1、1（2013年河北省石家庄市高中毕业班第二次模拟考试）化学一选修2：化学与技术(15分)世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色” 消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备C1O2的流程如下：（1）C1O2中所有原子_(填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用_。A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D蒸馏水（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说
2、法正确的是_(填选项字母）。A二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B二氧化氯应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期C稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和检测及警报装置（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，化学方程式为_。此法缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备，化学方程式为_，此法相比欧洲方法的优点是_。（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，化学方程式为_。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是_
3、。2（河北省保定市2013年高三第一次模拟考试）（化学一选修2化学与技术）(15分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O请回答下列问题：（1）在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Ai2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：_。（2) NaFeO2能强烈水解，在操作生成沉淀而除去，写出该
4、反应的化学方程式：_。（3）简要叙述操作的目的：_。（4）操作中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：_。（5）称取重铬酸钾试样2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加 入10 mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32I+S4O62），若刚达到滴定终点共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品重铬酸钾的纯度_ (设整个过程中其它杂质不参与反应)。（3）滤液中含有杂
5、质Na2SiO3和NaAlO2，二者都水解显碱性，降低pH有利于两种盐水解产生沉淀，考点：考查化工流程分析，化学方程式书写，中和滴定计算3（河南省开封市2013届高三第二次质量检测理综化学）（化学选修化学与技术）（15分）硫酸是工业生产中重要的产品之一，以黄铁矿为原料生产硫酸的简单流程如下图所示。请填写下列空白。 （1）黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为_；接触室中发生反应的化学方程式为_。 （2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_（填设备名称）；吸收塔中填充有许多瓷管，其作用为_。 （3）为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为_（设空气中氧气的体积
6、分数为020）；将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为100m3s，从接触室导出气体的流量为095m3s（同温同压下测定），则SO2的转化率为_。 （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式为_。 （5）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列_（可多选）。 a橡胶的硫化 b过磷酸钙的制备 c铅蓄电池的生产 d表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成（3）设二者恰好反应时需要空气的体积是x，则4FeS2+11O24Fe2O3+8SO2 11 8 0.2x
7、 1.6x/11则反应后SO2的体积分数是0.1082SO2+O22SO3 V2 1 2 10.1 10.95所以SO2的转化率是100%92.6%（4）单质溴具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，反应的离子方程式是SO2Br22H2O4H2BrSO42。（5）硫酸的用途非常广泛，主要用于过磷酸钙的制备、铅蓄电池的生产表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成，橡胶的硫化用的是单质硫，答案选bcd。考点：考查硫酸的工业制备、计算、反应条件的控制以及硫酸的用途、SO2的吸收4（河南省六市2013届高三第二次联考化学试题）（15分）(化学选修2化学与技术)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： （1）已知：
8、SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l) H130.3kJ/mol。当有6.72104L（已折算为标况下）SO3气体与H2O化合时放出的热量为 （保留两位有效数字）。 （2）沸腾炉中发生反应的化学方程式为 。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。a沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 b过量空气能提高SO2的转化率c使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 （4）在吸收塔吸收SO3不用水或稀硫酸的原因 。 （5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收
9、潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是 。为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下表（a0）：铵盐质量10.00g20.00g30.00g40.00g浓硫酸增加的质量a ga g0.68g0 g 计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %；若铵盐质量为15.00g，浓硫酸增加的质量为 。（计算结果保留两位小数）（5）单质溴具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，而溴单质被还原为溴离子，因此反应的离子方程式是SO2Br2
10、2H2O4H2BrSO42。考点：考查硫酸的工业制备、反应热的计算、反应条件的控制以及物质含量的计算5.（湖北省八市2013届高三3月联考）（化学选修2：化学与技术）用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+ 、Fe3+、 Mg2+、 Ca2+ 、Cu2+等）制备氯化锌的一种流程如下：（1）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是_。（2）反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为_。（3）加入氧化锌调节pH=4.5,反应5的离子方程式为_。（4）锌粉不在反应4之前加的原因是_。（5）若用石墨作电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有_。考点：本题考查了物质制备流程的分析判断，影响
