1、第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表第2课时 元素的性质与原子结构1如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A还原性 B与水反应的剧烈程度C熔点 D原子半径解析：由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。答案：C2下列有关碱金属元素的性质判断正确的是()AK与H2O反应最剧烈BRb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强解析：A项，在碱金属元素中，K不是最活泼的元素；B项，Rb先
2、与水反应，不会置换出Na；C项，碱金属阳离子很稳定，不具有强氧化性。答案：D3下列关于卤化氢的说法中，不正确的是()A卤素原子序数越大，其氢化物越稳定B卤素原子序数越大，其氢化物越不稳定C卤化氢还原性的顺序为HFHClHBrHID卤素单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定解析：从F到I随着元素原子核外电子数的增多，原子半径依次增大，单质与H2化合越来越难，气态氢化物的稳定性越来越差。答案：A4下列对卤素的说法不符合递变规律的是()AF2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱CF、Cl、Br、I的还原性逐渐增强D卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2
3、的顺序，颜色逐渐变浅，密度逐渐增大解析：从FI，原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，颜色逐渐变深，密度逐渐增大。答案：D5卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是()A卤素单质的最外层电子数都是7B从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D卤素单质与H2化合的难易程度为F2Cl2Br2Cl2Br2I2，D项错误。答案：C6下表为元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA1234(1)表中元素_的非金属性
4、最强；元素_的金属性最强；元素_的单质在室温下呈液态(填写元素符号)。(2)表中元素的原子结构示意图是_。(3)表中元素、氢化物的稳定性顺序为_(填写化学式，下同)。(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是_。解析：据元素周期表中同主族元素性质递变规律可知F的非金属性最强，K的金属性最强，单质在室温下呈液态的是Br2。元素为Na，原子结构示意图为。元素、分别为Cl、Br，其非金属性：ClBr，所以氢化物稳定性：HClHBr。F无正化合价，最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4。答案：(1)FKBr(2)(3)HClHBr(4)HClO4 (时间：40分钟分值：100分
5、)一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是()A碱金属单质的密度小，熔、沸点低B碱金属在常温下易被氧化C碱金属原子最外层电子都只有1个，容易失去D碱金属原子的核电荷数比较小解析：碱金属元素活泼的原因在于其最外层只有1个电子，容易失去。答案：C2下列各组物质混合，在冷暗处就可发生剧烈反应的是()AH2和O2 BH2和Cl2CH2和F2 DH2和I2解析：H2和O2需在加热或点燃条件下才反应，常温下能共存。H2和Cl2需在光照或点燃条件下才反应。H2和F2在冷暗处就能剧烈反应并发生爆炸。H2和I2需在持续加热的条件下才能
6、缓慢反应。答案：C3卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是()A原子核内质子数增多起主要作用B相对原子质量逐渐增大起主要作用C其单质的密度增大起主要作用D随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用解析：F、Cl、Br、I元素非金属性逐渐减弱的原因主要是由于核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引能力减弱所致。答案：D4下列不能证明K比Na金属性强的事实是()ANa的熔点比钾的高BK与H2O的反应比Na剧烈CK在O2中燃烧的产物更为复杂DKOH的碱性比NaOH强解析：熔点高低是物理性质。答案：A5下列说法中，不符合A族元素性质特征的是()A从上到下元素的非金属性增强B易形成1价离
7、子C最高价氧化物的水化物显酸性D从上到下氢化物的稳定性依次减弱解析：A族元素，从上到下，元素的非金属性减弱，A不符合A族元素性质特征；最外层均是7个电子，均易得到1个电子达到8个电子的稳定结构，易形成1价离子；最高价氧化物的水化物显酸性；从上到下，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性依次减弱。答案：A6下列关于同主族元素的说法错误的是()A同主族元素随原子序数递增，元素原子的得电子能力逐渐增强B同主族元素随原子序数递增，单质氧化能力逐渐减弱C同主族元素原子最外层电子数都相同D同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大解析：同主族元素，最外层电子数相同，随原子序数增大，原子半径逐渐增大，得电子
8、能力逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，故A错误，B、C、D正确。答案：A二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)7(18分)根据元素周期表回答下列问题：(1)自然界稳定存在的元素中，金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_。(2)在稳定存在的碱金属元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_，写出钠与水反应的离子方程式为_。(3)卤族元素中，氢化物热稳定性最强的是_；写出向KI溶液中通入Cl2的离子方程式_。解析：(1)自然界稳定存在的元素中，金属性最强的是第A族的Cs；非金属性最强的元素是F。(2)在稳定存在的碱金属元素中，碱性最强的是CsOH，Na与水反应的离子方程式为2Na2H2O=
9、2OH2NaH2。(3)卤族元素中，氢化物热稳定性最强的是HF，Cl2与KI溶液反应的离子方程式为Cl22I=I22Cl。答案：(1)CsF(2)CsOH2Na2H2O=2Na2OHH2(3)HFCl22I=2ClI28(16分)(1)卤素氢化物中最不稳定的是_(写化学式)。(2)下列两个元素族，单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是_(填序号)。A碱金属 B卤素(3)下列反应中，更剧烈的是_(填序号)。A钠与水反应 B钾与水反应(4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是_(填序号)。A溴化钠溶液 B碘化钾溶液解析：卤素中碘元素的非
10、金属性最弱，氢化物最不稳定的是HI；碱金属元素的单质熔、沸点随原子序数递增而降低，卤素单质熔、沸点随原子序数递增而升高；钾比钠活泼，与水反应更剧烈；氯水与NaBr、KI溶液分别生成Br2、I2，而二者的四氯化碳溶液分别为橙色、紫红色。答案：(1)HI(2)B(3)B(4)B9(18分)最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第6周期第A族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)铯的原子核外共有_层电子，最外层电子数为_，铯的原子序数为_。(2)铯单质与水剧烈反应，放出_色气体，同时使紫色石蕊试液显_色，因为_(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_(填“弱”或“强”)。解析：根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知：铯原子核外电子分6层排布，分别是2、8、18、18、8、1，原子序数是55，最外层只有1个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性，与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs2H2O=2CsOHH2，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊试液变蓝色。答案：(1)6155(2)无蓝2Cs2H2O=2CsOHH2(3)强