1、高考资源网（） 您身边的高考专家化学基础知识复习 化学精练 （47）1下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 mol /L的(NH4)2SO4溶液中：c (SO42) c (NH4+ ) c (H+) c (OH)B. 0.2 mol /L的Na2CO3溶液中：c (OH)= c (HCO3)+ c (H+)+ c (H2CO3)C. 0.1 mol /L的NH4Cl溶液与0.05 mol L-l的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c (Cl-) c (NH4+ ) c (Na+ ) c (H+) c (OH-)D. c (NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(N
2、H4)2CO3溶液和NH4C1溶液中：c (NH4)2SO4 c (NH4)2CO3 c (NH4C1)2广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点下列说法不正确的是()A. PCl3的水解产物是PH3和HClO B.NaClO的水解产物之一是HClOC. CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 D.Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)23. 将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是()A.c(HCN)c(CN) B.c(Na)
3、B水电离的C（H+）： CC（NH4+）： D等体积混合后的溶液：C（H+）C（OH-）8某酸甲溶液的pH=2，某酸乙溶液的pH=3，下列说法正确的是()A若甲为强酸、乙为弱酸，则c(甲) ：c(乙)=10 ：1 B若甲为弱酸，乙为强酸，则一定满足c(甲)c(乙) C若甲为强酸，乙为弱酸，则其物质的量浓度不可能相等 D若甲、乙均为弱酸，则甲酸的电离常数一定比乙酸大9一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应 A（s）+2B（g）2C(g) ，下列叙述中是反应达到平衡的标志的是()（1）v正(A)2v逆(C)；（2）单位时间生成amol A，同时生成2amol B；（3）A、B、C的浓度不再
4、变化；（4）混合气体的平均摩尔质量不再变化（5）混合气体的总压强不再变化；（6）A、B、C的分子数目比为1:3:2。 A（1）（3）（4） B（3）（4） C（2）（3）（5） D（3）（4）（5）（6）10一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如下图所示。下列有关说法正确的是()A在300 条件下，t1时刻该反应达到化学平衡B在500 条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1) mol/LC在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原
5、来的1/2，则氢气的浓度减小D由图像说明该反应的正反应为放热反应011. 把80mlNaOH溶液加入到120ml盐酸中，所得溶液的PH值为2（设混合后溶液总体积为原溶液体积之和）。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（ ）A0.05mol/L B0.1mol/L C1.0mol/L D0.5mol/L 12. mA(s)+nB(g) pC(g)；H0，在室温条件下B的体积分数（B%）与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述中一定正确的是() m+np X点时的正反应速率大于逆反应速率 X点比Y点时的反应速率慢 若升高温度，该反应的平衡常数增大A B C只有 DDADCA BABBD AC高考资源网版权所有，侵权必究！
