1、试卷第 1 页，总 8 页甘肃省天水市第一中学 2021 届高三上学期第二学段考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_第卷 客观题 一、选择题（1-5 每小题 2 分，6-18 每小题 3 分，共 49 分）1下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒 B液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂 C纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物 D晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 2用化学用语表示 Cl2+H2OHClO+HCl 中的相关微粒，其中正确的是（）ACl-的结构示意图：BHClO 的电子式：CH2O 的结构式：HOHD中子数为 18 的
2、氯原子：1817Cl 3设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A标准状况下，2.24LNO 与 1.12LO2混合后气体分子总数为 0.1NAB常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为 0.3NAC标准状况下，1.12L 乙烷分子中含有共价键的数目为 0.4NAD室温下，1LpH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH-数目为 0.1NA4下列装置能达到实验目的的是（）A用图装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体 试卷第 2 页，总 8 页B用图装置制备 Fe(OH)2C用图装置除去 CO2中含有的少量 HClD用图装置配制 100mL 0.1mol/L 的稀
3、硫酸 5下列离子方程式正确的是（）ACu 在加热时溶于过量浓硫酸：Cu4HSO 2-4加热Cu2SO22H2OB氯气通入水中：Cl2H2O=2HClClO CNaOH 溶液中通入 NO2：4NO24OH=3NO-2 NO-3 2H2OD向 Ba(OH)2中逐滴加入 NaHSO4溶液使 Ba2恰好沉淀完全：Ba2OHHSO 2-4=BaSO4H2O6利用右图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是 实验 试剂甲 试剂乙 试剂丙 丙中的现象 A 浓硫酸 亚硫酸钠 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 B 浓盐酸 高锰酸钾 淀粉碘化钾溶液 溶液会变蓝 C 稀盐酸 碳酸钙 氯化钡溶液 有白色沉淀生
4、成 D 浓氨水 氧化钙 氯化铝溶液 先生成白色沉淀然后沉淀溶解 7氰气的化学式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素。对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是()ANaCN 和 AgCN 都易溶于水BHCl 和 HCN 都易形成白雾CMnO2可与 HCN 反应生成(CN)2D(CN)2和 NaOH 溶液反应生成 NaCN、NaCNO 和 H2O 8足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 2.24LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 2 mol/L NaOH溶液至 Cu2恰好完全沉淀，则
5、消耗 NaOH 溶液的体积是()A100mLB200mLC45mLD15mL 试卷第 3 页，总 8 页9MnSO4H2O 是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是（）A装置 I 烧瓶中放入的药品 X 为铜屑 B装置 II 中用“多孔球泡”可增大 SO2的吸收速率 C装置 III 用于吸收未反应的 SO2D用装置 II 反应后的溶液制备 MnSO4H2O 需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程 10下列物质的制备与工业生产相符合的是（）ANaCl(aq)电解 Cl2(g)石灰水漂白粉(s)BN22O、放电NO 空气、水HNO3C制取镁：海水NaOHMg(O
6、H)2 高温MgO电解 MgD铝土矿NaOH溶液过滤NaAlO2溶液2CO过滤 Al(OH)3 煅烧Al2O3 冰晶石电解铝 11标准状况下，使2NO 和2O 按 4：1 体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为（）A 1 mol/L14B 4 mol/L5C 1 mol/L28D 1 mol/L4212在 FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（）A若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2，一定不含 Cu2B若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离
