1、广东省佛山一中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷（理科）一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）1（2分）下列叙述正确的是（）A硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B石墨虽能导电，但不是电解质，而是非电解质C反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D所有的放热反应都能在常温常压下自发进行2（2分）对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各图中正确的是（）ABCD3（2分）下列热化学方程式书写正确且对应的H与括号内表述相符的是（）A2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+CH3COOH（
2、aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；H=57.3kJ/mol（中和热）CH2O（g）=H2（g）+O2（g）H=242 kJ/mol （反应热）DC（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5 kJ/mol（反应热）4（2分）300、70MPa下二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列叙述错误的是（）A反应需在300进行可推测该反应是吸热反应B使用催化剂可大大提高生产效率C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率5（2分）某温度下，甲溶液的pH是
3、乙溶液的两倍，则甲溶液中H+的浓度与乙溶液中H+的浓度的关系是（）A2：1B100：1C1：100D无法确定6（2分）氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A0.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为4BHCN易溶于水C10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D同浓度时，HCN溶液的导电性比H2SO4溶液的弱7（2分）2L密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），经一段时间后SO3的浓度增加了0.8mol，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4molL1min1，则这段时间为（）A0.5sB1sC30sD60s8（2分）某
4、温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0下列叙述正确的是（）A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大9（2分）可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0一定条件下在某密闭容器中达到平衡t1时改变某一条件，化学反应速率与反应时间关系如图下列说法中正确的是（）At1时改变某一条件，平衡将向逆反应方向移动B维持压强不变，t1时升高反应体系温度C维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D维持温度、压强不变，t1时充入SO2（g）10（2分）S（单斜）和S（正交）是硫的两
5、种同素异形体，下列说法正确的是，已知：S（单斜，s）+O2（g）=SO2（g）H1=297.16kJmol1S（正交，s）+O2（g）=SO2（g）H2=296.83kJmol1S（单斜，s）=S（正交，s）H3（）AH3=0.33 kJmol1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C正交硫比单斜硫稳定D单斜硫比正交硫稳定11（2分）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH下列说法正确的是（）A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小12（2分）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO（a
6、q）+H2O（l）B（OH）4（aq）+H+（aq）下列说法正确的是（） 化学式电离常数（298K）硼酸K=5.71010碳酸K1=4.4107 K2=4.71011醋酸K=1.75105A将一滴碳酸钠溶液滴入一硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生C等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者D等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者后者13（2分）在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A若正反应方向H0，则T1T2B压强增大时，混合气体的平均相对分
7、子质量减小CB一定为气体DA一定为气体14（2分）常温下，用0.1molL1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时水溶液中氢氧根离子的浓度c（OH）是（）A0.1b/a molL1B1101 molL1C1107 molL1D0.1b/（a+b） molL115（2分）下列溶液一定呈中性的是（）ApH=7的溶液Bc（H+）=c（OH）=106mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液二、双项选择题：（本大题共5小题，每小题4分，共20分在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选一个且正确的
8、得2分，选错或不答的得0分）16（4分）下列的实验事实和解释或结论都正确的是（）选项实验事实解释或结论A2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0在室温下能自发进行这是一个熵增的反应B向0.1molL1的氨水中通入少量氨气，溶液的pH减小电离平衡向逆方向移动，溶液中的c（OH） 减小C锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大该反应是放热反应D已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动反应物的浓度一定降低AABBCCDD17（4分）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+CH3COO，下列叙述正确的是（）A0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（O
