1、20112012 学年度第二学期期末考试高 二 化 学注意事项院1.本试卷备有答题卡和答题纸，请将选择题答案涂在答题卡上，主观题在答题纸上作答，否则无效。2.本卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题），考试时间 90 分钟，满分 100 分。3.可能用到的相对原子质量：C 12N 14O 16Ca 40高二化学（二）第 1 页（共 6 页）第玉卷一尧 选择题选择题 渊本题包括 21 小题袁 共 54 分遥 其中 1-9 题袁 每小题 2 分袁 10-21 题袁每小题 3 分袁 在每小题给出的四个选项中袁 只有一个选项符合题意遥冤1.对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是
2、A.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线B.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D.在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应2.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓B.超导材 K3C60C.吸氢材料镧镍合金D.透明陶瓷材料硒化锌3.下列电子排布图能表示基态氮原子的核外电子排布的是A.B.C.D.4.现有四种元素基态原子电子排布式如下：淤1s22s22p63s23p4；于1s22s22p63s23p3；盂1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A.原子半径：于跃淤跃榆跃盂B.
3、最高正化合价：榆跃淤跃盂=于C.电负性：榆跃盂跃于跃淤D.第一电离能：榆跃盂跃于跃淤5.下列晶体分类中正确的一组是离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶尿素DBa（OH）2金刚石玻璃PC05 C期末高二化学-2.FIT)PDF 文件使用 pdfFactory Pro 试用版本创建 6.在水中水分子可彼此通过氢键形成（H2O）n 的小集团。在一定温度下（H2O）n 的 n5，每个水分子被 4 个水分子包围着形成四面体。（H2O）n 的 n5 时，下列说法中正确的是A.（H2O）n 是一种新的水分子B.（H2O）n 仍保留着水的化学性质C.1mol（H
4、2O）n 中有 2 个氢键D.1mol（H2O）n 中有 4mol 氢键7.镤239 原子核内有 148 个中子。现有 A 元素的一种同位素，比镤239 的原子核内少 54 个质子和 100 个中子，则 A 元素在周期表中的位置是A.第 3 周期第A 族B.第 4 周期第A 族C.第 5 周期第A 族D.第 3 周期第A 族8.多数晶体中的微观微粒服从紧密堆积原理的根本原因是A.便于形成规则的几何外形B.微观微粒结合得越紧密，体系总能量越低，体系越稳定C.便于使晶体具有对称性D.为了使晶体具备各向异性9.长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，自 1971 年美国科学家用 F2 通过细冰末获得了次氟
5、酸以来，对 HFO 的研究才引起重视，下列对 HFO 中各元素化合价的叙述正确的是A.氢+1 价、氟+1 价、氧-2 价B.氢+1 价、氟-1 价、氧 0 价C.氢-1 价、氟+3 价、氧-2 价D.氢-1 价、氟-1 价、氧+2 价10.A、B、C 均为短周期元素，A、B 同周期，A、C 的最低价离子分别为 A2和 C，B2和 C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A.C 元素的最高正价为7 价B.原子半径：ABCC.离子半径：A2CB2D.还原性：A2C11.已知含氧酸可用通式 XOm（OH）n 来表示，如 X 是 S，当 m2，n2，则这个式子就表示 H2SO4。一般而言，该式中 m
6、 大的是强酸，m小的是弱酸。下列含氧酸中，酸性最弱的是A.HClOB.HNO2C.H2SO4D.HIO412.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子中NNN 键角都是 108.1，下列有关 N（NO2）3 的说法正确的是A.分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g 该物质含有 6.02伊1022 个原子高二化学（二）第 2 页（共 6 页）PC05 C期末高二化学-2.FIT)PDF 文件使用 pdfFactory Pro 试用版本创建 高二化学（二）第 3 页（共 6 页）13.
7、下列推论正确的是A.SiH4 的沸点高于 CH4，可推测 PH3 的沸点高于 NH3B.NH4为正四面体结构，可推测 PH4也为正四面体结构C.CO2 晶体是分子晶体，可推测 SiO2 晶体也是分子晶体D.C2H6 是碳链为直线形的非极性分子，可推测 C3H8 也是碳链为直线形的非极性分子14.在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A.Cl2H2OHClOHClB.Mg3N26H2O3Mg（OH）22NH3C.2Na2O22H2O4NaOHO2D.NH4ClNaOH 吟 NaClNH3H2O15.某晶体的部分结构如右图所示，这种晶体中 A、B、C
8、 三种微粒数目之比为A.1颐4颐2B.2颐9颐4C.3颐9颐4D.3颐8颐416.关于 CS2、SO2、NH3 三种物质的说法中正确的是A.CS2 在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B.CS2 为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低C.SO2 和 NH3 均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子D.NH3 在水中溶解度很大只是由于 NH3 分子有极性17.某物质的实验式为 PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3 溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有 NH3 放出，则关于此化合物的说法中正确的是A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6B.该配合物可能是平面正方形结构C.