7、子是 Fe2，可能含 Cu2和 Fe3C若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe3和 Fe2，一定不含 Cu2D若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2，一定不含 Cu2和 Fe313溶液中可能含有 H、+4NH、Mg2、Al3、Fe3、2-3CO、2-4SO、-3NO 中的几种。加入铝片，试卷第 4 页，总 8 页产生无色无味的气体；加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（）A溶液中一定不含2-3CO，可能含有2-4SO 和-3NO B在滴加 NaOH 溶液物质的量为 0.50.7
8、mol 时，发生离子反应为 Al34OH=-2AlO 2H2OC溶液中的阳离子只有 H、Mg2、Al3 Dn(H)n(+4NH)n(Mg2)24114白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中错误的是（）A在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂 B在上述两个反应中，氧化产物都是 H3PO4C在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜 D在反应(2)中，当有 5 mol CuSO4发生反应时，共转移
9、10 mol 电子 15短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W 的核外电子数与 X、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是 Z 的最外层电子数的 2 倍，由 W、X、Y 三种元素形成的化合物 M 的结构如图所示。下列叙述正确的是（）A元素非金属性强弱的顺序为 WYZBY 单质的熔点高于 X 单质 CW 分别与 X、Y、Z 形成的二元化合物均只有一种 D化合物 M 中 W 不都满足 8 电子稳定结构 16五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 和 C 同族，B 和 D 同族，C 离子和 B离子具有相同的电子层结
10、构。A 和 B、D、E 均能形成共价型化合物。A 和 B 形成的气态化合物在水中呈碱性，C 和 E 形成化合物 CE。下列说法正确的是（）AD、E、B 和 C 四种元素简单离子半径比较：CDEBBB、D、E 简单气态氢化物稳定性比较：BDE试卷第 5 页，总 8 页CE 最高价氧化物对应水化物的化学式为 HEO4DC 的单质在空气中燃烧产物的化学式为 CO17某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2g（已知硝酸只被还原为 NO 气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是（）A混合
11、酸中 HNO3物质的量浓度为 2mol/LBOA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC 段产生氢气 C原混合酸中 H2SO4物质的量为 0.4 molD第二份溶液中最终溶质为 FeSO418由下列实验现象一定能得出相应结论的是（）选项 ABCD装置图 现象 右边试管产生气泡较快 左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色 试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体 试管中液体变浑浊 结论 催化活性：Fe3+Cu2+氧化性：Br2I2Ksp：AgClAgBrAgI非金属性：CSi第卷 主观题二、主观题（共 51 分）19.（10 分）元素 X、Y、Z、L、M、N 均为短周期主
12、族元素。且原子序数依次增大。已知 Y 是化合物种类最多的元素，Z 原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3：4，M 形成的简单离子是同周期中试卷第 6 页，总 8 页离子半径最小的，N-、L+、X+离子半径逐渐减小；化合物 XN 常温下为气体，请回答下列问题：(1)Y 在元素周期表中的位置为_；N 的最高价氧化物的水化物的化学式_。(2)Z 与 L 形成的原子个数比为 1：1 的化合物的电子式_。(3)与 Z 同族 24 周期元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_。(4)M 形成的单质可分别与 L 最高价氧化物的水化物和 N 的氢化物的水溶液反应得到溶液 A 和 B，将溶液 A 与 B 混
13、合的离子方程式_。(5)将 A 与小苏打溶液混合的化学方程式_。20（12 分）A、B、C、W 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）：若 A 为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；C 为红棕色气体，与水反应生成一元强酸 D，D 具有强氧化性。（1）在催化剂作用下，A 与 C 反应可生成两种无污染物质，该反应化学方程式为_。（2）若用 NaOH 溶液吸收 C，可生成等物质的量的两种硝酸盐，该反应的离子方程式为_。若 A、C、W 都是常见气体，C 是导致酸雨的主要气体，常温下 A 与 C 反应生成 B，则该反应的化学方程式为_。某化学活动小
