1、学校_ 班级_ 准考证号_ 姓名_密封线闵行区2014学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：1答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。2本试卷共有56题，共8页。满分150分，考试时间120分钟。3请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是A矿物油和植物油都可以通过石油分馏来获取 B硫酸亚铁可作
2、补血剂组成成分C蛋白质的水解产物都是-氨基酸D造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化 2下列化学用语使用正确是A氧原子能量最高的电子的电子云图： B35Cl与 37Cl互为同素异形体CCH4分子的比例模型： D的命名：1,3,4-三甲苯 3与溴水反应不会产生沉淀的是A乙烯 BAgNO3溶液 CH2S D苯酚4结构片段为CH2CH=CHCH2的高分子化合物的单体是A乙烯 B乙炔 C正丁烯 D1,3-丁二烯52015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于A原子与原子之间 B分子与分子之间C离子与离子之间 D离子与电子之间二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6下列
3、事实能用元素周期律解释的是A沸点：H2OH2SeH2S B酸性：H2SO4H2CO3HClOC硬度：I2Br2Cl2 D碱性：KOHNaOHAl(OH)3 7右图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是A当a和b用导线连接时，溶液中的SO42向铜片附近移动B将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法C当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H+2e H2Da和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体8常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，以下叙述错误的是A有溶质析出 B溶液中Ca2+的数目不变C溶剂的质量减小 D
4、溶液的pH不变9液态氨中可电离出极少量的NH2和NH4+。下列说法正确的是ANH3属于离子化合物 B常温下，液氨的电离平衡常数为1014C液态氨与氨水的组成相同 D液氨中的微粒含相同的电子数10将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中。当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是A2H2S+O22S+2H2O B2H2S+3O22SO2+2H2OC2H2S+SO23S+2H2O D2SO2+O22SO311右图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是选项XYZA食盐、浓硫酸HCl碱石灰BCaO、浓氨水NH3无水CaCl2CCu、浓硝酸NO2碱石灰D电石、食盐水C2H2含溴水
5、的棉花12下列工业生产过程中涉及到反应热再利用的是A接触法制硫酸 B联合法制纯碱 C铁矿石炼铁 D石油的裂化和裂解 13在催化剂、400时可实现氯的循环利用，右图是其能量关系图，下列分析正确的是A曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线B反应物的总键能高于生成物的总键能C反应的热化学方程式为： 4HCl(g) + O2(g)2Cl2+2H2O(g)115.6 kJD若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ14某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I、Cl、CO32、SO32。将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色。再向上述反应后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均无明显现象。下列推
6、断合理的是A一定存在Fe2+、Na+、Cl B一定不存在I、SO32 C一定呈碱性 D一定存在NH4+ 15模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示。下列说法正确的是Aa通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca(HCO3)2Ba通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca(HCO3)2Ca通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3Da通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO316反应2NO2(g)N2O4(g) + 57 kJ，若保持气体总质量不变。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数
7、随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是Aa、c两点气体的颜色：a浅，c深 Ba、c两点气体的平均相对分子质量：acCb、c两点的平衡常数：Kb=Kc D状态a通过升高温度可变成状态b17在高温高压的水溶液中，AuS与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe3O4)和金矿(含Au)，并伴有H2S气体生成。对于该反应的说法一定正确的是 A氧化剂和还原剂的物质的量之比2:3BAuS既作氧化剂又作还原剂 C每生成2.24 L气体，转移电子数为0.1mol D反应后溶液的pH值降低三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选
8、对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18下列各选项中对应的实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现 象结 论A在试管中滴入适量C2H5X与NaOH溶液，振荡、加热、静置分层后，取水层加稀硝酸酸化，再滴加数滴AgNO3溶液淡黄色沉淀证明卤代烃中含有溴元素B将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口有大量白烟该无机酸一定为盐酸C在大试管中依次加入适量丁醇、过量乙酸、几滴浓硫酸，混合后塞上带长导管的试管塞，放在石棉网上方空气中加热至120左右反应液沸腾，冷却静置，上层油状透明液体有水果香味该油状液体为乙酸丁酯D在简易启普发生器中向石灰石中加入浓醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中苯酚钠
