1、 理科综合生物参考答案第 1 页（共 2 页）2021 届“3+3+3”高考备考诊断性联考卷（一）理科综合参考答案 生物部分 一、选择题（本题共 6 小题，每小题 6 分，共 36 分）题号 1 2 3 4 5 6 答案 A A D C B C 【解析】1核糖体是无膜细胞器，其组成成分含 RNA，RNA 中一定含 P 元素，A 错误。2细胞内进行各种氧化反应也会产生自由基，A 错误。3为翻译过程，所需原料来自宿主细胞（肝细胞），D 错误。4根据题意可知，母本基因型为 AA，父本基因型为 aa，不考虑基因突变的情况下，父本发生染色体变异无法产生基因型为 Aa 的雄配子，不能产生基因型为 AAa
2、的后代，C 错误。5艾滋病为免疫缺陷病，不属于自身免疫病，错误；浆细胞不能识别抗原，错误；效应T 细胞能使靶细胞裂解死亡，释放出细胞内的病菌，而不能杀死细胞内的病菌，错误；故该题不正确的有 3 项，B 正确。6植物的弯曲生长可能由生长素分布不均匀引起，也可能由其他因素引起，例如抑制生长的物质分布不均匀，A 错误。幼嫩细胞对生长素敏感程度大于衰老的细胞，B 错误。在连绵阴雨天，植物难以受精，用 NAA 处理后可获得无子果实，而玉米需收获的是种子，无法避免减产，D 错误。三、非选择题（共 54 分）（一）必考题（共 4 小题，共 39 分）29.（除特殊标注外，每空 1 分，共 9 分）（1）光反
3、应 三（2）细胞质基质、线粒体、叶绿体（2 分）（3）在 6h 时，该植物叶片光合作用氧气的产生速率等于细胞呼吸氧气的吸收速率（2 分）（4）6 不变或增强（2 分）30.（除特殊标注外，每空 1 分，共 9 分）（1）肝脏、骨骼肌 （2）反馈 下丘脑A甲状腺（2 分）理科综合生物参考答案第 2 页（共 2 页）（3）促进糖原分解，并促进一些非糖物质转化为葡萄糖（2 分）（4）神经体液（2 分）（5）抗利尿 31.（除特殊标注外，每空 1 分，共 9 分）（1）行为 生物种群的繁衍 （2）迁入率和迁出率（2 分）偏高 （3）在环境条件不受破坏的情况下，一定空间中所能维持的种群最大数量（2 分）
4、（4）捕食和竞争（2 分）32.（除特殊标注外，每空 2 分，共 12 分）（1）两对（2）8 AaBB 或 AABb（3）实验思路：用多对野生型的雌雄果蝇杂交，观察并记录每一对亲本产生子代的表现型及其比例（3 分）；预期结果和结论：若某对亲本产生子代的表现型及其比例为野生型突变型=97，则可验证该对相对性状的遗传遵循基因的自由组合定律（3 分）。（二）选考题（共 2 小题，共 15 分）37.（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）（1）花开的盛（1 分）14（2）化学性质稳定，难溶于水，能随水蒸气一同蒸馏（3）NaCl 和无水 Na2SO4 分液漏斗 除去固体硫酸钠（4）蒸馏温度 在一
5、定的时间内提取量随蒸馏时间的延长而增加，一定时间后提取量不再增加 38.（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）（1）葡萄糖和半乳糖（2）乳糖酶基因（目的基因）从基因文库中获得（或人工合成）（3）载体 DNA 必需有一个至多个限制酶的切割位点；载体 DNA 必需具备自我复制的能力，或整合到受体染色体 DNA 上随染色体 DNA 进行同步复制；载体 DNA 必需带有标记基因；载体 DNA 必须是安全的，不会对受体细胞有害；载体 DNA 分子大小应适宜（填两项，合理即可）（4）黏性末端 质粒和目的基因片段自身环化（5）磷酸二酯（1 分）平末端 理科综合化学参考答案第 1 页（共 8 页）202