14、组将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的 pH，发现在起始一段时间内，酸雨的 pH 呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_。A、B、C 三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C 常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成 B。（1）若将标准状况下 2.24L 的 W 通入 150mL1molL1的 A 溶液中，充分反应。总反应的离子方程式为_。（2）向两份 30mL 同浓度的 A 溶液中通入不同体积的 W 气体，得到溶液 M、N。向 M、N 溶液中逐滴加入浓度为 0.2molL1盐酸，如图所示，和分别为向 M、N 溶液中加入盐酸的体积 V(HCl)与产生 W 气体的体积 V
15、(W)的关系。则 M、N 两溶液中相同溶质的物质的量之比为_。试卷第 7 页，总 8 页21（12 分）实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为 MgO 及少量 FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl26H2O)，实验流程如下：已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的 pH 如下表：Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时 7.62.74.29.6沉淀完全时 9.63.75.411.1回答下列问题：(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有_、_(任写两种)。(2)气体 X 的电子式为_，滤渣 1 经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为Fe2(OH)n
16、(SO4)(30.5n)m，则该物质中铁元素的化合价为_。(3)加入 H2O2的目的是_；若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为：_。(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过_、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。22（17 分）草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O，相对分子质量为 180）呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。I纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置（可重复选用）进行实验：试卷第 8 页，总 8 页装置 D 的名称为_。按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺
17、序为 agf_尾气处理装置（填仪器接口的字母编号）。实验前先通入一段时间 N2，其目的为_。实验证明了气体产物中含有 CO，依据的实验现象为_。（2）固体产物成分的探究。充分反应后，A 处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为 Fe 或 FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有 FeO，其操作及现象为_。（3）依据（1）和（2）结论，可知 A 处反应管中发生反应的化学方程式为_。草酸亚铁晶体样品纯度的测定 工业制得的草酸亚铁晶体中常含有 FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：步骤 1：称取 mg 草酸亚铁晶体样品并溶于稀 H2SO4中，配成 250mL 溶液。步骤 2：取上述溶液
18、25.00mL，用 c molL1 KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液 V1 mL；步骤 3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀 H2SO4，再用 c molL1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液 V2mL。已知：2MnO4-+5C2O42-+8H+=10CO2+4H2O+2Mn2+；5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O.（4）步骤 3 中加入锌粉的目的为_。（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为_；若步骤 1 配制溶液时部分Fe2+被氧化，则测定结果将_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）答案第 1 页，总 10 页 参考答案选择题 BCBBD BABA
19、D CDDCB CCA1.B【详解】A.次氯酸有氧化性，可用于漂白、杀菌消毒，A 错误；B.液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂，B 正确；C.纯碱为碳酸钠，能与酸反应，碱性强，故不适合用作治疗胃酸过多的药物，C 错误；D.晶体硅可用于制作半导体材料，是因为处于金属与非金属元素交界，不是熔点、硬度，D 错误。答案为 B。2C【详解】A.Cl 原子最外层有 7 个电子，获得一个电子变为 Cl-，故 Cl-的结构示意图：，A 错误；B.HClO 分子中 O 原子分别与 H、Cl 原子形成一个共用电子对，其电子式：，B 错误；C.水分子中 O 原子与 2 个 H 原子形成 2 个共用电子对，
