1、课练17化学键1下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是()ANH4H BMg3N2CNH3 DNa2O22下列表达正确的是()3短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()AZ2Y BX2Y2CZ2Y2 DZYX4下列变化需克服相同类型作用力的是()A碘和干冰的升华 BNa2O2和C60的熔化C氯化氢和氯化钾的溶解 D溴的汽化和NH4Cl的加热分解5下列各图中的大黑点代表原子序数从118号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代
2、表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是()ABCDNH3C2H4CCl4CO26下列说法正确的是()在水中氢、氧原子间的作用力均为化学键金属和非金属化合时一定形成离子键根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子内存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子内共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程A B都不正确C D7短周期三种元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子最外层电子数之和为14，且X、Y和Z的电子数之和为26，下列有关推测正确的是()AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种
3、微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物X2ZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成共价化合物YZ38(1)请用下列10种物质的序号填空：O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2CH4CO2NaFNH3I2只有离子键的是_；只有共价键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为离子化合物CaF2，其电子式为_；若XY2为共价化合物CS2，其结构式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 (2.02103 Pa)，但在180 就开始升华，据此判断，氯化铝是_(填“共
4、价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有ag 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_(填序号，下同)，最容易形成共价键的是_；Ac和f Bb和gCd和g Db和e写出ag 7种元素形成的所有原子都满足最外层8电子结构的任意一种分子的化学式_。9原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。(1)写出Y2O2的化学式_，其中含有的化学键是_。(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物
5、酸性最强的是_(填写化学式)。(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填写化学式)，生成物属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(4)写出下列物质的电子式：XW3：_；Y2Z：_。(5)X的气态氢化物的结构式：_。10A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F与E2核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F位于第_周期第_族。(2)G的离子结构示意图为_。(3)用电子式表示D2的形成过程：_。(
6、4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，属于_化合物。(5)B的最高价是_，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是_，与D2相对分子质量相等的物质的化学式是_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，有_对共用电子对。1(2015新课标全国卷)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX与Y不能存在于同一离子化合物中2(2015新课标全国卷)原子序数依次增大
7、的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、63(2015北京卷)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O形成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程4(20
8、14上海卷)在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A范德华力、范德华力、范德华力B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键5(2015海南卷)a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键6(2015浙江卷)如表为元素周期表的一部分，其中X、