6、1 届“3+3+3”高考备考诊断性联考卷（一）理科综合参考答案 化学部分 一、选择题（本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分）题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 A B B D A C C 【解析】7A 项，空气的主要成分是 N2、O2，雷雨天云层间高压放电，N2 与 O2 可微量化合成 NO，NO 极易被氧化为 NO2，NO2 溶于雨水即成极稀的 HNO3 溶液，极稀的 HNO3 溶液是植物生长的肥料，正确。B 项，高锰酸钾溶液能将水果释放出的乙烯氧化为 CO2，从而对水果有保鲜作用，此过程与氧化还原反应有关，错误。C 项，K2FeO4 具有强氧化性，被还原后生成 Fe3
7、+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，此氢氧化铁胶体胶粒带正电荷，能吸附带负电荷的土壤胶体胶粒，可用于净水，但不能使硬水软化，错误。D 项，护肤品中加入甘油是利用甘油有强的吸水性，可吸附空气中的水分，使皮肤湿润，错误。故选 A。8A 项，氢溴酸是混合物，尽管氢溴酸导电，但它也不是电解质，错误。B 项，溶液、胶体、浊液是三种不同的分散系，有不一样的性质，其本质原因是分散质颗粒的大小不一样，正确。C 项，油脂在强碱性条件下（如在氢氧化钠溶液中）的水解反应才一定得到肥皂的主要成分（如硬脂酸钠），才叫皂化反应，错误。D 项，碱性氧化物全都是金属氧化物，但酸性氧化物既有非金属氧化物，也有金属氧化物（如 Mn
8、2O7 等），错误。故选 B。9A 项，苯乙烯（）分子中只有碳碳双键处可与溴水中的溴（Br2）发生加成反应，苯环上不可以，所以，1mol 苯乙烯与过量溴水发生加成反应，最多消耗溴（Br2）1mol，正确。B 项，苯乙烯（）的分子中有 5 种不同化学环境的氢原子，所以，其一氯代物（不考虑立体异构）有 5 种，错误。C 项，是苯乙烯的键线式，根据此键线式可知其分子式是 C8H8，正确。D 项，一般烃分子中的碳原子数在 4 及以下，常温常压下是气态。苯乙烯（）分子中的碳原子数是 8，所以，它常温常压下不是气态，正确。故选 B。理科综合化学参考答案第 2 页（共 8 页）10A 项，因为稀盐酸与石灰石
9、反应放热不多，石灰石是块状不溶物，CO2 溶解度不大，所以，可以用甲装置（启普发生器。可随开随，随关随停）制取 CO2，正确。B 项，装置乙中氨气的进气管太长（只能伸到液面上），而且没有排气管，若要在装置乙中发生反应，必须对装置乙进行以上两处改进，正确。C 项，装置丙是正确且完整的一套过滤装置，正确。D 项，反应是 NaHCO3 的受热分解，而固体的受热分解要求盛放固体的试管的管口要倾斜向下，而丁装置的试管口是倾斜向上的，错误。故选 D。11二十一世纪的第四次工业革命是基于在人工智能、石墨烯、生物工程、可控核聚变、量子信息技术等方面可能取得的突破，所以，根据“X 的一种同素异形体具有广阔的应用
10、前景，可能成为催生二十一世纪第四次工业革命的重要材料”，可知 X 是碳。“Y 原子的最外层电子数与 X 原子相同，其晶体是目前用得最多的半导体材料”说明 Y 是硅。“Z 的单质可用于提纯 Y 的单质，其可利用海水通过电化学方法制备；0.1mol/L 的 WZ 溶液的 pH值为 1”说明 Z 是氯，W 是氢。A 项，Z 分别与 X、Y 形成的最简单的化合物是 CCl4、SiCl4，CCl4、SiCl4 的组成、结构相似，相对分子质量大的则范氏力大，熔、沸点高，所以，SiCl4 的沸点比 CCl4 高，正确。B 项，X、Y、Z 最简单的氢化物分别是 CH4、SiH4、HCl，元素的非金属性越强，其
