1、高三上学期化学测试卷(时间：90 分钟 满分：100 分)一、单选题（每题 3 分共 42 分）下列生活用品的主要成分属于有机高分子化合物的是（）A. 食醋B. 玻璃杯C. 食盐D. 竹凉席化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是（）A. 水玻璃可作木材防腐剂和阻燃剂B. “大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程C. 蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一D. 黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是（）A. 2Na2O2+2H218O= 4NaOH+18O2 B. 2KMnO4+5H 18O +3H2SO4= K2SO4+2MnS
2、O4+ 518O2+8H2OC. CH3C18OOH + CH3OH CH3CO18OCH3+H2OD. 6H37Cl+ NaClO3=NaCl+37Cl2+3H2O 4.下列说法错误的是（）A. 煤和石油主要是由烷烃和环烷烃构成的混合物B. 水可以用来鉴别苯和四氯化碳C. 乙烯和溴苯的分子中所有原子均共平面D. 等质量的甲烷比乙烷耗氧量大下列有关实验的说法正确的是（）用广范 pH 试纸测定氯水的 pH量筒的“0”刻度在量筒的下端用棕色的碱式滴定管准确量取 10.00mL 溴水用 CCl4 萃取碘水中的碘单质，振荡过程中不断放气设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 12.0
3、g 熔融的 NaHSO4 含有的离子总数为 0.2NAB. 电解 100mLlmolL-lAgNO3 溶液，转移的电子数最多为 0.1NAC. 标准状况下，22.4L 氯仿中含有的氯原子数为 3NAD. 1molNO 和 1molO2 混合，反应后生成的 NO2 分子数为 NA关于有机物 a(HCOOCH2CH2COOH)、b(HOOCCH2CH2CH2COOH)、c(HOOC-COOH)，下列说法错误的是（）A. a 和 b 互为同分异构体B. a 可发生水解反应和氧化反应C. b 和 c 均不能使酸性 KMnO4 溶液褪色D. b 的具有相同官能团的同分异构体还有 3 种（不含立体异构）短
4、周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是 K 层电子数的 3 倍，Z 的焰色反应显黄色。常温下，Z 和 W 形成化合物的水溶液的 pH=7。下列说法正确的是（）A. 简单离子半径：XWXD. Z 和 W 形成化合物的水溶液与 Y 单质反应，能置换出 W 9.下列事实所对应的离子方程式正确的是四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛（）A. AB. BC. CD. DCN-是导致水污染的离子之一，在碱性条件下，双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反 应，下列说法正确的是（）A. CN-既作氧化剂又作还原剂B. 处理 1molCN-， 消耗 1.5molH2
5、O2C. 生成 lmol 无毒气体，转移 10mol 电子 D. 用双氧水处理后的废水可直接排放11.已知：25时，KspZn(OH)2=1.010-18， Ka(HCOOH)=1.010-4。该温度下，下列说法错误的是（）A. Zn(OH)2 溶于水形成的饱和溶液中 c(Zn2+)1.010-6 molL-lB. HCOO-的水解常数为 1.010-10C. 向 Zn(OH)2 悬浊液中加入 HCOOH,溶液中 c(Zn2+)增大D. Zn(OH)2+2HCOOHZn2+2HCOO-+2H2O的平衡常数 K=100实验室检验 SO2 中混有 CO2 的装置如图所示。下列说法正确的是（）A.
