1、成都市“五校联考”高2016级第一学期期中试题化 学命题人： 审题人：（全卷满分：100分 完成时间：90分钟）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ba-137第卷（选择题）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分每小题只有1个选项符合题意）1、按下列实验方法操作，能达到要求的是（）A用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B苹果含有Fe2+，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色，若榨汁时加入具有还原性的维生素C，可防止该现象发生C用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体D将氢氧化钠固体在容量瓶中溶
2、解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液2、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌D实验室中酒精燃烧，小面积着火，立即用水扑灭3、下列说法中正确的是（ ）来源:学科网A、摩尔是用来描述微观粒子的物理量 B、1 mol任何物质都含有NA个原子C、0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA D、64g氧相当于2mol氧 4、下列叙述正确的是（）A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物
3、质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等5、分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是()A. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B. 依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C. 依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物6、盐是一种常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是()金属单质碱性氧化物碱非金属单质 酸性氧化物酸A BC D全部7、海带中碘元素的检验可经过以下几个步骤完成(
4、已知H2O2能将海带中的I氧化成I2，I2遇淀粉变蓝)，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A将海带剪碎后灼烧成灰，选用、和B将海带灰加蒸馏水溶解，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D取滤液，先加入几滴稀硫酸，再滴加H2O2，最后滴加淀粉溶液，选用和8、己知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钾的包装箱应贴有的图标是( )A易燃液体B遇湿易燃物品 C氧化剂 D腐蚀品9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A25、101KPa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NAB1 mol NH3中含有的质子数为17NAC11.2 L O2和N2的混合气体含有的分
5、子数为0.5NAD金属铁与稀盐酸反应当产生0.1 mol H2时转移电子数为0.3NA10、完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量的AgNO3，则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（）A1：2：3 B3：2：1 C9：3：1 D6：3：211、朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）A空气中的小水滴颗粒大小约为109m107m B光是一种胶体C雾是一种胶体 D发生丁达尔效应12、一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配
6、方一：0.3 mol KCl，0.2 mol K2SO4，0.1 mol ZnSO4 配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 mol ZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是 （ ）A. 只有n (K+)相同 B. 只有n (Cl-)相同C. 完全相同D. 各离子的物质的量完全不同13、下列离子方程式中正确的是（ ）A用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 HCO2H2OC锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg+ = Zn2+AgD硫酸溶液与氢氧化铜反应：H+OHH2O14、下列离子能大量共存的是A
7、无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO、CO B无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NOC含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH、SO、ClD紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2、Cl、Na、HCO15、在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ） A盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D盐酸中逐滴加入硝酸银溶液16、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应B阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能
8、失去电子被氧化C含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性D在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原17、某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型有（ ）A复分解反应 B分解反应 C化合反应 D置换反应18、2016年第31届奥运会在巴西里约举行。奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P =3P2O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中，正确的是（ ）A氯酸钾是还原剂 BKCl既是氧化产物，又是还原产物 C反应中消耗3 mo
9、l P时，转移电子的物质的量为15 mol D发令时产生的白烟只是KCl固体颗粒19、已知I、Fe3+、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2Fe32IDH2O2SO2=H2SO420、已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。测得产物中NO2与O2的体积比为51（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（ ） A升高 B降低 C不变 D不能确定 21、一个密闭容器，中间有
10、一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( ) A右边与左边分子数之比为4:1B右侧CO的质量为5.6 gC右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入22.4 L的CO22、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（ ） A肯定有KNO3和Na2CO3，没有B
11、a(NO3)2B肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3C肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3D以上判断都不正确第卷（非选择题） 二、填空题（本题包括4小题）23、（15分）、现有下列八种物质：HCl气体 Cu C2H5OHCO2CuSO4 5H2OFeCl3固体 Ba(OH)2溶液熔融Al2(SO4)3（1）属于电解质的是 ；属于非电解质的是；所给状态能导电的电解质是； （填所给物质的序号）（2）CuSO4 5H2O在水中的电离方程式为 、氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。已知高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：2KMnO4+ 16HCl = 5Cl2+
12、2MnCl2+ 2KCl+ 8H2O（1） 在该反应中还原剂为 ，还原产物为 （2）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目2KMnO4+ 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2+ 2KCl+ 8H2O （3）若有0.8 mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是 24、（13分）实验室现有一瓶2%的氢氧化钠溶液（=1.22 g/mL）。（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 （2）由于实验需要，现还需该浓度氢氧化钠溶液230 mL，需要临时配制。应选择 mL的容量瓶，使用容量瓶前应进行的操作是 需要的玻璃仪器除了容量瓶、量筒外，还有 来源:Zxxk.Com来源:Z_xx_k.Com用托盘天
13、平称取 g NaOH经过测定，某同学配制的氢氧化钠浓度偏高，则可能的原因是 A容量瓶中残存少量蒸馏水B称取NaOH固体时，直接在纸片上称取C溶解的NaOH溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中并定容D洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去E定容时，俯视容量瓶刻度线F定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线（3）取该氢氧化钠溶液20 mL，然后把溶液稀释至100 mL，则稀释后的溶液中OH的物质的量浓度为 25、（14分）（1）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得的分散系称为 ，该反应的化学方程式为 来源:Z*xx*k.Com (2)如果FeCl3溶液中含有少量的Na
14、Cl，要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液，有下列方案：试剂是 ；试剂是 （均填化学式）；“操作”为 （填操作名称）。加入试剂后发生反应的离子方程式为 (3)已知：2FeCl3+2KI = 2FeCl2+I2+2KCl 要从反应后的溶液中分离得到纯净的单质碘，需采取的操作有 、 、 （填操作名称）26、（14分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3、SO42、Cl、CO32（离子在物质中不能重复出现）。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶
15、液有无色无味的气体逸出根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）A B （2）写出盐酸与D反应的离子方程式： （3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合，混合后溶液中存在的离子有: 各离子的物质的量之比为: 在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式: （4）C溶液中阴离子的检验方法： 高2016级第一学期期中试题参考答案选择题1、B 2、D 3、C 4、B 5、A 6、D 7、B 8、B 9、A 10、D 11、A 12、C13、B 14、A 15、B 16、C 17、B 18、C 19、C 20、A 21、C 22、B非选择题23、（15分） 、（1）（2分）（2分） （1分）（2）CuS
16、O4=Cu2+SO42（2分） 、(1)HCl（2分） MnCl2（2分） (2)双线桥略（2分） (3)0.8 mol（2分）24、（13分） （1）0.61 mol/L（2分） （2）250（1分） 检漏（1分）烧杯 玻璃棒 胶头滴管（3分） 6.1（2分） CE（2分） （3）0.122 mol/L（2分）来源:学科网25、（14分）（1）Fe(OH)3胶体（1分） FeCl3+3 H2OFe(OH)3（胶体）+ 3 HCl（2分）（2）NaOH （2分） （其它合理答案也行） HCl （2分） 过滤、洗涤（2分） Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O （2分）（3）萃取 分液 蒸馏（3分）26、(14分) (1)ABaCl2（2分） BAgNO3（2分）（2）CO32+2H+=CO2+H2O（2分）（3）Cl-、NO3-、Cu2+（2分） 1:1:1（2分） Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu（2分）（4）取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42（2分）