11、最简单氢化物的稳定性就越强，所以，稳定性：HClCH4SiH4，错误。C 项，W 与 X 形成的化合物即 H、C 所形成的化合物，此类化合物属于烃类，种类繁多，错误。D 项，C、Si、Cl 原子半径是 Si 的最大，错误。故选 A。12A 项，根据电池总反应 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，H+要参与正极的反应，所以，放电一段时间后，酸溶液的 pH 值要增加，错误。B 项，电极 2 质量减小是负极（Cu），则电极 1 是正极，电极反应式为 NO 3+3e+4H+=NO+2H2O，错误。C项，当外线路有 0.2mol e通过时，根据电子守恒，负极的铜要溶解 0.1
12、mol（合 6.4g），但同时会生成 NO 气体逸出，所以，酸溶液的质量增加应小于 6.4g，正确。D 项，电极 2是负极，电极 1 是正极，所以，电子应从电极 2 经载荷流向电极 1，错误。故选 C。13A 项，氯化铁溶液与硫化钠溶液混合发生的是氧化还原反应，而不是复分解反应，错误。B 项，硫酸铜溶液与硫化氢的反应，是复分解反应（生成 CuS 沉淀和 H2SO4），不是氧化还原反应，错误。C 项，因为碳酸钠溶液过量，所以，不可能生成 CO2，只能生成 HCO 3，正确。D 项，Fe3+与 SCN的反应是可逆反应，错误。故选 C。理科综合化学参考答案第 3 页（共 8 页）三、非选择题（共 5
13、8 分）（一）必考题（共 3 小题，共 43 分）26.（除特殊标注外，每空 1 分，共 14 分）（1）（2）实验编号 实验操作 实验现象 结论 1 冒气泡 复燃 O2 2 变红 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2 分）3 溶液中冒大量气泡 带火星的木条复燃 2H2O2=MnO2 2H2O+O2（2 分）（3）2MnO 4+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2（2 分）可以 【解析】（1）过氧化钠是离子化合物，根据经典价键结构理论，其中每个原子的最外电子层都要达到 8 电子稳定结构，则其电子式为。（2）Na2O2 与 H2O 反应生成 NaOH 和 O2，所以，固体表面冒
14、气泡，带火星的木条复燃，加酚酞试液后，溶液变红，化学反应方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；酚酞试液变红，马上又褪色，加 MnO2 又冒大量气泡，证明其中有大量具有强氧化性、不稳定性的 H2O2。H2O2 在 MnO2 催化作用下分解的化学反应方程式为 2H2O2=MnO22H2O+O2。（3）实验 1 所得溶液加稀硫酸酸化后，再加入高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应，H2O2 被氧化为 O2，高锰酸根被还原为 Mn2+，所以，所发生反应的离子反应方程式是2MnO 4+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2。实验 2 中 H2O2 氧化了酚酞，题（3）中H2O2 还原了 M
15、nO 4，所以有的物质可以既具有氧化性，又具有还原性。27.（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）（1）增大固体反应物（磷铁）的表面积，加快反应速率，同时提高磷铁转化率 过滤 Fe3O4（2）2Cr+2Na2CO3+3O2=焙烧 2Na2CrO4+2CO2 理科综合化学参考答案第 4 页（共 8 页）（3）大于（1 分）34PO +H2O 24HPO +OH（4）2Cr2O 27+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3+3CH3COOH+11H2O （5）5.48 【解析】（1）“破碎”能增大固体反应物的表面积，加快反应速率，同时有利于充分反应，提高固体反应物的转化率。水浸后得到铁渣，是