9、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强CYX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性7(2017嘉兴月考)短周期的某元素的原子最外层有3个电子，它与氯元素结合时，所形成的化学键是()A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键，也可能是共价键D以上说法都不正确8(2017泉州模拟)共价键、离子键和分子间作用力是
10、构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是()A二氧化碳 B氢氧化钠固体CNaCl晶体 D氯气9(2017郑州模拟)下列关于离子键、共价键的叙述正确的是()A在离子化合物中，只存在离子键，不存在共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由多种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键10(2017临川模拟)下列说法正确的是()A非金属单质中一定存在共价键B金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C含共价键的化合物不一定是共价化合物D溶于水能导电的化合物就是离子化合物11(2017漯河联考)X、Y、Z、M、W为原
11、子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法错误的是()A气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸B化合物乙中一定只含共价键CW和Z元素形成的化合物中只含极性键DX分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM12(2017合肥模拟)现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法不正确的是()A该物质的分子式为S4N4B该物质各原子最外层都达到8电子稳定结构C该
12、物质的分子中既含有极性键又含有非极性键D该分子中N的化合价为313(2017烟台月考)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为35。(1)C的原子结构示意图为_，D在元素周期表中的位置为_。(2)A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为_；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程_。(3)F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为_。(4)含B元素的化合物常
13、用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因：_。(5)E元素的非金属性强于D元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，_，_，非金属性增强。课练17化学键基础练1解析B项，只含离子键；C项，只含有极性共价键；D项，含有离子键和非极性共价键。答案A2解析N2的电子式应为，A错； H2O2是共价化合物，不存在离子键，其电子式为，B错；生成物中两个钠离子不能合并，正确的表达方法为2Na ，C错；MgCl2的电子式书写正确，D正确。答案D3解析由Y2与Z核外电子层的结构相同，可知Y在的上一周期，又根据“短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大”知，Y为氧元素、Z为钠元素；X在第一周期，由
14、X、Y、Z原子序数之和为20可知，X为氢元素。A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2既有非极性共价键，又有极性共价键；C选项Na2O2有离子键、非极性共价键，无极性共价键；D选项NaOH有离子键、极性共价键。答案B4解析碘和干冰的升华克服的都是分子间作用力，A项正确；Na2O2和C60的熔化分别克服的是离子键和分子间作用力，B项错误；氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键和离子键，C项错误；溴的汽化克服的是分子间作用力，NH4Cl的加热分解破坏的是离子键和共价键。答案A5解析Cl原子核外最外层有7个电子，只有1个电子形成了共价键，还有6个电子未形成共用电子对，故CCl4的正确图式为。答案C6
15、解析水分子内H、O原子之间形成化学键，分子间的H、O原子之间的作用力不是化学键，不正确；Al与Cl2化合时生成的AlCl3为共价化合物，其中无离子键，不正确；HCl属于共价化合物，分子中没有离子键，、不正确。答案B7解析由化合物XYZ3可知，Z一定为O元素，XYZ3可能为含氧酸或含氧酸盐，若X的化合价为1，X的最外层为电子数为1，则Y的最外层电子数为14(16)7，可确定Y为Cl元素；若X的化合价为2，则Y的最外层电子数为14(26)6；可确定Y为S元素，三种元素的电子总数之和与最外层电子数之和的差即为内层电子数之和：261412，而O的内层电子数为2，Cl或S的内层电子数为10，所以X一定为
16、H元素，故符合条件的XYZ3为HClO3，即X、Y、Z三种元素只能是H、O、Cl。HClO3是一种可溶于水的酸，H与Cl形成的HCl是共价化合物，A正确，HClO3不是盐，也不是离子化合物，B、C、D均错。答案A8答案(1)(2) S=C=S(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)BCCCl4(或PCl3等)9解析由共价化合物XH3、H2Z和HW知，X、Z、W分别在A族、A族和A族，由原子序数XYZZ，B项正确；未指明最高价氧化物的水化物，不能判断酸性的强弱，C项错误；氮与磷可以存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，D项错误。答案B2解析H与He的电子层结构相同，所以a为H；b、c的次外层
