1、第3节化学中常用的物理量物质的量第1课时物质的量摩尔质量A组1.下列名词不是物理量专有名词的是()A.时间B.物质的量C.质量D.摩尔解析:七个国际单位制(SI)基本物理量及其国际单位为:长度(m),质量(kg),时间(s),电流(A),热力学温度(K),发光强度(cd),物质的量(mol),物质的量表示一定数目粒子的集合体,物质的量的单位是摩尔,摩尔不属于国际单位制(SI)中的七个基本物理量之一,不是物理量专有名词。答案:D2.下列说法正确的是()A.Na的摩尔质量为23 gB.Na的摩尔质量为23C.Na的摩尔质量为23 gmol-1D.Na的相对原子质量为23 gmol-1解析:根据摩尔
2、质量的定义和单位可知A、B项错。当摩尔质量的单位取gmol-1时,摩尔质量的数值与相对原子质量或相对分子质量相等,Na的相对原子质量为23,不应带单位gmol-1,D项错误。答案:C3.下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是()0.5 mol NH34 g He9 g水0.2 mol Na3PO4A.B.C.D.解析:中原子物质的量0.5 mol4=2 mol;中原子1 mol;中原子9 g18 gmol-13=1.5 mol;中原子0.2 mol8=1.6 mol,故原子数由大到小为。答案:A4.设nA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.35.5 g氯气中含有nA个C
3、l2B.0.1 mol Na2SO4中有0.1 nA个Na+C.1 mol H2与1 mol Cl2反应生成nA个HClD.1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2nA解析:A项n(Cl2)=mM=35.5 g71 gmol-1=0.5 mol,应有0.5 nA个Cl2;B项n(Na2SO4)=0.1 mol,含有0.2 nA个Na+;C项应生成2nA个HCl;D项1个Ca失去2个电子变成Ca2+,1 mol Ca失去2 mol电子,即2nA个电子。答案:D5.导学号05840021相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为11它们所含的O数目之
4、比为12它们所含的原子总数目之比为23它们所含的C数目之比为11它们的质量之比为711A.B.C.D.解析:题中CO和CO2的物质的量相同,所以含有的CO和CO2的分子数目也相同,则的叙述是正确的。又因CO和CO2分子中的O数分别为1和2,则物质的量相同的CO和CO2,所含的O数目之比为12,则的叙述是正确的。对来说,CO和CO2的分子中原子总数之比为23,所以正确。物质的量相同的CO和CO2,C数目之比是11,则正确。CO的摩尔质量为28 gmol-1,CO2的摩尔质量为44 gmol-1,根据m=nM,得出两者的质量之比为711,则正确。答案:D6.下列物质中,摩尔质量最大的是()A.10
5、 mLH2OB.0.8 molH2SO4C.54 g AlD.1 g CaCO3解析:摩尔质量与物质的多少无关,H2O、H2SO4、Al、CaCO3的摩尔质量依次为18 gmol-1、98 gmol-1、27 gmol-1、100 gmol-1.答案:D7.下列说法中正确的是()A.硫酸的摩尔质量是98 gB.2 mol OH-的质量是34C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个碳原子的实际质量约等于126.021023 g解析:选项A单位不正确;选项B缺少单位;相对原子质量无单位,而摩尔质量单位是gmol-1;碳的摩尔质量是12 gmol-1,即1 mol碳原子的质量是12 g,而1
6、 mol碳原子又含有阿伏加德罗常数个碳原子,故一个碳原子的质量约为126.021023 g。答案:D8.科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是()A.原子数B.分子数C.微粒数D.物质的量解析:H3和H2都由H构成,二者质量相等,含有H数目相等;H3和H2的摩尔质量不相等,二者质量相等,根据n=mM可知二者物质的量不相等。答案:A9.下列关于物质的量的叙述中,错误的是()A.1 mol一氧化碳所含电子数为6.021023个B.0.012 kg 12C中含有6.021023个碳原子C.1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol OD.0.5
7、mol氯化钡中含Cl-数目为6.021023个解析:1个碳原子含有6个电子,1个氧原子含有8个电子,故1个CO含有14个电子,1 mol CO含有14 mol电子,即146.021023个电子,A项错;0.012 kg 12C即1 mol 12C,含有6.021023个碳原子,B项正确;1个水分子由2个H和1个O组成,1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O,C项正确;0.5 mol BaCl2中含有1 mol Cl-即6.021023个Cl-,D项正确。答案:A10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.28 g氮气含有的原子数为NAB.4 g Ca的物质的量为1
8、 molC.1 mol O2分子的质量等于1 mol 氧原子的质量D.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等解析:A选项,28 g 氮气含有N2分子28 g28 gmol-1=1 mol,即2 mol氮原子;B选项,4 g Ca的物质的量为4 g40 gmol-1=0.1 mol;C选项,1 mol O2分子的质量是32 g,1 mol氧原子的质量是16 g。答案:D11.(1)质量相等的两种物质SO2和SO3,两种物质中所含分子的物质的量之比为,所含氧原子个数之比为。(2)20.6 g NaR含有Na+ 0.2 mol,则NaR的摩尔质量为 gmol-1,则含R 8.0