9、H）减小BCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡正向移动C醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）D常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH718（4分）工业上制备纯硅反应是SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；H=+QkJmol1（Q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A反应过程中，若降低压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则平衡时，吸收热量为QkJC将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1K2D当
10、反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好能与1 molNaOH反应19（4分）下列各电离方程式中，书写正确的是（）AAl（OH）3Al3+3OHBKHSO4K+H+SOCCH3COOHH+CH3COODNaH2PO4Na+H2PO20（4分）下列装置或操作能达到目的是（）A依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2（g）N2O4（g）平衡移动的方向B测定锥形瓶内的NaOH的浓度C测定中和热D依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响二、非选择题50分21（16分）（1）某温度下，纯水中的 c（H+）=2.0107mol/L，则该温度25（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）某温度下，重水（
11、D2O）的离子积常数为11012 mol2L2可以用pH一样的定义来规定pD=lgD+，则该温度下：纯重水的pD=；溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=；100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后pD=（3）双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐请写出H2O2与Ba（OH）2作用形成正盐的化学方程式：水电离生成H3O+ 和OH叫做水的自偶电离同水一样，H2O2也有极
12、微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：22（12分）在一容积为2L的密闭容器内加入0.2molN2和0.6molH2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g ）H0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图，试回答下列问题：（1）从反应开始到平衡时，v（N2）=（2）反应达到平衡后，在第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为A 0.20mol/L B.0.12
13、mol/L C.0.10mol/L D.0.08mol/L（4）在第5分钟时将容器的体积缩小一半，反应在第8分钟时达到新的平衡，此时NH3的浓度约为0.30mol/L请在上图中画出第5分钟之后的NH3浓度的变化曲线（5）保持其它条件不变，若只把容器改为恒压容器，加入0.2molN2和0.6molH2，达到平衡时，NH3的体积分数为m%若向容器中继续加入0.2molN2和0.6molH2，在同样的温度下达到平衡时，NH3的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是AmnBmnCm=nD无法比较%23（10分）现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请回答问题：（1）取10mL的甲溶液，加入等体积
14、的水，醋酸的电离平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）（2）取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体，溶液中的比值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）（4）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙） （填“大于”、“小于”或“等于”）（5）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、c（CH3COO）的大小关系
15、为：c（Na+）c（CH3COO） （填“大于”、“小于”或“等于”）24（12分）某化学实验小组想要了解市场上食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的浓度，采用标准NaOH溶液对某品牌食用白醋进行滴定（1）该实验应选用作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL，此时滴定管中液体的体积（3）为了减小实验误差，一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，标准NaOH溶液的浓度为c molL1，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225
16、.3225.28从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C盛装标准液的滴定管未用标准液润洗D第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗E滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出该白醋中醋酸物质的量浓度的表达式（不必化简）：mol/L广东省佛山一中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）1（2分）下列叙述正确的是（）A硫酸钡难溶于水，故硫酸钡
17、为弱电解质B石墨虽能导电，但不是电解质，而是非电解质C反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D所有的放热反应都能在常温常压下自发进行考点：强电解质和弱电解质的概念；分散系、胶体与溶液的概念及关系；反应热和焓变 分析：A完全电离的电解质为强电解质；B石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质；C根据盖斯定律定义分析；D有的放热反应，需要加热这一条件解答：解：A虽然硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故A错误；B石墨虽能导电，但石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C盖斯定律：反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故C正确；
