1、第二单元微粒间作用力与物质性质考纲定位1.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。2理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。3了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。4了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。5了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构成微粒及微粒间作用力的区别。6能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。7了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。8了解共价键的形成、分类及其三个参数。考点1| 晶胞及其微观计算基础知识自查1晶胞能够反映晶体结构特征的基本重复单位称为
2、晶胞。2晶胞为平行六面体中粒子数的计算均摊法注：三棱柱晶胞粒子数计算 应用体验下列是几种常见的晶胞结构，填写晶胞中含有的粒子数。ANaCl(含_个Na，_个Cl)B干冰(含_个CO2)CCaF2(含_个Ca2，_个F)D金刚石(含_个C)E体心立方(含_个原子)F面心立方(含_个原子)提示A44 B4C48D8E2F4考点多维探究角度1晶胞中粒子数及其晶体化学式的判断1如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：试写出：(1)甲晶体化学式(X为阳离子)为_。(2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是_。(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是_。(4)乙晶体中每个A周围结合B的个数为_。答案(1)X2Y(2
3、)131(3)8(4)122右图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为2价，G为2价，则Q的化合价为_。解析R：812G：88428Q：824R、G、Q的个数之比为142，则其化学式为RQ2G4。由于R为2价，G为2价，所以Q为3价。答案33某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()【导学号：37742313】A394B142C294D384BA粒子数为6；B粒子数为632；C粒子数为1；故A、B、C粒子数之比为142。4Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如下图所示。则该化合物的化学式为_。解析Cu个数：12236，H个数：646
4、。答案CuH1晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。2在使用均摊法计算晶胞中微粒个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶胞所共有。角度3利用晶胞结构进行晶体密度的有关计算5(2016全国丙卷节选)GaAs的熔点为1 238 ，密度为 gcm3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_，Ga与As以_键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGagmol1和MAs gmol1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则
5、GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。 解析GaAs的熔点为1 238 ，其熔点较高，据此推知GaAs为原子晶体，Ga与As原子之间以共价键键合。分析GaAs的晶胞结构，4个Ga原子处于晶胞体内，8个As原子处于晶胞的顶点、6个As原子处于晶胞的面心，结合“均摊法”计算可知，每个晶胞中含有4个Ga原子，含有As原子个数为81/861/24(个)，Ga和As的原子半径分别为rGa pmrGa1010cm，rAs pmrAs1010cm，则原子的总体积为V原子4(rGa1010cm)3(rAs1010cm)31030(rr)cm3。又知Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol1和MAs
6、 gmol1，晶胞的密度为 gcm3，则晶胞的体积为V晶胞4(MGaMAs)/NA cm3，故GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为100%100%100%。答案原子晶体共价 100%6(2016全国甲卷节选)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。(1)晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。(2)若合金的密度为d gcm3，晶胞参数a_nm。解析(1)由晶胞结构图可知，Ni原子处于立方晶胞的顶点，Cu原子处于立方晶胞的面心，根据均摊法，每个晶胞中含有Cu原子的个数为63，含有Ni原子的个数为81，故晶胞中Cu原子与Ni原子的数量比为31。(2)根据mV可得，1 mol晶胞的质量为(64359)
7、ga3d gcm3NA，则acm107 nm。答案(1)31(2)107 或1077(2014海南高考节选)金刚石晶胞含有_个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r_a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_(不要求计算结果)。解析金刚石晶胞中各个顶点、面上和体内的原子数目依次为8、6、4，然后依据晶胞计算确定在晶体中碳原子数目，碳原子数目为n81/861/248；根据硬球接触模型可以确定，体对角线四分之一处的原子与顶点上的原子紧贴，因此有(a)2r，则ra；然后可以确定原子的占有率为(8r3)/a3。答案88(2015全国卷节选)A和B能够形成化合物F，其晶胞结