9、g的NaR的物质的量为 mol。解析:(1)质量相等的SO2、SO3两种物质的物质的量之比等于其摩尔质量的反比。(2)M=mn=20.6 g0.2mol=103 gmol-1,n(NaR)=n(R)=0.1 mol。答案:(1)5456(2)1030.1B组1.下列哪种物质所含氢原子数与0.2 mol H3PO4所含氢原子数相等()A.0.4 mol H2O2B.1.8061023个H2SO4C.0.4 mol HClD.1.2041023个HNO3解析:0.2 mol H3PO4所含氢原子是0.6 mol,由计算可知B项正确。答案:B2.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中错误的是()A.18
10、g H2O中含的质子数为10NAB.12 g金刚石含有2NA碳原子C.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD.1 mol Na与O2完全反应,生成Na2O和Na2O2的混合物共0.5 mol解析:1 mol H2O中含的质子数为10NA,A项正确;碳的摩尔质量为12 gmol-1,1 mol金刚石含有1 mol碳原子,B项错误;NO2和N2O4分子中氮、氧原子个数比相同,46 g NO2中含有原子数为3 mol,46 g N2O4中含有原子数也为3 mol,则C项正确;根据钠原子守恒,1 mol钠与氧气完全反应生成两种氧化物共0.5 mol,D项正确。答案:B3.导学号05
11、840022x g H2O中含有y个氢原子,则阿伏加德罗常数为()A.9xy mol-1B.9yx mol-1C.xy mol-1D.yx mol-1解析:先求出x g H2O物质的量,进而确定所含H的物质的量,即可求出阿伏加德罗常数。根据n=mM得,x g H2O的物质的量为n(H2O)=x18 mol,因为1 mol H2O中含有2 mol H,则x g H2O中含氢原子的物质的量为x9 mol。根据NA=Nn,则NA为9yx mol-1。答案:B4.由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳各1 mol,下列说法正确的是()A.所含分子数和质量均不相同B.含有相同的分子数和
12、电子数C.含有相同的质子数和中子数D.含有相同数目的中子、原子和分子解析:14N18O、13C18O二者物质的量相等,则气体分子数目相等,则14N18O、13C18O分子数目相等,二者摩尔质量不同,根据m=nM可知,二者质量不相等,14N18O、13C18O分子都是双原子分子,中子数都是17,二者含有原子数目、中子数相等,14N18O、13C18O分子中质子数分别为15、14,中性分子质子数等于电子数,则二者电子数不相同,综上分析可知,A、B、C错误,D正确。答案:D5.导学号05840023已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是()A.16 gB.32 gC.
13、64 gmol-1D.32 gmol-1解析:8 g气体X的物质的量为:n(X)=1.50510236.021023 mol=0.25 molX的摩尔质量为:M(X)=mn=8 g0.25mol=32 gmol-1。答案:D6.下雪时,常用融雪剂清理路面,醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂。下列四个选项中,关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是()A.CH3COOK的相对分子质量为98 mol-1B.CH3COOK的摩尔质量为98 gC.1 mol CH3COOK含有2 mol氧D.1 mol CH3COOK含有36.021023个H解析:相对分子质量无单位,即CH3COOK的相对分
14、子质量为98,故A错误;摩尔质量的单位为gmol-1,故CH3COOK的摩尔质量为98 gmol-1,故B错误;指代不明确,正确的说法是1 mol CH3COOK中含2 mol氧原子,故C错误;1 mol CH3COOK中含3 mol氢原子,即36.021023个H,故D正确。答案:D7.为了测定钠的相对原子质量,将如图装置放在电子天平上,读出的数据为254.843 g。加入一小块钠后读数为258.293 g,加入水后每隔相同时间读得电子天平的数据(装置+水+煤油+试样的质量)如下表:(不考虑煤油的挥发)读数次数123456质量/g258.191258.183258.150258.143258
15、.143回答以下问题:(1)写出钠与水反应的化学方程式:。(2)计算钠的相对原子质量必须用到的数据是。不必做第6次读数的原因是。(3)去掉干燥管后所测得的钠的相对原子质量可能(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。(4)该实验与测定生成H2的体积来确定钠的相对原子质量的实验相比,其优点是。(5)求得钠的相对原子质量是。解析:(2)根据钠的物质的量与其质量计算钠的摩尔质量,钠的物质的量可由生成氢气的质量计算。由于列表中第4、5次数据相同,说明反应已停止,数据不再变化。(3)如果去掉干燥装置,随氢气挥发出的水的质量会被看作氢气的质量,即求得的钠的物质的量偏大,钠的相对原子质量偏小。(4)测定氢气体积实验准确性低,不如该方法精确度高。(5)m(H2)=258.293 g-258.143 g=0.150 g,n(H2)=0.150 g2 gmol-1=0.075 mol,由于2Na+2H2O2NaOH+H20.150 mol0.075 molm(Na)=258.293 g-254.843 g=3.450 g,则M(Na)=3.450 g0.150mol=23.000 gmol-1。答案:(1)2Na+2H2O2NaOH+H2(2)氢气的质量第4、5次数据相同,说明反应已停止(3)偏小(4)准确度高(5)23.000
