1、化学反应的方向、限度与速率专项训练一、影响化学反应速率的因素1对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是()A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对正反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大答案B解析合成NH3反应为气体体积缩小的放热反应，升高温度，v正、v逆均增大，根据平衡向左移动可知，升高温度，对逆反应的反应速率影响更大，A项不正确；增大压强，v正、v逆均增大，根据平衡向正反应的方向移动可知，增大压强，对v正影响更大，B项正确；减小反应物浓度，v正减小，v逆也减小，但对v逆影响更大，C项不正确；加入催化剂，v正
2、、v逆均增大且影响程度相同，D项不正确。2下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变B用锌片和稀硫酸反应制H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢答案D解析A项，加入NaCl溶液相当于对盐酸稀释，盐酸浓度降低，反应减慢；B项，改用铁片和浓硫酸反应时，如常温则发生钝化；C项，不论化学反应是放热反应还是吸热反应，升温化学反应速率必然加快；D项，对有气体参与的反应，减小压强
3、，气体浓度降低，反应速率减慢。二、化学平衡的特征与移动3恒温恒容条件下，对于N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0的反应，达到化学平衡状态的标志为()A断开1个NN键的同时有6个NH键生成B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变DN2、H2、NH3分子数132的状态答案C解析断开1个NN键和6个NH键形成均为正反应速率，没有逆反应速率，A项不正确；恒温恒容条件下，反应前后气体质量不变，即密度不变，B项不正确；混合气体的平均相对分子质量M，m(g)反应前后不变，但反应后n(g)减小，故M不变可以说明反应达到平衡状态，C项正确；N2、H2、NH3分子个数比为132时，不能说明不变，因
4、此，不能说明反应已达平衡状态，D项不正确。4一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO(g)S(l)H0D25 时，该反应的平衡常数K2.2答案D解析体系中有过量的锡且金属活动性SnPb，向平衡体系中加入铅后，Pb2不变，A错误；加入少量Sn(NO3)2固体，Sn2增大，平衡逆向移动，Pb2增大，B错误；升温使Pb2增大，说明平衡逆向移动，H0，正反应为放热反应，C错误；由化学方程式和图中数据得平衡常数K2.2，D正确。6.右图为某化学反应的速率与时间的关系图，在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合图示的反应的是()A2SO2(g)O2(g)2S
5、O2(g)H0BC(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H0CH2(g)I2(g)2HI(g)H0D4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0答案D解析根据图像可知，该反应的正反应是放热、气体体积增大的反应。7已知反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HT1答案C解析由图甲计算，对于B点SO2平衡浓度为0.03 molL1， 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)起始 0.2 molL1 0.1 molL1 0转化 0.16 molL1 0.08 molL1 0.16 molL1平衡 0.04 molL1 0.02 molL1 0.16 molL1K800 mol1L，
6、故A、B均不正确；达平衡后，缩小容器体积，v正、v逆均增大，平衡正向移动，v正v逆，故C项正确；题图丙中T1条件下先达到平衡，故T1T2，D项不正确。四、化学平衡常数与转化率8某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)mY(g)3Z(g)。平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()Am2B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为11D第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL1答案D解析在2 L的密闭容器中，反应达平
7、衡时，各物质的体积分数之比等于各物质的物质的量之比，即平衡时，n(X)n(Y)n(Z)30%60%10%361。设第一次平衡时X消耗的物质的量为x，则 X(g)mY(g)3Z(g)初始1 mol2 mol0转化 x mx 3x平衡 1 molx 2 molmx 3x则(1 molx)(2 molmx)3x361解得x0.1 mol、m2，由此可得，A项、C项正确；同理可得第二次平衡时，Z的浓度为0.2 molL1，D项不正确；平衡常数只与温度有关，两次平衡反应温度相同，故平衡常数相同，B项正确。9设反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)平衡常数为K1；Fe(s)H2O(g)FeO(s
8、)H2(g)平衡常数为K2。测得在不同温度下，K1、K2值如下：温度/K1K25001.003.157001.472.269002.401.60根据以上信息判断下列说法不正确的是()A若500 时进行反应，则CO2转化率为50%B900 进行反应H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)，其平衡常数K31.50C反应的焓变H0，反应的焓变Hvv(2)91%(3)CO2(g)3H2O(g)CO(g)2O2(g)3H2(g)H1 008 kJmol1(4)6.75104 mol2L2KAKBvv；反应开始后的12小时内在第种催化剂作用下收集的CH4最多。(2)设CH4、H2O的物质的量浓度均为a
9、，转化率为x。 CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)初始浓度 a a 0 0转化浓度 ax ax ax 3ax平衡浓度 aax aax ax 3ax则K27 mol2L2，又有ax0.1 molL1，得a0.11 molL1，x91%。(3)由盖斯定律得：CO2(g)3H2O(g)=CO(g)2O2(g)3H2(g)H1 008 kJmol1。12某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(
10、s)2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/molL12.41033.41034.81036.81039.4103(1)可以判断该分解反应已经达到平衡的是_(填字母)。A2v(NH3)v(CO2)B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变(2)根据表中数据，列式计算25.0 时的分解平衡常数：_。(3)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲
11、酸铵固体的质量将_(填“增加”、“减少”或“不变”)。(4)氨基甲酸铵分解反应的焓变H_(填“”、“”或“解析(1)根据化学平衡状态判断标志是v正v逆，各组分浓度不再发生变化，由NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)可见该反应为不等体积变化(即反应物和生成物气体分子数不相同)，可以得恒容状态下压强不变或混合气体密度不变时，反应即达到平衡状态，但上述反应中反应物无气体参加，因此生成物中各组分气体体积分数始终恒定不变。(2)根据KNH32CO22 mol3L31.6108 mol3L3。(3)由NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)正反应气体分子数增加，增大压强平衡向逆反应方向移动。(4)由表中数据可以得出温度升高，压强增大，即随着温度的升高，平衡向正反应方向移动，因此正反应是吸热反应，所以H0；根据NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)，正反应是生成物气体分子数增多的反应，所以S0。