1、山东省六校2020-2021学年高一化学上学期阶段性联合考试试题（含解析）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共12 小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 哪位科学家受晋朝葛洪的肘后备急方治寒热诸疟方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽
2、服之”绞取方法的启发，为人类做出巨大贡献。( )A. 钟南山B. 侯德榜C. 屠呦呦D. 徐光宪【答案】C【解析】【详解】本题主要考查化学与生活，晋朝葛洪的肘后备急方治寒热诸疟方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”受此启发科学家是屠呦呦，她发现了青蒿素，故选C。答案选C。2. 2016年诺贝尔化学奖授予三位科学家，以表彰他们在“分子机器的设计与合成” 的重大贡献。他们利用原子、分子的组合，构建分子水平上的机器。下列说法不正确的是( )A. 化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子B. 化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C. 化学可以利用化学变化制造出新的原
3、子和新的分子D. 化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料【答案】C【解析】【详解】A化学是一门具有创造性科学，化学的特征是认识分子和制造分子，A正确；B化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学，B正确；C人们可以利用先进的技术和设备制造出新的分子，不能制造新的原子，故C错误；D根据题意，化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料，D正确。答案选C。3. 下列关于钠的叙述中，不正确的是( )A. 钠加入到稀盐酸溶液中，溶液质量增加B. 实验室未用完的金属钠应放回原试剂瓶C. 钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰D. 金属钠着火，可以用泡沫灭火器灭火【答案】D【解析】【详解】A钠和
4、氢离子反应生成钠离子和氢气，氢气的质量小于钠离子的质量，故溶液的质量增大，故A正确；B钠是很活泼的金属，从安全角度考虑，未用完的金属钠或金属钾应放回原瓶，故B正确；C钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，故C正确；D钠在着火有过氧化钠产生，与二氧化碳、水都反应，不能用泡沫灭火器灭火，故D错误。答案选D4. 下列有关氯气的说法正确的是( )A. Fe可在Cl2中剧烈燃烧，生成物溶于水后呈现红褐色B. 氯气有毒，为了防止污染环境，多余的氯气可以用饱和NaCl溶液吸收C. 检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液D. 氯气泄露，可用浸透肥皂液的毛巾捂住口鼻，向高处转移【答案】D【解析】【详
5、解】AFe可在Cl2中剧烈燃烧生成氯化铁，氯化铁溶于水呈现黄色 ，故A错误；B氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度很小，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，故B错误；CHCl和Cl2通入硝酸银溶液中都有白色沉淀；故C错误；D氯气能溶于水，易被碱性溶液吸收（它会和碱反应生成盐和水），氯气密度比空气大，应向高处转移，故D正确。答案选D。5. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 1mol Na2O2固体中含离子总数为4NAB. 标准状况下2NA个SO3的体积为44.8 LC. 常温下，4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有原子数为0.3NAD. 0.1molL-1 Na2CO3溶液中
6、Na+数为0.2NA【答案】C【解析】【详解】A1mol Na2O2固体中含阴离子过氧根离子1NA，含阳离子钠离子2NA，共3NA；故A错误；BSO3在标准状况下不是气体是液体，所以44.8 L SO3不是2mol；故B错误C常温下4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体可看作全由4.6g NO2组成，所含有分子数为0.1NA，原子数为0.3NA；故C正确；D0.1 molL-1 Na2CO3溶液中Na+浓度为0.1molL-1，但是体积未知所以物质的量不确定；故D错误。答案选C。6. 下列关于钠及化合物的叙述中，正确的是( )A. Na2O、Na2O2与水反应实验现象相同B. 钠在空气中燃烧
7、时，生成产物的阴阳离子比为1:2C. 钠投入硫酸铜溶液中可以观察到红色物质出现D. 长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量Na2O2 ，以起到供氧和杀菌的作用【答案】B【解析】【详解】A Na2O、Na2O2与水反应现象不同，后者有气体产生，故A错误；B燃烧产物过氧化钠，阴阳离子比为1:2，故B正确；C钠投入硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成，置换不出铜单质，故C错误D过氧化钠与水反应生成具有强烈腐蚀性的氢氧化钠，故D错误。答案选B。7. 某同学使用氯气消毒过的自来水进行溶液的配制，对实验结果无影响的是( )NaCl溶液 NaHCO3溶液 AgNO3溶液 FeCl3溶液 NaOH溶液A. B. C. D.