9、Cl和 NH3 分子均与 Pt4+配位D.配合物中 Cl与 Pt4+配位，而 NH3 分子不配位18.下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是A.Na（g）Cl（g）NaCl（s）吟H1B.Na（g）Cl（g）NaCl（s）吟H2C.Na（s）Cl（g）NaCl（s）吟H3D.2Na（g）2Cl（g）2NaCl（s）吟H4PC05 C期末高二化学-2.FIT)PDF 文件使用 pdfFactory Pro 试用版本创建 19.关于下列几种离子晶体，说法不正确的是A.由于 NaCl、CsCl 晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等B.CaF2 晶体中，Ca2+配位数为
10、 8，F配位数为 4 不相等，主要是由于 F、Ca2+电荷（绝对值）不相同C.MgO 的熔点比 MgCl2 高主要是因为 MgO 的晶格能比 MgCl2 大D.MCO3 中 M2+半径越大，MCO3 热分解温度越低20.铁有 啄、酌、琢 三种晶体结构，以下依次是 啄、酌、琢 三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是A.啄-Fe 晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有 8 个B.酌-Fe 晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有 12 个C.将铁加热到 1500分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同D.琢-Fe 晶胞边长若为 a cm，酌-Fe 晶胞边长若为 b cm，则
11、 琢-Fe 和 酌-Fe 两种晶体的密度比为 b3颐a321.金属钠晶体为体心立方晶格（如下图所示），实验测得钠的密度为（gcm3）。已知钠的相对原子质量为 a，阿伏加德罗常数为（mol1），假定钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径 r（cm）为A.2a3姨B.3姨2a3姨C.3姨42a3姨D.12 2a3姨高二化学（二）第 4 页（共 6 页）PC05 C期末高二化学-2.FIT)PDF 文件使用 pdfFactory Pro 试用版本创建 高二化学（二）第 5 页（共 6 页）第域卷二、填空题（本题包括 3 小题，共 46 分）22.（16 分）已知 A、B、C
12、、D、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A BCDE。其中 A、B、C 是同一周期的非金属元素。化合物 DC 的晶体为离子晶体，D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构。AC2 为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E 的原子序数为 24，ECl3能与 B、C 的氢化物形成配位数为 6 的配合物，且两种配体的物质的量之比为 2颐1，3 个氯离子位于外界。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序为 _；（2）B 的氢化物的分子空间构型是 _，其中心原子采取 _ 杂化
13、；（3）写出化合物 AC2 的结构式 _；一种由 B、C 组成的化合物与 AC2 互为等电子体，其化学式为 _；（4）E 的核外电子排布式是 _，ECl3 与 B、C 的氢化物形成的配位数为 6 的配合物的化学式为 _；（5）B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与 D 的单质反应时，B 被还原到最低价，该反应的化学方程式是 _。23.（16 分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：（1）C、Si、N 元素的电负性由大到小的顺序是 _，C60 和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于 C60 的熔点，原因是 _；（2）A、B 均为短周期金属元素。依据下表数据，写
14、出 B 原子的电子排布式 _；电离能/kJmol1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540（3）已知 CN与 N2 结构相似，推算 HCN 分子中 滓 键与 仔 键数目之比为 _；（4）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其 d 轨道电子排布有关。一般：当 d0 或 d10 排布时，无颜色；当 d1d9 排布时，有颜色，如Co（H2O）62+显粉红色。据此判断，Mn（H2O）62+_ 颜色（填“无”或“有”）；PC05 C期末高二化学-2.FIT)PDF 文件使用 pdfFactory Pro 试用版本创建 高二化学（二）第 6 页（共
15、6 页）（5）CaC2 晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体相似（如右图所示），但CaC2 晶体中含有的哑铃形 C22的存在，使晶胞沿一个方向拉长。淤 CaC2 晶体中 1 个 Ca2+周围距离最近的 C22数目为 _；于 6.4 克 CaC2 晶体中含阴离子 _ mol；盂 CaC2 中 C 22 与 O 22+互为等电子体，O 22+的电子式可表示为_。24.（14 分）超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：试回答下列问题：（1）下列关于Cu（NH3）4SO4 的说法中，正确的有 _（填字母序号）；A.Cu（NH3）4SO4 中所含的化 学键有离子键、极性键和配
16、位键B.Cu（NH3）4SO4 含有 NH3 分子，其水溶液中也含有 NH3 分子C.Cu（NH3）4SO4 的组成元素中第一电离能最大的是氧元素D.Cu（NH3）4SO4 的外界离子的空间构型为正四面体（2）NH4CuSO3 中的金属阳离子的核外电子排布式为 _；（3）SO32离子中 S 硫原子的杂化方式为 _，与其互为等电子体的一种分子的分子式是 _；（4）NH3 易液化的原因是 _；（5）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为 _；（6）NH4CuSO3 与硫酸微热反应的离子方程式为 _。PC05 C期末高二化学-2.FIT)PDF 文件使用 pdfFactory Pro 试用版本创建