18、D有的放热反应，需要加热才能自发进行，如木材的燃烧，故D错误；故选C点评：本题考查了强弱电解质、电解质和非电解质、电解质的电离等知识点，根据概念来分析解答，注意电解质强弱与其溶解性大小无关，为易错点2（2分）对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各图中正确的是（）ABCD考点：化学平衡的影响因素 专题：图示题分析：做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变
19、化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确解答：解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故
20、D错误故选A点评：本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大3（2分）下列热化学方程式书写正确且对应的H与括号内表述相符的是（）A2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；H=57.3kJ/mol（中和热）CH2O（g）=H2（g）+O2（g）H=242 kJ/mol （反
21、应热）DC（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5 kJ/mol（反应热）考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量；C、水分解反应吸热；D、碳和氧气反应反应放热；解答：解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；反应是2mol氢气燃烧，故A错误；B、中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量；反应中醋酸是弱酸存在电离平衡，反应放热小于57.3KJ；故B错误；C、水分解反应吸热；焓变是正值，故C错误；D、碳和氧气反应是化合反应，碳燃烧反应
22、放热；故D正确；故选D点评：本题考查了燃烧热、中和热概念的分析判断，分解反应、化合反应的热量变化特征，题目较简单4（2分）300、70MPa下二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列叙述错误的是（）A反应需在300进行可推测该反应是吸热反应B使用催化剂可大大提高生产效率C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率考点：化学平衡的影响因素；反应热和焓变 分析：根据催化剂、温度、浓度对化学反应速率和化学平衡的影响来分析解答，并注意吸热反应与反应的条件无关解答：解：A
23、、反应需在300进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，故A错误；B、因催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率，故B正确；C、充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，故C正确；D、从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，故D正确；故选：A点评：本题考查化学反应速率和化学平衡知识，易错点为利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动，倘若给出的信息为温度条件则无法判断，升高温度化学平衡向吸热的方向移动，而吸热反应取决于反应物与生成物总能量的相对大小5（2分）
24、某温度下，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中H+的浓度与乙溶液中H+的浓度的关系是（）A2：1B100：1C1：100D无法确定考点：pH的简单计算 分析：甲、乙溶液的酸碱性未知，溶液的酸碱性不同，则比值不同，以此解答该题解答：解：甲溶液的pH是乙溶液的pH的2倍，如都为酸溶液，则根据c（H+）=10pH可知甲溶液中c（H+）一定是乙溶液中c（H+）的，如甲为碱溶液，乙为酸溶液，设甲的pH为2x，c（H+）=102x14mol/L，乙的c（H+）=10xmol/L，则甲溶液中H+一定是乙溶液中c（H+）的=103x14，由于x未知，则比值无法确定，故选D点评：本题考查pH的计算，注意根据溶
25、液中氢离子浓度与pH的计算公式计算，解答时要考虑溶液的酸碱性的可能性，题目难度中等6（2分）氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A0.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为4BHCN易溶于水C10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D同浓度时，HCN溶液的导电性比H2SO4溶液的弱考点：强电解质和弱电解质的概念 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较来判断解答：解：A、氢氰酸为一元酸，0.1mol/L氢氰酸溶液的pH=1时该酸为强酸，但pH约为4
26、，说明电离生成的氢离子约为104mol/L0.1mol/L，氢氰酸电离不完全，为弱酸，故A正确；B、不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故B错误；C、10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离的程度，故C错误；D、溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度大小，与酸性强弱无关，HCN溶液的导电性比H2SO4溶液的弱，不能说明HCN电离不完全，故D错误；故选A点评：本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大7（2分
27、）2L密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），经一段时间后SO3的浓度增加了0.8mol，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4molL1min1，则这段时间为（）A0.5sB1sC30sD60s考点：反应速率的定量表示方法 分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算v（SO3），再利用t=计算解答：解：一段时间后SO3的浓度增加了0.8mol，容器的体积为2L，故三氧化硫的浓度变化为0.4mol/L，那么氧气的浓度必然减少0.2molL1，根据v（O2）=0.4molL1min1 故t=0.5min=30s故选C点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理
