1、2019年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试（一)-化学可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 16 A127 P 31 Cl 35. 5K 39 Ca 40 Cr 527. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 二氧化硫可用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂B.制造普通水泥和硅酸盐玻璃的主要原料相同C.高压钠灯所发出的黄光是通过钠燃烧产生D.地沟油和轻质柴油均属于高分子化合物8.海水中蕴含着多种资源。以海水为原料制备NaOH和MgCl2的流程如下：下列说法错误的是A.“沉淀”时常用石灰乳作为沉淀剂B. “酸溶”时加入过量盐酸有利于得到纯净MgCl2 6H2OC.过
2、程加入试剂的顺序为Na2CO3、Ba(OH)2、盐酸D.电解时NaOH在阴极区得到9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 13. 35 g A1C13中含有氯离子的数目为0.3NAB.用惰性电极电解1L 1 mo卜L1 CuCl2溶液，转移电子的数目最多为2NAC.0. 2 mol N2充入密闭容器中合成氨时消耗H!分子的数目为0.6NAD.0.1 mol FeSO4 7H2O中含有氧原子的数目为1.1NA10.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。X与Z为同主族金属元素，灼烧含Z的化合物能产生紫色的火焰；W与Y为同主族非金属元素，Y原子的 M层电子数是K层电
3、子数的3倍。下列说法正确的是A.原子半径：WXYZ B.W与X可形成离子数目比为1:2的两种化合物 C.W、Y 的单质通常均为气态D.Y、Z 的简单离子在水溶液中均能影响谁的电离 11.下列关于有机物的说法常常的是A.C2H6与CMH22定互常同系物B. C5H12的一种同分异构体的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）C. C6H6中的所有原子一定处于同一平面D. CH3COOCH2CH3能发生取代反应和氧化反应12.常温下，将除去表面氧化膜的铁片和铜片插人浓HN03 (足量）中组成如图甲装置，闭合K，测得导线中的电流强度（I）随时间（t）的变化如图乙所示：下列说法错误的是A.刚闭合K时，安培表
4、指针偏转角度最大B.0t1s，铁片作负极C. t1s后，正极的电极反应式为Cu2+2e- =CuD.理论上，导线中通过1 mol e-，消耗1 mol N03-13.下列实验操作和现象能得出正确结论的是26.(14 分） 某兴趣小组在实验室模拟工业上以预处理后的铬铁矿粉主要成分Fe(Cr02)2,含少量Al2035原料制备K2Cr207并测定纯度，设计如下实验。回答下列问题：I.煅烧铬铁矿粉。已知：煅烧时，A1203转化为KA102。(1)盛放Na202的仪器名称为 , 装置B的作用为 。(2)a不能选用玻璃容器的原因为 。(3)实验时，a中所得产物除K2Cr04外还有一种红棕色固体，且观察到
5、澄清石灰水 变浑浊，则a中发生氧化还原反应的化学方程式为 。II.制备 K2Cr207。 实验结束后，冷却至室温。取a中固体加水溶解，调节溶液的pH为78；过滤，调节滤液的pH = 1，蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤，得K2Cr207粗品。调节溶液的pH为78后，第一次过滤，所得沉淀的成分为_ (填化学式）。过滤所用主要玻璃仪器有 。结合离子方程式说明调节滤液的pH = 1的目的为 。.测定粗品中K2Cr207的质量分数。(5)称取m g K2Cr207粗品，溶于适量水，酸化后配成100 mL溶液；取25.00 mL 所配溶液，滴加几滴指示剂，用c mol L-1标准（NH4 )2Fe(S04