16、通过分离浊液得到固体，实验操作是过滤。三种铁的常见氧化物中，Fe3O4 为黑色且具有磁性。（2）根据题目中“水浸后溶液中溶质的主要成分是 Na3PO4 和 Na2CrO4”的信息，可知“焙烧”时，Cr 单质发生的主要反应是被氧为 Na2CrO4 的反应，反应的化学方程式为 2Cr+2Na2CO3+3O2=焙烧 2Na2CrO4+2CO2。（3）Na3PO4 溶液中，34PO （阴离子）要水解，所以，其溶液呈碱性，pH 值大于 7。主要的一步水解的离子反应式为34PO +H2O24HPO +OH。（4）“酸化”后的水溶液是重铬酸钠、硫酸的混合溶液，重铬酸钠能将乙醇氧化为乙酸，自身被还为硫酸铬，所
17、以，反应的离子方程式为 2Cr227O +3CH3CH2OH+16H+=4Cr3+3CH3COOH+11H2O。（5）由 c(Cr3+)c3(OH)=2.7 1031，得 c3(OH)=2.7 1031105，c(OH)=3 109，c(H+)=13 105，pH=5+lg3=5.48。28.（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）（1）放热（1 分）a 3 1 或 3（1 分）8.3（2）N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+181.5kJ/mol（3）1441 107.1 10 c(Na+)c(2NO)c(OH)c(H+)（4）50【解析】（1）T1T2，T2T1 温度升高，图象所示
18、 NH3 的物质的量分数3(NH)%n降低，合成氨的反应平衡逆向移动，所以，合成氨的反应是放热反应。理科综合化学参考答案第 5 页（共 8 页）根据反应的特点（放热、正反应方向气体的物量的量减小、氨易液化等）和平衡移动的有关规律，在题目所提供的四项中，加压可以同时达到加快反应速率和提高2H 平衡转化率的目的，故选 a。图中 P 点是3(NH)%n关于22(H)(N)nn曲线的峰值点，所以，22(H)(N)nn等于 31。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)投入量（mol/L）：a 3a 0 变化量（mol/L）：0.13 0.33 0.23 平衡量（mol/L）：a 0.13 3a 0.33
19、 0.23 0.23 0.10.30.23333aa=20%，解 之0.1a，平 衡 常 数20.23K 30.10.30.10.333 8.3。（2）令 N2(g)+O2(g)2NO(g)H 为式，经观察，=12 12，H=（905（1268）12=+181.5(kJ/mol)。（3）根据 NO 2 的水解平衡常数 Kh、HNO2 的电离常数aK 的表达式，可得hK 与aK 之间的关系是 Kh(NO 2)=Wa2(HNO)KK，代入数据得 Kh(NO 2)=1441 107.1 10。因为 HNO2 是弱酸，NaNO2 在溶液中要水解成 HNO2 和 OH，致使溶液呈碱性，所以，NaNO2
20、溶液中离子浓度从大到小的顺序是 c(Na+）c(NO 2)c(OH)c(H+)。（4）以氨为原料生产硝酸铵，总氨一部分用以生产硝酸，另一部分则直接用以与生产得到的硝酸反应最终得到硝酸铵。用氨生产硝酸铵的过程可表示为：过程中，NO2HNO3 虽然不能百分之百地转化，但由于此过程产生的 NO 要循环使用，所以，理论上氨是可全部转化为硝酸的。故根据所发生的反应，理论上用于生产硝酸的氨应占总氨的 50%。理科综合化学参考答案第 6 页（共 8 页）（二）选考题（共 2 小题，共 15 分）35.（除特殊标注外，每空 1 分，共 15 分）（1）范德华力 14 4 sp2 sp3 （2）未参与杂化 强
