1、专题一 氧化-还原反应学习目标：从氧化还原反应的角度来分析化学反应的类型；判断氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目；依据有关规律比较氧化性还有性的相对强弱，判断氧化还原反应的可能性及产物；有时还需要应用化学键理论判断是否属于氧化还原反应。电子守恒原理的应用；根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。教学过程：一、五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：二、五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。2、性质强弱规律3、反应先后规律在浓度相差不大的
2、溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”的规律。5、电子守恒规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。三、典型例题：（一）氧化还原反应中的概念辨析：例1重铬酸铵（NH4）2Cr2O7受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受
3、热分解产物的判断符合实际的是（ ）ACrO3+ NH3+ H2O BCr2O3+ NH3+ H2O CCrO3+ N2+ H2O DCr2O3+ N2+ H2O例2化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+BX+C，X是一种单质，由此可知X元素（ ） A、一定是金属元素 B、一定是非金属元素C、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D、无法确定例3. (1997年全国高考题)下列叙述正确的是（ ）A、含金属元素的离子不一定都是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金
4、属单质点评：解此类有关概念辨析的试题应遵循“理解概念抓实质”的原则，若是再辅以具体实例，会使抽象的问题具体化，其判断结果更具有可靠性。例4（98高考试测题）120、101.3KPa条件下，有2LH2O、2LCO、1LCO2、0.5LO2和1LH2组成的混合气体。将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问： 尾气是否有可能是单一气体？ （填“可能”或“不可能”）。若可能，该气体是 原气体中是否有几种（或一种），不可能再存在于尾气之中： （填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是 。原气体中是否有几种（
5、或一种）肯定存在于尾气中？ （填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是 。（二）氧化性或还原性强弱判断：例5. (1998年上海高考试题)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3I-Fe2+NO B.I-Fe2+H2SO3NOC.Fe2+I-H2SO3NO D.NOFe2+H2SO3I-例6. (2000年南京调研试题)已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2I
6、- H2O2 Fe2+ 。则下列反应不能发生的是（ ）A.2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ B.I2 + SO2 + 2H2O =H2SO4 + 2HI CH2O2+ H2SO4= SO2+ O2+ 2H2O D. 2Fe2+ + I2 = 2I-点评：氧化还原反应能否发生，其规律是：强氧化剂+强还原剂 弱氧化剂+弱还原剂，或者说氧化性、还原性体现“以强制弱”的原则。根据氧化还原反应，判断有关微粒的氧化性、还原性的强弱是化学中的一条重要规律的应用，也是高考考查的热点知识。归纳：氧化剂、还原剂相对强弱的判断：（1）根据金属活动顺序表判断：金属单质的
7、还原性由强到弱K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属阳离子的氧化性由弱到强K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb 2+(H+) Cu 2+Hg2+ Ag+ Fe3+ Pt2+ Au3+其一般的反应规律是：“上左下右可反应，隔之愈远愈易行”；金属单质愈容易失电子其金属离子愈难得到电子。（2）根据非金属活动顺序判断：单质的氧化性由弱到强S I2 Br2 Cl2 O2 F2阴离子的还原性由强到弱S2- I- Br- Cl- OH- 元素的最高价含氧酸根 F-（
8、3）根据元素化合价价态的高低判断：一般说来，氧化剂含有较高价态的元素，还原剂含有较低价态的元素。变价元素位于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。可记忆为：“高价氧化低价还，中间价态两边转”。（4）根据氧化还原反应进行的方向判断：氧化性强弱为：氧化剂氧化产物； 还原性强弱为：还原剂还原产物应当注意：判断氧化性或还原性的强弱的依据是得失电子的难易程度，而不是得失电子数的多少，所以反应条件越容易，反应速度越快，氧化性或还原性就越强，反之越弱。（5）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断：如：2KMnO4 + 16HCl = 2KC
9、l + 2MnCl2 +5Cl2+ 8H2OMnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2+ 2H2OCuCl24HCl(浓) + O2 = 2 Cl2+ 2H2O可见三个反应进行的难易程度，判断得：氧化性顺序KMnO4MnO2O2（6）根据同一氧化剂和不同还原剂反应或同一还原剂和不同氧化剂时价态的不同判断还原剂或氧化剂的强弱，如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 ；Fe + S = FeS判断氧化性Cl2S4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O ；3Cu + 8HNO3 = 3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O 判断还原性Z