6、、中可依次盛放饱和 NaHCO3 溶液、品红溶液、澄清石灰水 B. 的主要作用是除去 SO2C. 中观察到的现象是先有白色沉淀，当沉淀最多后再不断溶解 D. 该装置也可用于检验NO2 中混有NO 13.锂硫电池是一种新型储能电池，放电时的总反应为 2Li+xS=Li2Sx。以该电池为电源制备甲烷的原理如图所示。下列说法正确的是（）A. b 为锂硫电池的负极B. 锂硫电池的正极反应式为 Li-e-=Li+33C. 阳极反应式为 CO+3CO32-+2H2O-2e-=4HCO -D. 该装置工作时溶液中的 CO 2-增大已知：25时，0.1molL-1CH3COOH 的电离度（已电离的 CH3CO
7、OH 分子数/原 CH3COOH 分子总数）约为1%。该温度下，用 0.1000molL-1 氨水滴定 10.00 mL0.1000molL-1CH3COOH 溶液，溶液的 pH 与溶液的导电能力（I）的关系如图所示。下列说法正确的是（）A. M 点N 点，水的电离程度逐渐增大B. 25时，CH3COOH 的电离常数约为 1.010-2C. N 点溶液中，c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 molL-lD. 当滴入 20 mL 氨水时，溶液中 c(CH3COO-)c(NH +)二、综合题15.（9 分）实验小组测定某蛋白质的组成（假定只含 C、H、O、N 元素），设计如下实验（夹
8、持装置略去）。I.样品中碳、氢含量的测定请回答下列问题；（1）（研磨）的目的为 。所加纯碱不宜过量太多，理由为 。“焙烧”后所得混合物中除含 Na2CO3、NaVO3、Fe2O3、NaA1O2 外，还含有 （填化学式）。32“酸浸”时，VO -转化为 VO +， 转化反应的离子方程式为 ；滤渣 1 的主要成分为 （填化学式）。已知：常温下，Al(OH)3、Fe(OH)3 饱和溶液中金属阳离子浓度的负对数-lg c(M3+ )与 pH 的关系如图所示：仪器 a 的名称为 。导管 g 的作用为 。选择上述装置，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序为 （填大写字母，仪器可重复使用）排水法收集气体装置
9、。称取 4.65g 蛋白质样品，用上述连接好的装置进行实验。充分反应后，熄灭 D 处酒精灯之前，需继续通入 O2 至硬质玻璃管冷却，原因为 。充分反应后，测得用于接收气体产物的碱石灰和 P2O5 分别增重 7.7 g、2.25 g。.样品中氮元素含量的测定已知：在催化剂存在下，浓硫酸能将样品中的氮元素转化为铵盐。重新称取 4.65 g 蛋白质样品，将其中的氮元素全部转化为铵盐；所得铵盐与足量 NaOH 溶液反应，并用 100 mL1 molL-1 盐酸将生成的氨气全部吸收；常温下，KspFe(OH)3= ；当调 pH=4 时，溶液中 Al3+溶液中离子浓度小于等于 10-5molL-1 时，认
10、为该离子沉淀完全）“煅烧”时，反应的化学方程式为 。17.（10 分）TiO2 和 TiCl4 均为重要的工业原料。已知： .TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g) H1=-175.4kJmol-1 .2C(s)+O2(g)2CO(g)H2= -220.9kJmol-1请回答下列问题：（填“是”或“否”）沉淀完全。（已知；将吸收液稀释至 500 mL；取 25.00 mL 稀释后的溶液，用 0.100 0 molL-1 的 NaOH 溶液平行滴定，平均消耗标准液 25.00 mL。蛋白质样品中 C、H、N、O 的原子数目之比为 。若步骤 iii 中定容时仰视容量瓶刻度线，则
11、所测氮元素含量 (填“偏高”“偏低”或“ 无影响” )。有同学认为，通过（3）中收集到的气体体积即可得到氮元素的含量，你认为其观点 (填“正确” 或“ 不正确” )，理由为 。16.（9 分）五氧化二钒在工业生产中有重要用途。某含钒废料的成分为 V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3， 实验小组从其中回收 V2O5 的一种工艺流程如下：TiCl4(g)与 CO(g)反应生成 TiO2(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为 。升高温度，对该反应的影响为 。若反应的逆反应活化能表示为 EkJmol-1， 则 E 220.9(填“”“Fe2Br， 碘化亚铁溶液中滴加少量溴水，溶液变为黄
