1、成都龙泉中学2015级高二下期5月月考试题（5.28）化 学 考试时间：100分钟 总分：100分可能用到的原子量：H1 N14 Cu64 O16 Mg24 Al27 第卷 选择题(共60 分)一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60 分）1.下列叙述正确的是（B） A汽油、柴油和植物油都属于烃 B乙醇既能被氧化为乙醛，也能被氧化为乙酸 C苯与溴水在Fe3+催化下发生取代反应生成溴苯 D硫酸铜溶液和硫酸铵溶液均可使蛋白质溶液变性2最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是(D)A辛烯和3甲基1丁烯 B甲苯和乙炔C1氯丙烷和2氯丙烷 D甲基环己烷和己烯3. 右图为雾霾的主要成
2、分示意图。下列说法不正确的是（ C ）A重金属离子可导致蛋白质变性B苯是最简单的芳香烃C向空气中大量排放SO2和NxOy都能引起酸雨和光化学烟雾D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 4设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ B ） A电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA B. 向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式为：NH4+ Al3+2SO42+ 2Ba2+ 5OH=2BaSO4+ AlO2+ 2H2O+NH3H2O C.常温下由水电离出的H+浓度为10-13molL-1的溶液中，Fe2+、Cl、Na
3、+、NO3可能大量共存 D.葡萄糖(C6H12O6)溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+ 可以大量共存5、下列实验操作正确且能达到预期目的的是( D )实验目的操作比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中比较确定铜和镁金属活泼性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH A B C D6
4、某有机物的结构为图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ B ）可以燃烧 能使酸性KMnO4溶液褪色 能跟NaOH溶液反应 能跟新制银氨溶液反应 能发生加聚反应 能发生水解反应。 A B只有 C只有 D7下列情况能发生消去反应的是(A)A1溴丙烷与NaOH醇溶液共热 B氯乙烷与NaOH的水溶液共热C乙醇与浓H2SO4共热至140 D2,2二甲基-1-丙醇与浓H2SO4共热至1708.某有机物的结构简式为CH2=CHCH2OH，则一定条件下该物质能与下列哪些物质反应：酸性KMnO4溶液新制的Cu（OH）2悬浊液溴水金属钠金属镁，下列组合中正确的是（B） A B C D9某学生将溴乙烷与NaOH溶液
5、共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到浅黄色沉淀生成，其主要原因是(C)A加热时间太短 B不应冷却后再加入AgNO3C加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化 D反应后的溶液中不存在Br10将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，用蒸馏水洗涤、干燥，称其质量为W2g，实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是(D)A石灰水W1W2 D乙醇W1WZ DRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。19.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是（
6、 B ）20室温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的碱溶液MOH各1mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是（ C ） AHA为强酸，HB为弱酸 B若b+c=14，则MOH为弱碱 C若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为HAMOHHB D若c=9，将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A）=c（M+）21如图为常温下，向25mL某浓度的 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1 CH3COOH溶液的过程中溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是（ D ） ANaOH溶液起始浓度为0. 1
7、 molL1 BA12.5 CB点溶液中c（Na）一定等于c（CH3COO）DD点溶液中： c（Na）c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H）c（OH）22常温下，pH=1的某溶液A中还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示： 下列有关说法正确的是( C ) A沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4 B实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丙为3.36L C该溶液A中一定有NO3-、Al3+、SO42、Cl- D生成的甲、乙、丙
8、气体均为无色的易溶于水气体23在25、1.01105Pa下，将22g CO2通入到750mL 1.0molL1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量在该条件下1molCO2通入到2L 1.0molL1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为（B） A CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=（2yx） kJmol1 B CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=（4xy） kJmol1 C CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=（2xy） kJmol1 D CO2（g）+NaOH（a
9、q）=NaHCO3（aq）H=（8x2y） kJmol124.右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是：（ D ）MnO2Mn2CO2Cm(H2O)n微生物用电器质子（H+）交换膜 A分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类 B微生物所在电极区放电时发生还原反应 C放电过程中，H从正极区移向负极区 D正极反应式为：MnO24H+2eMn22H2O 25电解法是处理工业废水的一种重要方法。如酸性含（Cr2O72-）废水就可以采用电解法进行无害化处理。电解时采用Fe作阳极，惰性电极作阴极。已知：氧化性：Cr2O72-Fe3+ ；Cr2O72-被还原生成Cr3+；KspCr (O
10、H)3=6.310-31。下列说法正确的是（ C ） A. 阳极材料也可以是Cu B. 阴极每产生3molH2，则有1mol Cr2O72-被还原 C. 一段时间后溶液中发生反应Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O D. 电解最后阶段需要加碱，使溶液中的阳离子转化为沉淀26用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（C） A 溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀 B 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D 两溶液中负极反应均为：Fe2e=Fe2+27密闭容器中充有10mol
11、 CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率()与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是：（ D） A. A、B两点表示在某时刻达到平衡状态，此时A、B两点时容器中，n(A)总n(B)总 45 B. A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达 平衡状态所需的时间tAtC C. 设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KB c(ClO-) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO+CO2+ H2O =HClO+CO32C. 图像中a、c两点处的溶液中相