28、解与灵活运用8（2分）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0下列叙述正确的是（）A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：A、W为固体，增大W的用量，不影响平衡的移动；B、该反应正反应是气体体积减小的反应，随反应进行，压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡状态；C、升高温度平衡向吸热反应移动；D、反应热H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关解答：解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应
29、速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B点评：本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握9（2分）可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0一定条件下在某密闭容器中达到平衡t1时改变某一条件，化学反应速率与反应时间关系如图下列说法中
30、正确的是（）At1时改变某一条件，平衡将向逆反应方向移动B维持压强不变，t1时升高反应体系温度C维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D维持温度、压强不变，t1时充入SO2（g）考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素 分析：由图象可以看出，在t1时，逆反应速率增大，正反应速率减小，则该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，据此分析解答：解：At1时改变某一条件，逆反应速率增大，正反应速率减小，即逆反应速率大于正反应速率，所以此时平衡向逆反应方向移动，故A正确；B维持压强不变，t1时升高反应体系温度，正逆反应速率都增大，不符合，故B错误；C维持温度不变，t1时扩大反应体系体积，反应物和生成
31、物的浓度都减小，正逆反应速率都减小，故C错误；D维持温度、压强不变，t1时充入SO2，此时正反应速率增大，逆反应速率不变，故D错误；故选A点评：本题考查考查化学反应速率和化学平衡图象，题目难度中等，注意分析图示中正逆反应速率的变化关系，结合影响反应速率的因素分析10（2分）S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是，已知：S（单斜，s）+O2（g）=SO2（g）H1=297.16kJmol1S（正交，s）+O2（g）=SO2（g）H2=296.83kJmol1S（单斜，s）=S（正交，s）H3（）AH3=0.33 kJmol1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C正交硫比单斜
32、硫稳定D单斜硫比正交硫稳定考点：反应热和焓变 分析：A、根据盖斯定律可知，反应=，所以H3=（297.16kJmol1）（296.83kJmol1）=0.33kJ/mol，B、根据S（单斜，s）S（正交，s）H3=0.33kJ/mol，反应放热；C、能量高的物质不稳定，能量低的物质稳定；D、能量高的物质不稳定，能量低的物质稳定解答：解：A、由盖斯定律可知，反应=，所以H3=（297.16kJmol1）（296.83kJmol1）=0.33kJ/mol，故A错误；B、S（单斜，s）S（正交，s）H3=0.33kJ/mol，反应放热，故B错误；C、根据S（单斜，s）S（正交，s）H3=0.33kJ
33、/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故C正确；D、根据S（单斜，s）S（正交，s）H3=0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故D错误；故选C点评：本题考查化学能与热能，明确盖斯定律计算反应热及物质的能量与稳定性的关系即可解答，题目难度不大11（2分）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH下列说法正确的是（）A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小考点：化学平衡移动原理；化学平衡常数的含义 分析：根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度
34、对平衡的影响来分析解答解答：解：A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误；B、CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH反应，平衡正向移动，故B正确；C、因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，是增大的，故C错误；D、加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，故D错误；故选：B点评：本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与条件无关化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系12（2分）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO（aq）+H2O（l）B（OH）4（aq）+H+（aq）下列说法正
35、确的是（） 化学式电离常数（298K）硼酸K=5.71010碳酸K1=4.4107 K2=4.71011醋酸K=1.75105A将一滴碳酸钠溶液滴入一硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生C等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者D等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者后者考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序是：醋酸碳酸硼酸碳酸氢根离子，根据强酸制取弱酸分析解答解答：解：酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺
36、序是：醋酸碳酸硼酸碳酸氢根离子，A因为碳酸硼酸碳酸氢根离子，则碳酸钠和硼酸反应生成碳酸氢钠而不是二氧化碳，所以观察不到有气泡产生，故A错误；B醋酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和醋酸反应生成二氧化碳，所以不一定能观察到有气泡产生，故B错误；C碳酸的电离常数大于硼酸，所以碳酸的酸性大于硼酸，则等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者，故C错误；D醋酸的酸性大于碳酸，碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液pH大于醋酸钠溶液，故D正确；故选D点评：本题考查弱电解质的电离，明确电离常数和酸的酸性强弱之间的关系是解本题关键，难度中等13（2分）在密闭容器
37、中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A若正反应方向H0，则T1T2B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小CB一定为气体DA一定为气体考点：产物百分含量与压强的关系曲线 专题：化学平衡专题分析：采取定一议二方式解答，由图可知，温度一定时，压强越大，C的含量越大，故增大压强平衡向正反应移动，故B一定为气体；压强一定时，温度越高，平衡向吸热方向移动，根据C的含量变化结合选项判断反应热与温度高低解答：解：A、若正反应方向H0，升高温度，平衡向逆反应移动，C的含量降低，由图可知，温度T2到达平衡时C的含量较低，故温度T2T1，故A错
38、误；B、温度一定时，压强越大，C的含量越大，平衡向正反应方向移动，A、B至少有一种气体，而A的化学计量数小于C，故B一定为气体，若均为气体，混合气体总质量不变，总的物质的量减少，平均相对分子质量增大，若A为非气态，平衡正向移动，混合气体的总质量增大，总的物质的量减少，故平均相对分子质量增大，故B错误；C、温度一定时，压强越大，C的含量越大，故增大压强平衡向正反应移动，正反应是气体体积减小的反应，即B一定是气体，故C正确；D、由C中的分析可知，B一定是气体，A可能是气体，可能为非气体，故D错误故选C点评：本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响、学生识图能力，难度不大，做题时注意分析图象
39、曲线的变化特点，采取定一议二解答14（2分）常温下，用0.1molL1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时水溶液中氢氧根离子的浓度c（OH）是（）A0.1b/a molL1B1101 molL1C1107 molL1D0.1b/（a+b） molL1考点：化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算 分析：恰好完全反应时，溶质为氯化钠，溶液为中性溶液，则此时溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，为1107 mol/L，由此分析解答解答：解：常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反应恰好完全时生成NaCl和水，反应后的溶液
40、为中性溶液，则此时溶液中c（H+）=c（OH）=1107 mol/L，故选C点评：本题考查了离子浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确题干信息得出反应后的溶液为中性即可解答，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法15（2分）下列溶液一定呈中性的是（）ApH=7的溶液Bc（H+）=c（OH）=106mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液考点：溶液pH的定义 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的；当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶
41、液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH值大小判断解答：解：A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100时，水的离子积常数是1012，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；B、c（H+）=c（OH）=106mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正确；C、使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故C错误；D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误；故选B点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，属于易错题，注意不能根据溶液的PH值判断溶液的
42、酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性二、双项选择题：（本大题共5小题，每小题4分，共20分在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选一个且正确的得2分，选错或不答的得0分）16（4分）下列的实验事实和解释或结论都正确的是（）选项实验事实解释或结论A2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0在室温下能自发进行这是一个熵增的反应B向0.1molL1的氨水中通入少量氨气，溶液的pH减小电离平衡向逆方向移动，溶液中的c（OH） 减小C锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大该反应是放热反应D已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡
43、向正反应方向移动反应物的浓度一定降低AABBCCDD考点：化学实验方案的评价 分析：A、反应能自发进行，则HTS0，H0时S必须0；B、氨水浓度增大，平衡右移，一水合氨的电离程度减小，溶液的pH增大；C、活泼金属与酸反应放热，开始时反应速率变快；D、减小气体体积时，即使反应正向移动，反应物的浓度也比原来大解答：解：A、反应能自发进行，则HTS0，H0时S必须0，这是一个熵增加的反应，故A正确；B、向溶液中通入氨气，氨水浓度增大，平衡右移，一水合氨的电离程度减小，溶液的pH增大，故B错误；C、活泼金属与酸反应放热，开始时反应速率变快，故C正确；D、减小气体体积时，即使反应正向移动，反应物的浓度也
44、比原来大，故D错误；故选AC点评：本题考查了反应自发进行的条件以及影响化学平衡移动的因素，利用勒夏特列原理解释平衡移动时，注意“减弱这种改变”而不能消除，题目难度不大17（4分）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+CH3COO，下列叙述正确的是（）A0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小BCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡正向移动C醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）D常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平
