1、安徽省江淮十校2023-2024高三上学期第二次联考化学试题皿考生注意：1本试壕满i=lOO，考试时间75分钟。2考釭祚答时，请将各案答在答戛卡玉。必须在暹子所指示的答暹区螅作答，缓出耆星区域喂写的爹累云设在试噩蠕享稿旱上警厦无效o可能用到的相对原子质量：R一1Li7 c-12 N一140-16 S-一32Cl-35.5 Co-59 第 1 卷（选择是共心)一、选择题：每题3分，餐小题只有一个正确选项，总共14小题，共42分。1中华文化源远流长化学马文化传承密不可分。下列说法错误的是A青铜器”四羊方尊，的主要成分为金属材料B制作宜纸的材料，其主要成分是天然有机高分子材料c用皮影祀七动讲述毓夭故
2、事，制作皮影的兽皮是合成高分子材料D陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成，它的主要成分为无机非金屑材料2化学与生活密韧祖关。下列叙述错误的是瓦高纯硅可用千制作光感电池B.CaO与凡0反应生成强碱故不可做食品干燥剂c铁粉可做食品袋内的脱氧剂D酿制蕾萄酒过程中，适量添加SO2 可起到杀菌作用3已知凡是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是.0.1 mol贮l3 与如mol也在密闭容器中反应生成PC15，增加0.2凡个P一Cl键B.D2蹋0和T20的混合物0.t22 g，含有的质子数为0.1凡c.3.2gCu与足量的S反应转移的电子数为0.JNA D标准如兄下，“so,中含有电子的数目为4NA4下列
3、化学用语表达迫的是“r的离子结构示意图：归i.CIH30H分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价健类型为p-p CJ 健C玉子核外电子轨道耘式：回四 mD.S03 分子的空间结构：三角锥形5溯氪气暹入氢氧化钠溶液中，可得 OF2 0 0几是科种无色 il几乎无味的剧嵩气体，主要用酐氧化氪化反应、火箭工程励燃剂等。下列说法错误的是A.OF2 中0的化合价为祀2价B.Of_a的戏mR 模烈为四面体c与H20分子相比，OF2 子的极性大D与比0壹子楷比，OF2 会子的健角小化学试履氪1页（羞6页）6对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A海水提漠工艺中，用纯碱溶液富集Br2:3Br2+3CO!-
4、一一 5Br-+BrO,-+3C02 fB向硫化钠溶液通人足量二氧化硫：s2-+2S02+2H20=H2S+2H玑-c狼化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+21-+2Cl2一一 2F+12+4CI-D.向H2l02中加人H2SO,酸化的KMnO,溶液：5H/802+2Mno4-+6H 令 一一 502 f+2拓1lt+8H 21so 7下列实验操作对应的实验现象及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是选项A B C D 实验操作常温下将铁片分别插人稀硝酸和浓硝酸中取一定量Na2 S03 样品，溶解后加人BaCl2 溶液，后加人浓HN03向0.1 rml L-i MgS04溶液中滴加过量Na
5、OH溶液，再滴加0.1 mol L-tCuS04溶液少量铝热剂（只含有一种金属氧化物）溶于足量稀盐酸后，分为两等份，再分别滴加铁氧化钾溶液和KSCN溶液实验现象实验结论前者产生无色气体，稀硝酸的氧化性比浓硝酸强后者无明显现象产生白色沉淀，后此样品中含有so:-不消失先生成白色沉淀，Cu(OH)2凡Mg(OH):后生成蓝色沉淀分别出现蓝色沉淀铝热剂中可能含有Fe30和溶液变红8一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是A元素的电负性大小顺序为：YXWB同周期中第一电离能处于X和Y之间的元素有3种C
