1、高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 查盖斯定律。X 的单质(Al)和 FeO 反应是铝热反应：2Al(s)3FeO(s)=Al2O3(s)3Fe(s)，经分析已知反应不难得出该反应的 HH23H11 675.7 kJmol-13(272.0 kJmol-1)859.7 kJmol-1。（2009天津卷）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序是_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中
2、两种元素的原子按 11 组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4（5）由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应：X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_，N的单质的化学方程式为_，常温下，为使 0.1 mol/L M 溶液中由 M 电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的 Y 溶液至_。【解析】由各元素在周期表中的位置可确定各元素，进而对（1）（2）作答；（3）含有离子键又含共价键的化合物，一般含活泼金属元素如钠，且含有原子团，如 NaOH、NaClO、NaClO3 等；（
3、4）液态易分解化合物为 H2O2，H2O2 分解可用 MnO2、FeCl3 等作催化剂；（5）为 Al，逆推知 N 为 Al2O3，Z 为 Al（OH）3，仅含非金属元素的盐为铵盐，则 X、Y 为铝盐和氨水。由转化关系可推知 X、Y 中有一种为 AlCl3 溶液，则 M 为 NH4Cl 溶液，因水解，+H2ONH3H2O+H+，使得 c()c(Cl-)，向 NH4Cl 溶液中加氨水，使水解平衡向左移动，据电荷守恒关系式 c（）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），当 c（H+）=c（OH-）即溶液呈中性时，c（）=c（Cl-）。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰
4、厚。 （2009北京卷）W、X、Y、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X 与 W 同主族；Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（）A.金属性：YZ B.氢化物的沸点：XW C.离子的还原性：XW D.原子及离子半径：ZYX （2009北京卷）甲、乙、丙、丁 4 种物质分别含 2 种或 3 种元素，它们的分子中各含 18 个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（）A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性
5、键和非极性键 C.丙中含有第 2 周期 IV A 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1 价的元素【答案】D 【解析】综合考查元素同期表、元素周期律、元素化合物知识及 18e-物质等知识点。据题意推知甲应为 H2S，HS-是弱酸酸根，与酸、碱都反应，A 错。SiH4 与 O2 摩尔质量相同，只有极性键，B 错。丙中含有 C，符合条件的除 C2H6 外，还有 CH3OH，C 错。与甲 H2S 各元素质量比相同的只有，D 对。（2009福建卷）短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如右图所示，其中，T 所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问
6、题：（1）T 的原子结构示意图为_。（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q_W（填“强于”或“弱于”）。（3）W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。（4）原子序数比 R 多 1 的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。（5）R 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L 的甲气体与 0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的 NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，所生成 R 的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是_。（6）在 298 K 下,Q、T 的单质各 1
7、mol 完全燃烧，分别放出热量 A kJ 和 b kJ。又知一定条件下，T 的单质能将 Q 从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成 3 mol Q 的单质，则该反应在 298 K 下的 H=_（注：题中所涉单质均为最稳定单质）。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。【解析】由已知 T 的周期序数与主族序数相等，得 T 为 Al 元素，则 Q、R、W 分别为 C、N、S。（5）N 的氧化物中，相对分子质量最小的是 NO，2NO+O2=2NO2，2 L NO 与0.5 L O2 反应生成 1 L NO2，剩余 1 L NO，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2
8、+H2O,由反应方程式可知，生成的含氧酸盐为 NaNO2。（6）由燃烧热写出反应的热化学方程式，利用盖斯定律，即可求得反应的 H。【2008 高考】（2008广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）原子序数为 15 的元素的最高化合价为+3 A 族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期A 族 A.B.C.D.（2008广东卷）根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.
