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专题18 弱电解质的电离及盐类水解-2018年浙江学考化学五次真题二年模拟分类汇编 WORD版含解析.doc

上传人:高**** 文档编号:31502 上传时间:2024-05-24 格式:DOC 页数:26 大小:3.05MB
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资源描述

1、专题18 弱电解质的电离及盐类水解 1【2016年4月浙江省选考】下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是ANaCl BNH4Cl CNa2CO3 DNaOH【答案】C 点睛:明确盐的水解原理为解答关键,注意掌握盐的类型及溶液性质。盐的水溶液因水解而呈碱性,说明该盐属于强碱弱酸盐。2【2016年4月浙江省选考】某温度下,关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH-浓度也相等),下列说法正确的是Ac(HCl) c(CH3COOH) Bc(Cl)= c(CH3COO)C等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应,盐酸产生的H2多D用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消

2、耗的NaOH溶液体积多【答案】B【解析】A醋酸为弱电解质,在溶液中部分电离,pH相等时,醋酸浓度较大,即c(HCl)c(CH3COOH),故A错误;B溶液的pH相等,则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等,根据电荷守恒可知c(Cl-)=c(CH3COO-),故B正确;C等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应,由于醋酸的浓度较大,则醋酸产生的H2多,故C错误;D同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,由于醋酸的浓度大于盐酸,则醋酸消耗的NaOH溶液体积多,故D错误;故选B。点睛:明确弱电解质的电离特点为解答关键。注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系,醋酸为弱电解质,氯

3、化氢是强电解质,pH相等时,醋酸浓度较大;物质的量浓度相等时,盐酸的pH较小,酸性较强。本题的易错点为CD。3【2015年10月浙江省普通高校招生选考】下列物质的水溶液因水解呈酸性的是ANaOH BNa2CO3 CNH4Cl DHCl【答案】C【解析】A、氢氧化钠是强碱,不水解,故A错误;B、碳酸钠是强碱弱酸盐,水解显碱性,故B错误;C、氯化铵为强酸弱碱盐,在溶液中水解显酸性,故C正确;D、HCl不是盐,不能水解,是电离使溶液显酸性,故D错误;故选C。点睛:能水解的是含弱离子的盐,而强酸弱碱盐水解显酸性,强碱弱酸盐水解显碱性,强碱强酸盐不水解。需要注意的是显酸性的溶液不一定是酸溶液,但酸溶液一

4、定显酸性。4【2015年10月浙江省普通高校招生选考】关于常温下浓度均为0.1 molL-1 的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是A醋酸溶液的pH小于盐酸B醋酸的电离方程式:CH3COOHCH3COO-H+Cc(CH3COOH)c(CH3COO-)c(Cl-)D0.1 molL-1 的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后:c(H+)c(OH-)【答案】C 5【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】室温下,下来事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是A0.1 molL-1NH3H2O的pH小于13B0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH小于7C相同条件下,浓度均为0.1 mo

5、lL-1 NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱D0.1 molL-1NH3H2O能使无色酚酞试液变红色【答案】D【解析】A项,室温下0.1 molL-1氨水溶液pH13,溶液中c(OH)c(OH-) B. 该溶液中c(BOH)+c(B+)=0.1 molL-1C. BOH的电离方程式为BOH=B+OH- D. B2SO4呈碱性【答案】B【解析】A、常温下,0.1molL-1溶液的pH=10,溶液呈碱性,c(OH-)c(H+),选项A错误;B、根据电荷守恒,若该溶液为一元弱碱的水溶液,则c(BOH)+c(B+)=0.1 molL-1,选项B正确;C、若为一元弱碱,则BOH的电离方程式为BOHB+