45、衡与溶液的pH专题分析：醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，导致溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，加入含有醋酸根离子的盐能抑制其电离，稀释醋酸能促进醋酸电离，结合电荷守恒解答解答：解：A加水稀释醋酸，醋酸分子和氢离子浓度均减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故A错误；B醋酸溶液中加少量的CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，故B错误；C醋酸是弱电解质，只有部分电离，CH3COOHH+CH3COO，根据电荷守恒得：c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），故C正确；D常温下，pH=2的CH3COOH溶液中醋酸浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液
46、中氢氧化钠浓度等于0.01mol/L，所以两种等体积混合后，酸剩余，溶液呈酸性而使溶液的pH7，故D正确；故选CD点评：本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意醋酸稀释过程中溶液中各离子浓度变化，为易错点18（4分）工业上制备纯硅反应是SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；H=+QkJmol1（Q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A反应过程中，若降低压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则平衡时，吸收热量为QkJC将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1K2D当反应吸收
47、热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好能与1 molNaOH反应考点：反应热和焓变；化学平衡的影响因素 分析：A降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；B根据可逆反应的特点判断；C升高温度平衡正向移动，平衡常数增大；D根据方程式判断解答：解：A该反应正向为气体物质体积增大的反应，若降低压强，平衡正向移动，SiCl4的转化率增大，故A正确；B可逆反应的特点是不能进行到底，若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；C该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1K2，故C错误；D根据题给热化学方程式知，
48、当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl为1mol，恰好与1 molNaOH反应，故D正确故选AD点评：本题考查化学平衡的移动因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握平衡移动的影响因素，难度不大19（4分）下列各电离方程式中，书写正确的是（）AAl（OH）3Al3+3OHBKHSO4K+H+SOCCH3COOHH+CH3COODNaH2PO4Na+H2PO考点：电离方程式的书写 分析：A氢氧化铝为弱碱，电离方程式用可逆号；B硫酸氢钾为强电解质，在溶液中完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子；C醋酸为弱酸，在溶液中部分电离出氢离子，电离方程式用可逆号；DNaH2PO4为强电解质
49、，完全电离，电离方程式用等号解答：解：A氢氧化铝为弱碱，电离方程式不能用等号，其正确的电离方程式为：Al（OH）3Al3+3OH，故A错误；B硫酸氢钾的电离方程式为：KHSO4K+H+SO42+OH，故B正确；C醋酸为弱酸，其电离方程式为：CH3COOHH+CH3COO，故C正确；DNaH2PO4为强电解质，完全电离，电离方程式为NaH2PO4=Na+H2PO4，故D错误；故选BC点评：本题考查电离方程式的正误判断，为高频考点，题目难度不大，把握电解质强弱及电离程度为解答的关键，注意掌握电离方程式的书写原则20（4分）下列装置或操作能达到目的是（）A依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2（
50、g）N2O4（g）平衡移动的方向B测定锥形瓶内的NaOH的浓度C测定中和热D依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：AN2O4是红棕色气体，放入热水中，平衡逆向移动；B缺少指示剂；C缺少搅拌器；D浓度不同其它条件相同时，根据溶液褪色快慢确定浓度对化学反应速率的影响解答：解：A反应2NO2（g）N2O4（g）为放热反应，放入热水中，平衡逆向移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深；放入冷水中，平衡正向移动，二氧化氮浓度减小，颜色变浅，故A正确； B缺少指示剂，无法判定滴定终点，故B错误；C该装置测定中和热，缺少搅拌器，故C错误；D两种溶液中高锰酸钾溶液浓度不
51、同，其它条件相同，所以可以根据溶液褪色时间判断浓度对反应速率的影响，故D正确故选AD点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及化学平衡、中和滴定、中和热测定、化学反应速率等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大二、非选择题50分21（16分）（1）某温度下，纯水中的 c（H+）=2.0107mol/L，则该温度大于25（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）某温度下，重水（D2O）的离子积常数为11012 mol2L2可以用pH一样的定义来规定pD=lgD+，则该温度下：纯重水的pD=6；溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，