9、104 0.066 主要化合价+2+3+2+6、-2-2 A.氢化物的沸点为 H2TH2R B.单质与稀盐酸反应的速率为 LQ C.M 与 T 形成的化合物具有两性 D.L2+与 R2-的核外电子数相等【答案】C 【解析】同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素从上到下最外层电子数相等，最高正化合价数相等，原子半径依次增大，结合表中信息 I、M、Q、R、T 分别为 Mg、Al、Be、S、O 元素，由于 H2O 分子间形成氢键而使其沸点高于 H2S 的沸点，A 错误；由 M 与T 形成的化合物为 Al2O3，具有两性，C 正确；同主族元素从上到下核电荷数依次增大，元素的金属性依次增强，与酸
10、反应速率依次加快，B 错误；L、R 同属第三周期，其离子相差1 个电子层，D 错。（2009北京卷）由短周期元素组成的中学常见无机物 A、B、C、D、E、X 存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是（）A.若 X 是 Na2CO3，C 为含极性键的非极性分子，则一定是氯气，且和不反应 B.若 A 是单质，B 和 D 的反应是 OH-+=H2O+，则 E 一定能还原 Fe2O3 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 C.若 D 为 CO，C 能和 E 反应，则 A 一定为 Na2O2,其电子式是 D.若 D 为白色沉淀，与 A 摩尔质量相等，
11、则 X 一定是铝盐【答案】A 【解析】本题是对无机元素及化合物知识的综合性考查。涉及物质种类多，反应多样，要求熟练掌握其性质并能运用发散思维，由此及彼寻找突破。从框图中找特点：A 在常温能与水反应生成两种物质，符合题意的有：非金属单质F2，Cl2；金属单质Na，Mg；氧化物Na2O2，NO2；离子型化合物AlN，Mg3N2 等。“BCD”涉及连续转化关系。将两点综合考虑，结合各项信息，进行判断。A项中，若为 F2 则:A 物质可能为 Cl2 或 F2，A 错。H2 可还原 Fe2O3，B 对。C 对。D 对。（2009福建卷）考生从两道化学题中各任选一题作答 1化学物质结构与性质Q、R、X、Y
12、、Z 五种元素的原子序数依次递增。已知：Z 的原子序数为 29，其余的均为短周期主族元素；Y 原子价电子（外围电子）排布为 msnmpn;R 原子核外 L 层电子数为奇数；Q、X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4。请回答下列问题：（1）Z2+的核外电子排布式是_。（2）在Z（NH3）42+离子中，Z2+的空轨道接受 NH3 分子提供的_形成配位键。（3）Q 与 Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 c.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d.稳定性：甲乙，沸点：甲乙（4）Q、R、Y 三种元素的第一电离能数值由小至大
13、的顺序为_（用元素符号作答）。（5）Q 的一种氢化物相对分子质量为 26，其分子中 键与 键的键数之比为_。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_（填晶体类型）。2化学有机化学基础有机物 A 是常用的食用油抗氧化剂，分子式为 C10H12O5，可发生如下转化：高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 已知 B 的相对分子质量为 60，分子中只含一个甲基。C 的结构可表示为：（其中：X、Y 均为官能团）。请回答下列问题：（1）根据系统命名法，B 的名称为_。（2）官能团X 的名称为_，高聚物 E 的链节为_。（3）A 的结构简式为_。（4）反
14、应的化学方程式为_。（5）C 有多种同分异构体，写出其中 2 种符合下列要求的同分异构体的结构简式。.含有苯环 .能发生银镜反应 .不能发生水解反应（6）从分子结构上看，A 具有抗氧化作用的主要原因是_（填序号）。a.含有苯环 b.含有羰基 c.含有酚羟基【答案】1(1)1s22s22p63s23p63d9 (2)孤对电子（孤电子对）（3）b(4)SiCN(5)32(6)原子晶体【解析】乙的原子序数为 29，则乙为 Cu 元素，综合分析可知 Q、R、X、Y 分别为 C、N、O、Si。利用元素周期律、化学键、共价键、晶体结构等知识本题各小题不难作答。2（1）1-丙醇 （2）羧基 高考资源网（），
15、您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 (5)写出上述 3 个结构简式中的任意 2 个（6）c（2009广东卷）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）A.e 的氢化物比 d 的氢化物稳定 B.a、b、e 三种元素的原子半径：eba C.六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼 D.c、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【答案】D 【解析】结合元素周期表考查元素周期律。容易判断出 a 为 Na、b 为 Mg、c 为 C、d 为 O、e 为 S、f 为 Cl。以下各选项可据此判断。本题若不推出具体元素,结合“位构性”也可作答。氢化物的稳定性取决于元素的非金属性,d
16、、e 是同族元素,非金属性从上往下减弱,因而氢化物稳定性也减弱,A 错。同一周期元素,半径从左到右逐渐减小,abe,B 错。C 是第A元素,性质最稳定,C 错。最高价氧化物的水化物酸性取决于元素的非金属性,非金属性越强,酸性越强。元素的非金属性:cef,因此酸性依次增强,D 对。（2008重庆卷）在 2008 年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为 XY2，X、Y 均为周期表前 20 号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且 1 mol XY2 含有 54 mol 电子。（1）该融雪剂的化学式是_；X 与氢元素形成的化合物的电子式是_。（2）元素 D、E 原子