10、n Cu （7）根据元素周期律进行判断。元素金属性强，其单质还原性强；元素非金属性强，其单质氧化性强。（三）氧化还原反应方程式配平：1、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。2、配平方法：一标、二找、三定、四平、五查()定项配平：例7.（03年上海高考试题）实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。（3）CuI可由C
11、u2与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 Cu2 I CuI I3 ()缺项配平：例8.（上海高考试题） KClO3+ HCl(浓) KCl+ ClO2+ Cl2+ A (1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号，多选倒扣）。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为mol。(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍。 ()依题意书写氧化还原反应方程式：例9.在KI和H2SO4 溶液中加入H2O2
12、 ，放出大量不溶于水的无色气体(气泡从溶液内部放出)，同时溶液呈紫红色，且可使淀粉变蓝，写出化学方程式. (四)守恒法用于氧化还原反应的计算例10Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。回答下列问题：写出Cu2O跟硝酸反应的化学方程式_。产物中硝酸铜的物质的量为_。如原混合物中有0.01molCu，则其中Cu2O的物质的量_；CuO的物质的量_。如原混合物中Cu的物质的量为x，求其中Cu2O、CuO的物质的量及x的取值范围。（写出计算过程）例119.8gFe、Mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的
13、稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集到0.2mol的NO气体（设稀硝酸的还原产物只有NO），在反应后的溶液中加入足量的KOH溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（不考虑氢氧化亚铁和氧气反应）A18g B20g C22g D24g课堂练习( )1将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72, Cr2O72可过量的KI中氧化出2.667g I，反应的离子方程式是：Cr2O72I14H2Cr33 IH2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，则表示组成的化学式为A.K3Cr
14、2Cl7 B.K3Cr2Cl5 C.K3Cr2Cl9 D.K2CrCl4( )2制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3 +2HCN CaCN2 + CO +H2 + CO2在反应中氢元素被氧化，碳元素被还原 HCN既是氧化剂，又是还原剂CaCN2是氧化产物，H2是还原产物 CO为氧化产物，H2为还原产物( )3在一定条件下，氯酸钾与碘发往反应KClO3+I2=2KIO3+Cl2。下列相应的结论中，不正确的是A.该反应属置换反应 B.还原性:I2Cl2 C.非金属性:I2Cl2 D.氧化性:KclO3I2( )4已知CrO5结构式如右图。现在稀H2SO4酸化的H2O2溶液中，加入乙醚后液体分层，再
15、加入少量的K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色。其主要反应的离子方程式为:Cr2O72-+4H2O2+H+= 2CrO5+5H2O，下列叙述中正确的是A.Cr2O72-被氧化成 CrO5 B.该反应属于氧化还原反应C.反应中H2O2被氧化成H2O D.此反应可用于检验Cr2O72-的存在( )5希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe3+ + 2H2O 4Fe2+ + 4H+ + O2，下列有关该实验的说法错误的是A反应后溶液的pH降低 B每生成1 mol O2转移4 mol电子C叶绿体发生氧化反应 D该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水( )6在一定条
16、件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性现有下列两个反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；ICl+H2O=HCl+HIO下列有关叙述正确的是A反应中，当转移0.2 mol电子时生成13.6 gZnCl2B反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物C反应中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物 D反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂( )7铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和 336mL N2O4气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为A7.04g B8.26g