8、 【答案】A【解析】【详解】用氯气消毒过的自来水含有H+，Cl-等微粒，与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，与NaOH反应生成水；用氯气消毒过的自来水含有Cl-，与AgNO3溶液反应生成白色沉淀；实验结果无影响的是；答案选A。8. 正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是 ( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】闻气体气味要用扇闻法，故正确；干燥气体时导管应该长进短出，故错误；稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着容器壁注入水中，故错误；碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，使B中澄清石灰水变浑浊，而A中澄清石灰水无变化，说明碳酸氢钠稳定性差，故正确；故答案选：C。9. 下列叙
9、述中，正确的是( )A. 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等B. 标准状况下，22.4LHCl气体溶于100mL水后形成的溶液物质的量浓度为10 molL-1C. 同温同压下，等质量的SO2和CO2体积比为16:11D. 常温常压下，2.24LN2含有的氮原子数小于0.2NA【答案】D【解析】【详解】A等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，硫酸中H+的物质的量浓度是盐酸的二倍，A错误。 B标准状况下22.4LHCl气体为1mol，溶于100mL水后形成的溶液体积不等于100mL，故浓度不等于1molL-1，B错误。C同温同压下，SO2和CO2体积比为物质的量之比，等质量的SO2和C
10、O2物质的量之比等于摩尔质量反比为为11:16，C错误。D常温常压比标准状况温度更高，所以气体摩尔体积大于22.4Lmol-1，所以2.24LN2物质的量小于0.1 mol，含有的氮原子数小于0.2NA，D正确；答案选D。10. 1g NH3中含有a个原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A. mol-1B. mol-1C. mol-1D. mol-1【答案】D【解析】【详解】1molNH3中含有4mol原子，1gNH3的物质的量为n(NH3)=mol，由题意得，1g NH3中原子数为4NA=a，则阿伏加德罗常数可表示为NA= mol-1，D正确；答案为D。11. 下列溶液中Cl-物质的量浓度与
11、100mL1molL-1 FeCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是( )A. 100mL3molL-1的NH4Cl溶液B. 150mL2molL-1的AlCl3溶液C. 150mL2molL-1的KCl溶液D. 100mL2molL-1的CuCl2溶液【答案】A【解析】【详解】A1molL-1FeCl3溶液Cl-物质的量浓度为3molL-1，3molL-1的NH4Cl溶液c(Cl-)=3molL-1，故A符合题意；B150mL2molL-1的AlCl3溶液c(Cl-)=6molL-1，故B不符合题意；C150mL2molL-1的KCl溶液c(Cl-)=2molL-1，故C不符合题意；D100m
12、L2molL-1的CuCl2溶液c(Cl-)=4molL-1，故D不符合题意；答案选A。【点睛】注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。12. 将1.24g Na和Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到336mL混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为( )A. 1:2B. 2:1C. 1:1D. 1:3【答案】B【解析】【分析】Na、Na2O2 的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，
13、氢气来源于钠和水的反应，氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过钠与水、过氧化钠与水、氢气和氧气反应的方程式，找出钠与过氧化钠的物质的量之比即可。【详解】Na与水发生反应，方程式是：2Na+2H2O=2NaOH+H2；Na2O2与水发生反应，方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2，反应得到的混合气体体积是0.336 L，将混合气体收集并干燥后，用电火花引燃混合气恰好完全发生反应：2H2+O22H2O，根据方程式可知：V(H2)：V(O2)=2:1，每反应产生0.005molO2，需要0.01mol Na2O2；反应产生0.01molH2，需要0.02molNa，所以Na和Na2O2的物
14、质的量之比为0.02:0.01=2:1，故选项B正确。答案选B。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。13. 下列判断正确的是( )A. 2mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍B. 探究物质性质的基本程序：观察外观做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论C. 2g H2和CO的混合气体充分燃烧，产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2gD. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物【答案】C【解析】【详解】A摩尔质量与物质的多少无关，以g/mol为单位时，数值与物
15、质的相对原子质量或者相对分子质量相同，故A错误；B探究物质性质的基本程序：观察外观预测物质性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论，该选项缺少预测物质性质，故B错误；CCO和H2在O2中完全燃烧：2CO+O22CO2；2H2+O22H2O；生成的CO2气体和水蒸气通过足量Na2O2固体：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；通过化学式及分子量可以看出产物比原来的Na2O2固体多了CO的质量和H2的质量，所以固体质量增加了2g，故C正确； D液氯是液态的氯气，和氯气是同一种物质，属于纯净物；氯水是混合物，故D错误；答案选C。14. 有关Na2
