1、 1理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 2了解胶体是一种常见的分散系 3了解电解质的概念。了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性 4理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 5能正确书写化学方程式和离子方程式，理解质量守恒定律的含义，并能进行有关计算 6了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应 新课程标准要求考生“能根据物质的组成和性质对物质进行分类”，所以新高考要重视分类法在化学学习中的应用，并加强对不同类别物质、反应间的联系与区别。氧化还原反应概念多，理解是关键，其中氧化还原反应规律是复习中的难点，而利用电子守恒进行相关计算是高考热点，要切实
2、掌握这一方法。离子反应题型不多变，但题目的情境与立意取材广泛，故学生有畏难心理、怕难以理清思路，误入命题者设置的“陷阱”。针对以上情况，复习时应让学生理清相关知识要点，使知识系统化、条理化、结构化，然后广泛联系相关原理抽象出各主干知识的综合规律和考查方式，通过重点难点突破和优化题型展示等，熟练掌握相关题型的解题方法与技巧。第一讲 物质的分类 一、物质的分类 1分类方法 为了便于研究和掌握物质的性质，人们按照一定的分类标准对物质进行分类，常用的分类方法有和。树状分类法交叉分类法 2化学物质的分类 二、分散系 1分散系是指物质分散在物质中所得到的体系。的物质称作分散质，起作用的物质称作分散剂。2分
3、散系的分类(1)根据分散质或分散剂所处的状态(气、液、固)，它们之间可以有种组合方式。(2)如果按照分散质粒子的大小分类，可以把分散系分为、浊液和其中浊液又分为和。一种(或多种)另一种(或多种)被分散容纳分散质9溶液胶体乳浊液悬浊液 3胶体(1)胶体是分散系，分散质颗粒的直径介于之间，这也是胶体区别于其他分散系的最本质特征。(2)胶体的性质 丁达尔效应：当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条，这是由胶体粒子对光线而形成的，利用丁达尔效应可区分胶体和溶液。1100nm光亮的道路散射 介稳性：胶体的稳定性介于和之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，其原因是：胶体粒子的相同，相互排斥；胶体粒子的
4、也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。电泳：在外加直流电场的作用下，胶粒做的现象。可用于等。溶液浊液布朗运动电性定向移动工厂除尘、土壤保肥Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)3H 聚沉：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。使胶体聚沉的方法：a.，b.，c.加入。聚沉的应用，例如制作豆腐，明矾净水。(3)Fe(OH)3胶体的制备：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12 mL饱和，继续煮沸至溶液呈，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。反应的离子方程式为：。加热加入强电解质胶粒带相反电荷的胶体FeCl3溶液红褐色 考点一 物质的组成和分类 例1下列物质分类正确的组合是()分类组合碱酸
5、盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOH CH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3 解析解答本题的关键是理解有关概念的区别与联系。A组中Na2CO3是盐不是碱，NaOH是碱不是盐，SO2是酸性氧化物，而不是碱性氧化物；CO不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，而是不成盐氧化物，B、C两组不正确；D组分类正确。答案D 1氧化物 氧化物是氧元素和另一种元素所形成的化合物。分类如下：碱性氧化物都是金属氧化物；金属氧化物可能是碱性氧化物(如Na2O、CaO)，也可能是酸性氧化物(如Mn2O7)，还可能是两
6、性氧化物(如Al2O3)；非金属氧化物可能是酸性氧化物(如SO2、SO3、CO2等)，也可能是不成盐氧化物(如CO、NO等)；酸性氧化物可能是非金属氧化物，也可能是金属氧化物。2单质、氧化物、酸、碱、盐间的转化关系 单质、氧化物、酸、碱、盐是中学阶段学习的五类重要物质，对其之间的相互转化应熟练掌握并能灵活运用。它们之间的转化关系如下：举例如下：(1)非金属 能与H2化合生成气态氢化物，如：非金属之间能发生置换反应，如：Cl22NaBr=2NaClBr2。有的能与水反应，如Cl2H2O=HClHClO。(2)金属 大多数能与氧气化合生成金属氧化物，如：2CuO2 2CuO。较活泼金属能与非氧化性