11、化学反应速率的因素，难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，常见金属元素的单质及其化合物的综合应用。离子方程式书写，电解原理的应用，题目难度中等。6（江西省红色六校2013届高三下学期第二次联考）（化学一选修2：化学与技术）(15分) 农业生产中使用最广泛的磷肥是过磷酸钙，其主要成分是 (填化学式)；在实际使用中，其不能与草木灰混合施用的原因是(用离子方程式表示) 。目前常用的湿法磷肥生产工艺是用硫酸分解磷矿石(主要成分为Ca5(PO4)3F)，这样处理的主要目的是 。 该生产工艺的有关反应为： 2Ca5(PO4)3F+7H2SO4=Ca3(PO4)2+4H3PO4+7CaSO4+2HF Ca3
12、(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2 生成的氟化氢会和磷矿中带入的二氧化硅反应生成SiF4，若直接排放到空气中，将严重污染环境。某磷肥厂改进工艺，在吸收塔中将SiF4经水吸收后转化为氟硅酸(H2SiF6)溶液和硅胶(SiO2)，实现氟的循环使用和硅胶的合理利用，以减小对环境的污染，同时创造经济效益。工艺流程如下：（1）写出吸收塔中反应的化学方程式_ 。（2）该工艺流程中，设计两个吸收塔的目的是 。（3）氟硅酸与磷酸钙和水反应可生成磷酸二氢钙，原理是：2H2SiF6+Ca3(PO4)2+4H2O=2CaSiF62H20 +Ca(H2PO4)2CaSiF62H2O+2H2O=CaF2
13、SiO22H2O+4HF4HF+Ca3(PO4)2=2CaF2+Ca(H2PO4)2若利用氟硅酸与磷酸钙和水反应代替硫酸与磷酸钙反应生产Ca(H2PO4)2，理论上lkg氟硅酸可替代_kg硫酸。（4）分离得到的硅胶中因含有H2SiF6而称含氟硅胶，含氟硅胶中SiO2易溶于沸腾的氟化铵溶液，得到(NH4)2SiF6溶液，此反应为可逆反应，加入氨水后，二氧化硅重新析出。写出SiO2与氟化铵反应的化学方程式_ 。考点：本题以工艺流程为基础，考元素及化合物、化学实验基本操作、化学计算等相关知识7（江西省南昌市2013届高三第三次模拟考试）（化学化学与技术）（15分）铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2
14、O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：已知：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2；Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有 （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于45，应该使用 （填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH 5，其目的是 。（3）操作有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。（4）下表是相关物
15、质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是Na2Cr2O72KClK2Cr2O72NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是： 。物质溶解度/（g/100g水）0C40C80CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量 （填写试剂）、溶解、过滤、再加入过量_（填写试剂）、灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为 （用含m、n的代数式表示）。8. （陕西省宝鸡市2013届
16、高三第三次模拟理综化学试题）化学选修2化学与技术（15分） 下图是工业上生产碳酸锂的部分工艺流程，请根据流程图及已知信息回答问题。几种物质不同温度下的溶解度。 （1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。写出图中、表示的各物质，步骤II中反应的离子方程式是 。 （2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，写出生成滤渣2反应的离子方程式： 。（3）向滤液2中加入饱和Na2CO，溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。将粗产品Li2CO3溶于盐酸作用解槽的阳极液，L
17、iOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解。阳极的电极反应式是 。电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO，溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是 。考点：化工生产的工艺过程9（陕西省渭南市2013届高三第二次模拟理综化学试题）化学选修2：化学与技术（15分）美国科学家理查德海克和日本科学家根岸英一、伶木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂，长期使用催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收，一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：（1）甲酸还原氧化钯的化学方程式为 。（2）钯在
18、王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3）中转化为H2PdC14，硝酸被还原为NO，该反应的化学方程式为： 。（3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如下图1图3所示，则王水溶液钯精渣的适宜条件（温度、时间和王水用量）为 、 、 。（4）加浓氨水时，钯转变为可溶性Pd（NH3）42。此时铁的存在形式是 （写化学式）（5）700焙烧1的目的是： ；550焙烧2的目的是： 。【答案】（15分）(1)PdOHCOOH PdCO2H2O（3分）（2）3Pd12HCl2HNO33H2PdCl42NO4H2O（3分）（3）8090（或90左右）、
19、反应时间约为8h、钯精渣与王水的质量比为1:8（3分）（4）Fe(OH)3（2分）（5）除去活性炭及有机物（2分）；脱氨（将Pd(NH3)2Cl2转变为PdCl2)（2分）10（陕西省西安市2013届高三第一次质检化学试题）（化学选修2化学与技术）（15分） （l）火法炼锌是将闪锌矿（主要成分是ZnS）通过浮选焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热到11001300，使锌蒸馏出来。写出火法炼锌的主要反应：焙烧反应： 。鼓风炉中可能发生的反应： （任写一个）从保护环境和充分利用原料角度看如何处理和利用产生的烟气？ （2）工业上冶炼铝就是电解氧化铝冶炼铝的电解槽中的阴极和阳极材
20、料均用石油炼制和煤的干馏产品 （填物质名称）氧化铝的熔点很高，在铝的冶炼中要加入冰晶石（Na3AlF），其作用是_ 。工业上冶炼铝时用的原料是Al2O3，而不是AlCl3，其原因是 。 （3）工业上“联合制碱法”中主要反应的化学方程式是 。其中的CO2来源于 。 （4）磁酸钙是制玻璃的原料之一，工业上制玻璃是在玻璃熔炉中进行，其中反应之一为：，若在上述条件下，把l000ag CaCO3和60ag SiO2混合，则生成的CO2在标准状况下的体积为 （用含a的代数式表示）。 （3）NH3CO2H2ONaCl（饱和）=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；合成氨厂。 (4)
21、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2,据方程式可知CaCO3过量，应用SiO2计算生成CO2的量。考点：考查金属锌、铝的冶炼、环境保护、工业制备玻璃的有关计算等11（河南省中原名校2013届高三下学期第一次联考）选修2化学与技术（15分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于_周期_族。（2）步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_。（3）步骤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_。（4）步骤的蒸馏过程中,温度应控制在8090温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_。（5）步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相
