1、山东省单县五中20152016学年上学期第三次月考高三化学试题说明： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。2将第卷的答案代表字母填在答案卷的答题表中。第卷 （选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。1化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是 （ ）A“滴水石穿、绳锯木断”一定不涉及化学变化B明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同C充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料D食品包装袋中
2、常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质2下列各组离子在溶液中可大量共存的是 ( )ANH4+，SO42，K+，OH- BH+，Ba2+，NO3，SO42CK+，Cl-，CO32，Na+ DCa2+，NO3，Na+，CO323下列物质中熔点最高的是 ( )A 干冰 B氯化钠 C金刚石 D汞4下列实验操作中，可以达到预期目的的是 ( )A用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠B用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2D用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物5设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是 (
3、 )A18g NH中所含的电子数为10NA B5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAC用惰性电极电解饱和食盐水，若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NAD28g C3H6与C2H4的混合物完全燃烧可生成CO2的分子数为2NA6某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn及a值可能为 ( )所含离子NOSOH+Na+Mn浓度(mol/L)3121aA Mg2、1 BBa2、0.5 CAl3、1.5 DFe2、27下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2H2OB向明矾溶液中滴加Ba(OH
4、)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO4C向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2O 8X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为 ( )AXY BXY2 CXY3 DXY49下列说法正确的是（ ）A检验某酸性溶液中Cl和SO42-，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液B将足量CO2和SO2的混合气体分别通入BaC
5、l2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都无沉淀生成C将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁D用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离10下列说法正确的是（ ）A酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精B工业上利用油脂生产肥皂、用淀粉酿酒、用纤维素生产酒精C酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色不会因反应褪去D蛋白质和油脂在发生腐败变质时，均会产生含NH3的刺激性气味11将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.6mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH
6、溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为（ ）A0.2molB0.6molC0.8molD1.0mol12下列现象或事实能用同一原理解释的是（ ）A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B试管中的氯化铵固体和碘单质受热后，均可在试管口出现固体C浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 D硫酸铵和硫酸铜分别滴入蛋白质溶液中均由固体生成13某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。（ ）方案：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀方案：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和
7、HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是（ ）Ab曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液B在O点时两方案中所得溶液浓度相等C方案中对应的O点HCl恰好反应完DX溶液显酸性，Y溶液显碱性14汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生以下反应：NaN3 KNO3 K2O Na2O N2（未配平），则下列判断不正确的是（ ）ANaN3是还原剂 B氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15CN2既是氧化产物又是还原产物 D标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N215下列说法正确的是（ ）A需要加热才发生的化学反应，反
8、应物的总能量可能高于生成物的总能量B已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol1D已知： C(s，金刚石)=C(s，石墨)H1.5 kJmol1，说明金刚石更稳定16Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法不正确的
9、是（ ）AMg电极是该电池的负极BH2O2在石墨电极上发生H2O2+2e2OHC若隔膜为阳离子交换膜，则正极区有白色沉淀D溶液中Cl向正极移动第卷 （非选择题，共52分）二、非选择题：本题共4小题，共52分。17（14分）IX、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）请写出M的元素符号： _，Z的原子结构示意图： _。M与X两元素可形成两种液态化合物，其化学式分别为 。（2）请写出N元素在周期表中的
10、位置 ；与N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为 。（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是_ _ _，（填元素符号）可以证明该结论的实验事实是 。II下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A为红棕色固体，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。(1)请写出反应的化学方程式：_。(2)由D到E的离子方程式_。(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式 。(4)若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是_。(5)工业上电解
11、熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 L，则阴极产物的质量为_。18（14分）某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。请回答：（1）写出步骤反应的离子方程式： ； 。（2）试剂X是 ；溶液D是 。（填试剂名称）（3）在步骤时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。（4）溶液E中加入KSCN溶液无明显现象，用离子方程式解释滤液中不存
12、在Fe3+可能的原因 。（5）由CuSO4溶液得到胆矾的基本操作有 。19（16分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3SO2=Na2S2O5(1)a仪器名称_，装置中产生气体的化学方程式为_。(2)从装置中获得已析出的晶体，操作过程中所需的玻璃仪器是_。(3)装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)证明NaHSO3溶液
13、中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。a测定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验操作是_。实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：溶 液溶液出现蓝色且，30s内不褪色(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2O=H2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_gL1。在上述实验过程中，若有部
14、分HI被空气氧化，则测定结果_(填“偏高”“偏低”“不变”)。20.（8分）根据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂饱和KNO3盐桥。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_ ；电解质溶液Y是_ _。(2)银电极为电池的 极，写出两电极的电极反应式：银电极：_ ；X电极：_ _。(3)外电路中的电子是从_ _电极流向_ _电极。(4)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是_ _(填序号)。AKBNO3-CAgDSO42- 高三化学 参考答案一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。题1234567891011121314
15、1516答BCCABAACABCAABAD17（14分）I（7分，每空1分）（1）H；略；H2O、H2O2（2）第三周期第IVA族； ； （3）Cl； Cl2 + H2S = S+ 2HCl（其他答案合理也给分）II（7分）(1)Fe2O32Al 2FeAl2O3（1分）(2) Fe2Fe3=3 Fe2（1分）(3)2Al2OH2H2O=2AlO23H2（1分）(4)2FeSO4H2SO42NaNO2=2Fe(OH)SO4Na2SO42NO（2分）(5)54 g（2分）18、（14分）（1）2Al+6H2O+2OH-=2Al(OH)4-+3H2 （2分）Al2O3+2OH-+3H2O =2Al
16、(OH)4-；（2分）（2）稀硫酸（2分）；碳酸氢钠（2分）（3）a,b间加一个盛有饱和NaHCO3的洗气瓶，以除去HCl （2分）（4）2Fe3+Fe=3Fe2+（2分）（5）加热浓缩、冷却结晶、过滤（2分）19、（16分，均2分）分液漏斗 Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O（或Na2SO3+2H2SO42NaHSO4+SO2+H2O）玻璃棒、漏斗、烧杯 d a、e取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明晶体已被氧化0.16 偏低20. （8分） (1) Cu； AgNO3溶液。(2) 正；2Ag2e=2Ag； Cu2e=Cu2 (3) Cu 、 Ag。(4) B 7