8、构如下图所示，晶胞参数a0.566 nm，F的化学式为_；晶胞中A原子的配位数为_；列式计算晶体F的密度(gcm3 )_。(已知A为O元素，B为Na元素)解析O2半径大于Na半径，由F的晶胞结构可知，大球代表O2，小球代表Na，每个晶胞中含有O2个数为81/861/24，含有Na个数为8，故O2、Na离子个数之比为4812，从而推知F的化学式为Na2O。由晶胞结构可知，每个O原子周围有8个Na原子，故O原子的配位数为8。晶胞参数a0.566 nm0.566107cm，则晶胞的体积为(0.566107cm)3，从而可知晶体F的密度为2.27 gcm3。答案Na2O82.27 gcm3晶体结构的相
9、关计算(1)晶胞计算公式(立方晶胞)a3NAnM(a：棱长，：密度，NA：阿伏加德罗常数的数值，n：1 mol晶胞所含基本粒子或特定组合的物质的量，M：组成的摩尔质量)。(2)金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆积中的几组公式(设棱长为a)面对角线长a。体对角线长a。体心立方堆积4ra(r为原子半径)。面心立方堆积4ra(r为原子半径)。(3)空间利用率。考点2| 共价键及其键参数基础知识自查1共价键(1)共价键的本质与特征本质：在原子之间形成共用电子对。特征：具有方向性和饱和性。如O与H形成2个OH 共价键且共价键夹角约为105。(2)共价键类型2共价键的键参数(1)定义键能：气态基态原子形成
10、1 mol化学键释放的最低能量。键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键角：两个共价键之间的夹角。(2)键参数对分子性质的影响键能越大，键长越短，分子越稳定。应用体验1有以下物质：HF，Cl2，NH3，N2，N2H4，C2H6，H2，C2H5OH，HCN(CHN)，只含有极性键的是_；只含有非极性键的是_；既有极性键，又有非极性键的是_；只有键的是_；既有键又有键的是_；含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_。提示 2已知HH、HO、O=O的键能分别为a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol，则H2(g)O2(g)=H2O(g)的H_。提示(ac2b)kJ/mol考点多维探究角
11、度1共价键及其类型判断1下列说法中不正确的是() 【导学号：37742314】A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，两个键C单原子分子(如稀有气体分子)无共价键，也无键。2(1)(2016全国乙卷节选)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_。(2)分子中含有键_个，键_个。解析(1)锗虽然与碳为同族元素，但比碳多了两个电子层，因此锗的原子半径大，原子间形成的单键较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键。(2)双键中
12、含一个键和键。答案(1)Ge原子半径大，原子间形成的单键较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键(2)283NN键的键能为946 kJmol1，NN键的键能为193 kJmol1，则一个键的平均键能为_，说明N2中_键比_键稳定(填“”或“”)，故NN_加成(填“难”或“易”)。解析一个键的平均键能为 kJ/mol376.5 kJ/mol193 kJ/mol。答案376.5 kJ/mol难共价键的理解应注意的5点(1)碳碳叁键和碳碳双键的键能不是碳碳单键的键能的3倍和2倍，原因是这些键的类型不完全相同。(2)键长约等于成键两原子的半径之和，实际上，由于轨道的重叠，前者比后者略
13、小一些。(3)键与键由于原子轨道的重叠程度不同从而导致了两者的稳定性不同，一般键比键稳定。(4)并不是所有的共价键都有方向性，如ss 键无论s轨道从哪个方向重叠都相同，因此这种共价键没有方向性。(5)两原子形成键后能否形成键与两原子间的键长有关。角度2键参数的应用4(2017安顺模拟)NH3分子的空间构型是三角锥型，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是() 【导学号：37742315】ANH3分子是极性分子B分子内3个NH键的键长相等，键角相等CNH3分子内3个NH键的键长相等，3个键角都等于107DNH3分子内3个NH键的键长相等，3个键角都等于120CA、B项事实不充分；D项事
14、实说明的NH3为平面三角形。5(1)(2015山东高考节选)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g)H313 kJmol1 ，FF键的键能为159 kJmol1，ClCl键的键能为242 kJmol1，则ClF3中ClF键的平均键能为_kJ mol1。(2)(2015浙江高考节选)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：H2(g)已知：化学键CHCCC=CHH键能/kJmol1412348612436计算上述反应的H_kJmol1。解析(1)设ClF键的平均键能为x。根据反应的焓变反应物的键能总和生成物的键能总和可知，Cl2(g)
15、3F2(g)=2ClF3(g)的H242 kJmol1159 kJmol136x313 kJmol1，则x172 kJmol1。(2) 制备苯乙烯需断开2 mol CH键，生成1 mol HH键，同时在CC键的基础上生成C=C 键，因此生成1 mol苯乙烯吸收的热量为2412 kJ824 kJ，放出的热量为436 kJ(612348) kJ700 kJ，根据反应热的定义可知，H824 kJmol1700 kJmol1124 kJmol1。答案(1)172(2)124化学反应中H的计算公式H反应物的总键能之和生成物的总键能之和考点3| 常见晶体模型的微观结构分析基础知识自查1原子晶体金刚石与Si