17、 C8.51g D9.02g( )8取100mL 18.3molL的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为22.4L。将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H+浓度为1molL，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为A12 B21 C14 D41( )9铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法。其原理是用FeSO4把废水中Cr2O72离子还原为Cr3离子，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或FeOFe2O3）的复合氧化物O(x+y)/3。若处理含1 mol Cr2O72的废水至少需要加入10mol FeSO47H2O，则Ax=1，
18、y4，z6 Bx0.5，y1.5，z8.5Cx2，y4，z6 Dx2，y6，z4( )10将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是A酸 B漂白剂 C还原剂 D氧化剂 11由稀有气体元素Xe（氙）形成的一种化合物XeO3 极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3 投入30mL0.1molL1 Mn2+的水溶液中，刚好完全反应，放出唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56mL 。则：(1)有关反应现象是_(2)若XeO3 是分子晶体,试写出有关的化学方程式:_(3)若
19、将原溶液稀释至90mL ,则稀释后溶液的PH值为_12某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O（1）该反应的氧化剂是 （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5KMnO4的系数是 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4 + KI + H2SO4 （3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 。13已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化： MnO4C2O42HMn2CO2H2O（未配平） MnO2C2O424HMn22CO22H
20、2O某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200molL1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题： 配平： MnO4 C2O42 H Mn2 CO2 H2O0.0200molL1KMnO4标准溶液应置于 （选填“甲”或“乙”）滴定管中；判断滴定终点的依据是 ；你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数 （选填“能
21、”或“否”）。若回答“能”，请给出计算结果；若回答“否”，试说明原因 ；若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 。A滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失；B溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤；C滴定前仰视读数，滴定后俯视读数；D定容时，俯视刻度线；E锥形瓶水洗之后未用待测液润洗。14马来西亚盛产锡器（原料是锡、铜的合金，其中锡的质量分数在9598之间。锡，Sn，位于元素周期表中的第五周期第A族）。由于其独特的生产工艺，马来西亚生产的锡器不但外形美观，做工精致，而且密封性能非常好，可以长时间保存茶叶、酒等而不至变质。小燕同学今年暑假去马来西亚旅游时带回一些锡制茶
22、叶罐，为了检验这些锡器的真伪，小燕同学进行了如下实验：在锡器上刮取少量锡，用分析天平称得质量为0.589g；将0.589g锡全部溶于稀盐酸；向中所得溶液加入过量的FeCl3溶液；最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定中生成的Fe2。问题I：写出第、步中化学反应的离子方程式：第步 ；第步 ；问题II：第步中K2Cr2O7物质的量浓度为0.100molL1，用去K2Cr2O7溶液的体积为16.00mL。小燕所购回的锡器是真的吗？(如有需要，可参考本试卷中的有关信息)15、2005年10月12日9时，我国在酒泉卫星发射中心成功的发射了“神舟”六号载人飞船。将两名航天员同时送上太空，并于10月17日凌
23、晨成功返回，为我国的航天事业写下了新的篇章。火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是_；A、在高温下不融化 B、在高温下可分解气化C、在常温下就分解气化 D、该涂料不可能发生分解火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是： N2O4 + N2H4 N2 + H2O ；请配平该反应方程式。该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是 。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 _。（3）右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池
24、采用KOH为电解液，水电解系统中的阳极反应为：，燃料电池放电时的负极反应： 。16在三支洁净试管中分别倒入约2 mL工业硝酸，进行下述三个实验，以证明“工业硝酸呈黄色是由于NO2溶于浓硝酸引起的”，实验方法和现象如下表：置于酒精灯上小火加热（在通风厨中进行）有红棕色气体逸出，继续加热，直到不再有红棕色气体逸出为止。溶液的黄色变浅，但不能完全消失。通入氧气通入足量氧气后，上述工业硝酸黄色变浅。加入5 mL的蒸馏水，振荡使之充分混合试管中的硝酸接近于无色。说明：在实验后的溶液中加入各1 mL苯，充分振荡，静置，苯层为无色，下层仍为浅黄色。根据上述实验的现象你能得出什么结论？_ _ _。实验最终溶液
