1、高考资源网（） 您身边的高考专家专题综合检测(四)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂四氯化碳。下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收的是()解析：选C。NH3易溶于水，C装置易发生倒吸现象，NH3难溶于四氯化碳，B装置可以防止倒吸。2(2011年扬州高一检测)相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是()A浓硫酸B稀硫酸C浓硝酸 D稀硝酸解析：选C。还原等量的浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸，浓硝酸所需铜最少；反之，当铜片质量相同时，被还原的浓硝酸最多。3既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是()Na2SiO3Al
2、(OH)3NH4HCO3Al2O3NaHSO4A BC D全部解析：选C。两性氧化物Al2O3、两性氢氧化物Al(OH)3、弱酸弱碱盐NH4HCO3等既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。4下列材料制成容器既不能用来盛放盐酸，也不能用来盛浓HNO3的是()AAl BSnCCu DPt解析：选B。常温下，只有Sn既可被盐酸溶解也可被浓HNO3溶解。5下列除杂质的操作方法正确的是()ANO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干CN2中有少量的CO：通过灼热的氧化铜DNO2中有少量NH3：用水洗涤后干燥解析：选A。A项，NO2与水反应生成NO，干燥
3、后得纯净NO；B项，过量的烧碱会混杂在NaCl中，错误；C项，CO与CuO反应生成CO2，引入CO2杂质；水洗时NO2与水反应，D项错误。6(2011年绍兴高一期末)以下化学反应的产物与反应物的浓度或者量无关的是()AAlCl3溶液中通入NH3BCu与硝酸反应CCO2通入NaOH溶液中DZn与H2SO4解析：选A。Cu与浓HNO3反应产生NO2，与稀HNO3反应生成NO，CO2通入NaOH溶液中，CO2少量时生成Na2CO3，CO2足量时生成NaHCO3，Zn与浓H2SO4反应产生SO2，与稀H2SO4反应生成H2。7(2011年杭州高一检测)对下列实验现象的描述错误的是(双选)()A将NaO
4、H溶液滴加到FeSO4溶液中，生成的沉淀颜色变化：白色灰绿色红褐色B金属Na投入水中，得到的溶液颜色变化：无色红色CSO2通入石蕊溶液一段时间后再加热，溶液颜色变化：红色无色红色DCu加到稀HNO3中微热，液面上方生成的气体颜色变化：无色红棕色解析：选BC。B项：水中无酚酞时，溶液不变红色，C项，SO2通入石蕊溶液中，溶液变红而且不褪色。8a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生如图所示转化，其中a是固体单质；b在通常状况下是气体；c、d都是氧化物；e是该元素的最高价氧化物对应的水化物，且是一种强酸。则a可能是()ACl2 BN2CS DC解析：选C。固体单质的变化中
5、产生气体的一般有碳和硫两种元素，并且能生成两种氧化物，其中一种最高价氧化物对应水化物是一种强酸，则a只能是硫。9下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是(双选)()A能使品红褪色，加热后又出现红色B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于硝酸解析：选AD。B项中酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；C项中若气体是CO2也可以。10(2011年长郡中学高一期末)进行化学实验、观察实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法
6、之一。下列对有关实验事实的解释正确的是()A将N2和过量的O2在高温或放电的条件下反应得到红棕色的气体，说明NO为红棕色气体B在AgNO3溶液中加入锌粉，能置换出银，说明Ag的还原性比Zn2强C用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中含NaD浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性解析：选C。A项，N2与O2反应生成无色的NO，NO与O2反应生成红棕色的NO2，B项，Ag的氧化性比Zn2强，D项，体现了浓H2SO4的脱水性。11下列说法中不正确的是(双选)()ANH3溶于水后，水溶液中存在大量的NHBNH3在铂存在下与O2反应生成NO2C铵盐都能与苛性钠
7、共热产生NH3D碳酸铵受热分解产生的气体经碱石灰干燥后可得纯净的NH3解析：选AB。NH3溶于水，大部分生成NH3H2O，NH3H2O只有小部分发生电离，溶液中只有少量NH；NH3在铂催化加热条件下被O2氧化生成NO。12已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是()A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水解析：选C。从图中可知甲处产生的气体摩尔质量较小，乙处产生的气体摩尔质量较大，又由于浓硫酸不能挥发出气体，因此只有C正确。13(2011年无锡高一
8、检测)为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的负作用。“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是()ACuCu(NO3)2BCuCuOCu(NO3)2CCuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2DCuCuSO4Cu(NO3)2解析：选B。本题主要考查“绿色化学”知识。绿色化学要求尽可能地利用原料并保证生产过程无污染。A和D中，铜与硝酸或硫酸反应都会有污染物生成，不符合“绿色化学”的思想；C中将CuO再转化为Cu(OH)2，在技术上难以实现，且增加了步骤，不符合“绿色化学”中经济性
9、的要求。14(2009年高考大纲全国卷)物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A14 B15C23 D25解析：选A。设有2 mol Zn 与5 mol 硝酸反应，则必生成2 mol Zn(NO3)2，则未被还原的硝酸的物质的量为4 mol ，被还原的硝酸的物质的量为1 mol。15(2011年莆田高一检测)对某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液