6、基态原子未成对电子数：WXYD元素X的最高价氧化物的水化物为三元弱酸z 寸iI19工业上用磷铁渣（主要含FeP、Fe2P，以及少量Fei03、Si02 等杂质）制备FeP04（磷酸铁）。磷铁渣稀硝酸、硫酸H3PO,氨水滤渣已知：FeP04 难溶于水，能溶于无机强酸。下列说法错误的是一 FePOA.“浸取“时将磷铁渣粉粹是为了增大反应接触面积，加快浸取速率B加入硫酸的目的是为了保持体系的酸度，防止生成FeP04c滤渣的主要成分是H2Si03D.浸取”时Fe2P发生反应的离子方程式为；3F叫P+Jiff+UNG;=;6Fe3+UNO t+3H3P04+100 化学试2谭（共6夏13机系催化剂催化脱
7、硝部分机理如图所示。有关该过程的叙述正确的是NH,了 正o-几N的平凡0A反应过程中无氢氧键的形成B该反应利用了NH3 的还原性除去了NO，减少了空气污染c反应过程中过量的02 有利千该催化脱硝反应D该催化循环过程中V的价态变化为 5一414硅在自然界大部分以二氧化硅及硅酸盐的形式存在，它们的基本结构单位是硅氧四面体Si04（图1)。石英晶体中的硅氧四面体相连构成螺旋链（图2)。天然硅酸盐组成复杂，硅、氧原子通过共用氧原子形成各种不同的硅酸根阴离子，一种硅酸根阴离子结构（图3)。下列说法不正确的是图1图2图3A基态Si原子的原子核外的电子有8种空间运动状态B二氧化硅中硅原子的配位数是4c图2中
8、Si原子的杂化轨道类型是sp3D图3硅酸根阴离子结构中硅和氧的原子个数比为1:3第 Il 卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分）U、V、W、X、Y、Z是位于元素周期表三个短周期的主族元素，原子序数依次增大。V、W基态原子未成对电子数均为2且W元素的一种气态同素异形体位于平流层，可以吸收紫外线使人和生物免受紫外线的过度照射。X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应，Z的气态氢化物水溶液是一种强酸溶液。(l)Z在周期表中的位置(2)X、U可形成一种还原剂，写出它的电子式是。(3)X、W的一种化合物可以在潜水艇中作氧气的来源，写出相应的化学方程式是。化学
9、试题第4页（共6页）(4)X、Z、W形成的化合物是一种日常生恬中常见的消毒剂，该消毒剂的水溶液在空气中能杀菌消毒的原因是（用化学方程式解释）。(5)工业制Y的化学方程式心(6)对角线规则是从相关元素及其化合物中总结出的经验规则，短周期元素Q与Y满足对角线规则，Q的最高价氧化物对应的水化物与X最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。(7)Z的单质和X的最高价氧化物的水化物反应时，生成的XZW和 xzw3 物质的量比是2:1,反应的离子方程式是(8)W、Z可形成一种新的自来水消毒剂，它的消毒效率（以单位质扯得到的电子数表示）是Z单质的倍。（保留两位小数）16.(14分）废旧太阳能电池CIGS具有较
10、高的回收利用价值，其主要组成为C吐lo.sGao.s沁20 某探究小组回收处理流程如图：H2SO.、H202空气混合溶液氨水SOCl2 H3 Ga-Se02 滤液I滤渣lnC13(1)基态Se原子的简化电子排布式为，基态Cu原子属千区。(2)高温焙烧得到的烧渣主要成分是氧化物（如：Cu20、In 20 3、Gai0 3)，酸浸氧化”得蓝色溶液，则该过程发生的主要氧化还原反应的离子方程式为(3)滤渣”与 soc 混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣是否洗净的操作：。(4)SOC的作用：(5)已知：25 CC,Kb(NH 3 H 20)=2.0 x 10-s,K,p Ga(OH)3 =l.0 x 10-
