1、广东省佛山市第一中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题本试卷共6页，34小题，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H 1 He 2 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba 137第一部分选择题（共60分）一、选择题（本题包括30小题，只有一个选项符合题意。每小题2分，共60分）1下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L2下列各组物质依次为酸、混合物和碱的是A硝酸钠、CuSO45H2O、K
2、OHB硫酸、空气、纯碱CNaHSO4、NH3H2O、熟石灰D硝酸、食盐水、烧碱3. 下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中溶质的阴、阳离子都减少的是ANa2CO3 BCuSO4 CFeCl3 DCa(NO3)24. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是AK2SO4溶液和Mg(NO3)2溶液BFeSO4溶液和锌块CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D醋酸钠(CH3COONa)溶液和盐酸5 能够用离子方程式：Ca2+CO32 = CaCO3表示的反应是A石灰乳和碳酸钠溶液反应 B澄清石灰水和足量NaHCO3溶液反应C氯化钙溶液和碳酸钾溶液反应 D澄清石灰水和少量CO2反应6
3、. 下列溶液中氯离子浓度最大的是 A100 mL 0.8 molL1 MgCl2溶液 B50 mL 0.5 molL1 AlCl3溶液 C200 mL 1 molL1 NaCl溶液 D200 mL 2 molL1 KClO3溶液7下列电离方程式中正确的是A.HNO3 H+N5+3O2-B.Ba(OH)2 Ba2+(OH-)2C.AlCl3 Al+3+3Cl-D.Al2(SO4)3 2Al3+3SO42-8. 下列关于氯及其化合物的叙述正确的是A. 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 B. 实验室制取氯气时，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 C. 久置的氯水没有漂白性 D. 检验氯化氢
4、气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液 9. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的转化是A浓H2SO4SO2 BKClO3O2 CH2SSO2 DHCO3-CO210.单质到盐的转化关系可表示为：金属单质碱性氧化物碱盐金属单质酸性氧化物酸盐O2O2H2OH2O酸或酸性氧化物碱或碱性氧化物H2OCH3COOHO2下述转化关系不正确的是H2OANaNa2ONaOH CH3COONaCa(OH) 2HClH2OO2BMgMgOMg(OH)2MgCl2Na2OH2OO2O2CCCO2H2CO3CaCO3DSSO2H2SO3Na2SO311. 对下列溶液中离子检验正确的是A.某无色溶液滴入稀盐酸，
5、产生气泡，证明该溶液一定含有CO32-离子B.向某种溶液中加入稀盐酸酸化的硝酸银，有白色沉淀，证明含Cl-离子C.某溶液中先滴加氯化钡溶液，有白色沉淀，证明含SO42-离子D.某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，证明该溶液一定显碱性12下列关于胶体的说法，正确的是A纳米材料粒子直径一般在1100nm之间，因此纳米材料属于胶体B用可见光束照射可以区别溶液和胶体C将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体D胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛13NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A1 mol NH4+ 所含质子数为10NAB25、1.01105Pa时，22gCO2
6、中含有1.5NA个原子C78g Na2O2固体中O2-的数目为2NAD将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中H+的物质的量浓度为4 mol/L 14. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ANa+ K+ OH Cl BNa+ Cu2+ SO42 NO3CMg2+ Na+ SO42 Cl DCa2+ HCO3 NO3K+15下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）其中能表示等质量的氢气与氦气的是A BCD16在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，
7、则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是A盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D盐酸中逐滴加入硝酸银溶液17. 下列叙述中正确的是A等质量的O2、O3中所含氧原子个数之比为2：3B标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍C1molCO和CH4的混合气体所含的碳原子数和1molCO2所含的碳原子数相等D10g NH3中含有原子数目约为46.02102318现有1mol纯净的Na2CO3 1molNa2CO3和NaHCO3的混合物，下列描述正确的是A分别与足量盐酸反应时消耗盐酸量少B分别与足量氯化钡溶液反应时产生的沉淀多
8、C分别配成等体积的溶液时的c(Na+)大D相同条件下，分别与足量盐酸反应时放出的CO2体积相等19已知还原性由强到弱的顺序为SO32IBr ，碘单质易升华。现向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是A.NaClB.NaCl、Na2SO4、NaIC.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaBr、Na2SO420下列说法正确的是AMnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化剂和还原剂的个数之比为1:4B2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比为1:1C5NH4NO3=4N2+2HN
9、O3+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量之比为5:3D3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫原子的个数之比为1:121某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是A该实验说明Cl2分子具有漂白性B该实验说明H扩散速度比HClO分子快C将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D若用久置的氯水进行实验，现象相同22.已知向氯酸钠(NaClO3)的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中SO2的氧化过程为：SO2+2H2O2e-SO42-+4H+；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中