52、其pD=10；100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后pD=11（3）双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：H2O2H+HO2、HO2H+O22鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐请写出H2O2与Ba（OH）2作用形成正盐的化学方程式：H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O水电离生成H3O+ 和OH叫做水的自偶电离同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：H2O2+H2O2H3O2+HO2考点
53、：水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析：（1）纯水存在电离平衡，电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，水的电离时吸热过程，常温下水电离出氢离子浓度为107mol/L；（2）结合水的电离平衡和离子浓度，类推得到重水的电离和离子浓度，计算重氢离子浓度计算PD；依据溶液中存在离子积是常数计算；酸碱反应计算过量的离子浓度计算，结合溶液中的离子积是常数计算PD（3）双氧水可以可作是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离；双氧水和氢氧化钡生成盐和水；根据水的电离方程式书写双氧水的自偶电离方程式解答：解：（1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0107molL1，H2OOH+H+，则c（OH）=c（H
54、+）=2.0107molL1，而常温下水电离出的离子浓度c（OH）=c（H+）=1.0107molL1，由于水的电离过程是吸热过程，所以此时温度高于25，故答案为：大于；（2）某温度下，重水（D2O）的离子积KW=11012，C（D+）=C（OD）=106mol/L；在该温度下，重水（D2O）的离子积KW=11012，C（D+）=C（OD）=106mol/L；若用PH一样的定义来规定PD，则PD=lgc（D+）=6，故答案为：6；在该温度下，离子积为C（D+）C（OD）=1012；1L溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液中C（OD）=0.01mol/L，所以C（D+）=1010mol/L；
55、PD=lgc（D+）=10，故答案为：10；在该温度下，100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后，n（D+）=0.1L0.2mol/L=0.02mol；n（OD）=0.1L0.4mol/L=0.04mol；混合反应剩余OD，所以得到C（OD）=0.1mol/L，依据水溶液中 的离子积常数计算C（D+）=1011mol/L，PD=5，故答案为：11；（3）双氧水可以可作是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离，其电离方程式为H2O2H+HO2、HO2H+O22，故答案为：H2O2H+HO2、HO2H+O22；双氧水和氢氧化钡生成盐和
56、水，反应方程式为H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O，故答案为：H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O；根据水的电离方程式书写双氧水的自偶电离方程式，电离方程式为H2O2+H2O2H3O2+HO2，故答案为：H2O2+H2O2H3O2+HO2点评：本题考查了PH的计算方法和应用，变化为重水溶液中，依据PH类推计算，关键是离子积在温度一定时是常数，题目难度中等22（12分）在一容积为2L的密闭容器内加入0.2molN2和0.6molH2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g ）H0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图，试回答下列问题：（1）从反应开始到
57、平衡时，v（N2）=0.0125mol/（Lmin）（2）反应达到平衡后，在第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为ACA 0.20mol/L B.0.12mol/L C.0.10mol/L D.0.08mol/L（4）在第5分钟时将容器的体积缩小一半，反应在第8分钟时达到新的平衡，此时NH3的浓度约为0.30mol/L请在上图中画出第5分钟之后的NH3浓度的变化
58、曲线（5）保持其它条件不变，若只把容器改为恒压容器，加入0.2molN2和0.6molH2，达到平衡时，NH3的体积分数为m%若向容器中继续加入0.2molN2和0.6molH2，在同样的温度下达到平衡时，NH3的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是CAmnBmnCm=nD无法比较%考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素 分析：（1）根据v（N2）=v（NH3）进行计算；（2）保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，相当增大压强，平衡正向移动；化学平衡常数是温度的函数，温度不变K不变；（3）改变反应温度，平衡一定移动，而氮气和氢气不可能完全转化为氨气
59、，所以v（NH3）0.20mol/L，由此分析解答；（4）先判断把容器的体积缩小一半的瞬间氨气的浓度，再结合平衡时的浓度作图；（5）保持其它条件不变，若只把容器改为恒压容器，向容器中继续加入0.2molN2和0.6molH2，在同样的温度下达到平衡时，体系的体积增大一倍，各组分的物质的量增加一倍，而体积分数表达式中分子和分母都扩大一倍，由此得出结论解答：解：（1）根据图象分析平衡时氨气的浓度为0.1mol/L，时间为4min，所以依据速率之比等于系数之比得到：v（N2）=v（NH3）=0.0125 mol/（Lmin），故答案为：0.0125 mol/（Lmin）；（2）该反应是气体体积减小的
60、反应，把容器的体积缩小一半，增大了反应体系的压强，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故答案为：向正反应方向；不变；（3）改变反应温度，平衡一定移动，而氮气和氢气不可能完全转化为氨气，所以v（NH3）0.20mol/L，A 如果氨气的浓度是0.20mol/L，则氮气与氢气完全转化，故错误；B降低温度，氨气的浓度可能为0.12mol/L，故正确；C温度改变，平衡一定移动，所以不可能为0.10mol/L，故错误；D升高温度，平衡逆向移动，所以氨气浓度变小，可能为：0.08mol/L，故正确；故选：AC；（4）把容器的体积缩小
61、一半的瞬间氨气的浓度，氨气的浓度变为0.20mol/L，平衡后浓度约为0.25mol/L，所以第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线为：，故答案为：；（5）保持其它条件不变，若只把容器改为恒压容器，加入0.2molN2和0.6molH2，达到平衡时，NH3的体积分数为m%若向容器中继续加入0.2molN2和0.6molH2，相当于将两份合在一起，体积扩大一倍，各组分的量增加一倍，所以NH3的体积分数为不变，则两者体积分数相等，故选：C点评：本题考查了化学反应速率、化学平衡移动的影响因素、化学平衡常数的影响因素等，解题的关键点在于识图能力，同时对学生作图能力也有一定的要求，中等难度23（10分