12、等（HR代表CH3COOH或HClO）D图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度30在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ C ） A该反应的化学方程式为：3X2Y2ZB若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（）V（），则容器达到平衡所需时间小于t0C若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D若达平衡后，对容器升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应第卷 非选择题(共40分)二、非选择题（共40分）31.（15分）七铝十二钙（12Ca
13、O7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：白云石锻粉滤液CaCO312CaO7Al2O3Al2O3Al(OH)3Al 片废Al 片C共混干燥过滤10000C过滤煅烧过滤煅烧搅拌，电解Na2CO3溶液NaOH溶液洗涤NH3CO2适量NH4NO3溶液 （1）煅粉主要含MgO和 ，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c(Mg2+)小于510-6molL-1,则溶液PH大于 （Mg(OH)2的Ksp=510-12);该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 （2）滤液I中的阴离子有
14、 （忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成 ，从而导致CaCO3产率降低。 （3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。 （4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 。 （5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为 。【答案】（每空两分，共15分）（1）CaO；11；加入（NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤是会被除去，造成生成的CaCO3减少。 （2）NO3，( NH4)2CO3 （3）2OH+Al2O32A
15、lO2+H2O（4）2Al+6H20 2Al(OH)3+3H2 （5）Al3e7 AlCl4=4 Al2Cl732. （10分）目前，消除氮氧化物污染有多种方法。 （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： CH4 (g)4NO2 (g)4NO(g)CO2 (g)2H2 O(g) H574 kJmol1 CH4 (g)4NO(g)2N2 (g)CO2 (g)2H2 O(g) H1160 kJmol1 H2O(g)H2O(l) H440 kJmol1 写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_ (2） 酸性KMnO4溶液能与草酸
16、（H2C2O4）溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。 .实验前首先用浓度为0.1000molL-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。 写出滴定过程中发生反应的离子方程式为 。 滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 。 若配制酸性KMnO4标准溶液时,俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度 （填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。 .通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000molL-1 。用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）。实验编号温 度（）催化剂用量(g)酸性高锰酸钾溶液 实验目的a.实验1和2探究 b.
17、实验1 和3 探究反应物浓度对该反应速率的影响；c.实验1 和4 探究催化剂对该反应速率的影响。 体积（mL）浓度(molL-1)1250.540.10002500.540.10003250.540.0100425040.1000 写出表中a 对应的实验目的 ； 该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）： 实验编号溶液褪色所需时间（min）第1 次第2 次第3 次114.013.011.036.56.76.8分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。某同学认为该小组“探究反应物浓度对速
18、率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述改进的实验方案_。 该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因为（离子方程式表示） 为 。 【答案】(共10分)（1） CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(1) ,H955 kJmol1。 （1）2MnO4+5H2C2O4+6H+= 2Mn2+ 10CO2+ 8H2O （2）A （3）偏低 （4）探究不同温度对反应速率的影响 （5）其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间。 （6）2MnO4+ 10Cl+ 16H+= 5Cl2+ 2Mn2+
19、8H2O选做题：在33、34题中任选一题作答，若都选，则以第33题计分33.(15分)席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下:已知以下信息:R1CHO+1 mol B经上述反应可生成2 mol C,且C不能发生银镜反应D属于单取代芳烃,其相对分子质量为106核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢RNH2+ +H2O回答下列问题: (1)由A生成B的化学方程式为 反应类型为(2)D的化学名称是,由D生成E的化学方程式为 。(3)G的结构简式为 。(4)F的同分异构体中含有苯环的还有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为6221的是(写出
20、其中一种的结构简式)。(5)由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺:N-异丙基苯胺反应条件1所选用的试剂为,反应条件2所选用的试剂为,I的结构简式为。【答案】（14分）(1)+NaOH+NaCl+H2O消去反应(2)乙苯+HNO3 +H2O (3) (4)19或或; (5)浓硝酸、浓硫酸铁粉/稀盐酸34.(15分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中,常混有一些杂质,如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式(HAc表示醋酸):Cu(NH3)2Ac+CO+NH3Cu(NH3)3AcCO。 请回答下列问题: (1)
21、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为。 (2)配合物Cu(NH3)3Ac(CO)中心原子的配位数为。 (3)写出与CO互为等电子体的离子。(任写一个) (4)在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素CO(NH2)2,尿素中,C原子轨道的杂化类型为;1 mol尿素分子中,键的数目为。 (5)铜金合金形成的晶胞如图所示,其中Cu、Au原子个数比为。【答案】:(1)NOC(2)4(3)CN-、等(4)sp2杂化7NA(5)31【解析】:氮原子的p轨道处于半充满状态,较稳定,因此其第一电离能反常,大于氧。配合物Cu(NH3)3AcCO中心原子Cu的配位数为4,配体有NH3、CO。原子个数相同、价电子数相同的粒子互为等电子体,与CO互为等电子体的离子有CN-、等。尿素中碳原子与氧原子之间形成双键,因此碳原子采取了sp2杂化,该双键中一个是键,另一个是键,尿素分子中的单键均为键,因此1 mol尿素分子中,键的数目为7NA。观察铜金合金形成的晶胞,Cu原子在面心,一个晶胞中平均含有3个Cu原子;Au原子在顶点,一个晶胞中平均含有1个Au原子,Cu、Au原子个数比为31。