7、酸反应生成H2，如：ZnH2SO4=ZnSO4H2。与氧化性酸反应，如：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。与盐发生置换反应，如：FeCuSO4=FeSO4Cu。很活泼的金属能与水反应，如：2Na2H2O=2NaOHH2。(3)碱性氧化物 能与酸性氧化物化合生成盐，如：CO2Na2O=Na2CO3。能与水反应生成相应的氢氧化物，如：CaOH2O=Ca(OH)2。能与酸反应生成盐和水，如：Na2O2HCl=2NaClH2O。(4)酸性氧化物 能与水反应生成相应的含氧酸，如：SO2H2O=H2SO3。能与碱反应生成盐和水，如：CO22NaOH=Na2CO3H2O。(5)碱 与酸中和生成
8、盐和水，如：Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O。(6)酸 与某些盐反应生成新酸和新盐，如：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。(7)盐 盐和盐之间能发生反应生成两种新盐，如：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。(8)两性化合物 Al2O3、Al(OH)3与酸、强碱反应生成盐和水；Al2O36HCl=2AlCl33H2O。Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O。Al(OH)33HCl=AlCl33H2O。Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。上述反应关系为反应的普遍关系，要注意特殊物质的特殊性。例如：F2与溶液的反应一般是先与水反应。Fe、Al与浓H2S
9、O4、浓HNO3常温下发生钝化。非常活泼的金属(如K、Na)与溶液的反应是先与水反应，生成碱，再考虑与溶质是否反应。还原性氧化物与氧化性酸发生氧化还原反应，如：FeO4HNO3(浓)=Fe(NO3)3NO22H2O。某些盐之间发生水解相互促进反应，如：3NaHCO3AlCl3=3NaClAl(OH)33CO2。1(2008广东)某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是()A B CD 解析中沼气的主要成分为CH
10、4不属于可再生能源，中食醋和盐酸应为混合物，中纯碱不是碱而是盐，故三种说法均错误。答案D 2按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于()酸 氢化物 氧化物 含氧酸 难挥发性酸 强氧化性酸 一元酸 化合物 混合物 A B CD 解析综合两种分类方法得出答案。答案B 3下列说法中正确的是()A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 解析纯碱属于盐，故选项A错误；Mg、Al的金属性活泼比较强，一般用电解
11、法冶炼，而Cu则多用置换法冶炼，故C错误。答案BD 考点二 分散系及其分类 例2(2009全国卷，7)下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的 B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C溶液中溶质粒子运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 解析本题考查胶体的性质，属于容易题。胶体可产生丁达尔效应，而溶液不能，D项正确；由于部分胶体粒子可吸附带电粒子，所以部分胶体粒子带电，而胶体本身不带电，A项错误；溶液中的溶质可能为电解质，通电时阳离子向阴极移动，阴离子
12、向阳极移动，溶质也可能是非电解质，如酒精溶液，通电时溶质粒子则不会定向移动，B项错误；无论是胶体还是溶液，其中的粒子运动都是无规律的，C项错误。答案D 1常见分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小100 nm分散质微粒成分离子或小分子大分子或分子集合体大量分子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀分散系溶液胶体浊液分散质能否透过滤纸能能不能分散质能否透过半透膜能不能不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水 2.常见“胶体”的应用(或与胶体性质有关的事实)明
13、矾净水 制豆腐 土壤保肥 工厂电除尘 血液透析 血清纸上电泳 河流入海口形成沙洲 制有色玻璃 生物上利用电泳电离氨基酸和蛋白质 冶金工业上的选矿 石油原油的脱水 不同品种的墨水不能混用 不同血型的人不宜相互输血 FeCl3溶液止血 云雾、烟尘 金属溶胶常作导电浆用于制作印刷电路 3常见溶胶的制备方法 胶体的形成不是物质结构的反映，而物质的一种存在形式。如NaCl分散在水中形成溶液，分散在乙醇中则形成胶体。Fe(OH)3在水中分散既能成为胶体，也能形成浊液而产生沉淀。可以通过控制分散质粒子大小，如采用聚集或分散等方法来制备胶体。常见的方法有：(1)利用水解反应 教材中介绍的Fe(OH)3溶胶的制
