1、时间 100分钟 总分 120分可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 Cu:64 S:32 Cl:35.5 I:127 Ba:137 Zn:65第I卷 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1冬天，在多个地区持续发生大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是 ()APM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质BPM2.5在空气中形成的分散系为胶体C实施绿化工程，可以有效地防治P
2、M2.5污染D烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应【答案】B考点：考查了胶体的性质的相关知识。2 “玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是( )APu与U互为同位素 BPu与Pu互为同素异形体CPu与U具有完全相同的化学性质 DPu与Pu具有相同的最外层电子数【答案】D【解析】试题分析：A有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu与U质子数不同，不是同位素，故A错误；B同种元素形成的不同单质互称同素异形体，Pu与Pu均为原子，不是同素异形体，故B错误；CPu与U质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；DPu与Pu具有相同的质子数，所以其核外
3、电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确；故选D。【考点定位】考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系【名师点晴】本题考查粒子间的数量关系、同位素和同素异形体概念等，侧重于原子结构知识的考查。根据原子符号ZAX的含义，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数-质子数。3下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 ()A海带提碘 B氯碱工业 C候氏制碱法制碱 D海水提溴1来【答案】C考点：考查了氧化还原反应的相关知识。14一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和O代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是 ()A一定属于吸热反应 B一定属于可逆反应C一定属
4、于氧化还原反应 D一定属于分解反应【答案】A【解析】试题分析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种，A该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2的反应是放热反应，故A错误；B根据图示可知有一部分反应物未参加反应，属于该反应是可逆反应，故B正确；C该反应中有有单质生成，元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C正确；D反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，故D正确；故选A。【考点定位】考查化学反应类型的判断【名师点晴】本题考查常见化学反应类型的判断，主要考查可逆反应的判断、四种基本反应类型的判断、化合反应与氧化还原反应的关系等，注意要
5、熟练掌握基本反应的特点。化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应。分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应。复分解反应是指由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应。存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不是氧化还原反应。5阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述中正确的是 ()A1.01105 Pa、25 时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.26.021023B0.1 L 3 molL1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.36.02
6、1023C5.6 g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为16.021023D46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为36.021023【答案】D【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意铵根离子和硝酸根离子中都含有氮原子。6将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 molL1MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 ()AM2 BM CM3 DMO2【答案】A【解析】试题分析：n(Zn)=0.0
7、03mol，n(MO2+)=0.02L0.100molL-1=0.002mol，设反应后M的化合价为+x价，则(5-x)0.002mol=0.003mol(2-0)，x=2，故选A。【考点定位】考查氧化还原反应的计算【名师点晴】本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算。利用氧化还原反应中电子守恒进行计算的基本规律：对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等，还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等，反应前后电荷总数相等(离子反应)，可以列式：氧化剂的物质的量一个分子内被还原的原子的个数化合价的变化值=还原剂的物质的量一个分子内被氧化的原子的个数化合价的变化值，进行计算。7氧化还原反应与四
8、种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于丙区域的是()ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2111C3MgN2Mg3N2 D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2【答案】D【考点定位】考查氧化还原反应及四种基本反应类型【名师点晴】本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，为高频考点，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键。由图可知，区域丙属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应、分解反应。8下列实验中，所选装置不合理的是()A分离Na2CO3溶液和CCl4，选 B用CCl4提取碘水中的碘，选C粗盐提纯，选和 D用FeCl2溶液吸收
9、Cl2，选【答案】A111.Com考点：考查了物质的分离、提纯的相关知识。9下列叙述正确的是 ( )A将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/LB配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9 mLC0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl的物质的量为0.2 molD80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L【答案】B【解析】试题分析：A溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度=0.03mol