12、色，是由于溴将碘离子氧化，2I+Br2=I2+2Br-， 故 D 不符合题意；故选 A。【分析】考查离子方程式的书写；正确写出化学反应方程式，是书写离子方程式的前提和保证，化学方程式写错，其离子方程式也就不言而喻了。“拆”是关键。难溶物质BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF）、弱碱（NH3H2O）氧化物（Na2O、CaO、Na2O3）、挥发性气体（CO2、SO2、NO、NO2）等物质，在书写离子方程式时都不能拆写，必须写化学式。10.【
13、答案】C【考点】氧化还原反应【解析】【解答】，A、碳和氮化合价升高，CN-作还原剂，故 A 不符合题意；B、处理 1molCN-， 消耗 2.5molH2O2， 故 B 不符合题意；C、生成 lmol 无毒气体 N2， 碳由+2 价升高为+4 价，氮由-3 价升高为 0 价，转移 10mol 电子，故 C 符合题意；D、用双氧水处理后的废水中含有未反应的双氧水，碳酸根离子等，不可直接排放，故 D 不符合题意；故选 C。【分析】加入浓的双氧水，可将其转化为可溶性碳酸盐及氮气，该反应的离子方程式：2CN+5H2O2+2OH=2CO32+N2+6H2O11.【答案】A【考点】用化学平衡常数进行计算【
14、解析】【解答】A、Zn(OH)2 溶于水形成的饱和溶液中，令饱和溶液中锌离子浓度为 x,x(2x)2=1.010-18,x=6.310-7 molL-1，c(Zn2+)1.010-6 molL-1， 故 A 符合题意；B、HCOO-的水解常数为1.010-10， 故 B 不符合题意；C、向 Zn(OH)2 悬浊液中加入 HCOOH,溶液中氢氧根离子减小，溶解平衡正向移动，溶液中 c(Zn2+)增大，故 C不符合题意；D、Zn(OH)2+2HCOOH Zn2+2HCOO-+2H2O的平衡常数K= = 100，故 D 不符合题意； 故答案为：A。【分析】根据已知条件 KspZn(OH)2=1.01
15、0-18， Ka(HCOOH)=1.010-4 求解。12.【答案】C【考点】二氧化硫的化学性质，探究二氧化硫与水和品红溶液的反应【解析】【解答】A、SO2NaHCO3=NaHSO3CO2，中盛放饱和 NaHCO3 溶液不正确，故 A 不符合题意；B、 的主要作用是检验 SO2 是否除尽，故 B 不符合题意；C、 澄清石灰水中观察到的现象是先有白色沉淀，当沉淀最多后再不断溶解，先生成碳酸钙，再生成碳酸氢钙，故 C 符合题意；D、该装置不可用于检验 NO2 中混有 NO，NO2 通过水溶液后生成 NO，故 D 符合题意；故答案为：C。【分析】本题考查的知识点为检验 SO2 中混有 CO2。SO2
16、 和 CO2 都能使澄清石灰水变浑浊 ， 因此要先除去 SO2，再来检验 CO2；、中可依次盛放饱和酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水。作用依次是除去 SO2；检验 SO2 是否除尽；检验 CO2；13.【答案】C【考点】原电池和电解池的工作原理【解析】【解答】A、 b 为锂硫电池的正极，相应电极为阳极，故 A 不符合题意；B、锂硫电池的负极反应式为 Li-e-=Li+， 故 B 不符合题意；C、阳极失电子，发生氧化反应，阳极反应式为 CO+3CO32-+2H2O-2e-=4HCO3-， 故 C 符合题意；D、根据阳极反应，该装置工作时溶液中的 CO32-降低，HCO3浓度增大，故 D 不
17、符合题意；故答案为：C。【分析】本题综合考查锂硫电池的工作原理。A、正极对应电极为阳极； B、负极发生氧化反应；C、D 阳极失电子，发生氧化反应；14.【答案】A【考点】中和滴定【解析】【解答】A、M 点N 点，M 点主要是醋酸，抑制水电离，N 点主要是醋酸铵，促进水电离，水的电离程度逐渐增大，故 A 符合题意；B、25时，CH3COOH 的电离常数约为 k=0.1*1%*0.1*1%=1.010-6,故 B 不符合题意；C、N 点溶液中，CH3COO-和 NH4+， 均要水解，当 pH 为 7 时，c(CH3COO-) =c(NH4+)0.05 molL-1， 故 C不符合题意；D、当滴入 20 mL 氨水时，溶液中溶质为醋酸铵和氨水，根据 c(CH3COO-)+c(OH+)=c(NH4+)+c(H+),溶液呈碱性， 所以 c(CH3COO-)10-5molL-1,铝离子没有沉淀完全；（5）“煅烧”时，反应的化学方程式为 2NH VO V2O5+ 2NH3+H2O。答案为：（1）使纯碱与含钒废料混合均匀；加快焙烧速率，使焙烧更充分； 避免“酸浸”时消耗太多的盐酸；（2）Na2SiO3；（3）VO3-+2H+=VO2+H2O ； H2SiO3 ；（4）10-38、 否；