14、备，利用的就是FeCl3的水解反应：FeCl3(稀溶液)3H2O Fe(OH)3(胶体)3HCl如果将碱金属硅酸盐类水解，则可制得硅酸溶胶：Na2SiO3(稀溶液)2H2O=H2SiO3(溶胶)2NaOH(2)利用复分解反应 可用稀的AgNO3溶液与稀的KI溶液的反应来制备AgI溶胶：AgNO3(稀溶液)KI(稀溶液)=AgI(溶胶)KNO3(3)利用氧化还原反应 把氧气通入H2S水溶液中，H2S被氧化，得硫磺溶胶：2H2S(水溶液)O22S(溶胶)2H2O 1下列说法中正确的是()不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等 在1 L 2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶体粒子数为2
15、NA 在Fe(OH)3胶体中滴入少量的H2SO4溶液将有沉淀产生“血液透析”原理同胶体的渗析原理类似 AB CD 解析解答本题首先明确胶体是分散质粒子直径在1 nm100 nm之间的分散系，在此基础上理解胶体的性质，灵活应用丁达尔效应、胶体的聚沉、胶体的渗析去分析判断。氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应，但水不是分散系，错；在1 L 2 mol/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧化铁粒子数为2NA，但氢氧化铁胶体粒子是分子的集合体，胶体粒子的数目远小于2NA，错；在胶体中加入电解质溶液可导致胶体聚沉而产生沉淀，所以在Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液将有沉淀生成，正确；“血液透析”原理同胶体的
16、渗析原理类似，正确。答案D 2下列有关分散系属于胶体的是()A淀粉溶液B食盐水 C泥水D碘酒 解析常见的分散系有溶液、浊液和胶体，三者的本质区别是分散质微粒粒度不同；食盐水和碘酒属于溶液；泥水属于悬浊液；淀粉溶液属于胶体。答案A 3(2009北京海淀区高三期中)下列实验能达到预期目的是()A通过电泳实验证明胶体带电 B通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体 C过滤实验说明胶体粒子不能透过滤纸 D向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体 解析胶体属于分散系，整体呈电中性，电泳实验可证明胶体粒子带电，A错；胶体粒子直径在1100 nm之间可透过滤纸不能透过半透膜，C错；D项中二者
17、直接反应生成Fe(OH)3沉淀，得不到胶体。答案B 医疗队开赴受灾一线后，首先开展的工作是解决人们的饮水问题。受灾地区到处都是水，但水质污染严重，水体中含有的杂质较多，水中所含的杂质按其颗粒大小及存在的形态可分为悬浮物质、胶体物质和溶解物质三类。(1)悬浮物的主要特征是在动水中呈悬浮状态，在静水中的状态是密度小者上浮、密度大者下沉。水体中密度小的悬浮物主要有枯枝水草、浮游生物(如藻类、细菌或原生动物)等；密度大的悬浮物主要是泥沙、大颗粒黏土、矿物质废渣等。医疗队要利用这种水制备初步能够被使用的水(杀菌后可以饮用)，下列制备方法切实可行的是_。A静置取上层水 B太阳底下曝晒、蒸发，收集蒸馏水 C
18、加热制取蒸馏水 D用活性炭处理，然后过滤，取清水 E用砂子过滤，取其清水(2)地上水中的胶体杂质主要是硅酸胶体、黏土胶体(或少量的蛋白质和腐殖质等胶体)。胶体杂质的特征是在水中相对稳定，静置多时也不会自然沉淀。医疗队为了快速制取清水，可以在浑浊的水(浑浊的水中胶体微粒多带负电荷)中加入下列物质中的_。A氢氧化铝B氢氧化铁 C明矾D高铁酸钠(Na2FeO4)答案(1)DE(2)CD 解析(1)可以联系化学实验基本操作中的过滤操作，但最后制取的水必须是澄清的，A中上层水还有悬浮物，所以A不可行；BC用日光曝晒、蒸馏制备蒸馏水的方法不可取，因为操作麻烦，制得的蒸馏水量太少；选项DE是正确的，特别是利
19、用砂子对浑浊的水进行过滤是最好的方法。(2)因为浊水中的胶体微粒多带负电荷，所以加入的物质能够产生的胶体微粒需要带正电荷，而氢氧化铁、氢氧化铝是一种固体，在溶液中不能成为胶体，明矾中的铝离子可以水解生成氢氧化铝胶体，高铁酸钠(Na2FeO4)中的Fe(6价)在水中可被水还原为Fe3，从而形成氢氧化铁胶体。金属的氢氧化物胶体微粒一般带正电荷，所以可以与浑浊水中的胶体微粒发生凝聚，起到净水的作用。1下列物质分类正确的是()ACu(OH)2难溶于水，属于非电解质 BSO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 CNH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐 DHCl气体溶于水电离成H和Cl，属于离子化合物解
20、析Cu(OH)2 难溶于水，但溶于水的部分可发生电离；NH4Cl 是由 NH4 与 Cl组成的盐；HCl 属于共价化合物，溶于水时在水分子的作用下发生电离。答案B 2下列关于氧化物的各项叙述正确的是()酸性氧化物肯定是非金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化物 碱性氧化物肯定是金属氧化物 金属氧化物都是碱性氧化物 酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 A B CD 解析有的酸性氧化物如Mn2O7属于金属氧化物；CO、NO等非金属氧化物属于不成盐氧化物；金属氧化物中有的属于酸性氧化物(