16、O2(1)金刚石晶体中，每个C与另外4个C形成共价键，碳原子采取sp3杂化，CC键之间的夹角是10928，最小的环是6元环。含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有 2 mol。每个晶胞含有8个C原子。(2)SiO2晶体中，每个Si原子与4个O成键，每个O原子与2个硅原子成键，最小的环是12元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是硅原子。1 mol SiO2晶体中含SiO键数目为4NA，在SiO2晶体中Si、O原子均采取sp3杂化。2分子晶体干冰和冰(1)干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个，属于分子密堆积。晶胞中含有4个CO2分子。同类晶体还有晶体I2、晶体O2等。
17、(2)冰的结构模型中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成2 mol氢键。晶胞结构与金刚石相似，含有8个H2O。3金属晶体金属晶体的常见堆积结构型式常见金属配位数晶胞面心立方最密堆积(铜型)Cu、Ag、Au12体心立方堆积Na、K、Fe8六方最密堆积(镁型)Mg、Zn、Ti12简单立方堆积Po6说明：六方最密堆积是按ABABAB的方式堆积，面心立方最密堆积是按ABCABCABC的方式堆积。4离子晶体(1)NaCl型：在晶体中，每个Na同时吸引6个Cl，每个Cl同时吸引6个Na，配位数为6。每个晶胞含4个Na和4个Cl。(2)CsCl型：在晶体中，每个
18、Cl吸引8个Cs，每个Cs吸引8个Cl，配位数为8。(3)CaF2型：在晶体中，F的配位数为4，Ca2的配位数为8，晶胞中含4个Ca2，含8个F。5.石墨晶体混合型晶体(1)石墨层状晶体中，层与层之间的作用是范德华力。(2)平均每个正六边形拥有的碳原子个数是2，C原子采取的杂化方式是sp2。(3)每层中存在键和键，还有金属键，(4)CC的键长比金刚石的CC键长短，熔点比金刚石的高。(5)能导电。应用体验1在金刚石晶体中最小碳环含有_个C原子；每个C原子被_个最小碳环共用。(2)在干冰中粒子间作用力有_。(3)含1 mol H2O的冰中形成氢键的数目为_。(4)在NaCl晶体中，每个Na周围有_
19、个距离最近且相等的Na，每个Na周围有_个距离最近且相等的Cl，在空间构成的构型为_。(5)在CaF2晶体中，每个Ca2周围距离最近且等距离的F有_个，在空间构成的构型为_；每个F周围距离最近且等距离的Ca2有_个，在空间构成的构型为_。提示(1)612(2)共价键、范德华力(3)2NA(4)126正八面体形(5)8正方体形4正四面体型考点多维探究角度晶体的结构分析1高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0，部分为2。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是() 【导学号：37742316】A超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K和4个OB晶体中每个K周围有
20、8个O，每个O周围有8个KC晶体中与每个K距离最近的K有8个D晶体中与每个K距离最近的K有6个AB项，晶体中每个K周围有6个O，每个O周围有6个K。C、D项，晶体中每个K周围最近的K有12个。2(2016全国乙卷节选)原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为；C为。则D原子的坐标参数为_。解析根据题给图示可知，D原子的坐标参数为。答案3(2015全国卷节选)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：(1)在石墨烯晶体中，每个C原子连接_个六元环，每个六元环占有_个C原子。(2)在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环
21、也为六元环，每个C原子连接_个六元环，六元环中最多有_个C原子在同一平面。解析(1)由石墨烯的结构可知，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有的C原子数为62。(2)由金刚石的结构可知，每个C可参与形成4条CC键，其中任意两条边(共价键)可以构成2个六元环。根据组合知识可知四条边(共价键)任选其中两条有6组，6212。因此每个C原子连接12个六元环。六元环中C原子采取sp3杂化，为空间六边形结构，最多有4个C原子位于同一平面。答案(1)32(2)124立方体中粒子周围粒子的个数判断考点4| 四种晶体及粒子间作用基础知识自查1四种晶体类型比较类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子分子
22、原子金属阳离子和自由电子阴、阳离子粒子间的相互作用力分子间作用力共价键金属键离子键硬度较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低很高有的很高，有的很低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多易溶于水等极性溶剂导电、传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电2.金属键(1)定义：金属离子与自由电子之间强烈的相互作用。(2)特点：没有方向性。(3)解释金属的物理性质导电性：在外电场作用下，自由电子在金属内部发生定向运动，形成电流。导热性：通过自由电子的运动把能量从温度高的区域传到温度低的区域，从而使整块金属达到同样的温度。延展性：在一定强