21、石墨烯中的碳原子被氧化接上羟基时，碳原子做了 sp3 杂化，杂化轨道间的夹角变小（2 分）（3）8（4）120 低 243A1.674 10Na（2 分）【解析】（1）石墨是一种混合型晶体，兼有分子晶体、原子晶体和金属晶体所具有的性质。晶体中层与层之间，靠范德华力结合（层内靠共价键、离游大 键结合）。通过图乙可以看出，层内每个碳原子被 3 个正六边形共用，所以，每个正六边形摊到1623个碳原子，7 个正六边形共含 14 个碳原子。由图丙可知，碳原子分布于石墨晶体晶胞的顶点（8 个）、棱上（4 个）、面上（2 个）和体内（1 个），所以，一个这样的晶胞含有11184214842 个碳原子。金刚石
22、晶体中的每个碳原子都通过共价键结合 4 个碳原子，其碳原子的杂化方式是 sp3 杂化；石墨晶体中的每个碳原子通过共价键只结合 3个碳原子，其碳原子的杂化方式是 sp2 杂化。（2）碳原子在构成石墨烯时，2s2 的一个电子跃迁到 2p 上，但并未参加杂化，其电子云分布于石墨烯平面的两侧，垂直于这个平面，所以，图甲中的 1 号碳原子用的是 2p 上的一个未参与杂化的电子形成石墨烯的大 共轭体系。石墨烯相邻两个碳原子之间，不仅存在碳碳单键，还有大 键，键能较强。金刚石晶体中的碳碳间只有碳碳单键，键能较弱。石墨烯中的碳原子被氧化接上羟基时，碳原子做了 sp3 杂化，杂化轨道间的夹角变小，所以，图乙中键
23、角。（3）据图丙，每个由 3 个 K 原子围成的等边三角形中，含 4 个碳原子，摊到11362个K，C 原子与 K 原子的数目比是1482，所以，化学式 CxK 中 x=8。理科综合化学参考答案第 7 页（共 8 页）（4）富勒烯（C60）中每个碳原子的价电子（核最外层上的电子）都已用来成键，所以，一个 C60 中有(6042=)120 根共价键。富勒烯属于分子晶体，熔点比石墨（比金刚石都高）低。观察图乙，富勒烯与 K 形成的新型化合物的晶胞中，C60 位于晶胞的顶点（8 个）、体心（1 个），K 位于晶胞面上（12 个），此晶胞含有 N(C60)=1+8 18=2；N(K)=62 12=6。
24、此新型化合物的化学式是 K6(C60)2（摩尔质量是 1674g/mol）。其晶胞棱长为 a nm(a nm=a107cm)，该晶体的密度计算如下：1 个该晶胞即 1 个“K6(C60)2”的质量：1674g/molNA mol1=A1674 gN；1 个该晶胞的体积：(a107cm)3=1021a3cm3；该晶体的密度：A1674 gN 1021a3cm3=2433A1.674 10g/cmNa。（NA 为阿伏加德罗常数的数值）36（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）（1）甲苯（1 分）氯原子（1 分）加成反应（1 分）（2）2C6H5CH2OH+O2Cu2C6H5CHO+2H2O
25、2C6H5CH2Cl+17O2点燃 14CO2+6H2O+2HCl（3）24 （4）CH3CH=CH2CH3CHBrCH3CH3CH(OH)CH3Cu，O2 CH3COCH3CH3CHONaOH/H2O，CH3CH=CHCOCH3（4 分，或其他合理答案）【解析】（1）A 的分子式是 C7H8，结合反应的产物，可知 A 的名称是甲苯；B 是甲苯在光照条件下的氯代产物，所以，B 中官能团的名称是氯原子；通过对比反应的原料和产物的组成、结构可知，反应属于加成反应。（2）由 C 生成 D 的反应实现了醇到醛的转化；B 是氯代烃，所以，相关的化学反应方程式分别为 2C6H5CH2OH+O2Cu2C6H