6、OH- ,选项C错误;D、B2SO4应该为弱酸弱碱盐,溶液呈酸性,选项D错误。答案选B。3.【绍兴市2017届高三学考选考】某温度下,关于0.01molL-1醋酸溶液,pH=2醋酸溶液,下列说法正确的是( )Ac(CH3COOH): Bc(CH3COO-):Cc(CH3COOH)+c(CH3COO-):= Dc(CH3COO-)+c(OH-):2,中c(H)中c(H),因此有c(CH3COO):,故错误;C、根据物料守恒,故错误;D、根据电荷守恒,c(H)=c(CH3COO)c(OH),根据选项B的分析,因此是氢氧化钠【答案】C 点睛:本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合的定性判断等知识,明确弱

7、电解质电离特点是解本题关键,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系,选项A是解答的易错点,注意酸碱均能抑制水的电离,与酸碱的强弱没有关系,关键是酸碱电离出的氢离子或氢氧根浓度的相对大小,浓度越大,对水的抑制程度越大。8【金华市2018届高三9月十校联考】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是ANaHSO4 BHC1 CNH4C1 DNa2CO3【答案】C【解析】NaHSO4电离出氢离子,溶液呈酸性,故A错误;HC1电离出氢离子,溶液呈酸性,故B错误;NH4C1是强酸弱碱盐,水解呈酸性,故C正确;Na2CO3是强碱弱酸盐,水解呈碱性,故D错误。9【金华市2018届高三9月十校联考】室温下,不能比较H2C

8、O3与H2SO3酸的强弱的是A相同条件下,比较H2CO3溶液与H2SO3溶液的导电能力B相同条件下,比较Na2CO3溶液与Na2SO3溶液的碱性C相同条件下,比较H2CO3与H2SO3溶液消耗同一碱溶液的体积D相同条件下,比较Na2CO3与Na2SO3溶液的pH【答案】C【解析】相同条件下, H2CO3溶液与H2SO3溶液的导电能力越强,酸性越强,故A不选;相同条件下,酸性越弱,酸根离子水解程度越大,液的碱性越强,比较Na2CO3溶液与Na2SO3溶液的碱性,能比较H2CO3与H2SO3酸的强弱,故B不选;相同条件下, Na2CO3与Na2SO3溶液与氢氧化钡反应消耗氢氧化钡溶液的体积相同,所

9、以不能比较H2CO3与H2SO3酸的强弱,故选C;相同条件下,酸性越弱,酸根离子水解程度越大,溶液PH越大,比较Na2CO3溶液与Na2SO3溶液的pH,能比较H2CO3与H2SO3酸的强弱,故D不选。10【丽水衢州湖州三地市2018届高三9月教学质量检测】常温下,有amolL-1HX和bmolL-1HY两种酸溶液,下列说法不正确的是A若a=b且c(X-)c(Y-),则酸性HXHYB若ab且c(X-) = c(Y-),则酸性HXHYC若a7,则HX为弱酸【答案】B 点睛:弱电解质的证明,是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡,而强电解质不存在电离平衡。

10、因此只要证明有电离平衡存在,就证明了弱电解质。11【“新高考研究”联盟2018届高三第二次称考】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是ANaHSO4 B(NH4)2SO4 CSO2 DH2SO4【答案】B【解析】A、NaHSO4在水溶液中电离:NaHSO4=NaHSO42,溶液显酸性因电离的缘故,故A错误;B、(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐,其水溶液中存在:NH4H2ONH3H2OH,因水解溶液显酸性,故B正确;C、SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3电离:H2SO3HHSO3,因电离显酸性,故C错误;D、H2SO4电离H2SO4=2HSO42,溶液因电离显酸性,故D错误。12【浙江省名校协

11、作体2018届高三上学期考试】室温下,下列有关两种溶液的说法不正确的是序号pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A两溶液中c(OH)相等B两溶液中水的电离程度相同C两溶液分别加水稀释10倍,稀释后溶液的pH:【答案】C 13【宁波市十校2018届高三9月联考】下列物质中,不会发生水解的是ANaOH B(NH4)2SO4 CNa2CO3 DFeCl3【答案】A【解析】根据盐类水解的规律,有弱才水解,A、属于强碱,不存在水解,符合题意,故A正确;B、硫酸铵属于强酸弱碱盐,NH4发生水解,不符合题意,故B错误;C、碳酸钠属于强碱弱酸盐,CO32发生水解,不符合题意,故C错误;D、FeCl3属于强酸弱碱盐,

