1、2NaCl 2NaCl2一、钠的物理性质二、钠的化学性质密度比煤油大、比水轻，0.97g/cm3银白色金属，质软1、可与氧气发生反应4NaO22Na2O（白色）2NaO2 Na2O2（淡黄色）过氧化钠熔点低，97.82、可与水发生反应2Na2H2O2NaOHH2 三、钠的用途1、做还原剂 TiCl44Na Ti4NaCl四氯化钛钛4、做化工原料3、制造合金。钠钾合金：用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。2、做电光源。高压钠灯的黄光透雾力强。钛制外壳的U盘四、氧化钠1、与水反应Na2OH2O2NaOH2、与酸反应Na2O2HCl2NaClH2O 碱性氧化物练习：1、金属钠应保存在（）A.空气中B.水
2、中C.煤油中D.密闭容器中2、钠应用于电光源是因为（）A.钠很软B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强C.是一种强还原剂D.那燃烧发出黄色火焰3、钠与水反应时产生的现象是（）钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；钠迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。A.B.C.D.4、将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发）（）A.等于2.3B.等于4C.大于2.3，小于4D.不能确定5、将1克的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出氢气最多的是（）A.锌B.铁C.铝D.钠6、关于Na原子和钠离子的下列叙述不正确的是（）A.它们相差1个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子的半径比钠离子大 D.它们核内的质子数相同7、一块表面已被氧化的钠，质量为10.8g，将其放入100mL水中，可收集到标准状况下2.24L气体，则钠元素的质量分数为？
