1、高考资源网() 您身边的高考专家课时作业A篇知识对点训练知识点1化学键与共价化合物1下列有关化学键的叙述,正确的是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均存在化学键C由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键D含有共价键的化合物一定是共价化合物答案A解析由离子键形成的化合物是离子化合物,A项正确;稀有气体单质分子(如氦)不存在化学键,B项错误;由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物如H2O2含极性键和非极性键,C项错误;氢氧化钠含共价键,却是离子化合物,D项错误。2下列关于共价键的说法正确的是()A分子内部一定存在共价键B由非金属元素组成的化合物,其内部一定全是共价键C非极
2、性键只存在于双原子单质分子中D不同元素组成的多原子分子里一定存在极性键答案D解析单原子分子中不存在共价键,只存在分子间作用力,如稀有气体分子,故A错误;由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如NH4Cl既含有离子键,又含有共价键,故B错误;非极性键可能存在于多原子的化合物里,如双氧水分子中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键,故C错误;不同元素组成的多原子分子一定是共价化合物,其中不同元素的原子对共用电子对的吸引力不同,一定存在极性键,故D正确。3下列物质中,属于共价化合物的是()ANH4Cl BH2SO4CCaCl2 DKOH答案B解析NH4Cl中NH和Cl之间存在离子键,氢原子和氮原子
3、之间存在共价键,为离子化合物,故A错误;H2SO4中只含有共价键,为共价化合物,故B正确;CaCl2中只含有离子键,为离子化合物,故C错误;KOH中K和OH之间存在离子键,氢原子和氧原子之间存在共价键,为离子化合物,故D错误。4下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()答案B解析MgCl2中无共价键,A错误;HCl中只含有共价键,为共价化合物,C错误;NaOH为离子化合物,D错误。5化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物,下列关于化学键的叙述中正确的是()A离子化合物一定含有共价键,共价化合物中不含离子键B共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键C构成单质分子的
4、粒子一定含有共价键D在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用答案D解析离子化合物一定含有离子键,共价化合物中不含离子键,A错误;共价化合物中不含离子键,离子化合物中可以含有共价键,例如氢氧化钠为离子化合物,但是含有共价键,B错误;构成单质分子的粒子不一定含有共价键,例如稀有气体分子不含共价键,C错误;在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用,D正确。6下面是同学们熟悉的物质:O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)这些物质中,只含有共价键的是
5、_;只含有离子键的是_;既含有共价键又含有离子键的是_;不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是_;属于离子化合物的是_。(3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的_,写出其电离方程式:_;NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了_,写出其电离方程式:_。答案(1)(2)(3)离子键和共价键NaHSO4=NaHSO离子键NaHSO4=NaHSO解析O2、金刚石中只含有共价键;H2SO4只含有共价键,是共价化合物;NaBr中只含有离子键,是离子化合物;Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物;稀有气体Ne是单原子分子,不含任何
6、化学键。NaHSO4溶于水电离时,Na与HSO之间的离子键被破坏,HSO中H与SO之间的共价键也被破坏;而在熔融状态电离时只断裂离子键。知识点2电子式、结构式等化学用语7下列电子式书写正确的是()A. BCH2H DNa答案D解析N2的电子式为NN,A错误;NH的电子式为,B错误;H2O是共价化合物,电子式为HH,C错误;NaCl是离子化合物,电子式为Na,D正确。8下列化学用语表示正确的是()A次氯酸的结构式为HClOBCO2的电子式为C过氧化钠的电子式为Na2D用电子式表示NaCl的形成过程为NaNa答案B解析次氯酸中,氢原子与氧原子成键,次氯酸的结构式为HOCl,A错误;CO2中,碳原子
7、与每个氧原子间形成两个共价键,B正确;Na2O2中,两个Na不能合并,应写在过氧根离子的两侧,C错误;NaCl是离子化合物,阴离子没有加方括号,且没有注明离子所带电荷,D错误。9对于周期表中下列位置的十种元素,根据有关要求回答:(1)能形成共价键的元素共有_种。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有_(填元素符号)。(3)气态氢化物溶于水生成的呈碱性的化合物是_(填化学式)。(4)号元素最高正价含氧酸只含有_键。(5)形成的化合物的电子式为_。(6)某元素的气态氢化物为H2B,其最高价氧化物中B的质量分数为40%,则其气态氢化物的电子式为_,它与的化合物的分子式为_,含有的化学键类