12、Fe3发生水解,不符合题意,故D错误。14【宁波市十校2018届高三9月联考】关于强弱电解质,下列说法正确的是A液态HC1和液态H2O中都不存在离子B室温下,硫酸溶液的pH定小于醋酸溶液C二种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质DNaX在水中的电离方程式为NaX=Na+X-,因此HX是一种强电解质【答案】C【解析】A、液态HCl中不存在离子,但液态水中存在H2OHOH,液态水中存在离子,故A错误;B、题目中没有说明硫酸和醋酸的浓度,因此可能出现醋酸溶液的pH小于硫酸,故B说法错误;C、如CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O,CH3COOH和NH3H2O属于弱电解质,CH

13、3COONH4属于强电解质,故C正确;D、NaX为盐,完全电离,NaX=NaX,不能说明HX是否是强电解质,故D错误。点睛:本题易错点是选项B和选项D,选项B,强酸的酸性不一定比弱酸的酸性强,这与两者浓度有关,当两者浓度相等时,强酸的酸性强于弱酸;选项D,只能体现NaX完全电离,并不能说明HX是强电解质,可以通过NaX溶液的酸碱性进行判断,如果显碱性,则说明HX为弱酸,如果显中性,则说明HX为强电解质。15【台州市2018届高三9月选考科目检测】室温下,不能说明HCO3-为弱电解质的是( )A0.01molL-1 HCO3-溶液pH大于2 BNaHCO3溶液显碱性C向紫色石蕊试液中呼气,溶液变

14、红色 D向Na2CO3溶液滴加醋酸,有气泡产生【答案】C 点睛:判断弱电解质的方法常用的有:(1)从水解的角度分析,取其钠盐(NaA)溶于水,测其pH,若pH7,则说明HA是弱酸,若pH7,则说明HA是强酸。(2)从是否完全电离的角度分析,配制一定物质的量浓度HA溶液(如0.1 molL1),测其pH,若pH1,则说明HA是弱酸,若pH1,则说明HA是强酸。16【温州市2018届高三9月选考适应性测】下列物质的水溶液因水解呈酸性的是ANaHSO4 BNaHCO3 CNH4Cl DSO2【答案】C【解析】NaHSO4电离出氢离子,溶液呈酸性,故A错误;NaHCO呈碱性3 因碳酸氢根离子水解程度大

15、于电离程度,溶液呈酸性,故B正确;NH4C1是强酸弱碱盐,水解呈酸性,故C正确;SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸电离呈酸性,故D错误。17【温州市2018届高三9月选考适应性测】常温下,下列说法正确的是A0.1molL-1醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合后,c(H-)c(OH-)B常温下,0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同C常温下,pH均为11的NaOH溶液和氨水中由水电离产生的c(OH-)均为110-11molL-1D足量的锌分别与等体积的盐酸(pH=1)和醋酸(0.1 molL-1)反应,收集到相同条件下的气体体积不相同【答案】C【解析】0.1molL-1醋酸溶液与等

16、浓度等体积的氢氧化钠溶液混合,恰好生成醋酸钠溶液,醋酸钠水解呈碱性,c(H-) b c【答案】D【解析】pH4的HCl溶液和NH4Cl溶液,在稀释过程中,因平衡NH4+H2ONH3H2OH,正向移动,所以氯化铵溶液pH变化程度比盐酸pH变化程度小,故下方曲线为NH4Cl溶液。从图可知,a点溶液离子浓度大于c点,故导电能力ac,A项错误;根据质子守恒,b点时溶液关系为c(H)c(NH3H2O)c(OH),B项错误;b点为NH4+水解导致溶液呈酸性,b点溶液中NH4+和H均消耗NaOH,故VbVc,C项错误;NH4Cl溶液中NH4+水解,促进水的电离,a点溶液的pH小于b点,故溶液中水电离的H浓度

