1、四川省棠湖中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 3
2、1 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（48分）一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）1下列说法中正确的是A从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度 B对同一反应，K值越大，反应的转化率越大CK值越大，反应的转化率越小D温度越高，K值越大2有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是增大反应物浓度 增大压强 升高温度 加入催化剂ABCD3在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：x A(g)+y B(g)z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.50molL-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.30mo
3、lL-1。下列有关判断正确的是 AB的转化率降低B平衡向正反应方向移动Cx+y0表示放热反应，H0表示吸热反应B1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热C热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数D1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热6把下列4种X的溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是 A10mL 2mol/LB20mL 2mol/LC10 mL 4mol/LD20mL 3 mol/L7氯原子对O3的分解有催化作
4、用：O3Cl = ClOO2H1ClOO = ClO2H2大气臭氧层的分解反应是O3O=2O2H，该反应的能量变化如图：下列叙述中，正确的是 A反应O3O=2O2的HE1E3BO3O=2O2是吸热反应CHH1H2D2O2=O3O 是放热反应8碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为 。下列说法中错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量减少6.5 g9下列关于原电池的叙述正确的是A 在外电路中，电流由铜电极流向银电极B正极反应为C
5、u22e=CuC实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作D将铜片直接浸入硝酸银溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同10M、N、P、E四种金属：MN2=NM2M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E22e=E，N2e=N2。四种金属的活动性由强到弱的顺序是 AP、M、N、EBE、N、M、PCP、N、M、EDE、P、M、N11室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)C
6、uSO4(s)+5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是 AH2H1BH1H2H3CH1H2H3DH1H312100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是A加入少量浓盐酸B加入几滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水D加入适量的氯化钠溶液第II卷 非选择题（52分）13（12分）甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇之间转化的能量关系如图所示。(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应；过程与过程的反应热_(填“相同”或“不同”)(2)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式_；(3)
7、甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700，需向体系中通入空气，通过计算确定进料甲醇与空气的物质的量理论比值为_(假设：H2(g)O2(g)=H2O(g) Ha kJmol1，空气中氧气含量为20%)14（16分）化学反应中的能量变化是人类获取能量的中重要途径（1）液化气是一种重要的家庭燃料，下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是（_）A B C（2）冰袋可用于短时间保鲜食物。将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间那部分，使两种晶体分开，做成“冰袋”。使用时将线绳解下，用手将袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温。由此判断：碳酸钠
8、晶体与硝酸铵晶体的总能量_(填“高于”或“低于”)反应后生成物的总能量（3）化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如，蜡烛燃烧可用来照明，这个过程是将化学能转化为_和_；人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为_（4）下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_。煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) 燃烧木炭取暖炸药爆炸 酸与碱的中和反应生石灰与水作用制熟石灰 食物因氧化而腐败（5）已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molHO键要放出463
9、kJ的能量，试计算2H2+O2=2H2O反应中的H=_kJmol-1。15（12分）化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。丙烷(C3H8)是一种优良的燃料，如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图。试回答下列问题：(1)写出丙烷燃烧的热化学方程式：_。(2)二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ的热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ的热量，则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。用图所示的装置进行中和热的测定实
10、验，分别取50mL0.55mol/L的NaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸进行实验，回答下列问题：(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_，除此之外，装置中的一个明显错误是_。(2)近似认为0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g)，通过以下数据计算中和热H=_(结果保留小数点后一位)。温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8(
11、3)若改用60mL0.25mol/L的H2SO4和50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)。(4)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d将以上四实验测量温度均纳入计算平均值16（12分）按以下步骤可从合成(部分试剂和反应条件已去)。请回答下列问题：(1)下列过程的反应类型为 ，为 。(2)A、的结构简式为：A 。(3)根据反应，写出在同样条件下CH2CH
12、CHCH2与等物质的量发生加成反应的化学方程式： 。(4)写出第步的化学方程式(有机物写结构简式，注明反应条件) 。(5)AG这七种有机物分子中含有手性碳原子的是(填序号) 。(6)核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一。则下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中能给出三种峰(信号)且强度之比为112的是 。A B C D2020年秋四川省棠湖中学高二第一学月考试化学试题参考答案1B2D3A4B5C6D7C8C9D10A11D12B13吸热 相同 CH3OH(g)=HCHO(g)H2(g) H(E2E1) kJmol-1 n(CH3OH)n(空气)2a5(E2E1) 14A 低于 光能 热能 电能 -484 15C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) H=-2215.0kJ/mol 13 环形玻璃搅拌棒 未将小烧杯和大烧杯杯口保持相平 不相等 abc 16加成反应 消去反应 CH2CHCHCH2 + Br2 BrCH2CHCHCH2Br +2NaOH +2NaBr+2H2O CE BD