8、型有_。(7)元素之间能形成两种化合物,其中一种化合物中每个原子都达到8电子稳定结构,该化合物的电子式为_。答案(1)7(2)H、F、Cl(3)NH3H2O(4)共价(5)NaH(6)HHCS2共价键(7) 解析(1)能形成共价键的元素一般为非金属元素,元素分别为H、C、N、O、F、S、Cl,它们形成单质或化合物时可形成共价键,共7种元素。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构,原子最外层应该只有7个电子或1个电子,它们分别是H、F、Cl元素。(3)NH3分子溶于水形成呈碱性的化合物为NH3H2O。(4)HClO4分子中只含有共价键,没有离子键。(5)H、O、Na形成的化合物为NaOH,N
9、a与OH以离子键结合,OH中O、H原子以共价键结合,其电子式为NaH。(6)某元素气态氢化物为H2B,则最高价氧化物为BO3,又知BO3中B的质量分数为40%,则B为S元素,其氢化物H2S的电子式为HH。S元素可与C元素形成CS2,CS2中含有的化学键类型只有共价键。(7)根据N与Cl原子最外层电子数可知,两种元素之间可形成NCl3和NCl5,其中NCl3分子中N、Cl原子都达到8电子稳定结构,其电子式为。B篇综合提升训练10下列化学用语表示正确的是()A硅的原子结构示意图BNH4Cl的电子式CKCl的电子式KDCO2的结构式OCO答案A解析硅的原子结构示意图为,A正确;NH4Cl是离子化合物
10、,其电子式为,B错误;KCl是离子化合物,其电子式为K,C错误;CO2的结构式为O=C=O,D错误。11下列各物质中,除氢原子外,每个原子最外层均达到8电子结构,则它们的结构式错误的是()A氧分子:O=OBS2Cl2:ClSSClC氰氢酸:HCND光气(COCl2):ClCOCl答案D解析氧原子有6个价电子,故需要形成两个共价键才能达到8电子结构,A正确;硫原子有6个价电子,氯原子有7个价电子,它们分别需要形成2个、1个共价健才能达到8电子结构,B正确;同理分析C、D项可知,C正确,D错误。12同主族元素形成的同一类型化合物,往往结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述中正
11、确的是()A它是一种共价化合物B它受热时,可能会分解产生有色气体C它不可能与NaOH溶液反应D它只含离子键答案B解析类似于NH4Cl,PH4I中存在PH、I,PH和I之间形成离子键,P、H之间形成共价键,因为其含有离子键,所以属于离子化合物,故A、D错误;NH4Cl不稳定,受热分解生成NH3和HCl,所以PH4I受热时会分解产生PH3和HI,均为无色气体,HI分解生成碘单质,为紫色气体,故B正确;NH4Cl能与NaOH反应,则PH4I可能与NaOH溶液反应,故C错误。13对硫氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是()A该物
12、质与化合物S2N2互为同素异形体B该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键C该物质可能是离子化合物D该物质的1个分子中含有9个NS键答案B解析同素异形体的研究对象为单质,而硫氮化合物为化合物,A错误;该物质的分子中既有极性键(NS键)又有非极性键(SS键),B正确;从题给信息知该化合物属于分子晶体,不存在离子键,不是离子化合物,C错误;由题图知该物质的1个分子中含有8个NS键,D错误。14原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A元素的非金属性次序为cbaBa和其
13、他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案B解析H与He的电子层结构相同,所以a为H;b、c的次外层电子数为8,最外层电子数分别为6、7,所以b、c分别为S和Cl;Cl与K的电子层结构相同,所以d为K。非金属性强弱顺序为ClSH,A正确;H2S、HCl为共价化合物,KH为离子化合物,B错误;KH、K2S、KCl均为离子化合物,C正确;最高化合价和最低化合价:H为1和1,代数和为0,S为6和2,代数和为4,Cl为7和1,代数和为6,D正确。15已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE,A、C同周期,B、C同
14、主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题:(1)写出五种元素的元素符号:A_、B_、C_、D_、E_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:_。(3)写出下列物质的电子式:D元素形成的单质:_;E与B形成的化合物:_;A、B、E形成的化合物:_;D与E形成的化合物:_;C、D、E形成的离子化合物:_。答案(1)NaOSNH(2)Na NaNa2Na(3)NNHH(或HH)NaH解析因为A、B离子的电子数相同,在电子总数为30的A2B离子化合物中,每个离子的电子数为10个,故可推知A是Na元素、B是O元素;因为4个原子核、10个电子形成的分子中,每个原子平均不到3个电子,可知其中一定含有氢原子,分子中有4个原子核、共10个电子,一定是NH3;因原子序数:DE,故D为N元素、E为H元素;C与A(Na)同周期,与B(O)同主族,所以C为S元素。- 9 - 版权所有高考资源网