62、）现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请回答问题：（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）（2）取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体，溶液中的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）（4）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）大于V（乙） （填“大于”、“小于”或“等于”
63、）（5）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、c（CH3COO）的大小关系为：c（Na+）小于c（CH3COO） （填“大于”、“小于”或“等于”）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析：（1）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离；（2）向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离；（3）氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离；（4）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大；（5）pH=12
64、的NaOH溶液中c（NaOH）=0.02mol/L，pH=2的醋酸中c（CH3COOH）0.02mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，根据电荷守恒分析解答：解：（1）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离平衡向正反应方向移动；故答案为：向正反应方向；（2）向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，所以溶液中减小，故答案为：减小；（3）氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸溶液中氢离子浓度减小程度大于盐酸溶液中氢离子浓度减小程度，所以醋酸的pH小于盐酸，故答案
65、为：小于；（4）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大，所以V（甲）大于V（乙），故答案为：大于；（5）pH=12的NaOH溶液中c（NaOH）=0.02mol/L，pH=2的醋酸中c（CH3COOH）0.02mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，则c（H+）c（OH），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），所以c（Na+）c（CH3COO），故答案为：小于点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意相同浓度的不同酸稀释时其p
66、H变化大小，结合电荷守恒分析解答，难度中等24（12分）某化学实验小组想要了解市场上食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的浓度，采用标准NaOH溶液对某品牌食用白醋进行滴定（1）该实验应选用酚酞作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为25.40mL，此时滴定管中液体的体积大于24.60mL（3）为了减小实验误差，一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，标准NaOH溶液的浓度为c molL1，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL
67、26.0225.3225.28从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是BCDA实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C盛装标准液的滴定管未用标准液润洗D第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗E滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出该白醋中醋酸物质的量浓度的表达式（不必化简）：mol/L考点：中和滴定 分析：（1）根据酸碱反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂； 量取酸应该用酸式滴定管； （2）A与C刻度间相差1ml，说明每两个小格之间
68、是0.1mL，A处的刻度 25，据此确定B的刻度，注意滴定管的上面数值小，下面数值大； （3）根据c（酸）=，判断不当操作对相关物理量的影响； （4）利用平均值计算醋酸溶液的体积，再根据酸度公式计算其物质的量浓度解答：解：（1）根据酸碱反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂，故选酚酞；白醋是酸，应该用酸式滴定管量取；故答案为：酚酞；酸式滴定管；（2）A与C刻度间相差1ml，说明每两个小格之间是0.10mL，A处的刻度为25，A和B之间是四个小格，所以相差0.40mL，则B是25.40mL，由于滴定管50.00mL刻度下方还有液体，所以实际溶液的液体大于24.60mL，故
69、答案为：25.40；大于24.60mL；（3）从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，测得的醋酸浓度偏大，A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，导致氢氧化钠体积偏小，所以所测醋酸浓度偏小，故错误；B滴定前滴定管尖嘴气泡，滴定结束无气泡，导致氢氧化钠体积偏大，所以所测醋酸浓度偏大，故正确；C盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，导致氢氧化钠浓度偏小，所以所用氢氧化钠体积偏大，所测醋酸浓度偏大，故正确；D第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，润洗锥形瓶导致醋酸的物质的量偏大，所以使用的氢氧化钠体积偏大，所测醋酸浓度判断，故正确；故答案为：BCD；（4）根据c（酸）=，醋酸的物质的量浓度c=mol/L；故答案为：点评：本题考查酸碱滴定实验，题目难度中等，会根据实际需要选取指示剂，注意滴定管上的刻度和量筒上刻度的区别，为易错点