17、的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，D 与 Y 相邻，则 D 的离子结构示意图是_；D 与 E 能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_；D 所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_。（3）元素 W 与 Y 同周期，其单质是原子晶体；元素 Z 的单质分子 Z2 中有 3 个共价键；W与 Z 能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_。（4）元素 R 与 Y 同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2 与 NaOH 溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为_。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。【答案】(1)CaCl2 (2)(3)Si3N4(4)2F2+2OH-2
18、F-+OF2+H2O（2008天津卷）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X 是金属元素，Y、Z 是非金属元素。（1）W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。（2）W 与 Y 可形成化合物 W2Y，该化合物的电子式为_。（3）X 的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因：_。（4）Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。（5）比较 Y、Z 气态氢化物的稳定性：_。（用分子式表示）（6）W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。（7）Z 的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物
19、质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出 Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：_。【答案】(1)Al(OH)3+OH-+2H2O(2)(3)酸 Al3+3H2OAl(OH)3+3H+(4)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl(5)HClH2S(6)S2-Cl-Na+Al3+(7)Cl2O7(l)+H2O(l)2HClO4(aq);H=-4Q kJmol-1【解析】W、X 是金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，所以，W、X 分别为 Na 和 Al。W 与 Y 可形成化合物 W2Y，可确定 Y 为 S，则 Z 为 Cl。(2)W2Y 为 Na2S，其电子式为：
20、。(3)X 的硝酸盐为 Al(NO3)3，属于强酸弱碱盐，水解显酸性。Al3+3H2OAl(OH)3+3H+(4)Y 的低价氧化物为 SO2，将其通入 Z 单质(Cl2)的水溶液中，发生反应：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl(5)Y、Z 的气态氢化物分别为 H2S 和 HCl，其稳定性：HClH2S。(7)Z 的最高价氧化物为 Cl2O7(l)，溶于水的反应为：Cl2O7+H2O2HClO4，0.25 mol Cl2O7 溶于水放出 Q kJ 热量，则 1 mol Cl2O7 溶于水放出 4Q 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 kJ 热量，故反应的
21、热化学方程式为：Cl2O7(l)+H2O(l)2HClO4(aq)；H=-4Q kJmol-1 （2008上海卷）考生注意：此题为分叉题，分 A、B 两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按 A 题计分。A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素 A B C D.性质或结构信息 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的 M 层上有 1个未成对的p电子。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰
22、。原子最外电子层上s电子数等于 p 电子数 单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。（1）B 元素在周期表中的位置是_，写出 A 原子的电子排布式_。（2）写出 C 单质与水反应的化学方程式_。A 与 C 形成的化合物溶于水后，溶液的 pH_7（填“大于”“等于”或“小于”）。（3）D 元素最高价氧化物晶体的硬度_（填“大”或“小”），其理由是_。（4）A、B 两元素非金属性较强的是（写元素符号）_。写出能证明这一结论的一个实验事实_。（B）元素 AD 是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素 A B C D 性质或结构信息 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远
23、 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。单质常温、常压下是气体，原子的 L层有一个未成对的 p 电子+2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同（1）上表中与 A 属于同一周期的元素是_，写出 D 离子的电子排布式_。（2）D 和 C 形成的化合物属于_晶体。写出 C 单质与水反应的化学方程式_。（3）对元素 B 的单质或化合物描述正确的是_。a.B 元素的最高正价为+6 b.常温、常压下单质难溶于水 c.单质分子中含有 18 个电子 d.在一定条件下镁条能与单质 B 反应（4）A 和 D 两元素金属性较强的是_（写元素符号）。写出能证明该结论的一个实验事实_。高考资源网（
24、），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 硼元素或氟元素，结合“气体”，C 是氟。D2有 10 个电子，则 D 是 12 号镁元素。（2008广东卷）元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3；X、Y 和 Z 的原子序数之和为 26；Y 和 Z 在同一周期。下列有关推测正确的是（）A.XYZ3 是一种可溶于水的酸，且 X 与 Y 可形成共价化合物 XY B.XYZ3 是一种微溶于水的盐，且 X 与 Z 可形成离子化合物 XZ C.XYZ3 是一种易溶于水的盐，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ D.XYZ3 是一种离子化合物，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ2（2