6、)2溶液滴定至终点（杂质不参加反应，还原产物为Cr3+ )，消耗标准液的体积为V mL。粗品中K2Cr207的质量分数为 (用含c、m、V的代数式表示)。27.(14) 硫酸锰是一种植物合成叶绿素的催化剂，也可用于制备多种含锰物质。回答下列问题：(1)工业上可用惰性电极电解MnS04溶液的方法制备Mn02，其阳极的电极反应式为 。(2)我国普遍采用两矿加酸法制备MnS04。两矿指软锰矿（主要成分Mn02，含少量A1203和Si02)、黄铁矿（FeS2)。生产MnS04的工艺流程如下软锰矿和黄铁矿需按一定比例混合，若黄铁矿过量太多，将导致的主要后果为 。“酸溶”时，黄铁矿被氧化为Fe3+、S04
7、2-的离子方程式为 ，该操作需控制在90，温度不能过低的原因为 。若使“氧化”的溶液中杂质离子出净，“调pH”应不小于 (保留两位有效数字）。已知：Mn(0H)2、Al(0H)3、Fe(0H)3 的 KSp分别为 2.010-13、1.010-38;溶液中离子浓度小于等于10-5mol L-1时，认为该离子沉淀完全。MnS04的溶解度曲线如图所示，则“操作I ”为_ 、用热水洗涤、干燥。(3)用（NH4)2S208溶液鉴别溶液中Mn2+的现象为溶液变为紫红色。所发生反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。S2082-中含有1个过氧键，则其中S元素的化合价为 。28.(15 ) 端炔烃的偶联反应
8、在开发新型发光材料、超分子等领域有重要研究价值。乙炔发生的偶联反应为2CHCH(g)=CHCCCH(g)+H2(g) H=+43.2 kJ mol-1。已知：相关化学键的键能如下表所示:回答下列问题：(1)表中x= 。(2)乙炔偶联反应过程中能量变化如图甲中曲线I所示，曲线II为改变某一条件的能量变化。曲线II改变的条件为 。曲线II对应条件下，第一步反应的热化学方程式为CHCH(g)=M(g) H = ；第 步反应决定总反应速率的大小。(3)定温度下，将2 mol乙炔气体充入5 L密闭容器中发生偶联反应。10 min时达到不衡状态，测得容器中H2的体积分数为45%。10 min内，用CHCC
9、CH的浓度变化表示的该反应不均速率 = 。乙炔的平衡转化率a =。该温度下，该反应的不衡常数K= .(4)乙炔发生偶联反应时的副反应为CH= CH(g)+2H2 (g)=C2H6 (g) H0。乙炔气体以一定流速流过填充有催化剂的反应器，反应产率与反应温度（T）的关系如图乙所示。CHCCCH的产率在T0之前随温度升高而增大的原因可能为 .若反应在绝热容器中进行，副反应会使乙炔偶联反应的不衡常数 (填“增大”“减小”或“不变）。35.化学选修3 :物质结构与性质15分） 磷、硫、钾、钙均属于构成细胞的大量元素。回答下列问题：(1)四种元素的基态原子中，未成对电子数最多的是 (填元素符号，下同）占
10、据最高能层电子的电子云轮廓图形状为球形的有 。(2)CaO和MgO在生产中均有重要应用。CaO的熔点低于MgO的原因为 。(3)Ca2+ 能与2-2-2-穴醚N (CH2CH20CH2CH20CH2CH2)3N形成配合物。2-2-2-穴醚所含元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示，下同）其中同周期元素基态原子的第一电离能由小到大的顺序为 .(4)K元素的焰色反应为紫色。很多金属元素能产生焰色反应的微观原因为 .(5)四硫富瓦烯具有高传导性。其分子中键和键的数目之比为 .PC14+的立体构型为 .(5)固体五氯化磷由PC1L、PC16-构成，其晶体具有CsCl型（如图），其中P原子的杂化
11、形式为 。若PC15晶体的密度为pg cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中阴离子和阳离子中心的最短距离为pm(用含p、NA的代数式表示）。36.化学选修5 :有机化学基础(15分）室由A、B两种烃制备M的一种合成路线如下:回答下列问题：(1) A中官能团的名称为 。F的结构简式为 。(2)由B生成H的反应类型为 。(3)由C生成D所用试剂和条件为 。 (4)J的化学名称为；由G和J生成M的化学方程式为 。(5)写出同时满足下列条件的所有结构简式： (不考虑立体异构）。属于I的同系物，且比I多两个碳原子苯环上连有5个取代基核磁共振氢谱有2组吸收峰(6)参照上述合成路线和信息，以1,2-二氯丙烷为原料（无机试剂任选），设计制备 CH3C0C0Cl的合成路线: 。理科综合（一）化学