1、1(2012哈尔滨高二检测)如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下。在卡片上，描述合理的是()ABC D解析：选B。Zn比Cu活泼，Zn为负极，电极反应为：Zn2e=Zn2，Cu为正极，电极反应为2H2e=H2，每转移1 mol电子，产生0.5 mol H2，电子由负极Zn流出，经导线流向正极铜片，溶液中H向正极移动，SO向负极移动。2将甲、乙两种金属的性质相比较，已知甲跟水反应比乙与水反应剧烈；甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强；以甲、乙两金属为电极构成原电池，甲作负极。能说明甲的金属
2、性比乙强的是()A BC D解析：选A。金属的金属性越强，金属的还原性也就越强，则在反应时越易失去电子。中两种金属作电极，一般是较活泼的金属作负极，但也要具体问题具体分析，如Mg比Al活泼，Mg、Al、NaOH溶液组成原电池时，Al作负极。3(2010高考新课标全国卷)根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是()A2Ag(s)Cd2(aq)=2Ag(s)Cd(s)BCo2(aq)Cd(s)=Co(s)Cd2(aq)C2Ag(aq)Cd(s)=2Ag(s)Cd2(aq)D2Ag(aq)Co(s)=2Ag(s)Co2(aq)解析：选A。第一个原电池装置中，Cd作负极，Co作正极，自发进行的氧化还
3、原反应是Co2(aq)Cd(s)=Co(s)Cd2(aq)；第二个原电池装置中，Co作负极，Ag作正极，自发进行的氧化还原反应是2Ag(aq)Co(s)=2Ag(s)Co2(aq)。由以上两个方程式相加可得2Ag(aq)Cd(s)=2Ag(s)Cd2(aq)，因此B、C、D都正确，Cd2不能氧化Ag，所以A不正确，故本题选A。4(1)下列装置属于原电池的是_。(2)在选出的原电池中，_是负极，发生_反应，_是正极，该极的现象是_。(3)此原电池反应的化学方程式为_。解析：(1)构成原电池的条件：两个活泼性不同的电极，电解质溶液，形成闭合回路，自发进行的氧化还原反应，根据此条件知，属于原电池。(
4、2)(3)在原电池中，Fe为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原反应，表面有气泡冒出，反应实质为FeH2SO4=FeSO4H2。答案：(1)(2)Fe氧化CuCu表面有气泡产生(3)FeH2SO4=FeSO4H25已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列问题：(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因_。(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？_。若能，请写出电极反应式，负极：_，正极：_。(若不能，后两空不填)(3)设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池
5、，要求画出装置图(需标明电极材料及电池的正、负极)。解析：(1)当Cu、Al导线连接时，接触到潮湿的空气就易形成原电池而被腐蚀。(2)因为Fe2(SO4)3能与Cu发生反应：Fe2(SO4)3Cu=2FeSO4CuSO4，因此根据给出条件可以设计成原电池，其负极为Cu，反应为Cu2e=Cu2，正极为石墨，电极反应为2Fe32e=2Fe2。(3)因为反应为FeH2SO4=FeSO4H2，所以负极为Fe，正极可为Cu、Ag或石墨，电解质为稀硫酸，即可画出装置图。答案：(1)二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而铝作负极被腐蚀(2)能Cu2e=Cu22Fe32e=2Fe2(3)如图 高考资源网%