23、度的外力作用下，金属原子之间发生相对滑动，但各层金属原子之间仍然保持金属键的作用。(4)影响因素金属元素的原子半径越小，单位体积内自由电子数越多，金属键就越强，晶体的熔、沸点就越高。如NaMg，NaLi。3离子键与晶格能(1)离子键(2)晶格能定义：拆开1 mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。如NaCl(s)Na(g)Cl(g)U786 kJmol1则NaCl的晶格能为786_kJmol1。大小及与其他量的关系a晶格能是最能反映离子晶体稳定性的数据。b在离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷数越多，则晶格能越大。c晶格能越大，形成的离子晶体就越稳定，而且熔点越高，硬度越
24、大。4分子间作用力分子之间普遍存在的相互作用力(1)分子间作用力包括范德华力和氢键两类。范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力。(2)强弱：范德华力氢键(2)(3)考点多维探究角度1晶体类型判断1(1)(2015全国卷)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于_晶体。(2)(2015全国卷)O和Na的氢化物所属的晶体类型分别为_和_。(3)(2013福建高考)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH33F2NF33NH4F上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_(填序号)。a离子晶体B分子晶体c原子晶体D金属晶体答
25、案(1)分子(2)分子晶体离子晶体(3)abd2(2017揭阳模拟)下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是() 【导学号：37742317】Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920 97.8 1 291 190 2 073 107 57 1 723 A.含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体B在共价化合物中各原子都形成8电子结构C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高BA项，金属晶体也含有金属阳离子；B项，BCl3不属于8电子结构；C项，CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体；D项，Na为金属晶体，熔点比分子晶体AlCl3的低。三
26、角度判断晶体类型(1)依据构成晶体的微粒和微粒间的作用力判断离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用力是离子键。原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用力是共价键。分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用力为分子间作用力。金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用力是金属键。(2)依据物质的分类判断金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见
27、的化合物类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等。金属单质是金属晶体。(3)根据各类晶体的特征性质判断一般来说，低熔、沸点的化合物属于分子晶体；熔、沸点较高，且在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为离子晶体；熔、沸点很高，不导电，不溶于一般溶剂的物质属于原子晶体；能导电、传热、具有延展性的晶体为金属晶体。角度2晶体的主要性质(熔、沸点、硬度等)3下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是() 【导学号：37742318】AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的熔、沸点顺序为HFHIHBrHClC金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr
28、、NaI的熔点依次降低CA项、B项中分子晶体熔、沸点高低与分子间的作用力有关，含有氢键时会出现反常现象，与分子内共价键无关。D项离子晶体内存在的是离子键。4(2015浙江高考改编)下列有关性质的比较，正确的是_。A第一电离能：ONB水溶性：CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3C沸点：HClHFD晶格能：NaClMgOE硬度：MgOCaOBaOF熔点：NaFMgF2AlF3G沸点：H2OHFNH3H熔点：金刚石晶体硅碳化硅I熔点：二氧化硅NaClI2冰答案BEGI5(1)冰的熔点远高于干冰，除因为H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_。(2)NaF的熔点_(填“”“
29、”或“”或“两者均为离子化合物，且阴、阳离子的电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低(3)CO为极性分子而N2为非极性分子，CO分子间作用力较大(4)增大三种物质均为分子晶体，结构与组成相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高(5)SiO2为原子晶体而CO2为分子晶体(6)CH3COOH存在分子间氢键熔、沸点的比较方法(1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律为：原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体。(2)同种类型晶体，晶体内粒子间的作用力越大，熔、沸点越高。离子晶体：一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子晶格能越大，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔
30、点：MgOMgCl2，NaClCsCl。原子晶体：原子半径越小、键长越短、键能越大，晶体的熔、沸点越高，如熔点：金刚石碳化硅晶体硅。分子晶体a分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常的高。如H2OH2TeH2SeH2S。b组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4GeH4SiH4CH4。c组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CON2，CH3OHCH3CH3。d同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。如CH3CH2CH2CH2CH3。金属晶体：一般来说，金属阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越
31、强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：NaMgAl。角度3分子间作用力(氢键与范德华力)的判断及应用6下列说法中正确的是()A卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高CH2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D氢键XHY的三个原子总在一条直线上AB项，分子内氢键使熔、沸点降低，分子间氢键使熔、沸点升高；C项，水中氢键键能比HF中氢键键能小；D项，XHY的三原子不一定在一条直线上。7氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为() 【导学号：377423
32、19】B根据NH3H2ONHOH可知NH3H2O的结构式为。氢键的理解(1)氢键属于一种较强的分子间作用力，不是化学键。(2)有氢键的物质，分子间也有范德华力，但有范德华力的物质分子间不一定有氢键。(3)一个氢原子只能形成一个氢键，这是氢键的饱和性。(4)氢键分为分子内氢键和分子间氢键，形成分子间氢键的物质的熔沸点反常的高。(5)氢键可表示为AHB，A、B是N、O、F中的一种或两种，A、B可相同也可以不同。课堂小结反馈达标11全新理念探究高考明确考向1一组判断，展示高考易误点(1)SiO2晶体与CO2晶体均为分子晶体()(2)分子晶体和离子晶体中分别只有分子间作用力和离子键()(3)1 mol
33、 CO2分子中含有键的数目为2NA()(4)在晶体中只要有金属阳离子一定有阴离子()(5)干冰、晶体O2和晶体I2的晶胞结构相似，均属于分子密堆积()(6)金属晶体的熔点可能高于分子晶体也可能低于分子晶体()(7)H2O比H2S稳定的原因是H2O分子间存在氢键()(8)在石墨晶体中有共价键、金属键和范德华力，故石墨晶体为混合型晶体()(9)石墨与金刚石晶体中碳原子均采用sp3杂化()(10)离子晶体中离子间距越小，带的电荷越多，晶格能越大，熔点越高()(11)AB型离子晶体中阴、阳离子的配位数相同()(12)石墨晶体中碳碳键长比金刚石中碳碳键长短，故石墨熔点比金刚石的高()答案(1)(2)(3
34、)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)2一题串知，覆盖高考考什么(1)(2016全国乙卷)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_，这些晶体类型为_。GeCl4GeBr4GeI4熔点/49.526146沸点/83.1186约400考查晶体类型判断和性质晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a565.76 pm，其密度为_gcm3(列出计算式即可)。考查晶体密度计算(2)(2014全国卷)Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子。考查晶胞结构粒子数的计算Al单质为面心立方晶体，其晶胞参
35、数a0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为_。列式表示Al单质的密度_gcm3(不必计算出结果)。考查晶胞粒子配位数和密度有关计算(3)(2013全国卷)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。(已知A、B、D分别为F、K、Ni元素)该化合物的化学式为_；D的配位数为_；考查晶体结构与组成列式计算该晶体的密度_gcm3。考查晶体密度计算解析(1)由锗卤化物的熔沸点由Cl到I呈增大的趋势且它们的熔沸点较低，可判断它们均为分子晶体，而相同类型的分子晶体，其熔沸点取决于相对分子质量的大小，因为相对分子质量越大，分子间的作用力就越大，熔沸点就越高。每个晶胞中含有锗原子81/861/248(
36、个)，每个晶胞的质量为，晶胞的体积为(565.761010cm)3，所以晶胞的密度为。(2)Cu2O立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则一个Cu2O晶胞含有氧原子个数为4688，那么该晶胞中含有铜原子个数为16。Al单质为面心立方晶体，则晶胞中Al原子的配位数为12。每个晶胞中含有Al原子个数为864个，晶胞参数a0.405 nm0.405107 cm，晶胞的体积为(0.405107 cm)3，因此晶胞的密度可表示为gcm3。(3)在该化合物中F原子位于棱、面心以及体内，故F原子个数为16428个，K原子位于棱和体内，故K原子个数为824个，Ni原子位于8个顶点上和体内，故Ni原子个数为812个，K、Ni、F原子的个数比为428214，所以化学式为K2NiF4；由图示可看出在每个Ni原子的周围有6个F原子，故配位数为6；结合解析，根据密度公式可知 gcm33.4 gcm3。答案(1)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是该类晶体为分子晶体，分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强分子晶体107(2)1612(3)K2NiF463.4