20、结构式为 HOH，C 正确；D.中子数为 18 的氯原子，质量数为 35，故可表示为：3517Cl，D 错误；故合理选项是 C。3B【解析】A.2.24LNO 中分子数为 0.1mol，1.12LO2中分子数为 0.05mol，总分子数为 0.15mol，故 A 错误；B.7.8gNa2O2物质的量为 0.1mol，其中 0.2mol 的钠离子和 0.1mol 的过氧根离子，阴阳离子的总数为0.3mol，故 B 正确；C.一个乙烷分子中有 7 个共价键，1.12L 乙烷的物质的量为 0.05mol，共价键的总数目为 0.35NA，故 C 正确；D.1LpH=13 的 NaOH 溶液中由 NaO
21、H 电离出的 OH-数目为 0.1NA，故 D错误；本题选 B。4B【详解】答案第 2 页，总 10 页 A.氯化铁溶液中，铁离子发生水解：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加热蒸发，氯化氢挥发，平衡右移，结果生成氢氧化铁，在灼烧，氢氧化铁分解生成氧化铁，A 错误；B.打开弹簧夹，稀硫酸与铁粉反应生成氢气，可排除整个装置内的空气；然后关闭弹簧夹，利用氢气产生的压强作用，把反应产生的硫酸亚铁溶液压入到试管 B 中，制得的氢氧化亚铁可以较长时间稳定存在，B 正确；C.二氧化碳、氯化氢气体都能与碳酸钠溶液反应，所以达不到除去杂质的目的，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，C 错误；D.浓硫酸应该
22、在烧杯中进行稀释，冷却至室温后，在用玻璃棒转移进容量瓶中，D 错误；综上所述，本题选 B。5D【详解】A浓硫酸在离子反应中不能拆，Cu 在加热时溶于过量浓硫酸，离子方程式：Cu+2H2SO4加热Cu2+SO2+2H2O+SO 2-4，故 A 错误；B氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质，在离子反应中不能拆，正确的离子方程式：Cl2+H2OH+HClO+Cl，故 B 错误 C离子方程式左右两边的氧原子的个数不相等，NaOH 溶液中通入 NO2正确的离子方程式为：2NO22OH=NO-2 NO-3 H2O，故 C 错误；D向 Ba(OH)2中逐滴加入 NaHSO4溶液使 Ba2恰好沉淀完
23、全，离子方程式：Ba2OHHSO2-4=BaSO4H2O，故 D 正确；答案选 D。6B【解析】【详解】A、H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O，SO2与水反应生成 H2SO3，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，但不能漂白红色的石蕊溶液，SO2的漂白性主要是指漂白品红、草帽等物质，A 错误。答案第 3 页，总 10 页 B、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，Cl2与碘化钾溶液反应生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，B 正确。C、CaCO3与稀盐酸反应生成 CO2气体，CO2与 BaCl2不反应，无白色沉淀生成，错误。D、浓氨水滴入氧化钙中有氨气生成，氨
24、气与 AlCl3反应生成氢氧化铝白色沉淀，但氢氧化铝沉淀不会溶解在氨水中，D 错误。答案选 B7.A【详解】ANaCN 易溶于水，而 AgCN 难溶于水，错误；BHCl 和 HCN 都是酸，具有挥发性，在空气中易形成白雾，正确；CMnO2可与 HCN 在加热时发生反应生成(CN)2，正确；D根据卤素与碱反应的规律可知(CN)2和 NaOH 溶液反应生成 NaCN、NaCNO 和 H2O，正确；答案选 A。8B【详解】NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 2.24L O2(标准状况)混合后通入水中，完全生成 HNO3，则整个过程中 HNO3 反应前后没有变化，即 Cu 失去的电子都被
25、O2得到了，根据得失电子守恒：n(Cu)2=n(O2)4，n(Cu)2=2.2422.4/mol4，解得：n(Cu)=0.2mol 所以 Cu(NO3)2 为 0.2mol，根据 Cu2+2OH-，则 n(NaOH)=n(OH-)=0.2mol2=0.4 mol，则 NaOH 体积 V=0.42/=0.2L，即200mL，故选 B。9A【分析】由实验装置可知，X 可能为亚硫酸钠，与浓硫酸反应生成二氧化硫，而 Cu 与浓硫酸常温下不反应，II中“多孔球泡”可增大 SO2的吸收速率，二氧化硫与二氧化锰反应生成 MnSO4，蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体，中 NaOH 溶液可吸收尾气，以此来解答。【详
26、解】答案第 4 页，总 10 页 ACu 与浓硫酸常温下不反应，X 不可能为 Cu，A 项错误；B装置中用“多孔球泡”，增大接触面积，可增大 SO2的吸收速率，B 项正确；C中 NaOH 溶液可吸收尾气，C 项正确；D用装置反应后的溶液制备 MnSO4H2O，蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥可得到，D 项正确；答案选 A。10D【详解】A石灰水中 Ca(OH)2的浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，故不选 A；B工业上制取硝酸时利用氨气的催化氧化制取 NO，故不选 B；C海水中加入氧化钙制取氢氧化镁，电解熔融氯化镁制取金属镁，不是电解熔融氧化镁，故不选C；D铝土矿中氧化铝和氢氧化钠反应生成偏