25、008海南卷）物质结构与性质模块（选考题）四种元素 X、Y、Z、W 位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为 51；Y 原子的 L 层 p 轨道中有 2 个电子；Z 与 Y 原子的价层电子数相同；W原子的 L 层电子数与最外层电子数之比为 4：1，其 d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为 5：1。（1）Y、Z 可分别与 X 形成只含一个中心原子的共价化合物 a、b，它们的分子式分别是_、_；杂化轨道分别是_、_；a 分子的立体结构是_；（2）Y 的最高价氧化物和 Z 的最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体、_晶体；（3）X 的氧化物与 Y 的氧化物中，分子极性较小
26、的是（填分子式）_；（4）Y 与 Z 比较，电负性较大的是（填元素符号）_；（5）W 的元素符号是_，其+2 价离子的核外电子排布式是_。【答案】（1）CH4 SiH4 SP3 SP3 正四面体（2）分子 原子（3）CO2（4）C（5）Zn 1S22S22P63S23P63d10【解析】由“Y 原子的 L 层 p 轨道中有 2 个电子”知其第二层有 4 个电子，是碳元素。由“Z与 Y 原子的价层电子数相同”可判断 Z 可能是 Si 或 Ge。由“W 原子的 L 层电子数与最外层高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 电子数之比为 41”，判断 W 最外层有 2 个电
27、子，由“其 d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为 51”，判断出其 d 轨道有 10 个电子，则 W 是锌，30 号元素，再根据“它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为 51”推断出 X 是氢元素，Z 是硅元素。H2O 分子是 V 形，是极性分子；CO2 分子是直线形，是非极性分子。（2008海南卷）根据元素周期表 1-20 号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_（填两种化合物的化学式）；(2)属于稀有气体的是_（填元素符号，下同）；(3)形成化合物种类最多的两种元素是_；(4)第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）
28、_；(5)推测 Si、N 最简单氢化物的稳定性_大于_（填化学式）。【答案】（1）7 在 K2O、K2O2、KO2、KO3 中任选 2 个 （2）He、Ne、Ar（3）C、H （4）Na（5）NH3 SiH4（2008宁夏卷）短周期元素 E 的氯化物 ECln 的熔点为-78，沸点为 59；若 0.2molECln与足量的 AgNO3 溶液完全反应后可以得到 57.4g 的 AgCl 沉淀。下列判断错误的是 A.E 是一种非金属元素 B.在 ECln 中 E 与 Cl 之间形成共价键 C.E 的一种氧化物为 EO2 D.E 位于元素周期表的 IVA 族【答案】D【解析】根据题中信息可知：ECl
29、n 常温下为气态，形成的晶体为分子晶体，即 E 元素是一种非金属元素，E 与 Cl 之间形成的是共价键，即 A、B 正确。根据题干信息可得如下关系：0.2n=，即 n=2，即 E 应为硫元素，可以形成 EO2 即 SO2 氧化物，E 应位于A 族，因此 D 是错误的，答案为 D。（2008四川卷）D、E、X、Y、Z 是周期表中的前 20 号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V 形）、直线形。回答下列问题：（1）Y 的最高价氧化物的化学式为 ；（2）上述 5 种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是 ，写出该元素的任意 3种含氧酸的
30、化学式：；（3）D 和 Y 形成的化合物，其分子的空间构型为 ；（4）D 和 X 形成的化合物，其化学键类型属 ，其晶体类型属 ；（5）金属镁和 E 的单质在高温下反应得到的产物是 ，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。（6）试比较 D 和 X 的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：【答案】,晶体类型和性质（1）SO3 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（2）Cl2 HClO HClO2 HClO3 HClO4（任写 3 种酸）（3）直线形（4）共价健 原子晶体（5）Mg3N2 Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3H2O（或 Mg3N2+
31、6H2O=3Mg（OH）2+2NH3）（6）D 的最高价氧化物是 CO2，X 的最高价氧化物是 SiO2，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价健结合；共价健强度大于分子间力。【解析】（1）前 20 号元素中氢化物分子的空间构型为正四面体的有 CH4、SiH4，又 D、E、X、Y、Z 原子序数逐渐增大，故 D 为碳，X 为硅，则 E 为氮，Y 为硫，Z 为氯。（2）非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，五种元素中能形成酸性最强的含氧酸的元素是氯元素，氯元素有多种变价，如+1、+3、+5、+7 价，分别可以组成含氧酸。（3）CO2 与 CS2
32、 的空间构型相似，均为直线形。（5）Mg3N2 与 H2O 之间的反应类似于酸碱盐之间的离子互换反应（即复分解反应），所以生成 Mg(OH)2 和 NH3。（6）CO2 为分子晶体，SiO2 为原子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定，原子晶体的熔点由共价键的强弱决定，共价键的强度大于分子间作用力。（2008山东卷）下列说法正确的是 A.SiH4 比 CH4 稳定 B.O2-半径比 F-的小 C.Na 和 Cs 属于第A 族元素，Cs 失电子能力比 Na 的强 D.P 和 As 属于第A 族元素，H3PO4 酸性比 H3AsO4 的弱（2008四川卷）下列叙述中正确的是 A.除零族元素外，短