17、电子数为8，最外层电子数分别为6、7，所以b、c分别为S和Cl；Cl与K的电子层结构相同，所以d为K。非金属性强弱顺序为ClSH，A项正确；H2S、HCl为共价化合物，KH为离子化合物，B项错误；KH、K2S、KCl均为离子化合物，C项正确；最高化合价和最低化合价分别是：H为1和1，代数和为0，S为6和2，代数和为4，Cl为7和1，代数和为6，D项正确。答案B3解析A状态总能量为反应物总能量，状态总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。B.从状态、的图示可以看出，反应中CO并未断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键。C.由图示可以看出，CO和O2生成
18、了CO2，CO2分子中C与O形成极性共价键。D.状态状态表示CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应过程。答案C4解析石蜡在液化与汽化过程中需要破坏范德华力，变为裂化气时发生化学变化，要破坏共价键，选项B正确。答案B5解析由题意推知，a为Na，b为C，c为S，d为Cl。四种元素中Cl的非金属性最强，A项正确；四种元素形成的氧化物有：Na2O、Na2O2、CO、CO2，SO2、SO3，ClO2、Cl2O7等，B项正确；只有钠为金属元素，钠与非金属元素C、S、Cl可以形成离子化合物，C项正确；D项，C与H可形成C2H6，C与C之间为非极性共价键，D项错误。答案D6解析根据W元素的核电荷
19、数为X元素的2倍以及元素周期表的位置得出X、Y、Z、W依次是O、Si、P、S。选项A，O、S、P元素气态氢化物的热稳定性依据非金属性判断，应该依次减弱，错误；S元素在自然界中能以游离态存在，B错误。SiO2为原子晶体熔化克服的作用力是共价键，C错误；根据元素周期律，T为As，位于非金属与金属分界线附近，故D正确。答案D7解析短周期原子最外层有3个电子的元素可能是B元素，也可能是Al元素，二者与氯元素结合时，形成的化合物分别为BCl3和AlCl3，它们都是共价化合物，只含有共价键。答案B8解析二氧化碳是共价化合物，分子间有分子间作用力，分子内有共价键，故A错误；氢氧化钠属于化合物，含有离子键和共
20、价键，故B错误；NaCl属于离子化合物，只含离子键，故C正确；氯气分子之间有分子间作用力，氯气分子内含有共价键，故D错误。答案C9解析NH4Cl、NaOH等离子化合物中均存在共价键，故A错；如H2O2、CH3CH3等分子中均存在非极性键，故B错；共价化合物一定不含离子键，故C正确；H2O2、C2H6等分子中都存在非极性键，故D错。答案C10解析非金属单质中不一定存在共价键，如稀有气体，A错误；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝，B错误；含共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠，C正确；溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物，如HCl、二氧化碳等，D错误。答案C1
21、1解析X的质子总数与电子层数相同，X为H，Z和与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲，则甲为SO2，Z只能是O，Y、Z、M同周期且相邻，则它们分别为N、O、F。W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，W的核外电子数为14，W为Si，X、Y、Z、M、W分别为H、N、O、F、Si。SO2与H2O2反应生成H2SO4，故A正确；H、N、O三种元素形成的化合物乙可能为HNO3、HNO2、NH3H2O、NH4NO3等，NH4NO3中有离子键，故B错误；SiO2中只含极性键，故C正确；X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物分别为NH3、H2O、HF、SiH4，非金属性越强其氢化物越稳定，最稳定的为HF
22、，故D正确。答案B12解析由图可知，该分子的分子式为S4N4，因为N的非金属性比S强，N显负价，所以N在右边，A正确；因为S原子最外层为6个电子，若形成两个共价单键，则达8电子稳定结构，N原子最外层为5个电子，若形成3个共价单键，则达8电子稳定结构，据图可知，B正确；该分子中既含有极性键(NS键)又含有非极性键(NN键)，C正确；NS共用电子对偏向N，NN共用电子对不偏移，故该分子中N的化合价为2，D错误。答案D13解析A是短周期中金属性最强的元素，则A是Na元素；B是地壳中含量最高的金属元素，则B是Al元素；C单质的晶体是良好的半导体材料，则C是Si元素；D的最外层电子数与内层电子数之比为3
23、5，若D的内层电子数是10，则最外层是6个电子，所以D是S元素。则E只能是Cl元素。(1)Si的原子结构示意图是。S位于元素周期表中的第3周期第A族。(2)Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠是离子化合物，其中含有离子键和非极性共价键；Na在氯气中燃烧生成氯化钠，Na失去一个电子给Cl原子，形成离子化合物，用电子式表示其形成过程为。(3)Fe的氧化物中的氧化铁为红棕色粉末，所以F是Fe元素，Al与氧化铁在高温条件下发生置换反应生成单质Fe和氧化铝，化学方程式是Fe2O32AlAl2O32Fe。(4)含Al元素的化合物常作净水剂，是因为铝离子发生水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，离子方程式是Al33H2O=Al(OH)3(胶体)3H。(5)同周期元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增大，所以得电子的能力增强，元素的非金属性逐渐增强，则Cl的非金属性大于S的。答案(1)第3周期第A族(2)离子键、非极性共价键(3)Fe2O32AlAl2O32Fe(4)Al3水解产生的氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物，使之凝聚达到净水目的，Al33H2O=Al(OH)3(胶体)3H(5)原子半径递减得电子能力增强