1、专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第1课时铝及铝合金课时跟踪检测知识点一：Al的性质及用途1关于铝的叙述正确的是()A铝有两性B铝的性质介于金属性与非金属性之间C铝在反应中可作氧化剂D铝是一种重要的金属解析：铝是一种活泼的金属，虽然铝可以与酸及碱溶液反应，但不属于两性物质，也不能说具有两性。答案：D2下列叙述中，正确的是()A铝和酸、碱反应都表现出较强的还原性B铝箔在空气中受热熔化并迅速燃烧C钠燃烧后得到白色固体D自然界中钠以过氧化钠、氢氧化钠和氯化钠等形式存在解析：铝是活泼的金属，和酸、碱反应都表现出较强的还原性，A正确；铝箔在空气中受热熔化表面生成氧化铝，不会迅速燃烧，B错误；
2、钠燃烧后得到淡黄色固体过氧化钠，C错误；自然界中钠不可能以过氧化钠、氢氧化钠的形式存在，D错误，答案选A。答案：A3为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液()A浓盐酸 B稀盐酸C稀硫酸 D浓氢氧化钠溶液解析：铝和铁都能与酸反应，故不能使用加酸的方法除去铝。而铝能与氢氧化钠溶液反应铁不能与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液除去铝，观察选项，选项D正确。故选D。答案：D4可用铝热反应冶炼的金属是()AW BNaCMg DHg解析：可用铝热反应冶炼难熔的金属，因此可以冶炼金属W，答案选A。答案：A5收藏家收藏的清末铝制品至今保存完好，该艺术品不易生锈的主要原因是()A铝不易发生化学反应B
3、铝的氧化物容易发生还原反应C铝不易被氧化D铝表面致密的氧化膜阻止内部的铝被氧化解析：铝能被空气中的氧气氧化生成致密的氧化物保护膜，起到保护作用，观察选项只有D符合要求。答案：D6把一质量为0.23 g的钠用一铝箔(上面用针刺有许多小孔)包好，一起放入到足量的水中，理论上，可收集到H2(标准状况下)()A0.112 L B0.224 LC略大于0.112 L D略小于0.112 L解析：0.23 g钠与水反应可产生标准状况下的H2为22.4 Lmol10.112 L，由于钠与水反应生成的NaOH还可以与铝箔反应产生H2，故可收集到H2略大于0.112 L。答案：C7某溶液与Al反应能放出H2，下
4、列离子在该溶液中一定能大量共存的是()ANH、Fe3、Cl、SO BNa、K、Cl、SOCMg2、K、H、SO DK、Ca2、HCO、Cl解析：某溶液中加入铝粉有H2产生，说明该溶液中含有大量H或OH。NH、Fe3均能与OH反应而不能大量共存，A错；Na、K、Cl、SO之间均不反应，且与H、OH也不反应，故可以大量共存，B正确；Mg2、H与OH反应而不能大量共存，C错；HCO与OH反应生成CO，CO与Ca2反应产生CaCO3沉淀，HCO与H反应生成CO2和H2O，D错。答案：B8取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6 L气体，则两份铝片的质量之比为(
5、)A一定为11 B可能为23C一定为32 D可能为16解析：由于两份铝片生成的氢气的量相等，所以电子转移的量必然也是相同的。又因为铝分别与酸和碱反应时，虽然产物不同，但是生成物中铝的化合价是一样的，所以两份铝的质量相等，A正确。答案：A知识点二：铝合金的性质及使用9铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是()A铝合金的熔点比纯铝高B铝合金的硬度比纯铝小C铝合金腐蚀时，铝不反应D可用铝制容器来烧水解析：合金的熔点比成分金属低，所以铝合金的熔点比纯铝低，故A错误；合金的硬度比成分金属大，所以铝合金的硬度比纯铝大，故B错误；铝在酸性溶液、碱性溶液中都可以反应，故C错误；铝制容器导热效果好，可用
6、铝制容器来烧水，故D正确。故选D。答案：D10下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是()A盛放食醋B用碱液洗涤C烧制开水D用金属丝擦洗表面污垢解析：铝能与酸反应，故A错误；金属铝能和碱反应，故B错误；铝表面很容易形成致密的氧化铝氧化膜，与热水不反应，故C正确；铝制品表面有一层致密的氧化薄膜，可以起到保护作用，若用金属丝擦表面的污垢，会破坏保护膜，不可取，故D错误。故选C。答案：C1w g铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH溶液反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为w g。则原混合物中铝粉的质量分数是()A30%B50% C
7、70%D90%解析：w g铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，滤渣为Fe，放入蒸发皿中完全灼烧后最终应生成Fe2O3，取出蒸发皿中的物质称量仍为w g，则铝粉的质量等于Fe2O3中O元素的质量，则原混合物中铝粉的质量分数为100%30%，答案选A。答案：A2一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为 ()A11B25 C32D35解析：将铝铁合金溶于NaOH溶液中时，只有铝参与反应，而铁不反应，此时生成的3.36 L(即0.
8、15 mol)氢气是由反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2生成的，故合金中n(Al)0.15 mol0.1 mol；当同样质量的合金与盐酸反应时，铝参与反应生成的H2为0.15 mol，则由Fe置换出的n(H2)0.25 mol0.15 mol0.1 mol，即合金中含Fe的物质的量也为0.1 mol。答案：A3将a mol钠和a mol铝一同放入m g水(足量)中，所得溶液的密度为d g/mL，该溶液的质量分数为()A.% B%C.% D%解析：由2Na2H2O=2NaOHH2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知：2Na2NaOHH2及2Al2NaOH2NaAl
9、O23H2a mola mola/2 mola mola mola mol3a/2 mol则50am246am，w(NaAlO2)100%。答案：C4Na与Al混合物共1 mol与足量的水充分反应。(1)当Na与Al的物质的量之比为_时，混合物与水反应产生的H2最多。(2)当Na与Al的物质的量之比为_时，混合物与水反应产生的H2的体积为13.44 L(标准状况下)。解析：(1)当Na与Al恰好反应时，混合物与水反应产生的氢气最多，根据化学反应2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，所以当Na与Al的物质的量之比为11时，混合物与水反应产生的氢气最多。(
10、2)13.44 L氢气的物质的量为0.6 mol，设Na与Al以物质的量之比为11发生反应生成氢气，根据化学方程式2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，得总反应方程式为NaAl2H2O=NaAlO22H2，则参加反应的Na为0.3 mol，参加反应的Al为0.3 mol，还有0.4 mol Al没有反应，则Na与Al的物质的量之比为37；1 mol Na完全反应生成0.5 mol氢气，实际上生成氢气0.6 mol，则Al一定参加反应，设参加反应的Na为x mol，参加反应的Al为y mol，根据反应2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH2H2
11、O=2NaAlO23H2，0.5x1.5y0.6，xy1，解得x0.9 mol，y0.1 mol，所以Na与Al的物质的量之比为91。答案：(1)11(2)91(或37)5某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为_。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B滴加足量试剂。上述操作的顺序是_(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_。(4
12、)B中发生反应的化学方程式为_。(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。解析：(1)观察实验装置图可知是用量气法完成实验目的，故A中应盛放NaOH溶液。(2)目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。(3)正确读数除平视外还应使C中气体的压强与外界大气压相等，即使D与C的液面相平。(4)在B中发生2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2的反应。(5)据2Al3H2 2 mol 3 mol 得M(Al)。答案：(1)NaOH溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)使D和C的液面相平(4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(5)