33、周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B.除短周期外，其他周期均有 18 个元素 C.副族元素中没有非金属元素 D.碱金属元素是指 IA 族的所有元素【答案】C 【解析】A 族的氧没有+6 价，A 族的 F 没有正价，F 的最高价为 0 价，A 错误；周期表中各周期元素的种数依次为 2、8、8、18、18、32、32，B 错误；副族元素中全部是金属元素，C 正确；碱金属元素是指除 H 外的A 族中的其他元素，D 错误。（2008北京卷）X、Y 均为元素周期表中前 20 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A.由 mXa+与 nYb-，得 m+a=nb B.X2
34、的还原性一定大于 Y C.X，Y 一定不是同周期元素 D.若 X 的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY【答案】B【解析】mXa+与 nYb-电子层结构相同，即 m-a=n+b，A 项错。X、Y 可能在同一周期，也可能不在同一周期，若同为金属或非金属元素即为同一周期，若为金属和非金属两种元素，则为不同周期，C 错。若 X 的原子半径大于 Y，则气态氢化物稳定性 HmX 一定小于 HnY，D项错。（2008全国）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为 11 稳定化合物的是 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 A.3 和 17
35、B.1 和 8 C.1 和 6 D.7 和 12【答案】D【解析】A 项可形成的 LiCl，B 项可形成的 H2O2，C 项可形成的 HCCH，均为原子个数为11 的稳定化合物，D 项可形成 Mg3N2，原子个数不是 11。（2008全国）V、W、X、Y、Z 是由周期表中 120 号部分元素组成的 5 种化合物，其中 V、W、X、Z 均为两种元素组成。上述 5 种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：（1）5 种化合物分别是 V 、W 、X 、Y 、Z ：（填化学式）（2）由上述 5 种化合物中某 2 种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了 5 种化合物中的所
36、有元素，生成该化合物的化学方程式是 ：（3）V 的电子式是 。【答案】（1）CaC2 CaO CO2 Ca(OH)2 C2H2（2）Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2（3）【解析】本题考查无机框图推断。（1）由 ZX+H2O 可推知 Z 中必含氢元素，再由 X 为无色无味气体，且是由 V 与 O2 反应所得，结合生成 X 的两个转化反应可初步判断 X 为一种氧化物，符合要求的只有 CO 或CO2，所以 Z 中可能含有碳元素，即 Z 为 CH4 或其他碳氢化合物。再通过 V（固体）+H2OY（白色固体）+Z（无色气体）可推知 V 为 CaC2，Y 为 Ca(OH)2，Z 为 C2H2，
37、从而验证以上推断。CaC2 与 O2 可生成 CaO和 CO2，W 为 CaO，X 为 CO2。（2）5 种化合物中，2 种可反应生成一种新化合物，且包含 5 种元素，则该新化合物为Ca(HCO3)2。2CO2+Ca(OH)2Ca(HCO3)2 （2008江苏卷）下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按 A 题评分。A已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数 ABCDE。其中 A、B、C 是同一周期的非金属元素。化合物 DC 的晶体为离子晶体，D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结
38、构。AC2 为非极性分子。B、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E 的原子序数为 24，ECl3 能与 B、C 的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为 21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）B 的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。（3）写出化合物 AC2 的电子式 ；一种由 B、C 组成的化合物与 AC2 互为等电子体，其化学式为 。（4）E 的核外电子排布式是 ，ECl3 形成的配合物的化学式为 。（5）B 的最高
39、价氧化物对应的水化物的稀溶液与 D 的单质反应时，B 被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。B醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和 1-溴丁烷的反应如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 R-OH+HBrR-Br+H2O 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br被浓硫酸氧化为 Br2 等。有关数据列表如下；乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷 密度/gcm-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758 沸点/78.5 38.4 117.2 101.6 请回答下列问题：（
40、1）在溴乙烷和 1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。（填字母）a圆底烧瓶 b量筒 c锥形瓶 d布氏漏斗 （2）溴代烃的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是 。（3）将 1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”、“下层”或“不分层”）。（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，起目的是 。（填字母）a减少副产物烯和醚的生成 b减少 Br2 的生成 c减少 HBr 的挥发 d水是反应的催化剂 （5）欲除去溴代烷中的少量杂质 Br2，下列物质中最适合的是 。（填字母）aNaI bNaOH cNaHSO3 dKCl （6）在制备溴乙