9、溶液产生浑浊酸性：醋酸碳酸苯酚19混合下列各组物质使之充分反应,将所得混合物加热蒸干,并在300灼烧至质量不变为止,最终残留固体为纯净物的是A向CuSO4溶液中加入适量铁粉 B等浓度等体积的(NH4)2SO4和BaCl2C等物质的量的NaHCO3和Na2O2 D在NaBr溶液中通入过量的Cl220向等物质的量浓度的NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入一定量CO2。下列离子方程式与事实不相符的是AOHCO2 HCO3 B2OHCO2 CO32H2OCCa2+2OHCO2 CaCO3H2O DCa2+4OH2CO2 CaCO3CO322H2O2125时，NH3 H2O和CH3COOH的电离常数K
10、相等。下列说法正确的是 A常温下，CH3COONH4溶液的pH=7，与纯水中H2O的电离程度相同B向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时，c(NH4+)、c(CH3COO)均会增大C常温下，等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14 D等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同22向含1 mol NaOH、2 mol NaAl(OH)4、1 mol Ba(OH)2的混合液中加入稀硫酸充分反应，加入溶质H2SO4的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项ABCDn(H2SO4)/mol2345n(沉淀) /mol2321.5四、（本题共12分）
11、TiCl4是一种重要的化工原料，其工业生产过程如下：2FeTiO3(s)+ 7Cl2(g)+ 6C (s)2TiCl4 (g)+ 2FeCl3(g)+ 6CO(g) Q (Q0) 23该反应达到平衡后，若使正反应速率增大可采取的方法有_。（选填编号）a. 加压 b. 加入碳 c. 升温 d. 及时移走CO24若上述反应在固定体积的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是_。(选填编号）a. 反应物不再转化为生成物 b. 炉内FeTiO3与TiCl4 的质量比保持不变 c. 反应的热效应不再改变 d. 单位时间内，n(FeTiO3)消耗：n(FeCl3）生成=1:125上述反应中所有非金属元素
12、原子的半径从大到小的顺序为_；其中不属于同周期又不属于相邻族的两元素形成_分子（填“极性”或“非极性”），通过比较_可以判断这两种元素的非金属性。26上述反应中，非金属性最弱的元素原子的电子共占据_个原子轨道，最外层电子排布式为_。它形成的固态单质中只含一种强烈的相互作用力，则该单质属于_晶体。27为方便获得氯气，工业制TiCl4厂可以和氯碱厂进行联合生产。CO可合成甲醇，若不考虑损失，上述联合生产在充分利用各种副产品的前提下，合成192 kg甲醇，至少需补充H2 mol。五、（本题共12分）含硫化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要。28SO2具有还原性，写出将SO2气体通入
13、 FeCl3溶液中的离子方程式，并标出电子转移的数目及方向。_29在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释_。30等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，溶液显_性。此时溶液中浓度相等的微粒是_。31已知：H2S：Ki11.3107 Ki27.11015 H2CO3：Ki14.3107 Ki25.61011含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。写出离子反应方程式。_ 常温时，等体积等浓度的Na2S和Na2CO3溶液的离子总数：N前_N后（填“”或“CO；非极性； 最高价氧化物对
14、应水化物的酸性（合理即给分）26.（3分）4； 2s22p2；原子 27.（2分）5000五、（共12分）28.（3分）2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+4H+SO42（2分）（1分）29.（3分） 有白色沉淀生成，溶液红色褪去（1分）亚硫酸钠溶液水解成碱性，滴入酚酞成红色。SO32 + H2OHSO3+ OH，加入氯化钡后，Ba2+SO32BaSO3，降低了SO32的浓度，使得水解平衡往左移动，导致溶液中OH-浓度降低，因此溶液红色褪去（2分）30.（3分）中；H+与OH、SO42与Cl31.（3分）H2S + CO32HS+ HCO3（2分） （1分）六、（共12分）32.（2分）氧化；
15、萃取(或萃取分液)33.（2分）坩埚（或瓷坩埚）、泥三角34.（2分）b a（写a b得1分）35.（2分）从水层取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明滤液中含有IO；若溶液不变蓝，说明滤液中不含有IO（合理即给分）36.（4分）SO2 + I2+ 2H2O 2HI + H2SO4；2HI H2 + I2 节约电能；使用能造成污染环境的SO2。七、（共12分）37.（2分）2Al + 2OH+ 2H2O 2 AlO2 + 3 H2 稀硝酸（或硝酸）38.（2分）3.2pH4.7 c39.（2分）蒸发浓缩、降温结晶40.（2分）bc41.（2分）2
16、6(mn)/9m，42. （2分）滤渣C没有洗涤，混有NaHCO3，煅烧后失重偏大；滤渣C洗涤后未烘干或烘干不达标，混有微量水，煅烧后失重偏大（各1分，合理给分）八、（本题共8分）43. （2分），NaOH水溶液44. （2分）取样，加入新配Cu(OH)2悬浊液，加热至沸，产生砖红色沉淀，证明生成C。或取样，加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜，证明生成C 45. （2分） 46. （2分）保护碳碳双键不被氧化九、（本题共14分）47. （2分）48. （4分） （2分）羧基、羟基（2分）49. （1分）取代或酯化50. （2分）或的邻、间、对的任意一种51. （2分） 52. （3分）（写出D的
17、结构简式即给1分）十、（共14分）53.（4分）77.78%（或0.78），12.35mol/L54.（2分）47435.29解析：根据合成 NH4NO3 的反应：NH3 HNO3NH4NO3合成 80 t NH4NO3 时，需要用 63 t HNO3 吸收 17 t 的 NH3。制备 63 t HNO3 需要m(NH3)NH3 HNO31763m(NH3)96%92%63 tm(NH3)=19 t。V(NH3)= 47435.29（m3）55.（4分）设NO x mol NO2 y mol N2O4 z mol 30 x + 46 y + 92z = 228(x+ y + z) 2/3(x+
18、y+z)= x +1/3y + 2/3z（2分）x=y=z 则(NO2)=1/3(或33.33%)（2分）55.（4分）设起始气体中 CH4 x mol 空气 y mol，则 N2为0.8y mol， O2为0.2y mol CH4 2H2OCO24H2 2CH4O22H2O2CO26H2 反应生成的H2为0.2y mol6/1 =1.2y mol,消耗CH40.2y mol2/1 =0.4y mol, （1分）反应生成的H2为(x-0.4y) mol4/1=4(x-0.4y) mol（1分） 0.8 y : 1.2y +4(x-0.4y)=1:3 x:y=7:10 V(CH4):V(空气)=7:10（2分）