25、是浅黄色，请猜想可能原因_，试设计实验方案证明你的猜想_ _ _。实验与实验最终实验颜色不同的原因可能是_ _，试设计实验方案证明_ _。答案：例1方法或规律：（NH4）2Cr2O7若分解为上述四项，观察哪些元素价态变化，升降情况如何确定选项。例2方法或规律：分析题意：1）A、B、C都是化合物；2）A、B均含X元素；3）反应生成单质X，可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”（一个高于0价、一个低于0价），两者共同作用生成X单质（化合价为0）。由于金属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定X不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可
26、呈正价态，又可呈负价态，并在一定条件下可以发生归中反应。例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，4NH3+6NO=5N2+6H2O，所以X应该是非金属，即该题的答案为B。例3解析：本题主要是考查氧化还原反应概念正误的判断。答案：A、D。例4解答:题时若将放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个反应管排列组合，共有6种情况，逐一分析，固然可以求解，但相当费时费力。如运用发散思维从还原剂Cu粉、C粉可将O2、CO2、H2O还原成CO、H2；氧化剂CuO可将CO、H2氧化成CO2、H2O等角度来考虑，就能找到一个新角度，发现新的解法：反应管盛放物质可吸收气体能反应产生新气体灼热Cu粉（还原剂）O2无灼热
27、C粉（还原剂）CO2、H2O、O2CO、H2灼热CuO粉（氧化剂）CO、H2CO2、H2O不难发现Cu粉、C粉和CuO粉的三个反应管无论如何排列，O2一定不再存在，尾气之中有CO2、H2O或CO、H2存在。答案：不可能 有，O2没有例5解析：本题是根据物质氧化性或还原性强弱的规律解题。在同一氧化还原反应中，氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物，还原性：还原剂还原产物；氧化性：氧化剂氧化产物，概括为：左右。据此规律，由反应式（1）可知还原性 ，由（2）可知还原性 ，由（3）可知还原性 。综合（1）（2）（3）得： 。答案：A例6解析：本题实质上是例3的逆向思维题，解题时可先假设各选项反应均能发生，
28、推出选项中相应微粒还原性的强弱顺序，然后对照已知微粒还原性强弱顺序，从而确定反应能否发生。由还原性强弱顺序的判断规律可知，各选项有关微粒还原性强弱顺序为：A.，对比 ，C、D与此相违背，故C、D反应不能发生。答案：C、D。例7解答：根据元素间化合价升降总数相等得：（1）1（2）CuI 0.5（3）2 5 2 1例8解析：(1)HCl中一部分Cl-化合价不变，表现为酸性，一部分Cl-化合价升高到1价，表现为还原性，KClO3化合价降低到4价。先配平发生元素化合价变化的系数，观察得缺项为H20。配平得2、4、2、2、1、2 H20。(2) 、(3)0.2 (4)根据得电子能力：:=2.63例9解析
29、：这是一道颇为简单但却很容易出错的化学题，错误的原因大多是把实验现象看成只是一个反应的现象，其实，实验现象往往是若干个反应共同体现出来的，该题就是如此.有的同学认为产物中有I2 和O2 ，这没有错，但如果认为这两种物质均是由一个反应得到的话，这就错了，因为在这个反应中，这两种物质均是氧化产物，那么还原剂是什么呢?如果还原剂是H2SO4 ，则应该有SO2生成，与题意不符，而且稀H2SO4 也没有这么强的氧化性.H2O2 +2KI+H2SO4 =I2 +K2SO4 +2H2O 2H2O2 =2H2O+O2 点评：解此类题方法是：先依据题意设法找出发生氧化还原反应的物质，根据元素化合价变化总数守恒配
30、平其系数，再根据电荷、元素守恒配平找出并其它物质。例10方法或规律：中学化学三大守恒：电子恒等、电荷守恒、物料守恒是常规计算的主要法宝，而电子恒等是氧化还原计算不可或缺的原理。本题第2问据氮守恒即可解决：NOHNO3Cu(NO3)2第3问据电子恒等、物料守恒，设n Cu2O=y，则2*0.01+2y=0.224*3/22.4 n CuO=0.025-0.01-2y第4问求解受到2个因素的限制：n Cu(NO3)2和ne-，再设nCuO=z 2x+2 y =0.03 x+2y+z=0.025 变式为 x-z=0.005 当z=0，x=0.005 ，当y =0，x=0.015。 0.005molx
31、0.015mol答案：3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O 0.025moln(Cu2O)=0.005mol n(CuO)=0.005mol 0.005molx0.015mol例11方法或规律：本题应用电子恒等、电荷守恒原理即可解决。电子转移量与氢氧根离子的物质的量之间的关系、金属与氢氧根离子的质量之和即是结果。课堂练习11产生气泡；溶液显紫红色。6Mn2+ +5XeO3 + 9 H2O = 6MnO4- +5 Xe +18 H+12(每线2分)（1）KMnO4 （2） 8 略 （3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化13（12分）2 5
32、16 2 10 8 甲 当看到加入1滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 否 因为不知道容量瓶的规格 AD（每空2分）14（8分）问题I：Sn2HH2Sn2 Sn22Fe32Fe2Sn4 (各1分) 问题II：解：由电子得失守恒可知： 3SnCr2O723mol119g/mol 1mol m(Sn) 0.100mol/L0.016L m(Sn)0.571g (3分) 则锡器中锡的质量分数为：0.571g0.589g10096.9 (2分) 因为锡在锡器中的含量在9598之间，故小燕购回的锡器是真的。(1分)15. （12分）(1) B (2分) （2）