41、烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备 1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。【答案】A（1）CON （2）三角锥形 sp3 （3）N2O（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar 3d54s1）Cr(NH3)4(H2O)2Cl3（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O B（1）d （2）小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。（3）下层（4）abc（5）c（6）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应向右移动）1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出【解析】A.根据题干信息：
42、“B、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高”可判断 B、C 分别为 N（氮）和 O（氧）。E 原子序数为 24，为 Cr(铬)。由“DC 为离子晶体，D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构”可以判断 D 为 Mg。“AC2 为非极性分子”可判断 A 为 C（碳）。（1）A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序为 CON。（2）B 的氢化物为 NH3，其空间构型为三角锥形，其中心原子（N）采取 sp3 杂化。（3）AC2 为 CO2，其电子式为。由 N、O 组成且与 CO2 互为等电子体的化合物为 N2O。（4）E 为 Cr 元素，其核外电子排布式为 1s22s22
43、p63s23p63d54s1 或Ar3d54s1。CrCl3 形成配合物的化学式为Cr(NH3)4(H2O)2Cl3。（5）N的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，与Mg 反应时，N被还原到最低价-3，即，其反应方程式为：4Mg+10HNO34Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。B：（1）在溴乙烷和 1 溴丁烷的制备实验中，最不可能用到的仪器应为 d，即布氏漏斗，因其是用于过滤的仪器，既不能用作反应容器，也不能用于量取液体，答案为 d。（2）溴代烃的水溶性小于相应的醇，因为醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 水分子
44、形成氢键。（3）根据题干表格数据：1-溴丁烷的密度大于水的密度，因此将 1-溴丁烷的粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物即 1-溴丁烷应在下层。（4）由于浓 H2SO4 在稀释时放出大量热且具有强氧化性，因此在制备操作过程中，加入的浓 H2SO4 必须进行稀释，其目的是防止放热导致副产物烯和醚的生成并减小 HBr 的挥发，同时也减少 Br2 的生成。（5）除去溴代烷中的少量杂质 Br2 应选用 c 即 NaHSO3，二者可以发生氧化还原反应而除去Br2。NaI 能与 Br2 反应生成 I2 而引入新的杂质；NaOH 不但能与 Br2 反应，同时也能与溴代烷反应；KCl 都不反应，因此 a
45、、b、d 都不合适，故答案为 c。（6）根据平衡移动原理，蒸出产物平衡向有利于生成溴乙烷的方向移动；在制备 1 溴丁烷时不能采取此方法，原因是 1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸，会有较多的正丁醇被蒸出。（2008江苏卷）下列排列顺序正确的是 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D【答案】B【解析】热稳定性应为 HFH2OH2S，错误；原子半径 NaMgO，正确；酸性应为 H2SO4H3PO4HClO，错误；结合质子能力 OH-CH3COO-Cl-，正确，故选 B。【2007 高考
46、】（2007海南卷）13.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 3 4 （1）和的元素符号是 和 ；（2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：，；（4）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：。（2007广东卷）17.短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13。X 与 Y、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者 Y原子最外层电
47、子数的 3 倍。下列说法正确的是 A X 的氢化物溶于水显酸性 B Y 的氧化物是离子化合物 C Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。【答案】B【解析】本题考查元素周期表的知识。由题意知 X 为氮，Y 为镁，Z 为硫。氨水呈碱性,NH3H2ONH+OH，MgO 是离子化合物故 B 正确；2H2S+O2=2S+2H2O，故 H2S在空气中存放易变质;X 的最高价氧化物为 N2O5，其水化物为 HNO3(强酸)；Z 最高价氧化物为 SO3，其水化物为 H2SO4(强酸)。（2
48、007上海卷）A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。23.（A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构 T M 层上有 2 对成对电子 X 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是+7 价（1）元素 T 的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素 X 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 （2）元素 Y 与氢元素形成一种离子，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示）（3）元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证
