（3）碳棒；负极： Fe 2e- = Fe2+ 正极： 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+ （4）1.12 ； 0.1- 5 - 版权所有高考资源网