33、1、2、3、4 (2分) 2：1 (2分)产物为氮气和水，不会污染环境 (2分) 4OH4e2H2OO2（2分）H22e2OH2H2O（2分）16（每空2分，共10分）呈黄色的工业硝酸中存在NO2气体，但还有其他呈黄色的杂质可能含有Fe3 在加热除去NO2的工业硝酸中加入KSCN溶液，或在除去NO2的工业硝酸中，缓缓加入足量NaOH固体NO2与水反应使溶液恢复无色，也可能是由于水将工业硝酸的黄色冲淡了做对比实验：取与除去NO2的工业硝酸颜色一样的FeCl3溶液2 mL，加入5 mL的蒸馏水，观察现象专题一 氧化还原反应课后练习（ ）1、是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐
34、取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 2:3（ ）2.对于反应H + NH3 = H2 + NH2的正确说法是A. 属于置换反应B.H是还原剂C. NH3是还原剂D. H2既是氧化产物又是还原产物（ ）3.常温下，在下列溶液中发生如下反应：由此判断，下列说法错误的是A.反应 可以进行B. Z元素在（1）（3）反应中均被还原C. 氧化性由强到弱顺序是 D. 还原性由强到弱顺序是 （ ）4.五种物质a、b、c、d、e，它
35、们是硫及其化合物，已知在一定条件下有如下转化关系：（未配平）则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由低到高的顺序是A. a、b、c、d、e B. d、c、a、b、e C. e、b、a、c、d D. b、a、c、e、d（ ）5. 保险粉是连二亚硫酸钠（Na2S2O4）的工业俗名，年产量达30万吨，是最大量生产的无机盐之一。生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH混合，再通入SO2气体，所发生的化学反应是：HCOONa+2 SO2+NaOH= Na2S2O4+CO2+H2O，以下有关叙述中错误的是 A.在此反应中，HCOONa是还原剂，SO2是氧化剂B、保
36、险粉的还原性比HCOONa的还原性强C、NaOH未被氧化也未被还原 D、甲醇虽未参加反应，但有助于保险粉的结晶、分离（ ）620mL 0.05mol/L含有R2O72-离子的浓溶液恰好能将20mL 0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为A.+2价 B.+3价 C.+4价 D.+5价（ ）7.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A.K+、Na+、HSO3-、Cl- B.Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-C.NH4+、K+、Cl-、NO3- D.K+、Na+、ClO-、S2-（ ）8将 NO3- + Zn + OH- + H2O NH3 + Zn(OH)
37、42- 配平后，离子方程式中的系数是H2O的系数是A2 B.4 C.6 D.8（ ）9下列化工生产过程中发生的反应不属于氧化还原反应的是A用油脂制肥皂 B用铝土矿制金属铝 C用氯气制漂白粉 D用氢气和氮气合成氨（ ）10在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A1：l：1 B.2：2：1 C2：3：1 D4：3：2（ ）11下列各组物质间在一定条件下都能发生氧化还原反应，其中气体只作氧化剂的是 Cl2+H2O NO2+H2O H2S+H2SO3 Na2O2+CO2 CO2+CA B C D.（ ）12氟气与2
38、的NaOH溶液反应，放出一种无色气体X，X由两种元素组成，其中氧元素占296。则下面有关叙述正确的是(O的原子量为16，F的原子量为19)AX气体是F3O2，它具有还原性 BX气体是OF2，它具有氧化性C在F2与NaOH反应时，F2既是氧化剂又是还原剂 D在反应中还有NaFO生成（ ）13在一定条件下，RO3n与R2发生如下反应： RO3n十2R2+6H+3R+3H2O下列关于元素R的叙述中正确的是AR原子的最外层上有4个电子 BRO3n中的R只能被还原CHnRO3一定是强酸 DR的单质既有氧化性又具有还原性（ ）14本世纪初期，化学家合成出了NaBH4。在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属
39、离子转变成金属原子。已知NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，同时硼以BO2形式存在。下列有关说法中正确的是ANaBH4与金属反应时B元素被氧化 BNaBH4通常易发生还原反应CNaBH4与水反应时H2O是氧化剂 D生成1mol氢气时转移2mol电子（ ）15.2005年2月14日新华社报道，我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池，。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5 (LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为 下列说法正确的是A放电时储氢合金作正极 B.充电时储氢合金作阴极 C.充电时阳极周围c(OH)增大 D放电时负极反应：LaNi5H6 6
40、e+ 6 OH= LaNi5 +6 H2O （ ）16氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为aHClO3=bO2+cCl2+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是A.由反应可确定：氧化性HClO4HClOB变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：5C12+I2+6H2O=12H+10Cl+2IO3C.若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3 =15O2+8C12+10HClO4+8H2O D若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e（ ）17已知在酸性条