11、35，反In(OH)3=1.0 X 10-33。当金属阳离子浓度小于1.0 x 10-s mol L一 1 时沉淀完全，Ga3 恰好完全沉淀时溶液的pH约为（保留一位小数）；为探究Ga(OH)3 在氨水中能否溶解计算反应Ga(OH)3(s)+NH 3 H 20 Ga(OH)4-+NH十 的平衡常数K=。c(Ga(OH)4 -)（已知Ga3+40H玉=Ga(OH)4-K=l.0 xl034)c(Ga3+)c4(0H)(6)“高温气相沉积“过程中发生的化学反应方程式为17.(14分）钻配合物Co(NH 3)6 Cl3 溶于热水，在冷水中微溶，可通过以下步骤制备：具体步骤如下：I称取2.0 g NH
12、 4Cl，用5 mL水溶解。II分批加人3.0 g C0Cl2 6H 20后，将溶液温度降至10t以下，将混合物转入如图所示装置，加入1 g活性炭、7 mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10 mL6的双氧水。皿加热至55 60 CC反应20 min。冷却，过滤。N 将滤得的固体转入含有少扯盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤。v 滤液转人烧杯，加入4 mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。化学试墨第5页（共6页）高三化学试题参考答案一、选择题：共14小题，每题3分，总共42分。题号 IJl2l3l4 I 5 I 6 I 7 I 8 I 9 I 10 I 11 I 12 I 13 I 14选项IC
13、I B I B I C I C I A I D I B I C I C I B I D I B I D l.C【解析】A选项：青铜是合 金，属千金属材料；B选项：制作宣纸材料的主要成分是纤维索，属于天然有机高分子；C选项：兽皮的主要成分是蛋自质，属于天然有机高分子材料，不是合 成高分子材料；D选项：陶瓷的主要成分是硅酸盐，属千传统无机非金属材料。2.B【解析】A选项：硅是半导体材料，可以导电；B选项：CaO易吸水，具有吸水性，可以做食品干燥剂；C选项：铁粉具有还原性，可以吸收氧气，可做脱氧剂；D选项：S02 可以杀菌、抗氧化，酿制葡萄酒过程中可以杀灭微生物。3.B【解析】A选项：该反应为可逆反
14、应，故增加的PCl 键小千0.2NA;B选项：D产0和T20的混合物0.22 g，由于两者摩尔质最均为22 g/mol，质子数均为10，故混合物的质子数为O.lNA;C选项：Cu与S反应生成1价铜的化合物，故为0.05NA;D选项：标准状况下S03 为固体。4.C【解析】A选项：该 示意图为氝原子结构示意图；B选项：碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为sp3-sp3 O，由千F显l价，故0的化合价为2价；B选项：0凡的VSEPR模观为四面休；C选项：0凡与H20的空间结构相似，同为V 形，但水分子极性很强，而0凡极性很小。这是因为：(1)从电负性上看，氧和氢的电负性差大于氮和氧的电负性差；（2
15、)0 凡中氧原子上有两个孤电子对，抵消了F-0键中共用电子对偏向F而产生的极性；D选项：由于F的电负性强，0凡中成键电子对偏向F原子，成键电子远离中心原子，使得互相之间排斥力更小，故OF2 分子的键角小。6.A【解析】B选项：生成S沉淀；C选项：碟化亚铁溶液与等物质的屋的氯气反应，Cl2 只氧化1-D选项：应生成1802 07.D【解析】A选项：常温下，铁遇浓硝酸发生钝化；B选项：浓硝酸会氧化SO：一 生成SO;，仍然产生自色沉淀，故不能通过该实验现象判断样品中是否含有硫酸根；C选项：过蜇的NaOH溶液与CuS04 溶液生 成Cu(OH)2沉淀，故不能得出结论。化学试题参考答案第1页（共3页）
16、8.B【解析】由题意可知，W是H,X是B,Y是N,Z是Na;A选项：电负性大小顺序为：N H B;B选项：中间有Be、C、O;D选项：儿B03 为一元弱酸。9.C【解析】C选项：滤渣为Si020紫外光10.C【解析】反应I的方程式为：2As2S 3+602+3H20 2As203+3H2S203，反应1I的方程式为：自然光As2S 3+702+6H202H3As04+3H2S04;A选项：反应l中 As元索化合价不变；B选项：反应11中氧化产物 为H2S04 和 H3As04;C选项：反应l中n(As心）2 n(As心）l ，反应11中，故I II;n(H20)3 n(H20)6 D选项：反应