27、铝酸钠，偏铝酸钠通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝加热分解为氧化铝，电解熔融氧化铝制取金属铝，故选 D。选 D。11C【详解】设混合气体中含有 4VLNO2，1VLO2，则烧瓶的体积为 5VL，2322+O+2H O=4/22.4 1/22.44N4/O4HNO22.4 34 22.41=cHNmol/L528O=（）；故答案为 C。12D【详解】加入铁屑后，依次发生：2Fe3+Fe=3Fe2+，Fe+Cu2=Cu+Fe2；阳离子 Fe3+、Cu2+Fe3+、Fe2+、Cu2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Cu2+Fe2+Fe2+滤出固体 CuCuFe、Cu答案第 5 页，总 10 页
28、由上表看出，答案为 D。13D【详解】A溶液中加入铝片，产生无色无味的气体为氢气，则溶液中有大量氢离子，则一定不含2-3CO和-3NO，根据电中性原则知，一定含有2-4SO，故 A 错误；B根据题给图像知，在滴加 NaOH 溶液物质的量为 0.5 至 0.7mol 时，发生的离子反应为：+4NH+OH-=NH3H2O，故 B 错误；C根据题给图像知，溶液中的阳离子一定含+4NH、H+、Mg2+、Al3+，故 C 错误；D根据题给图像分析，氢离子消耗氢氧根离子的物质的量是 0.1mol，所以氢离子的物质的量是0.1mol，氢氧化钠为 0.5 至 0.7mol 时，发生的离子反应为：+4NH+OH
29、-=NH3H2O，所以铵离子的物质的量为 0.2mol，氢氧化钠为 0.7 至 0.8mol 时，发生反应 Al(OH)3+OH-=-2AlO+2H2O，所以 Al3的物质的量是 0.1mol，镁离子的物质的量是(0.4mol-0.1mol 3)2=0.05mol，n(H+)n(+4NH)n(Mg2+)=241，故 D 正确；答案选 D。14C【解析】在(1)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4反应中 P 元素化合价由 0 价变为 5 价，Cu 元素化合价由+2 价变为 0 价；在(2)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应
30、中 P 元素化合价由 0 价变为-3 价、+5 价，Cu 元素化合价由+2 价变为+1 价，如果有 11molP 参加氧化还原反应，则有 6/11 的 P 被氧化，其余的 P 被还原，A、两个反应中只有 P、Cu 元素化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故 A 正确；B、两个反应中 P 元素化合价由 0 价变为+5 价，化合价升高被氧化，所以氧化产物都是 H3PO4，故 B 正确；C在反应（2）中，P 元素化合价由 0 价变为-3 价、+5 价，所以 P 既是氧化剂又是还原剂，故 C 错误；D、在反应（2）中，15molCuSO4转移 30mol 电子，则当有 5mol CuSO4发生反应
31、时，共转移 10mol 电子，故 D 正确；故选 C。点睛：本题考查氧化还原反应，掌握元素化合价变化和氧化剂、还原剂的概念是解本题关键，注意该答案第 6 页，总 10 页 反应中 P 元素化合价变化，在反应（2）中既升高又降低，为易错点，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。15B【详解】根据上述分析，W 为 O 元素，X 为 Na 元素，Y 为 Si 元素，Z 为 Cl 元素。A、同一周期，从左向右，非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，则元素非金属性强弱的顺序为 ClSi，即 ZY，故 A 错误；B、硅为原子晶体，熔点高于钠，即 Y 单质的熔点高于 X 单质，故 B 正确；C、O
32、与 Na 能够形成氧化钠和过氧化钠 2 种，故 C 错误；D、根据，阴离子带 2 个单位负电荷，其中 O 都满足 8 电子稳定结构，故 D 错误；故选 B。16C【详解】由分析可知：A 为 H 元素、B 为 N 元素、C 为 Na 元素、D 为 P 元素、E 为 Cl 元素；AN3-和 Na+、P3-和 Cl-均为电子层结构相同的离子，电子层结构相同的离子，其半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径 BC、DE，故 A 错误；B元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，N、P和 Cl 中非金属性最强的是 Cl 元素，形成的气态氢化物中氯化氢最稳定，故 B 错误；CE 为 Cl 元素，其最高
33、化合价为+7 价，所以其最高价氧化物的水化物化学式为 HClO4，故 C 正确；DNa 在空气中燃烧生成 Na2O2，故 D 错误；故答案为 C。17C【分析】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为 NO 气体）。由铜与稀硝酸反应的离子方程式 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O 可知，n(HNO3)=()2219.20.23364/gn Cumolg mol=。由图可知，向另一答案第 7 页，总 10 页 份中逐渐加入铁粉，OA 段发生 Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，n(Fe