41、件下有以下反应关系： KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，本身被还原为Br2；Br2能将I氧化为I2； K1O3能将I氧化为I2，也能将Br氧化为Br2，本身被还原为I2。 向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得产物除水外还有ABr、I2 BBr2、Br、I2 CBr2、I2、IO3 DBr2、IO3（ ）18实验室里可通过以下反应来制取碘：2NO+O2 =2NO2，2H+ + 2I+ NO2=NO+I2 + H2O。在这一过程中，每制取1molI2时，所消耗氧化剂的质量为A46g B32g C28g D16g（ ）19漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯
42、酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2 = 4ClO2+ H+ + Cl + 2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是A在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强 B溶液中的H+起催化作用CClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 D溶液中的Cl起催化作用（ ）20用铁酸钠（Na2FeO4）对来自河湖的淡水消毒净化是城市饮用水处理新技术，下列对用于饮用水净化处理的分析正确的是A、Na2FeO4的溶液显强碱性，能消毒杀菌B、在Na2FeO4中Fe为6价，具有强氧化性，能消毒杀菌C、Na2FeO4的还原产物Fe3易水解为Fe(OH)3 胶体，可使水中悬浮物凝聚沉
43、降D、Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe(OH)2 胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降21众所周知，氢气燃烧生成水。然而，资料表明，氢气燃烧时除生成水外，还生成另一产物。某同学用如图所示的实验装置，验证该产物的存在。 实验步骤及现象如下：制H2、验纯，将火焰对着冰块。在小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液由无色变成了蓝色。在另一个小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KMn04溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液变成了无色。（1）另一产物的电子式为 ；（2）由上述实验中可以归纳出该产物的化学性质有 。（3）配平实验中的反应方程式： +H + MnO4=
44、 Mn2+ H2O+ O222298K时，向VL真空容器内通入n molSO2和m molH2S。（1）若n=2，则当m=_时，反应后容器内气体的密度最小；（2）若2nm，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_g；（3）若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g，则n+m=_。23亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是Na2SO3+KIO3+H2SO4Na2SO4+ K2SO4+I2+H2O（未配平）(1)其中氧化剂是 ，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘是 mol。(2)该反应过程和机理较复杂，一般认为分以下几步：IO3-+SO32IO2-+SO42-（反应慢） IO
45、2-+2SO32-I-+2SO42-（反应快） 5I-+6H+IO3-3I2+3H20（反应快） I2+SO32-+H2O2I-+SO42-+2H+（反应快）根据上述条件推测，此反应速率由 步反应决定。(填序号)(3)若预先加入淀粉溶液，由反应过程看，必在 离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。原因是 。24将9.6g铜加入50mL 12molL1HNO3溶液中，待铜全部溶解后，剩余溶液的pH=0(忽略溶液体积的变化)，产生的气体(含NO、NO2、N2O4)折算成标准状况下的体积为4.48L。请计算：被还原的硝酸的物质的量。所得气体中各成分的物质的量。25.工业上利用氨催化氧化法可制取硝酸
46、，加入脱水剂后制得较高浓度的硝酸。现以17吨氨作为原料，假设NH3全部转化为HNO3。(1)写出NH3完全转化为HNO3的总化学反应方程式(2)生产过程中需加水吸收，如果加入脱水剂后脱去水的量相等，则所得硝酸溶液的质量分数为多少？(3)如果生产中同时制得50%的硝酸m1吨和90%的硝酸m2吨（脱去的水可循环使用，制得较低浓度的稀硝酸），若共加入27吨水，则m1与m2的质量比为多少？答案：21（每小题2分，共6分） （1） （2）氧化性、还原性（3）5H2O2 、6、2、2、8、522.(1)4; (2)16m; (3)323.（1）KIO3 0.5（2）（3）SO3 2- SO32-的还原性大
47、于I-，可被I2氧化24溶液中n(H)0.05L1molL10.05mol，根据电荷守恒溶液中有n(NO3)2n(Cu2)n(H)0.35mol被还原的硝酸的物质的量为0.05L12molL10.35mol0.25mol(3分)产生气体的物质的量为即n(NO)n(NO2)n(N2O4)0.2mol铜失去电子的物质的量为，根据电子守恒有3n(NO)n(NO2)2n(N2O4)0.3mol根据氮元素守恒有：n(NO)n(NO2)2n(N2O4)0.2mol解、得：n(NO)0.025mol (2分) n(NO2)0.125mol (2分) n(N2O4)0.05mol (2分)(其它合理解题思路参考上述过程酌情给分)25.（1）NH3+2O2=HNO3+H2O （2）NH3 + 2O2 = HNO3 + H2O (3) 0.5m1+(1-0.9)m2=27+18 17吨 63吨 18吨 0.5m1+0.9m2=63 63吨/(63吨+18吨)100%=77.8% m1/m2=19/5