17、a点大于b点,c点是盐酸,抑制水的电离,故水的电离程度abc,D项正确。20【“新高考研究”联盟2018届高三第二次称考】常温下,等体积等pH的盐酸和氯化铵两溶液,下列说法正确的是A两溶液导电能力相同B分别与适量且等量的锌反应,平均反应速率后者大C分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性,消耗的氢氧化钠的体积相同D稀释10倍后,盐酸的pH比氯化铵溶液的pH小【答案】B 21【2018届温州市二模】在常温下,下列说法正确的是A相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液,pH(盐酸)pH(醋酸)B相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液,c(NH4+)c(Na+)C相同浓度的氨水和Na0H溶液与等量盐酸恰好完全

18、反应,则消耗体积v(氨水)v(NaOH)D相同体积的醋酸溶液和NaOH溶液充分混合,若pH=7,则c(CH3COOH)c(NaOH)【答案】D【解析】A相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液,酸酸是弱酸,氢离子浓度小,pH(盐酸)pH(醋酸),故A错误;B相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液,氢氧根离子浓度相同,氢离子浓度相同,由电荷守恒:c(NH4+)=c(Na+),故B错误;C相同浓度的氨水和Na0H溶液,体积末知,不能确定盐的用量,故C错误;D相同体积的醋酸溶液和NaOH溶液充分混合,当恰好完全反应时,溶液呈碱性,要变成中中性,酸要过量,若pH=7,则c(CH3COOH)c(NaOH),故

19、D正确;故选D。22. 【2018届温州市二模】下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是ASO2 BCH3COONa CNaHSO4 DNH4Cl【答案】B【解析】物质的水溶液如呈碱性,能使紫色石蕊试液变蓝,ASO2溶于水呈酸性,故A错误; BCH3COONa水解呈碱性,故B正确; CNaHSO4溶于水呈酸性,故C错误;DNH4Cl水解,溶液呈酸性,故D错误;故选B。23.【浙江省2017届高三“超级全能生”3月联考】下列物质的水溶液呈碱性的是ACH3COOH BFeCl3 CNa2SiO3 DNaCl【答案】C【解析】A、CH3COOH CH3OO-+H+,CH3COOH溶液呈酸性,A错误。

20、 B、FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,溶液呈酸性,B错误。C、Na2SiO3+2H2O2NaOH+H2SiO3,溶液呈碱性,C正确。D、NaCl=Na+Cl-,NaCl不水解,溶液呈中性,D错误。正确答案C。24. 【2018届温州市高三上学期期中】下列物质的水溶液因水解呈碱性的是ACaO BNa2SO4 CCH3COONa DNH3【答案】C 点睛:明确水解原理、水解特点是解答的关键。即有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。25. 【2018届温州市六校协作体高三上学期期末联考】室温下,甲、乙两烧杯均分别盛有5 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液, 下列描述正确的是(

21、)A水电离出的OH-浓度: c(OH-)甲=c(OH-)乙B向乙烧杯中加水稀释至pH=4,溶液的体积10V甲V乙C若将甲、乙两烧杯分别与 5 mL pH=11NaOH 溶液反应,所得溶液 pH:甲乙D若将甲、乙两烧杯溶液混合,所得溶液得的c(H+)c(Cl)+c(CH3COO)【答案】A【解析】酸溶液抑制水电离,由于两种酸提供的氢离子的量一样,对水的抑制程度一样,所以水电离出的OH-浓度应该相等,即c(OH-)甲=c(OH-)乙,A正确;醋酸为弱酸存在电离平衡,pH=3的醋酸加水稀释后pH=4,加水的量大于10倍,而盐酸为强酸,加水稀释10倍后pH=4,所以溶液的体积10V甲乙,C错误;根据电