22、对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_。（6）步骤、之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，这样操作的意义是_。【解析】12（河北省邯郸市2013高三教学质量检测）(15分) （化学化学与技术）硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。（1）硅在元素周期表中的位置是_。（2）工业生产粗硅的反应有：SiO2+2CSi（粗）+2CO，SiO2+3CSiC+2CO。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为 。（3）工业上可以通过如下图所示的
23、流程制取纯硅：若反应I为 Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，则反应II的化学方程式为 。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另 一种物质，写出该反应的化学方程式： 。假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是 。由以上数据，循环生产中只能产生3molHCl，但HCl的利用率是90%，因此需要增加（）molHCl，循环生产中只产生1molH2，但H2的利用率为93.75%，因此需增加（）molH2，
24、因此，补充投入HCl 和H2的物质的量之比为：（）：（）=5:1。考点：考查元素周期表，方程式书写，依据方程式的计算13（河北省邯郸市2013年高三第二次模拟考试）化学一化学与技术(15分）空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下：（1）目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的 。（2）步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,其原因是 。（3）步骤的离子方程式。（4）步骤的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在8090。温度过高或过低都不利于生产，理由是 。（5）步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。分离仪器的名称是 ，分离吋液溴从
25、分离器的 (填“上口”或“下口”)排出。（6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”的原因是_。（7）某同学测得苦卤中溴的含量为0.8gL-1，已知步骤中溴共损失了 25%，步骤和步骤又共损失了所得溴蒸气的10%，若处理10 m3这样的苦卤，可得到液溴 mol。【答案】（1） （2）酸化可抑制Cl2、Br2与水反应 （3）Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-（4）温度过高，大量水蒸气随水排出去，溴蒸气中水分增加，温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（5）分液漏斗；下口（6）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高，“
26、空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际是一个溴的浓缩过程。 （7）33.7514（河南省郑州市2013届高三第三次测验）（化学选修化学与技术）(15分）高铁酸钾(K2Fe04)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工 艺如下：已知：2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O回答下列问题：（1）将Cl2通入KOH溶液中发生反应的离子方程式是_。（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式_。（3）在“反应液I”中加入KOH固体的目的是_。（4）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是_。（5）配制KOH溶液时，将61.6 g KO
27、H固体溶解在100 mL水中，所得溶液的密度为 1.47 g mL-1，则该溶液的物质的量浓度为_。（6）从“反应液II”中分离出K2Fe04后，副产品是_ (写化学式）。（7）该工艺每得到1.98kgK2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为_mol。【答案】（1）Cl2+2OH- = Cl-+ ClO-+ H2O（2分）15（湖北省武汉市2013届高三二月调研测试）（化学选修2化学与技术）（15分）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要 成分为FeS2)进行硫元素含量测定的实验探究及工业生产硫酸的探究。I 将m1,g该黄铁矿样品（杂质中不含硫和铁）放入
28、如下图所示装置（夹持和加热装置 省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2II反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理（1）I中，乙瓶内发生反应的离子方程式有_、_。（2）II中，所加H2O2溶液需足量的理由是_。（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_。（4）简述在催化反应室中设置热交换器的目的：_。（5）工业生产中常用氨硫酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的,用 两个化学方程式表示其反应原理_、_。（4）在S02催化氧化设备中设置热交换器，把不同温度之间的气
29、体进行热交换，可预热反应气体，冷却生成气体，可起到充分利用能源的目的。（5）工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，即先用氨水吸收，再用浓硫酸处理先用氨水吸收时，发生反应：SO2+2NH3H2O（NH4）2SO3，再用浓硫酸处理时，发生反应：（NH4）2SO3H2SO4（NH4）2SO4SO2H2O，以达到消除污染、废物利用的目的。考点：探究物质的组成或测量物质的含量；含硫物质的性质及综合应用16（江西省宜春市2013届高三4月模拟考试）化学选修2：化学与技术）(15分)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：.从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O。.将FeSO4
30、7H2O配制成溶液。.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。.将浊液过滤，用90 热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。已知：NH4HCO3在热水中会分解。中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3，该反应的离子方程式是 。中，需加一定量酸，该酸最好是 。运用化学平衡原理以及离子方程式简述该酸的作用 。中，生成FeCO3的离子方程式是 。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 _ 。(4)中，通过检验SO来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO的操作是 。(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3O2 = 2Fe2O34CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是 kg。【答案】（15分） Fe2Fe33Fe2（2分） 硫酸（2分） 加入硫酸，H浓度增大，使Fe22H2OFe(OH)22H的平衡向逆反应方向移动，从而抑制Fe2的水解（2分） Fe22HCO=FeCO3CO2H2O（2分）；4FeCO36H2OO2=4Fe(OH)34CO2（2分）取少量洗涤后的溶液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净(2分) 288.0 (3分）