49、明这一事实的是 a 常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同 b Z 的氢化物比 T 的氢化物稳定 c 一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 。（B）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号 元素性质或原子结构 T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 X L 层 p 电子数比 s 电子数多 2 个 Y 第三周期元素的简单离子中半径最小 Z L 层有三个未成对电子（1）写出元素 X 的离子结构示意图 。写出元素 Z 的气态氢化物的电
50、子式 （用元素符号表示）（2）写出 Y 元素最高价氧化物的水化物的电离方程式 （3）元素 T 与氯元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a 常温下氯气的颜色比 T 单质的颜色深 b T 的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气 c 氯与 T 形成的化合物中氯元素呈正价态（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之。T、X、Y、Z 四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由 。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 (A)【解析】本题考查原子结构及元素的性质。由题意 T 原子电子排布式为 1s22s22p63s23p
51、4最外层上有 6 种不同运动状态电子，T 为硫。X 为 C，测定文物年代同位素为。Y 为 N元素，铵离子电子式为。Z 是A 元素，短周期元素，因为氟无+7 价，故 Z 为氯。能证明氯的非金属性强的事实，有与氢气化合难易、气态氢化物的稳定性、最高氧化物对应水化物酸性、非金属间置换反应，故 B 正确。T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物水化物分别为 H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，只有 H2CO3 是弱酸。(B)【解析】本题考查原子结构及元素性质。由题意可知 T、X、Y、Z 分别是 F、O、Al、N四种元素。X 的离子结构示意图为 O2，氨的电子式为H,Al(OH)3 是两性氢氧化
52、物，既存在酸式电离，又存在碱式电离：H+AlO+H2OAl(OH)3Al3+3OH。氟的非金属性大于氯，比较 F、Cl 非金属性 a、b 不可以，a 不能由颜色来判定，b 中 F2 与氯化钠溶液中水反应：2F2+2H2O=4HF+O2，c 中 Cl 呈正价说明氟的非金属性强。F、O、N 是非金属，Al 是金属。（2007江苏卷）14.有 X、Y 两种元素，原子序数20，X 的原子半径小于 Y，且 X、Y 原子的最外层电子数相同(选项中 m、n 均为正整数)。下列说法正确的是 A.若 X(OH)n 为强碱，则 Y(OH)n 也一定为强碱 B.若 HnXOm 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸
53、性 C.若 X 元素形成的单质是 X2，则 Y 元素形成的单质一定是 Y2 D.若 Y 的最高正价为+m，则 X 的最高正价一定为+m【答案】A【解析】本题主要考查同主族元素的性质递变规律。由于 X、Y 原子的最外层电子数相同，且 X 的原子半径小于 Y，所以 X、Y 同主族，且 X 位于 Y 的上面。由于同主族元素最高价氧化物对应水化物碱性从上到下逐渐增强，A 正确；我们知道 HNO3 为强酸而氨水呈碱性，则 B 不正确；第A 族元素氮的单质为 N2，而硫的单质却有 S8、S6、S4、S2 等形式，C 不正确；第A 族元素，氧无正化合价，而硫的最高正价为+6，故 D 不正确。（2007广东卷
54、）24.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A.Li、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B.第二周期元素从 Li 到 F，非金属性逐渐增强 C.因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强 D.O 与 S 为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性强 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（2007重庆卷）29.a、b、c、d、e 是短周期元素，周期表中 a 与 b、b 与 c 相邻；a 与 e 的最外层电子数之比为 23，b 的最外层电子数比 e 的最外层电子数少 1 个；常见化合物 d2c2与水反应生成 c 的
55、单质，且溶液使酚酞试液变红。(1)e 的元素符号是 。(2)a、b、c 的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)；b 的氢化物和 b 的最高价氧化物的水化物反应生成 Z，则 Z 中的化学键类型为 ，Z 的晶体类型为 ；ab-离子的电子式为 。(3)由 a、c、d 形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示).(4)一定量的 d2c2 与 ac2 反应后的固体物质，恰好与 0.8 mol 稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol 气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为_、_。【答案】（1）S (2)CH4NH3H2O；共价健和离子键；离子晶体；(3)+H2O+OH-或+H2O+OH-