26、5CHO+2H2O，2C6H5CH2Cl+17O2点燃 14CO2+6H2O+2HCl。理科综合化学参考答案第 8 页（共 8 页）（3）满足 a.遇氯化铁溶液显紫色；b.能与溴水发生加成反应；c.苯环上只有两个侧链等三个条件，并且是的同分异构体的物质，其实是丁烯（共有 3 种）分子中的一个氢原子被，或，或取代后生成的，所以共应该有（38=）24 种，其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积的比为 12216 的同分异构体是。（4）根据题目信息和有关有机物的重要性质，由原料到目标产物需要经过加成反应、水解反应、催化氧化反应、羟醛缩合反应（题目信息）四步，所以合成路线是 CH3CH=CH2CH3CHB
27、rCH3CH3CH(OH)CH3Cu，O2 CH3COCH3CH3CHONaOH/H2O，CH3CH=CHCOCH3 或其他合理答案。理科综合物理参考答案第 1 页（共 7 页）2021 届“3+3+3”高考备考诊断性联考卷（一）理科综合参考答案 物理部分 二、选择题（本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 1418 题只有一项符合题目要求；第 1921 题有多项符合题目要求，全部选对的给 6 分，选对但不全的给 3分，有选错的给 0 分）题号 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 C D B D A BD AD CD【解析】14原子结构模型的提出按时间
28、先后，顺序为“枣糕模型核式结构模型波尔原子结构假说”，故 A 错误。原子序数大于或等于 83 的元素都能自发地发出射线，原子序数小于 83的元素有些也会发出射线，故 B 错误。由于质子间有相互排斥的库仑力，所以随着核子数的增加，不带电的中子更容易增加，所以中子数大于质子数，故 C 正确。根据德布罗意的观点，宏观物体也具有波粒二象性，故 D 错误。15飞机起飞时，离地速度满足关系式2kmgv，起飞距离满足关系式202axv，所以起飞距离可表示成2mgxka，与质量成正比，故 D 正确。16质量为 m 的物体在质量为 M 的均匀球体内距离球心为 r 处所受的万有引力为 F，则2GM mFr，其中3
29、3MrMR，所以3GMmFrR，对应的重力加速度为3GMgrR。地球表面处 rR，所以地球表面处的重力加速度2GMgR，在深度为 h 的海底 rRh，对应的重力加速度3()GMgRhR；所以gRgRh，故 B 正确。17钢球水平飞出至 D 点运动的时间与运动到 B 点时间相同，对于落到斜面 AB 的物体，运动时间满足关系式2 sinltg，其中 l 为斜面长度，为斜面倾角，由此表达式可知，2ABACll，22ACABtt，故 D 正确。理科综合物理参考答案第 2 页（共 7 页）18根据题目表述，粒子恰好垂直 y 轴进入电场可知粒子在磁场中运动半径为2 33rL，所以磁感应强度032mBqLv
30、，在匀强电场中做类平抛运动，水平位移为 L，运动时间0Lt v，竖直位移为323rL，由2332EqLtm得202 33mEqLv，043EB v，故 A 正确。19变阻箱电阻增大，其他条件不变，1V 示数减小，1A 示数减小，故 B 正确。根据交流发电机瞬时电压表达式sinEnBSt可知，当转速增大时，电压的最大值、有效值均变大，故 D 正确。20当选择初始位置为零势能面时，P、Q 机械能为 0，运动过程机械能守恒，所以在各自轨迹的最低点 P 球的机械能可能等于 Q 球的机械能，故 A 正确。由于从水平位置到最低点P 球下降高度小于 Q 球，212 mmghv，2ghv，P 球速度小于 Q