34、)=n(Fe3+)=n(HNO3)=0.2mol；AB 段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，这阶段溶解的铁的物质的量为 12 n(Fe3+)=0.1mol；BC 段又产生气体，故此阶段的反应为 Fe+2H+=Fe2+H2。【详解】A.混合酸中 HNO3物质的量浓度为 0.20.1molL=2mol/L。A 正确；B.OA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC 段产生氢气，B 正确；C.由图像可知，每份混酸最多可溶解 22.4gFe 生成 FeSO4溶液，由 Fe 守恒可知，原混合酸中 H2SO4物质的量等于铁的物质的量的 2 倍（因为共分为 2 等份），
35、即22.4256/gg mol=0.8 mol，C 不正确；D.第二份溶液中最终溶质为 FeSO4，D 正确。本题选 C。18A【详解】A.两溶液 c(Cl-)相同，可排除氯离子的影响，c(Fe3+)比 c(Cu2+)小，也排除了浓度的影响，而右边产生的气泡快，说明催化活性：Fe3+Cu2+，故 A 正确；B.生成的溴蒸汽中混有氯气，氯气和溴蒸汽均能氧化 KI 生成碘，所以不能说明氧化性 Br2I2，故 B错误；C.2ml 的 AgCl 悬浊液，滴加 2-3 滴 NaBr 后，有淡黄色沉淀，此时溶液中还含有大量的 AgCl，再滴 2-3 滴 NaI 溶液，有黄色沉淀，可能是 AgCl 转化成了
36、 AgI，则不能证明 Ksp：AgBr AgI，故 C 错误；D.生成的 CO2会混有 HCI，所以不能说明碳酸的酸性不硅酸的酸性强，则不能证明非金属性 CSi，故D 错误；本题答案为 A。19.第二周期第 IVA 族 HClO4 H2OH2SH2Se Al3+3-2AlO+6H2O=4Al(OH)3 NaAlO2NaHCO3H2OAl(OH)3Na2CO3 【解析】(1)根据分析可知 Y 为 C 元素，位于第二周期第 IVA 族；N 为 Cl 元素，最高价氧化物的水化物的化学式为 HClO4；答案第 8 页，总 10 页(2)O 元素和 Na 元素形成的原子个数比为 1：1 的化合物为 Na
37、2O2，其电子式为；(3)非金属性越强气态氢化物越稳定，同主族元素自上而下非金属性增强，所以气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 H2OH2SH2Se；(4)L 的最高价氧化物的水化物为 NaOH，N 的氢化物的水溶液为盐酸，M 为 Al，所以 A 为偏铝酸钠溶液，B 为氯化铝溶液，二者混合的离子方程式为 Al3+3-2AlO+6H2O=4Al(OH)3；(5)碳酸氢根的酸性强于偏铝酸，所以偏铝酸钠溶液与小苏打溶液混合会生成氢氧化铝沉淀，化学方程式为 NaAlO2NaHCO3H2OAl(OH)3Na2CO3。20 8NH36NO27N212H2O 2NO22OH-=NO3-NO2-H2O 2H2
38、SSO2=3S2H2O 2H2SO3O2=4H2SO42-2CO23OH=CO32-HCO3-H2O 13 【详解】（1）A 是氨气，在催化剂作用下，氨气与二氧化氮反应生成的两种无污染物质是氮气和水，该反应化学方程式为 8NH36NO27N212H2O。（2）吸收二氧化氮，生成等物质的量的两种硝酸盐，根据得失电子守恒，生成的两种硝酸盐是硝酸钠和亚硝酸钠，该反应的离子方程式为 2NO22OH-=NO3-NO2-H2O。常温下 H2S 与 SO2发生氧化还原反应生成单质硫，该反应的化学方程式为 2H2SSO2=3S2H2O。亚硫酸被氧化为硫酸，所以酸雨的 pH 呈减小趋势，反应的离子方程式是 2H
39、2SO3O2=4H2SO42-。（1）标准状况下，2.24L 二氧化碳的物质的量是 0.1mol，150mL1molL1的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量是 0.15mol，氢氧化钠和二氧化碳的比是 3:2，根据元素守恒，反应生成 0.5mol 碳酸钠和 0.5mol 碳酸氢钠。反应的离子方程式为 2CO23OH=CO32-HCO3-H2O。（2）碳酸钠溶液中逐滴滴入盐酸，依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；依据情况可知，26-30 段为碳酸氢钠与盐酸反应，则溶液中碳酸钠消耗的盐酸体积为 30-26=4ml，说明溶质为碳酸
40、钠与氢氧化钠混合物，依据方程式：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠的物质的量为：0.004L0.2molL-1=0.0008mol；依据情况知，12-30 段为碳酸氢钠与盐酸反应，若溶质为碳酸钠则溶液中碳酸钠消耗的盐酸体积为答案第 9 页，总 10 页 30-12=18mL，而中 0-12mL18mL，说明中溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，前 12mL 盐酸为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，依据 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠的物质的量为：0.012L0.2molL-1=0.0024mol；所以 M、N 两溶液中相同组分溶质碳酸钠的物质的量之比为：0.0008mo
