1、1北 京 市 回 民 学 校20212022 学年度第二学期高三化学统测（五）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27Fe 56 Cu 64第一部分 本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.阿比朵尔具有抵抗病毒和调节免疫力的作用，下列有关阿比朵尔的说法不正确的是A.可发生取代反应B.分子中含有键和键C.可用溴水检验分子中存在羟基D.能与氢氧化钠溶液反应2下列有关化学用语表述正确的是A 还原性：NaMgB原子的中子数为 82CCO2 的电子式：DAl3+的结构示意图：3.下列物质的用途，利用了氧化还原反
2、应的是选项ABCD物质Na2O2NaHCO3Al2(SO4)3Fe2O3用途呼吸面具供氧剂膨松剂净水剂红色颜料4铁、氮气、丙酮()和乙醇可参与制备铁氮化合物（FexNy），以下说法不正确的是A 丙酮中碳原子采用 sp2 和 sp3 杂化BFe 元素位于元素周期表的第 VIII B 族C1 个 N2 分子中有 1 个键和 2 个键D乙醇的沸点高于丙烷，是因为乙醇分子间存在氢键8 3+13 2OOC25某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11）A该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备
3、：22Cl2OHClOClH O+=B该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCl）混用，产生有毒 Cl2：+222HClClOCl+H O+=C该消毒液的 pH 约为 12：ClO-+H2O HClO+OH-D该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：33CH COOHClOHClO+CH COO+=6.用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验,不能达到实验目的的是配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫AB去除 CO2 中少量 HCl分离酒精和水CD7将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2、CuCl2 的混合溶液中反应回收 S，其物质转化如图所示。下
4、列叙述不正确的是A在转化过程中能循环利用的物质是 FeCl3 和 CuCl2BH2S 和空气通过上述循环的目的是降低活化能，提高总反应速率C该过程的总反应式为：2H2S+O22H2O+2SD若有 1 mol H2S 发生图示转化的同时消耗 O2 为 0.4 mol，则混合液中 Fe3+浓度增大催化剂 38工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量 CH3OH 和 CO，测得相同时间内 CO 的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是A反应速率 vb vdB由图可知生产时反应温度控制在 8085为宜C向该容器中
5、充入2N，CH3OH 的转化率增大Dde，CO 的转化率随温度的升高而减小，是因为该反应是吸热反应，升高温度反应正向移动9已知Co(H2O)62+呈粉红色，CoCl42-呈蓝色，ZnCl42-为无色。现将 CoCl2 溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：Co(H2O)62+4Cl-CoCl42-+6H2OH，将该溶液分为三份做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是 A由实验可知：H 0B由实验可推知加水稀释，浓度商 Q K，平衡逆向移动C由实验可知：Zn2+络合 Cl-能力比 Co2+络合 Cl-能力弱D实验可知：配合物的形成与温度、配体的浓度及配体的种类等有关
6、 装置 序号 操作 现象 蓝色溶液将试管置于冰水浴中溶液均呈粉红色加水稀释加少量 ZnCl2 固体410实验室模拟工业回收碘水中的碘，其操作流程如下：下列判断正确的是A.I2 在 CCl4 中的溶解度小于在 H2O 中的B.、中涉及的分离操作分别为分液和过滤C.中 1 mol I2 与足量 NaOH 完全反应转移了 6 mol e-D.中反应消耗的 NaOH 和中反应消耗的 H2SO4 的物质的量之比为 1：111聚酯三元醇应用于制备医用高分子材料，合成聚酯三元醇的原理如下：已知：下列说法不正确的是A单体 M1 属于醇类B改变 M1 在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量C该合成反