22、荷守恒规律:c(H+)c(Cl)+c(CH3COO)+ c(OH-),D错误;正确选项A。点睛:pH=3的盐酸和醋酸溶液,加水稀释相同的倍数,pH值变化幅度大的为盐酸,幅度小的为醋酸;若想达到相同的pH,醋酸加水量大于盐酸加水量。26.【宁波市2017届高三新高考选考】下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是ANaOH BNH4Cl CNaCl DNa2CO3【答案】D【解析】A项:NaOH属于强碱,呈碱性,错误;B项:NH4Cl属于强酸弱碱盐,水解呈酸性,错误;C项:NaCl属于强酸强碱盐,不水解,呈中性,错误;D项:Na2CO3属于强碱弱酸盐,碳酸根水解呈碱性,正确。27. 【宁波市2018届高

23、三3月选考】常温下,关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液,下列说法正确的是A两溶液中c(OH-):盐酸醋酸B醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COO-)C中和同浓度NaOH溶液的能力:盐酸7,则H2A是弱酸;若pH7,则H2A是强酸D0.2 molL-1 H2A 溶液中的 c(H+)=a,0.1 molL-1 H2A溶液中的 c(H+)=b,若ac(NaOH),因此中和同浓度同体积的盐酸时,消耗氨水的体积小于NaOH的体积,故D错误。33.【台州市2017届高三2月选考】下列说法不正确的是( )ANH4Cl溶液呈酸性说明NH3H2O是弱电解质B醋酸钠溶液中c(Na+)c(CH3COO-)学C常

24、温下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水电离出的OH-浓度相同D常温下,在1molL-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水,溶液导电能力减弱【答案】C【解析】NH4Cl溶液呈酸性,说明NH4Cl是强酸弱碱盐,故A正确;醋酸钠溶液中CH3COO-水解,所以c(Na+)c(CH3COO-),故B正确;NaOH抑制水电离、CH3COONa促进水电离,故C错误;常温下,在1molL-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水,离子浓度降低,溶液导电能力减弱,故D正确。34.【温州市2017届高三第二次选考模拟】下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )AKCl BNa2CO3 CCa(OH)2 D(NH4

25、)2SO4【答案】B 【点睛】掌握水解规律是解答的关键,即有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。35.【嘉兴市2017届高三上学期基础测试】下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )ANaOH B(NH4)2SO4 CNa2O DCH3COONa【答案】D【解析】A、NaOH是碱,NaOH=NaOH,不是水解造成,故错误;B、属于强酸弱碱盐,水溶液显酸性,故错误;C、Na2OH2O=2NaOH,不是水解产生,故错误;D、属于强酸弱碱盐,溶液显碱性,是CH3COO水解产生的,故正确。36. 【2018届金华市10校高三上学期期末联考】下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是( )ANH4Cl

26、BNa2CO3 CNaHSO4 DCH3CH2OH【答案】C【解析】A、NH4Cl属于强酸弱碱,其水溶液中NH4H2ONH3H2OH,因水解呈溶液显酸性,故A错误;B、Na2CO3溶液中:CO32H2OHCO3OH,溶液显碱性,故B错误;C、NaHSO4电离:NaHSO4=NaHSO42,因电离呈酸性,故C正确;D、CH3CH2OH属于非电解质,故D错误。37. 【2018届嘉兴市二模】常温下,浓度均为0.lmoI/L的NaOH溶液和氨水,下列说法正确的是A氨水的pH大于NaOH溶液的pHB加水稀释,氨水中所有离子的浓度均减小Cc(NH3H2O)+c(NH4+)=c(Na+)D中和等体积该Na

27、OH溶液和氨水所需盐酸的量不同【答案】C【解析】A一水合氨为弱碱,NaOH为强碱,浓度均为0.lmol/L的NaOH溶液和氨水,NaOH溶液的碱性强于氨水的碱性,因此NaOH溶液的pH大于氨水的pH,A错误;B加水稀释,氨水中C(H+)增大,B错误;CNaOH溶液和氨水的浓度相同,根据物料守恒可知c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(Na+),C正确;DNaOH和一水合氨都是一元碱,浓度相同时,中和等体积的NaOH溶液和氨水所需盐酸的量相同,D错误。答案选C38.【浙江省名校协作体2017届高三上学期联】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是AHCl BNH4Cl CCH3COONa DNaHC