31、球速度，但 P 球质量大于 Q 球，所以无法确定动能大小，故 B 错误。23TTmFmgFmgr，v，所以 P 球所受绳的拉力大于 Q 球所受绳的拉力，故 C 错误。向心加速度2n2agrv，P、Q 相等，故 D 正确。21由于系统外作用力之和为 0，所以无论是否发生碰撞，系统动量守恒，运动过程中有焦耳热产生，系统机械能不守恒，碰撞过程可能是非弹性碰撞，所以损失的机械能不一定等于 A、C 棒产生的焦耳热，故 A 错误，C 正确。不发生碰撞，A 棒减速，C 棒加速，最终一起匀速运动，故 B 错误，D 正确。三、非选择题（共 62 分）（一）必考题（共 4 小题，共 47 分）22（每空 2 分，
32、共 6 分）（1）9.8 （2）0.096 0.098 【解析】（1）9mm80.1mm9.8mmd 。理科综合物理参考答案第 3 页（共 7 页）（2）A 物体经过光电门时，A、B 的速度0.00980.98m/s0.01dtv，系统动能的增量为22k1211()0.20.98 J0.096J22Emmv，系 统 重 力 势 能 的 减 少 量p12()0.1 9.80.1J0.098JEmm gh。23（除特殊标注外，每空 1 分，共 9 分）（1）100（2 分）红（2 分）（2）ac 16.7（2 分）19.0（3）大于【解析】（1）根据欧姆表“红进黑出”，可知与 a 端相连的是红表笔
33、。（2）由表盘中间刻度的阻值知，欧姆表的倍率为“10”，指针指在处时，偏角太大；需换成倍率“1”才会指在表盘刻度 1030 范围内，此时15R 内，则可在 ac 之间并联一个电阻，由并联电路的特点知，0015015150RR，016.7R ；由表盘可知19.0 xR 。（3）电源电动势减小，若按正确方法进行使用，则测量时流过毫安表的电流偏小，偏角偏大，测量结果偏大。24.（12 分）解：在线框经过边界 I 的过程中，0 xL，对应的电路图如图甲所示。则 1EBLv 11EIR ab 边所受安培力大小为1abFBLI 线框匀速运动，则22(0)abB LFFxLRv 线框经过边界 II 的过程中
34、，2LxL，对应的电路图如图乙所示。则 23EEBLv 232EEIR ab、cd 边所受安培力大小为2abcdFFBLI 线框匀速运动，则224(2)abcdB LFFFLxLRv 理科综合物理参考答案第 4 页（共 7 页）线框经过边界 III 的过程中，23LxL，对应的电路图如图丙所示。则 4EBLv 43EIR cd 边所受安培力大小为3cdFBLI 线框匀速运动，则22(23)cdB LFFLxLRv 综合上述计算可得222222(0)4(2)(23)B LxLRB LFLxLRB LLxLRvvv 评分标准：本题共 12 分。正确得出式各给 1 分。25.（20 分）解：（1）对
35、 A、B 的受力分析如图所示，选向右为正方向，则 对 A：111 1m gm a 解得211m/sa 对 B：2222m gm a 解得225m/sa 所以 A、B 两物体运动过程中加速度的大小分别为221m/s 5m/s、（2）设 B 物体经时间 Bt 速度减小到零，对 B 物体有 220Ba tv，解得2sBt 在此过程中 B 的位移为Bx、A 的位移为Ax，则 22212BBBxta tv 21112ABBxta tv 解得10m28mBAxx，此时 A、B 两物体间的距离为1()44m0ABddxx，说明 B 物体在碰撞前已停止运动。设从 0t 时刻到两物体碰撞所经历的时间为t，则 理