10、/L，故A错误；B令需要18mol/L的H2SO4溶液的体积为V mL，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则：0.25L1.0mol/L=V10-3L18mol/L，解得V=13.9 mL，故B正确；C该溶液中的CuCl2物质的量为n(CuCl2)=0.2mol；根据CuCl2 =Cu2+2Cl-，溶液中Cl的物质的量为0.4 mol,，故C错误；D80 g NaOH溶于1 L水后溶液的体积不是1L，所得的溶液的物质的量浓度不是2 mol/L，故D错误；故选B。考点：考查了物质的量浓度及其计算的相关知识。10下列方法中，可制得Cl2的正确组合是 ( )MnO2和浓盐酸混合共热 KMnO4和浓盐酸
11、混合 NaClO和浓盐酸混合K2Cr2O7和浓盐酸混合 KClO3和浓盐酸混合A B C D【答案】D考点：考查了浓盐酸的性质、氯气的制备、氧化还原反应的相关知识。1不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 ()操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显橙红色原溶液中有B
12、rC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无KD加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解原溶液中有Cl存在【答案】B【考点定位】考查常见离子的检验、化学实验方案的评价【名师点晴】本题考查了常见离子的检验方法。明确常见离子的化学性质及检验方法为解答关键，注意检验离子存在时，需要排除干扰离子，确保检验方案的严密性，如检验溶液中的Cl-，需要用硝酸酸化的硝酸银溶液与待检测的溶液反应生成氯化银白色沉淀。12实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是 ()A操作是过滤，将固体分离除去B操作是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C操作是过滤、洗涤，将硝
13、酸钾晶体从溶液中分离出来D操作总共只需一次过滤操作【答案】CD【解析】试题分析：KNO3中混有NaCl应提纯KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化则有，操作是在烧杯中加水溶解，操作是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，操作为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥可得KNO3晶体，故选CD。考点：考查了物质的分离、提纯的相关知识。13如下图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是 ()A浓H2SO4 B浓盐酸
14、 CNaOH溶液 D饱和NaCl溶液【答案】C【考点定位】考查氯气的化学性质【名师点晴】本题考查物质的性质及实验装置的综合运用，为高频考点，把握实验装置的作用、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查。本题的难点是分析出C处是潮湿的有色布条，D中溶液的作用是吸收氯气。114在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ()A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【答案】B【解析】试题分析：根据=知，相同条件下
15、，质量一定的气体密度与体积成反比，甲的密度大于乙的密度，则甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量。A根据N=nNA可知，分子数与物质的量成正比，则甲的分子数比乙的分子数少，故A错误；B根据分析可知，甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，故B正确；C在相同温度和压强下，气体的摩尔体积相等，故C错误；D甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，两种气体质量相等，根据M=可知，甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，故D错误；故选B。考点：考查了阿伏加德罗定律定律及其推论的相关知识。15汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3=K
16、2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是()A生成42.0 L N2(标准状况) B转移电子的物质的量为1.25 mol C有0.250 mol KNO3被氧化 D被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol【答案】BD考点：考查了氧化还原反应的相关知识。第卷 非选择题(共80分)16. (每空2分共14分)(1)现有硫酸酒精液氨纯碱熔融的氢氧化钠水银三氧化硫澄清石灰水等物质中，属于盐的是(填序号，下同) ，属于酸性氧化物的是 ，能导电的是 ，属于电解质的是 。(2)有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，
17、丙元素原子核内有8个质子。写出丙元素的元素符号 。 写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式 。1画出甲元素的原子结构示意图 。【答案】(1) ，(2) O；NaOH = Na+ + OH- ；考点：考查了化学基本概念和原子构成的相关知识。117. (每空2分共10分)氯气是一种重要的化工原料，是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂。实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 氯碱工业生产氯气的化学方程式为 由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是_，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是(用化学方程式说明)
18、 _。【答案】 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O；2NaCl2H2O2NaOHCl2H22Cl2 + 2 Ca(OH)2=Ca (ClO)2 + CaCl2 + 2H2O；Ca (ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 HClO；2HClO2HCl+O2【解析】试题分析：实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，故答案为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O；氯碱工业通过电解饱和的食盐水生产氯气，反应的化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，故答案为：2NaCl2H2O2NaO