10、略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()ABr BSOCH2SO3 DNH解析：选B。加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色。加碱加热后，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH。加入氯水时溶液略显黄色，说明原溶液中含有Br。再加BaCl2溶液有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是Cl2氧化H2SO3产生的，故不能确定是否含有SO。二、非选择题(本题包括5小题，共55分
11、)16(9分)反应体系中共有6种物质：MnSO4、KMnO4、K2SO4、SO2、H2SO4和H2O。其中SO2的还原性最强，KMnO4的氧化性最强。对此反应体系，请回答以下问题：(1)请用这6种物质组成一个合理的化学反应，写出它的化学方程式并配平。_。(2)反应中发生还原反应的过程是_；被氧化的元素是_。(3)反应中的H2SO4是_(填编号)。A还原剂 B反应物C生成物 D氧化产物(4)标准状况下，当有4.48 L SO2气体参加反应时，电子转移数目是_个。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)解析：根据题意知，SO2的还原性最强，KMnO4的氧化性最强，所以此反应为2KMnO45SO22H2O=
12、K2SO42MnSO42H2SO4。发生还原反应的过程是KMnO4MnSO4，被氧化的元素是S元素，SO2SO，H2SO4是生成物且是氧化产物，n(SO2)0.2 mol转移电子数目为0.4 NA。答案：(1)2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4(2)KMnO4MnSO4S(3)CD(4)0.4 NA17(12分)根据如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关的化学方程式：(1)当A为气体单质时，A是_，B是_，C是_，D是_，E是_，EC的化学方程式：_。(2)当A为固体单质时，A是_，B是_，C是_，D是_，E是_，EC的化学方程式是_。解析：可
13、以和铜反应的酸应该是浓硫酸和硝酸，假设是浓硫酸推出硫及其化合物的转化关系，假设是硝酸推出氮及其化合物的转化关系，(1)A为气体，因此是氮及其化合物的转化；(2)A为固体，因此是硫及其化合物的转化。答案：(1)N2NH3NONO2HNO33Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(2)SH2SSO2SO3H2SO4Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O18(10分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO、CO、NO、Cl、I，取该溶液进行如下实验：(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；(2)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的
14、氯水，经振荡后静置，CCl4层呈紫红色；(3)取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；(4)取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的上述离子有_，肯定不存在的上述离子有_，还不能确定是否存在的上述离子有_。解析：由(2)中实验现象可推知溶液中有I，又由于溶液呈强酸性，所以溶液中无NO；由(3)中实验现象可推知溶液中无Mg2、Al3、Fe3；由(4)中实验现象可推知溶液中有Ba2，则
15、同时推知溶液中无SO、CO；由(5)中实验现象可推知溶液中有NH；而K、Na、Cl无法断定。答案：I、NH、Ba2SO、CO、NO、Mg2、Al3、Fe3K、Na、Cl19(12分)(2011年金华高一检测)某校的化学兴趣小组利用如图实验装置探究二氧化硫的性质，已知Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O，E中所装气体具有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。实验开始时关闭K2打开K1，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓H2SO4。(1)B中的现象是_，原因是_。(2)写出C中反应的化学方程式：_。(3)D的作用是_，反应的离子方程式为_。(4)A中反应完成后，关闭K1，打开K2，将E
16、中的气体注入B中，观察到B中现象是_，反应的离子方程式为_。解析：(1)A中生成的SO2不能与强酸盐BaCl2反应，故B中只有气泡放出，无其他明显现象。(2)通入C中的是SO2气体，化学方程式为SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。(3)由于SO2是有毒气体，会污染环境，故D中NaOH溶液的作用是吸收SO2，防止污染空气，离子方程式为SO22OH=SOH2O。(4)SO2易溶于水，所以B中BaCl2溶液中残留有SO2、H2SO3等，当打开K2通入NH3时，NH3会与H2SO3生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3则可与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，故B中可看到白色沉淀，反应的离子方
17、程式可写为Ba22NH3H2SO3=BaSO32NH(其他合理答案亦可)。答案：(1)有气泡产生H2SO3的酸性比盐酸弱，所以SO2不能与BaCl2反应(2)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(3)吸收多余SO2，防止空气污染SO22OH=SOH2O(4)产生白色沉淀Ba22NH3H2SO3=BaSO32NH20(12分)为了测定某铜银合金的组成，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 molL1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)并测得溶液中H的物质的量浓度为1 molL1，假设反应后溶液的体积仍为80 mL，计算：(1)被还原的硝酸的物质的量。(2)合金中银的质量分数。解析：根据N原子守恒知被还原的HNO3的物质的量为：n(被还原的HNO3)0.300 mol。(2)反应后溶液中的c(H)1 molL1，则参加反应的HNO3的物质的量为：(13.5 molL11 molL1)0.080 L1.00 mol，则与Ag和Cu2结合的NO的物质的量为：1.00 mol0.300 mol0.700 mol，设合金中Ag的质量为x，则120.700 mol，解得x10.8 g，合金中Ag的质量分数为100%36.0%。答案：(1)0.300 mol(2)36.0%- 5 - 版权所有高考资源网