28、O3【答案】B【解析】 39.【金华市十校2017届高三9月模拟】pH=11的x、y两种碱溶液各5ml,分别稀释至500ml,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( ) Ax是强碱,y是弱碱B若x、y是一元碱,则等物质的量浓度的x的硝酸盐溶液的pH比y的硝酸盐溶液大C若x、y是一元碱,室温下pH=11的x、y两种碱溶液的浓度相同D完全中和x、y两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)V(y)【答案】B【解析】试题分析:A、不清楚x、y的浓度,稀释相同倍数,碱性强的pH变化比碱性弱的pH大,y的碱性弱于x的,故错误;B、选项A的分析,硝酸盐x的硝酸盐溶液可能显中性或酸性,y的硝

29、酸盐溶液显酸性,根据越弱越水解,因此x的硝酸盐的溶液的pH比y的硝酸盐的溶液大,故正确;C、y的碱性弱于x,因此相同pH时,碱性弱的y的浓度大于x,故错误;D、y的碱性弱于x,相同pH时,y的浓度大于x,则消耗的硫酸的体积V(y)V(x),故错误。40.【浙江省名校协作体2017届高三上学期联】常温下,关于浓度相等的氢氧化钠和氨水,下列说法正确的是ANH3H2O溶液的c(OH-)NaOH溶液的c(OH-)Bc(Na+)c(NH4+)C等体积的氢氧化钠和氨水溶液分别与足量盐酸完全反应,NaOH消耗的盐酸体积多D将等体积的氢氧化钠和氨水溶液加水稀释相同倍数,NaOH溶液的pH大【答案】D【解析】

30、41.【浙江省名校协作体2017届高三下学期考试】分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50 mL,加入过量的镁粉,充分反应后,收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2,若V1V2,下列说法正确的是AHX一定是弱酸 B所得溶液中c(X)=c(Y)CH Y一定是强酸 D反应过程中二者生成H2的速率相同【答案】A【解析】ApH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL,加入过量的镁粉,充分反应后,收集氢气的体积在相同状况下分别为V1和V2,若V1V2,可以判断出酸性:HXHY,HY可能是强酸也可能是弱酸,HX一定是弱酸,A正确;BHXHY,根据越弱越水解的原理,可知NaX水溶液的碱性强于N

31、aY水溶液的碱性,因此所得溶液中c(X)c(Y),B错误;CHX可能是强酸也可能是弱酸,C错误;D开始时候pH相等,开始那一瞬间反应速率相等,开始之后一直是HX里面反应快因为它更弱,反应之后继续电离出的氢离子多,D错误;答案选A。42.【宁波市十校2017届高三9月联考】关于常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液,下列说法正确的是( )A氨水的物质的量浓度等于氢氧化钠溶液B将氨水体积稀释10倍,pH11 C等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应,氨水产生的沉淀多D将等体积的氨水和氢氧化钠用稀盐酸完全中和,消耗盐酸的体积相同【答案】C【解析】 43. 【2018届金华市10校高三上学期期末

32、联考】H2S为二元弱酸。20时,向 0.100 molL-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A通入HCl气体之前:c(S2)c(HS)c(OH)c(H+)BpH=7的溶液中:c(Cl)c(HS)2c(H2S)Cc(HS)=c(S2)的碱性溶液中:c(Cl)c(HS)0.100 molL-1c(H2S)Dc(Cl)=0.100 molL-1的溶液中:c(OH)c(H)c(H2S)c(S2)【答案】BD【解析】AH2S为二元弱酸,在0.100 molL-1的Na2S溶液中存在硫离子的水解反应,c(S2)c(OH