36、科综合物理参考答案第 5 页（共 7 页）21112Bdxta tv 解得6st 或24st 如果6st，则碰撞前瞬间 A 物体的速度为0119m/sa tvv；如果24st，则碰撞前瞬间 A 物体的速度为0119m/sa t vv。物体在摩擦力作用下的运动，只有6st 合理，所以从 0t 时刻到两物体碰撞所经历的时间为6st，且碰撞前瞬间 A 物体的速度为09m/sv （3）物体 A 以09m/sv的速度与静止的物体 B 发生弹性碰撞，设碰撞后 A、B 的速度分别为Av、Bv，则 1012ABmmmvvv 2221012111222ABmmmvvv 解得120123m/sAmmmmvv，10
37、12212m/sBmmmvv 之后 A、B 分别做匀减速运动直到停止，设 A、B 两物体在此过程中的位移分别为Ax 和Bx，则 对 A：2111102AAm gxmv 对 B：2222102BBm gxmv 解得4.5mAx 、14.4mBx 两物体间的距离为9.9mBAxxx 评分标准：本题共 20 分。正确得出、式各给 2 分，其余各式各给 1 分。（二）选考题（共 2 小题，共 15 分）33（15 分）（1）（5 分）ABE（选对 1 个给 2 分，选对 2 个给 4 分，选对 3 个给 5 分；每选错 1 个扣 3分，最低得分为 0 分）【解析】n 滴油酸酒精溶液的总体积为 1mL，
38、那么每滴溶液的体积为 1n，则每滴油酸酒精溶液中纯油酸的体积为0cVn，油膜法测量分子直径实验的科学依据是将油膜看成单分子油膜，那么油酸分子的直径，等于薄膜厚度，即为0VcdSnS，故 A、B 正确，C 错误。计算油膜的面积时，坐标纸上数油膜轮廓内格子数时，大于或等于半格时算一格，小于半 理科综合物理参考答案第 6 页（共 7 页）格的不计，用总格子数乘以 1cm2 作为油膜的面积，故 D 错误。由油酸分子直径可以求出油酸分子的体积，只要知道了纯油酸的摩尔体积，由摩尔体积和油酸分子体积之比可以求1 摩尔纯油酸所含有的油酸分子数目，即可以求出阿伏加德罗常数，故 E 正确。（2）（10 分）解：根
39、据与喷雾管内液面关系可知消毒桶内气体做等容变化，初态压强 p0，温度0280KT，体积0VhS 末态压强10ppgh 根据查理定律0101ppTT 解得1286.3KT 设打气次数为 n，消毒完成后，消毒桶内气体体积2()VHh S 压强为20()ppg Hh 可知00022 p Vnp Vp V 解得 20n 次 评分标准：本题共 10 分。正确得出、式各给 1 分，其余各式各给 2 分。注：其他作答方法酌情给分。34（15 分）（1）（5 分）ADE（选对 1 个给 2 分，选对 2 个给 4 分，选对 3 个给 5 分；每选错 1 个扣3 分，最低得分为 0 分）【解析】由甲图可知，该波
40、的波长为8m，由图乙可知0t 时质点 b 向上振动且波的周期为8sT，所以波沿 x 轴负方向传播，且波速为1m/sTv，故 D 正确。2s 为 14T，质点 a 在 0 时刻处于平衡位置与质点 b 的平衡位置间的距离为半个波长，两质点的振动方向相反，图甲所示时刻质点 b 的速度方向沿 y 轴正方向，质点 a 的速度方向沿 y 轴负方向，故 E 正确。再经 2s 质点运动到负向最大位移处，速度为零，故 A 正确。质点 a经 4s 振动的路程为 2A，即 1m，故 B 错误。图甲时刻质点 c 不在平衡位置处也不在离平衡位置最远处，经 2s（即 14T）振动的路程不是 1 个振幅，故 C 错误。（2）（10 分）解：由光路可逆可知，光束从 A 点进入玻璃后光线与平面镜的镜面垂直，光路图如图所示 理科综合物理参考答案第 7 页（共 7 页）所以sinsinn 在OSA中，sinsinOAOS，解得30 ，3n 由上可知 ASAOR，3cos2AQRR 光线从 S 点发出后返回到 S 点所经历的时间2 SAAQtcv cnv 解得5Rtc 评分标准：本题共 10 分。正确得出、式各给 2 分，其余各式各给 1 分。