10、Cl2的还原过程为：Cl2+ 2e- 2Cl-。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为ANaClO BNaClO4 CHClO DClO223将固体X投入过量的Y中，能生成蓝色沉淀并放出一种无色可燃气体，则X和Y分别可能是ANa和AlCl3溶液BZn和H2SO4溶液CNa2O2和CuSO4溶液DNa和CuSO4溶液24某溶液中含有HCO3-、CO32-、Na、NO3-四种离子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是ANO3- BCO32-、NO3- CHCO3-、NO3- DCO32-、NO3-、Na25. 下列实验操作正确的是 编号
11、实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B除去Fe(OH)3胶体中的Cl-离子在分液漏斗中用分液法，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色26. 下列离子方程式书写正确的是A将 CO2通入 CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3+2H+B氧化镁与稀硫酸反应：O2-+2H+=H2OC碳酸钡与醋酸反应： BaCO3 +2H+ = Ba2
12、+ +H2O + CO2D硫酸铜溶液和氨水： Cu2+ + 2NH3H2O = Cu(OH)2 + 2NH4+27. 我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是:4Ag +2H2S +O2 = 2X +2H2O，下列有关该反应的说法正确的是A. Ag得到电子 B. X为AgS C. O2被还原 D.每生成1molX转移电子数4NA28镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应： Ni+2HCl=NiCl2+H2 NiO+2HCl=NiCl2+H2O NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H2O Ni(OH)2不溶于水。对上述反应的分析判断错误的是 A镍能与氯化铜溶
13、液发生置换反应 B反应、中Ni的化合价都发生了变化CNiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应 D反应和都是复分解反应29. 工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2H2O2BaCl2BaSO42HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl数目为0.4NAB生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为 0.224 LC常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NAD此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为1 NA30溶液中只存在五种离子，各离子个数比ClSO42-Fe3+K+M=231
14、31，（不考虑水的电离），则M为ACO32-BMg2+CNa+DBa2+第二部分非选择题（40分）31（10分）如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。（1）装置C中盛装的溶液是_，D中试剂的作用是_。（2）E中的红色布条是否褪色？_（填“是”或“否”），写出F中反应的化学反应方程式：_。（3）H中的试剂为_，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为_。32.（10分）回答下列问题（1）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应，产物中含有两种单质，请写出在加热条件下
15、CuO和NH3反应的化学方程式_。（2）在一定条件下，RO3n和Cl2可发生如下反应：RO3nCl22OHRO422ClH2O，由以上反应可知在上述过程中RO3n被_（填“氧化”或“还原”）RO3n中元素R的化合价是_。（3）Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中,发生BiO3-Bi3+的反应过程。将以上物质组成一个正确的离子方程式，并标出其电子转移方向和数目： （4）在3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+O2中，若有15个H2O分子参加反应，则被水还原的溴原子的个数为_。33（10分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色
16、固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1）图、所示实验能够达到实验目的的是(填装置序号) ；（2）图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_，_；（3）若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_；（4）另有两瓶溶液，已知分别是等物质的量浓度的K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法。（写出简要操作、现象和结论）_。_。34.（10分）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求： pH 6.56.8Ca2+、Mg2+总浓度 0.0045mol/L细菌总数 100个/L以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：气体A凝聚剂并通入CO2加石灰源水 曝气
17、池 一级沉降池 二级沉降池 过滤池 自来水(1)源水中含Ca2+ 、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2 ，进而发生若干化学反应，在一级沉降池中产生的沉淀有 。(2) 通入二氧化碳的目的是 。(3) 气体A的作用是 。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有 性.(4) 下列物质中， 可以作为气体A的代用品。(填写编号,多选倒扣分)Ca(ClO)2 NH3 (液) K2FeO4 SO2佛山一中2020-2021学年上学期高一级期中考试题化学答案及说明题号12345678910答案CDBACADCCB题号11121314151617181920答案DB BCABCDDC题号
18、21222324252627282930答案BDDACDCDCB31.（10分）（1）饱和食盐水（2分）； 干燥氯气（2分）； （2）否（1分）； Cu + Cl2 CuCl2 （2分） （3）氢氧化钠溶液（1分）； 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （2分）32. (10分。方程式每空2分，其它每空1分）（1）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O（2分）（2） 氧化 +4（各1分） 失去25e-（3） 2Mn2+5BiO3- =14H+5Bi3+2MnO4-+7H2O（4分） 得到52e-（4） 4 （2分）33(10分）(1) (1分)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2（2分） CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O（2分） (3)NaHCO3 （1分）(4)焰色反应，隔蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否则是NaHCO3（2分）加入BaCl2(CaCl2)溶液，产生白色沉淀的是K2CO3，否则是NaHCO3。（2分）34. （10分。每空2分）(1) Mg(OH)2 、CaCO3(2)将Ca2+除去，同时调整溶液中的pH达到饮用水质量标准（3）消毒杀菌 强氧化性 （4）和