33、) c(HS)c(H+),故A错误;B根据电荷守恒, pH=7的溶液中存在c(Na+)+ c(H)= c(Cl)+ c(HS)+2 c(S2)+ c(OH),则c(Na+)= c(Cl)+ c(HS)+2 c(S2),根据物料守恒,c(Na+)= 2 c(H2S)+ 2c(HS)+2 c(S2),则c(Cl)c(HS)2c(H2S),故B正确;C根据电荷守恒,c(Cl)+ c(HS) = c(Na+)+ c(H) -2 c(S2)- c(OH)= 2 c(H2S)+ 2c(HS)+ c(H) - c(OH),因为 c(HS)=c(S2),碱性溶液中c(H) c(OH),所以c(Cl)+ c(H

34、S) = 2 c(H2S)+ c(HS) + c(S2)+ c(H) - c(OH)c(H2S)+ c(HS) + c(S2)+ c(H2S)= 0.100 molL-1c(H2S),故C错误;D根据C的分析,c(Cl)+ c(HS) =2 c(H2S)+ 2c(HS)+ c(H) - c(OH),则c(OH)c(H)2 c(H2S)+ 2c(HS)-c(Cl)- c(HS)=2c(H2S) + c(HS)-c(Cl)= c(H2S)+ c(HS) + c(S2)+ c(H2S) -c(Cl)-c(S2)= 0.100 molL-1- 0.100 molL-1+ c(H2S)c(S2)= c(

35、H2S)c(S2),故D正确;故选BD。点睛:本题考查了电解质溶液中的离子浓度的大小比较的相关知识,本题的难度较大,要熟练掌握电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒关系式的建立。本题的难点是C和D的判断,要注意c(H2S)+ c(HS) + c(S2)= 0.100 molL-1的灵活运用。44. 【2018届温州市六校协作体高三上学期期末联考】25时, H3A 水溶液(一种酸溶液)中含 A 的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各种粒子浓度之和的分数()与 pH 的关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A根据图,可得 Ka1(H3A )107B将等物质的量的 NaH2A 和 Na2HA 混合

36、物溶于水,所得的溶液中 (H2A)(HA2-)C以酚酞为指示剂(变色范围 pH 8.210.0),将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3A 溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加,则生成 NaH2AD在上述含 A 的各种粒子的体系中,若 c(H2A)5c(A3)c(OH)c(H+),则溶液pH为11.5【答案】B 点睛:解决此题的关键就是时刻把握题中给定的图像中曲线的变化情况,尤其是两条曲线的交点(共有3处),pH=2.2处为H3A和NaH2A的混合液,溶液显酸性;pH=7处为NaH2A 和 Na2HA 混合液,溶液呈中性;pH=11.5处为Na2HA和Na3A的混合液,溶液呈碱性。45.【“绿

37、色评价”联盟2018届3月适应性考试】下列物质的水溶液呈碱性的是ACH3COOH BCH3COONa CCH3CH2OH DCH3COOC2H5【答案】B【解析】ACH3COOH水溶液呈酸性;BCH3COONa水解使水溶液呈碱性;CCH3CH2OH是非电解质,溶液中呈性; DCH3COOC2H5不溶于水,其不显碱性。本题选B。46【“绿色评价”联盟2018届3月适应性考试】常温下,关于 pH 值相同的氨水和醋酸钠两种溶液,下列说法正确的是Ac(NH4+)c(Na+)Bc(NH3H2O)c(CH3COONa)C两种溶液中水电离出的 c(H+)相等, 且都大于 107 molL1D该条件下,醋酸钠

38、溶液的导电能力强于氨水【答案】D 47.【“绿色评价”联盟2018届3月适应性考试】25时, c molL1CH3COOH 溶液加水稀释, 溶液中 CH3COOH 和 CH3COO二者中各自所占的物质的量分数()随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A由图可知, 25时醋酸的 Ka=10-4.76Bc molL1CH3COOH 溶液加水稀释中, (CH3COOH)增大, c(CH3COO)也一定增大C在 pH4.76 的溶液中通入 HCl, (CH3COOH)增大,(CH3COO)减小, (CH3COOH)+(CH3COO)=1D对于图像中曲线上任意一点所对应的溶液中,都有 c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)【答案】B

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