21、如Mn2O7)，有的属于两性氧化物(如Al2O3)；有的酸性氧化物不与H2O反应(如SiO2)；NO2与H2O发生反应3NO2H2O=2HNO3NO，但NO2不是HNO3的酸酐，Na2O2与H2O发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，但Na2O2不属于碱性氧化物；CO、NO既不与酸反应，也不与碱反应。答案D 3下列分散系均能发生丁达尔效应的是()A酒、生理盐水、花生油 B雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃 C水晶、金刚石、冰 D大理石、高岭石、电石 解析只有胶体才有可能发生丁达尔效应，选项B中前两者是气溶胶，有色玻璃是固溶胶。答案B 4下列叙述正确的是()A有单质参加或有单质生成的化学反应
22、一定是氧化还原反应 B生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应 C生成阳离子的反应一定是氧化反应 D有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示 解析这是关于化学反应分类的试题，石墨与金刚石的转化不是氧化还原反应，所以A错误B正确；Fe3生成Fe2为还原反应，C错。答案B 5下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是()A肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH等营养离子，使土壤具有保肥能力 C水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染 D氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀 解析血液是胶体，血液透析是胶体的渗析；土壤的保肥
23、能力是胶粒带电荷的缘故；C中是利用胶体的电泳特性。答案D 62009年2月1日国家实行牙膏新标准。对牙膏中成分的探究要用到许多化学知识。(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别。牙膏两面针牙膏佳洁士牙膏中华牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物、两性氢氧化物)(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是_(填“易溶”或“难溶”)。(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并指出反应所属的基本类型。_；_；_。(4)请你仍用石灰石作为原料(
24、其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示，将你的实验方案用流程图表示出来：你设计的方案的优点为_ 解析本题结合日常生活实际，从物质的类别出发来研究各类物质的性质和相互转化关系。(1)氢氧化铝属于两性氢氧化物，碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物。(2)摩擦剂的作用是去除牙齿上残留的食物，联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈，可知摩擦剂应为难溶的物质。(3)所发生的反应依次为：CaCO3 CaOCO2，属于分解反应；CaOH2O=Ca(OH)2，属于化合反应；Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，属于复分解反应。(4)从碳酸钙的其他性质去认识物质的
25、转化关系，方案有多种。这种制法的优点是反应条件简单、易于操作(实验室中)，所得碳酸钙的纯度高等。答案(1)两性氢氧化物 盐 氧化物(2)难溶(3)CaCO3 CaOCO2，分解反应 CaOH2O=Ca(OH)2，化合反应 Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，复分解反应(4)反应条件简单，易于操作，所得碳酸钙纯度高。7同学们吃零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。(1)生石灰属于哪种类别的物质？_。(2)生石灰可作为干燥剂的理由是(用化学方程式表示)_。(3)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举三例，并写出化学方程式。_。(4)
26、小纸袋中的物质能否长期持续地作为干燥剂？为什么？_。(5)在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？举出一例。_。解析CaO是碱性氧化物，能与H2O、酸、酸性氧化物、盐反应，具有碱性氧化物的通性。答案(1)是金属氧化物，又是碱性氧化物(2)CaOH2O=Ca(OH)2(3)CaO还可与酸、酸性氧化物、盐反应 CaO2HCl=CaCl2H2O CaOCO2=CaCO3(或CaOSiO2=CaSiO3)H2OCaONa2CO3=CaCO32NaOH(4)不能。当CaO与水反应全部生成Ca(OH)2Ca(OH)2也有吸水性，Ca(OH)2再潮解而表面呈黏稠状时，即失去吸水、干燥物质的能力(5)常用的干燥剂还有CaCl2、NaOH、浓硫酸、P2O5、硅胶等