56、(4)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3 【解析】本题考查了物质结构的知识。本题的突破口是常见化合物 d2c2 与水反应生成 c 的单质且溶液能使酚酞试液变红，得出 d2c2为 Na2O2，而 c 为氧元素，d 为钠元素。而由题目的其他条件可知：a、b、e 分别为碳、氮、硫元素。（2007天津卷）7.2007 年 3 月 21 日，我国公布了 111 号元素 Rg 的中文名称。该元素名称及所在周期是 A.第七周期 B.镭 第七周期 C.铼 第六周期 D.氡 第六周期（2007山东卷）(选做题)32.【化学物质结构与性质】请完成下列各题：(1)前四周期元素中，基态原子中未成
57、对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。(2)第A、A 族元素组成的化合物 GaN、GaP、GaAs 等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga 原子的电子排布式为_。在 GaN 晶体中，每个Ga 原子与_个 N 原子相连，与同一个 Ga 原子相连的 N 原子构成的空间构型为_。在四大晶体类型中，GaN 属于_晶体。(3)在极性分子 NCl3 中，N 原子的化合价为-3,Cl 原子的化合价为+1,请推测 NCl3 水解的主要产物是_(填化学式)。【答案】（1）5 （2）1s22s22p63s23p63d104s24p1(或Ar3d104s24p1)，4，正四面体，原子。（3）H
58、ClO；NH3H2O。【解析】本题是选修物质结构与性质的内容，主要考查原子结构知识。主要考了原子的基态、高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 电子排布式及分子构型等知识点。前四周期中未成对电子数与周期相同的有：H、C、O、P、Fe 共 5 种，其余问题可解。（2007四川卷）9.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 Y、X 与 Z 位于同一主族。W 与 X 可形成共价化合物 WX2，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是 A.WZ2 分子中所有原子最外层都为 8 电子结构 B.WX2、ZX2 的化学键类型和晶体类
59、型都相同 C.WX2 是以极性键结合成的非极性分子 D.原子半径大小顺序为 X WYZ 【答案】D【解析】本题主要考查元素周期表和原子核外电子的排布及晶体结构等内容。由短周期元素Y 原子的内层电子总数是其最外层电子总数的 2.5 倍，所以 Y 为 14 号元素硅，由于 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且 W、Y 为同一主族元素，所以 W 为碳元素；又由于 W 与 X可形成共价化合物 WX2，则 X 为氧元素；又由 X、Z 同主族知 Z 为硫元素；在 CS2 分子中所有原子最外层都是 8 电子结构，A 正确；CO2 与 SO2 都是共价化合物，且它们都是分子晶体，B 正确；在 CO2 分子中
60、 C=O 键为极性键，而 CO2 分子为非极性分子，C 正确；显然，C、O、Si、S 四种原子的原子半径的大小关系为 SiSCO,故 D 选项不正确。（2007山东卷）13.下列关于元素的叙述正确的是 A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 36 种元素 D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是 2 或 8【答案】A （2007全国）26.用 A+、B、C2-、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A 元素是_、B 元素是_、C 元素是
61、_（用元素符号表示）。（2）D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。（3）E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。（4）F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_，电子式是_。（5）G 分子中含有 4 个原子，其分子式是_。（6）H 分子中含有 8 个原子，其分子式是_。【答案】（1）K Cl S（2）HCl（3）F2（4）H2S （5）H2O2（答 PH3 也可）（6）C2H6【解析】本题主要考查有关原子结构的相关问题。可联系元素周期表分析、提取规律来推断。18e微粒来源大体分三个部分：一是第三周期元素的气态氢化物及去 H+的对应离子，二是第四周期的金
62、属阳离子，三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后，两两结合得到的分子，共 16 种，阳离子 K+、Ca2+；阴离子 P3、S2、HS、Cl；分子有 Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4;F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4 等，结合题目所给条件，不难确定所需答案。（2007全国）26.W、X、Y 和 Z 都是周期表中前 20 号元素，已知：W 的阳离子和 Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为 WY 的化合物；Y 和 Z 属同族元素，它们能形成两种常见化合物；高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 X 和 Z 属同一周期元素，它们能形成两种气态
63、化合物；W 和 X 能形成组成为 WX2 的化合物；X 和 Y 不在同一周期，它们能形成组成为 XY2 的化合物。请回答：（1）W 元素是 ；Z 元素是 。（2）化合物 WY 和 WX2 的化学式分别是 和 。（3）Y 和 Z 形成的两种常见化合物的分子式是 和 。（4）写出 X 和 Z 形成的一种气态化合物跟 WZ 反应的化学方程式：（2007北京卷）8.X、Y 为短周期元素，X 位于 IA 族，X 与 Y 可形成化合物 X2Y，下列说法正确的是 A.X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径 B.X 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 1：1 D.X2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物