19、HCl2H2；工业上利用氯气与石灰乳生产漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2 + 2 Ca(OH)2=Ca (ClO)2 + CaCl2 + 2H2O，在空气中漂白粉长期存放，因吸收空气中的二氧化碳而变质，反应的方程式为Ca (ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 HClO；2HClO2HCl+O2，故答案为：2Cl2 + 2 Ca(OH)2=Ca (ClO)2 + CaCl2 + 2H2O；Ca (ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 HClO；2HClO2HCl+O2。考点：考查了氯气的性质和制备的相关知识。18(共14分)(1)(每空2分) 12.4
20、 g Na2X含有0.4 mol Na，Na2X的摩尔质量为 ，其相对式量为 ，X的相对原子质量为 ，该物质的化学式为 。(2)(每空1分)在新制氯水中存在的各种粒子中：(用化学式或离子符号填写，下同)使氯水呈黄绿色的是 ； 能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是 ；能使紫色石蕊试液显红色的是 ； 能使湿润的红纸褪色的是 ；能使无水硫酸铜变蓝的是 ； 能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是 。【答案】(1) 62 g/mol；62；16；Na2O(2) Cl2 Cl H HClO H2O H考点：考查了物质的量的计算、氯水的性质的相关知识。19(12分) 碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制
21、备NaI的流程如图所示。请回答下列问题：(1)判断反应中碘是否反应完全的方法是 。(2)操作的名称是 。(3)反应的化学方程式为 。(4)反应中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe(OH)3，写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示此反应的电子转移的方向及数目 (5)在反应中若有99 g NaIO3被还原，则转移电子的物质的量为 mol。【答案】(1)取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已反应完全；反之，碘未反应完全(或取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴CCl4，振荡、静置，若下层液体呈无色，证明碘已反应完全；若下层液体呈紫红色，证明碘未反应完全)(2
22、)过滤(3)3I26NaOH=5NaINaIO33H2O(4) (5)3全，(或取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴CCl4，振荡、静置，若下层液体呈无色，证明碘已反应完全；若下层液体呈紫红色，证明碘未反应完全)，故答案为：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已反应完全；反之，碘未反应完全，(或取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴CCl4，振荡、静置，若下层液体呈无色，证明碘已反应完全；若下层液体呈紫红色，证明碘未反应完全)；(2)由上述分析可知，操作I为过滤，故答案为：过滤；(3)反应的离子方程式为3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，故答案为：3I2
23、+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；(4)反应的化学方程式是2Fe+NaIO3+3H2O=2Fe(OH)3+NaI，电子转移的方向及数目为，故答案为： ；(5)若有99gNaIO3被还原，转移电子为1(+5)-(-1)=3mol，故答案为：3。考点：考查了制备实验方案的设计；氧化还原反应的电子转移数目计算的相关知识。20( 每空2分，共18分) 实验室用密度为1.25 gmL1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 molL1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为 。(2)配制240 mL 0.1 molL1的盐酸应量取浓盐酸体积 mL，应选用容量瓶的规格_m
24、L。(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) 。A用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切111.ComF继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 处(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 (5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线 1向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出 【答案】(1)12.5
25、 molL1；(2)2；250；(3)BCAFED；胶头滴管；12 cm111(4)保证溶质全部转入容量瓶(5) 重新配制；重新配制(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，故答案为：保证溶质全部转入容量瓶；(5)实验过程中若出现对实验结果造成误差的操作，都应该重新配制溶液，加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏小，需要重新配制；向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏小，需要重新配制；故答案为：重新配制；重新配制。【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液【名师点晴】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的方法。配制一定物
26、质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c=分析。试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力。121、(共12分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为10.00 g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，将此悬浊液加热，逸出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体恰好可被50.00mL1.00 mol/L盐酸完全吸收。同时蓝色沉淀变为黑色沉淀；另一份加入足
27、量的BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥称其质量为11.65g。(1) 该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式(写出计算过程，注意解题规范)。【答案】Cu2+、NH4+、SO42-；(NH4)2Cu(SO4)26H2O或(NH4)2SO4CuSO46H2O。(1) 根据上述分析，该结晶水合物中含有的两种阳离子是Cu2+、NH4+，阴离子是SO42-，故答案为：Cu2+、NH4+、SO42-；(2)根据上述分析，n(SO42-)=0.05mol，n(NH4+)=0.05mol，根据电荷守恒，n(Cu2+)=0.025mol，因此结晶水的质量=10g-0.05mol96g/mol-0.05mol18g/mol-0.025mol64g/mol=2.7g，n(H2O)=0.15mol，n(SO42-)：n(NH4+)：n(Cu2+)：n(H2O)=0.05:0.05:0.025:0.15=2:2:1:6，该结晶水合物的化学式为(NH4)2Cu(SO4)26H2O，故答案为：(NH4)2Cu(SO4)26H2O。考点：考查了物质的组成和含量的测定、物质化学式的确定的相关知识。