41、l；0.0024mol=1：3。21将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等 +3 将 Fe2+氧化为 Fe3+ClO-2Fe2+2H+=2Fe3+Cl-H2O 蒸发浓缩、冷却结晶 【详解】“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等，故答案为将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等。X 气体通入调节溶液的 pH 值，因此为氨气，氨气的电子式为，滤渣 1 化学式为Fe2(OH)n(SO4)(30.5n)m，根据化合价分析得出，铁元素的化合价为 2x+(-1)n+(-2)(3-0.5n)=0，x=+3，故答案为+3。加入 H2O2的
42、目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+，以便除掉铁元素，若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为：ClO2Fe2+2H+=2Fe3+ClH2O，故答案为将Fe2+氧化为 Fe3+；ClO2Fe2+2H+=2Fe3+ClH2O。“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过蒸发浓缩、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体，故答案为蒸发浓缩。22（球形）干燥管 bchi（或 ih）de（或 ed）bc 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 C 处反应管中固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊 取固体少许溶于稀硫酸，无气体生成 FeC2O42H2OFeO+CO+CO2
43、+2H2O 将 Fe3+还原为 Fe2+()312525010180225cVVm 100%偏低 【详解】(1)装置 D 的名称为：(球形)干燥管，故答案为(球形)干燥管；草酸亚铁晶体在装置 A 中加热分解，生成的气体通过装置 D 中硫酸铜检验水蒸气的存在，通过装置答案第 10 页，总 10 页 B 中澄清石灰水检验二氧化碳的生成，通过装置 E 中碱石灰干燥后，气体通入装置 C 中玻璃管和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再通过 B 装置检验生成的二氧化碳气体，按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为：agfbchi(或 ih)de(或 ed)bc，最后连接尾气处理装置，故答案为 bchi(或
44、ih)de(或ed)bc；实验前先通入一段时间 N2，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故答案为排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；实验证明了气体产物中含有 CO，依据的实验现象为：C 处反应管中固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，故答案为 C 处反应管中固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊；(2)充分反应后，A 处反应管中残留黑色固体，黑色固体可能为 Fe 或 FeO。要证明其成分只有 FeO，可以将固体溶于酸，看有无气体放出即可，具体为：取固体少许溶于稀硫酸，无气体生成说明无铁存在，只有氧化亚铁，故答案为取固体少许溶于稀硫酸，无气体生成；(3)依据(1)和(2)结论，可知 A
45、 处反应管中发生的反应是草酸亚铁晶体分解生成氧化亚铁、一氧化碳、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O，故答案为FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O；(4)锌可以将 Fe3+还原，因此步骤 3 中加入锌粉的目的为：将 Fe3+还原为 Fe2+，故答案为将 Fe3+还原为Fe2+；(5)取上述溶液 25.00mL，用 cmolL1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液 V1mL，此过程中亚铁离子和草酸根离子都被氧化；向反应后的溶液中加入适量锌粉，锌将 Fe3+还原为 Fe2+，充分反应后，加入适量稀 H2SO4，再用 cmolL1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液 V2mL，此时滴定的是溶液中的亚铁离子。第一次消耗的高锰酸钾减去第二次消耗的高锰酸钾为滴定草酸根离子的量，反应的离子方程式：2MnO4-+5C2O42-+8H+=10CO2+4H2O+2Mn2+，草酸亚铁晶体样品的纯度()312525010180225cVVm 100%，若步骤 1 配制溶液时部分 Fe2+被氧化，会导致第一步滴定中消耗的高锰酸钾的量减少，即 V1偏小，则计算得到的亚铁离子物质的量减小，测定结果偏低，故答案为()312525010180225cVVm 100%；偏低。