7、应为缩聚反应DX、Y、Z 中包含的结构片段可能有12一种微生物电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图：下列说法正确的是A.a 电极作原电池的正极B.电池工作时，中间室的 Cl移向右室，Na+移向左室，实现海水淡化C.左室发生反应的电极反应式：C6H12O624e6H2O=6CO224HD.处理后的硝酸根废水 pH 降低513.下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析不正确的是ANa2CO3 与 NaHCO3 溶液中所含微粒种类相同BCaCl2 能促进 Na2CO3、NaHCO3 水解CAl2(SO4)3 能促进 Na2CO3、NaHCO3 水解D4 个实验中，溶液滴入后，试管中溶液 pH 均
8、降低14.用下图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法不正确的是 A压强增大主要是因为产生了 H2B整个过程中，负极电极反应式为：Fe2e-=Fe2+CpH=4.0 时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀DpH=2.0 时，正极电极反应式为：2H+2e-=H2 和 O2+4e-+4H+=2H2O6第二部分 本部分共 5 题，共 58 分。15螯合树脂吸附法处理废水具有吸附容量大、速度快以及选择性好等特点，已成为近年来的研究热点。螯合树脂 M 与 Cu2+形成新的螯合物 Q，从而达到去除 Cu2+的效果，吸附机理如下图
9、所示。资料：吸附原理螯合树脂 M 中的-OH 解离出 H+，变成-COO-，而且树脂中含有 N 原子，在与 Cu2+接触时，树脂中的-COO-、N 原子与 Cu2+形成配位键，形成新的螯合物 Q，从而达到去除Cu2+的目的。在体系酸性较强情况下，氮原子与氢离子具有较强的配位能力。（1）基态 Cu 的价层电子排布的轨道表示式是_。（2）M 中四种元素电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）。（3）M 中 N 原子的杂化轨道类型为。（4）Q 中存在配位键，其中提供空轨道的是。（5）在螯合树脂 M 处理含铜废水过程中，发现体系 pH 对 Cu2+的吸附量(Qe)有影响，实验结果如下图所示。吸附去除
10、Cu2+的过程中需保持体系处于适宜的 pH，其中 pH 约为时吸附效果最好。从平衡移动角度解释，体系碱性过强时，吸附能力下降的原因_。从结构角度解释：体系酸性较强时，吸附能力下降的原因_。716.氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909 年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。（1）反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化学平衡常数表达式为。实验室检验氨气的方法是。（2）在一定条件下氨的平衡含量如下表。温度/压强/MPa氨的平衡含量2001081.5%550108.25%该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。哈伯选用的条件是 550、10 MPa，而非 200
11、、10 MPa，可能的原因是 。（3）实验室研究是工业生产的基石。下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度（200、400、600）、压强下，平衡混合物中 NH3 的物质的量分数的变化情况。曲线 a 对应的温度是。M、N、Q 点平衡常数 K 的大小关系是。（4）尽管哈伯的合成氨法被评为“20 世纪科学领域中最辉煌的成就”之一，但仍存在耗能高、产率低等问题。因此，科学家在持续探索，寻求合成氨的新路径。右图为电 解 法 合成 氨 的 原理 示 意图，阴极 的 电极 反 应 式为。（5）NH3 转化为 NO 是工业制取硝酸的重要一步，已知：100kPa、298K 时：4NH3(g)+3O2(g)
12、2N2(g)+6H2O(g)H=1268 kJmol12NO(g)N2(g)+O2(g)H=180.5 kJmol1请写出 NH3 转化为 NO 的热化学方程式。817聚合物 L 具有特殊的光学性质，可用于光电材料，其合成路线如下：已知：i.有机物可用键线式表示，如可表示为；ii.OHRCClO+RCOO+HCl；iii.OROAlCl3RHOO；iv.OR1R2OR3R4+TiCl4/ZnR1R2R3R4。（1）AB 的化学方程式为_。（2）D 的结构简式为_。（3）E 中含有的含氧官能团为_。（4）GH 的反应类型为_。（5）IK 的化学方程式为_。（6）下列说法正确的是_（填字母序号）。