17、I、II中，氧化1 mol As心消耗02 的物质 的量之比为3:7。11.B【解析】A选项：充电时，Li+通过隔膜向阴极迁移；B选项：图2(b)晶胞中俚原子数8 X +3 X +3 X=3.25,FeP04 数为4，则 Li l 元FeP04 的8-2-4 化学式为Li0_ 8125 F ePO 4，解得 X=0.1875;C选项：充电时，每 有1 mol电子通过电路，阴极质最理论上增加7 g;D选项：放电时，正极 可发生电极反应：Li1 _xFeP04+xLi+xe-=LiFeP04 0 12.D【解析】由题意可知，一定含有Al3+、NO3-、SO：一；A选项：由千甲是臼色沉淀，故A 中不
18、可能含有Fe3+;B选项：沉淀乙中有BaC03、BaS04;C选项：不符合各离子浓度都相等的条件；D选项：检测出Cl一 后，由电荷守恒可知含有N旷或k勹13.B【解析】A选项：由图可知，有氢氧键的形成；B选项：NH3 中氮元素化合价升高作还原剂，体现还原性；C选项：过最02 会将N凡氧化为NO;D选项：饥元素 的价态变化为5-+4-+5。14.D【解析】A选项：1个原子轨道称为1种空间运动状态，基态Si原子的电子排布式为ls22忒2p63s23矿，原子核外的电子的空间运动状态数目为1+1+3+1+2=8;B选项：由图可知，二氧化硅中硅原子的配位数为4;C选项：S玑晶体的结构中有顶角相连的硅氧四
19、面休，所以 Si原子的杂化轨道类刮是sp3;D选项：由图3可知，每个硅氧四面体分别以三个 顶角氧和其他相邻的三个硅氧四面体共享，根据均摊法，每个硅氧四面体含有的氧原子数为3 X+1=2.5，含有的硅原子数为1，则硅和氧 的原子2 个数比为1:2.5=2=5。化学试题参考答案第2页（共3页）二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。15.【答案】（除标注外，每空 2 分，共 15 分）(1)第三周期第VIIA 族(1 分）(2)Na+:H-(3)2Na202+2C02 2Na2C03+02(4)NaClO+CO2+H2 0 NaHC03+HClO(5)2Al203（熔融）电解冰晶石4Al+3
20、02 j(6)Be(OH)2+20H-=BeO;-+2H20 或者 Be(OH)2+20H-=Be(OH)4 2-(7)5Cl2+100H-7c1-+2c10-+c103-+5日20(8)2.6316.【答案】（除标注外，每空 2 分，共 14 分）(l)Ar3d 104s2时(1 分）ds(1 分）(2)Cu20+H从 4H+2Cu2+3H20(3)取最后一次洗涤液千试管中，加入盐酸酸化的氯化钡，如无白色沉淀生成，则证明洗涤干净；若有臼色沉淀生成，则证明没有洗涤干净(4)将氢氧化物转化为氯化物和做溶剂(5)4.02.0 xl0-6(6)GaC13+NH3空巴 GaN+3HC117.【答案】（
21、除标注外，每空 2 分，共 14 分）(1)恒压滴液漏斗(1 分）加速溶解(1 分）(2)H202 受热分解及氨水挥发、分解(3)2Co2+2NH4+10NH3+H202一 2Co(NH3)63+2H20 或者 2Co2+2NH4+10NH3 H20+H凸2Co(NH山 3+12H20(3 分）(4)重结晶(5)利用同离子效应，促进钻配合物 Co(NH3 八Cl3 尽可能完全析出，提高产率(6)80.25%（或 0.8025)(3 分）18.【答案】（除标注外，每空 2 分，共 15 分）(1)12.5500 mL 容最瓶和胶头滴管(2)a.阳极(1 分）Cu-2e-=Cu2+(1 分）b.由于溶液中 c(H+)减小，且 Cu 覆盖铁电极，阻碍 H十 与铁接触c.Fe+2H+Fe2+H2 j Fe+Cu“Fe2+Cu(3)中 Cu“生成 Cu(NH3)4 2+，使得 c(Cu2)比心中溶液的小(3 分）化学试题参考答案第3页（共3页）