13、a.A 分子中所有碳原子均在同一平面b.C 的结构简式为c.E+FG 的副产物中有2种互为顺反异构体d.1 mol H 最多能与2 mol NaOH反应（7）乳酸乙酯（）是合成的中间体。下图是某同学设计的合成乳酸乙酯的流程。请写出 MP 的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。EA 光照BCC7H8Cl2C7H5Cl3H2O催化剂AlCl3DFGTiCl4/ZnH(1)NaOH/H2O(2)H+IJ（C5H8O）一定条件KLn催化剂AlCl3TiCl4/Zn918生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一
14、类在酸性环境中加速 Fe2+氧化的细菌，培养后能提供 Fe3+，控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如下图。反应 1 反应 2（1）氧化亚铁硫杆菌生物浸出 ZnS 矿。反应 2 中有 S 单质生成，离子方程式是_。实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，原因可能是_。（2）氧化亚铁硫杆菌生物浸出废旧锂离子电池中钴酸锂（LiCoO2）与上述浸出机理相似，发生反应 1 和反应 3：LiCoO2+3Fe3+=Li+Co2+3Fe2+O2在酸性环境中，LiCoO2 浸出 Co2+的总反应的离子方程式是_。研究表明氧化亚铁硫杆菌存在时，Ag+对钴浸出率有影响，实验研究 Ag+的作用
15、。取 LiCoO2 粉末和氧化亚铁硫杆菌溶液于锥形瓶中，分别加入不同浓度 Ag+的溶液，钴浸出率（图 1）和溶液 pH（图 2）随时间变化曲线如下：由图 1 和其他实验可知，Ag+能催化浸出 Co2+，图 1 中的证据是_。Ag+是反应 3 的催化剂，催化过程可表示为：反应 4：Ag+LiCoO2=AgCoO2+Li+反应 5：反应 5 的离子方程式是_。由图 2 可知，第 3 天至第 7 天，加入 Ag+后的 pH 均比未加时大，结合反应解释其原因：。图 1 不同浓度 Ag+作用下钴浸出率变化曲线图 2 不同浓度 Ag+作用下溶液中 pH 变化曲线1019.某课外小组探究 Cu()盐与 Na
16、2S2O3 溶液的反应。【查阅资料】i.2S2O32+Cu2+Cu(S2O3)22(绿色)，2S2O32+Cu+Cu(S2O3)23(无色)；ii.2NH3+Cu+Cu(NH3)2+(无色)，Cu(NH3)2+遇空气容易被氧化成Cu(NH3)42+(蓝色)；iii.S2O32易被氧化为 S4O62或 SO42。【猜想假设】同学们根据资料认为 Cu()盐与 Na2S2O3 可能会发生两种反应。假设 1：Cu2+与 S2O2-3 在溶液中发生络合反应生成Cu(S2O3)22；假设 2：Cu(II)有_性，Cu2+与 S2O2-3 在溶液中发生氧化还原反应。【实验操作及现象分析】实验一：探究 CuS
17、O4 与 Na2S2O3 溶液的反应。实验操作实验序号V1(mL)V2(mL)逐滴加入 Na2S2O3 溶液时的实验现象a1.50.5溶液逐渐变为绿色，静置无变化b1.01.0溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置无变化c02.0溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静置无变化（1）根据实验 a 的现象可推测溶液中生成的含 Cu 微粒是_（填化学式）。（2）甲同学认为实验一可证明假设 2 成立，他的理由是_。实验二：探究 CuCl2 与 Na2S2O3 的反应。（3）乙同学利用已知资料进一步确证了无色溶液中存在 Cu(I)，他的实验方案是：取少量无色溶液，_。（4）经检验白色沉淀中含 CuCl，从化学平衡的角度解释继续加 Na2S2O3 溶液后 CuCl沉淀溶解的原因：_。1 mL 1 mol/L CuSO4 溶液先加 V1 mL 蒸馏水，再加 V2 mL 2 mol/L Na2S2O3 溶液，边滴边振荡11（5）经检验氧化产物以 S4O2-6 形式存在，写出 Cu2+与 S2O2-3 发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式：_。【获得结论】综合以上实验，同学们认为 Cu()盐与 Na2S2O3 在溶液中的反应与多种因素有关，得到实验结论：随 n(S2O32)：n(Cu2+)的增大，_；_。