16、CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中正确的是( )A. 热稳定性：NaHCO3Na2CO3，在水中的溶解性NaHCO3Na2CO3B. 鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液可以用CaCl2溶液C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3跟足量盐酸充分反应时，产生的CO2质量相同D. 可以用加热的方式除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质【答案】BD【解析】【详解】ANa2CO3受热时不易分解，热稳定性：NaHCO3Na2CO3，在水中的溶解性NaHCO3Na2CO3，故A不符合题意；B鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液可以用CaCl2溶液，Na2CO3溶液产生沉淀，NaHCO3溶液不反应，没有现
17、象，故B符合题意；C碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，则等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2更多，故C不符合题意；DNaHCO3受热易分解生成Na2CO3，所以可用加热的方法除去杂质，故D符合题意；答案选BD。15. 标准状况下，V L HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A. V L HCl的物质的量为，HCl的质量为，1L水的质量为1000mL1g/mL=1000g，故溶液质量为，溶液体
18、积为，所以溶液的密度为，A项错误；B. 根据可知，该HCl的质量分数，B项正确；C. HCl的质量为，1L水的质量为1000mL1g/mL=1000g，溶液质量为，则溶质的质量分数为，C项正确；D. V L HCl的物质的量为，HCl的质量为，1L水的质量为1000mL1g/mL=1000g，故溶液质量为，溶液的体积为故溶液浓度，D项正确；答案选A。16. 下列说法正确的是( )A. 向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，现象先变红后褪色B. 新制的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性C. 为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可以滴加少量的稀盐酸D. 氯气能与铁反应，所以液氯不易存放在钢瓶中【答案】C
19、【解析】【详解】A久置的氯水，由于次氯酸见光分解放出氧气，最终溶液变为盐酸，不含HClO，有酸性无漂白性，故A不符合题意；B新制的氯水中含有漂白性物质HClO，能使有色布条褪色，氯气没有漂白性，故B不符合题意；C滴加少量的稀盐酸，漂白粉中的次氯酸钙更容易生成HClO，故C符合题意；D常温下，铁与氯气不反应，则液氯可存放在钢瓶中，故D不符合题意；答案选C。17. 室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和2mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38g，若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法
20、正确的是( )A. 点燃引爆前A室混合气体的物质的量为4mol，所含原子总数为8NAB. 点燃引爆前 A室中H2、O2的物质的量之比为2.5：1C. 点燃引爆后，最终活塞停留的位置在2刻度D. 反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为41【答案】AC【解析】【分析】A、B两室被可移动的活塞分隔开，则A、B两室中气体压强相等，所以A、B两室中气体同温同压下体积之比等于物质的量之比， H2、O2的混合气体和2mol空气体积之比为2：1，则混合气体物质的量为4mol，再根据A室中的混合气体引爆情况分析。【详解】AA、B两室被可移动的活塞分隔开，则A、B两室中气体压强相等，所以A、B两室中气体同温同
21、压下体积之比等于物质的量之比， H2、O2的混合气体和2mol空气体积之比为2：1，则混合气体物质的量为4mol，所含原子总数为8NA；故A正确。BA室混合气体的质量为38g，则设H2物质的量为x mol, O2物质的量为y mol,则x+y=4 mol，2x+32y=38 g。求得x=3 mol，y=1 mol，故B错误；C若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，H2与O2为2比1 完全反应，剩余H21mol。则A、B两室中气体体积之比等于物质的量之比，等于1：2，最终活塞停留的位置在2刻度；故C正确；D反应前A、B两室中气体共为6mol，反应后AB两室中气体共为3mol，反应前
22、后均在在室温下且反应容器恒容，则反应前容器内气体压强和反应后气体压强之比为21，则反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为12；故D错误。答案选AC。【点睛】明确压强与物质的量的关系、密度与摩尔质量关系等知识点是解本题关键。三、非选择题：本题共4小题，共56 分。18. (1)化合物A分子组成可用OxFy表示。30mLA气体在一定条件下能分解生成15mLO2和30mLF2(在同温同压下)，A的化学式是_。(2)1.5mol CH3COOH所含氧原子数跟_g H2O所含氧原子数相等。(3)实验室现有Fe2(SO4)3溶液100mL，的物质的量浓度为0.45 molL-1，则Fe3+的物质的量浓
23、度为_molL-1，含有Fe2(SO4)3 的质量为_g。(4)N2和CH4的混合气体11g，在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体的平均摩尔质量为_，混合气体中CH4的电子数为_。【答案】 (1). OF2 (2). 54 (3). 0.3 (4). 6 (5). 22gmol-1 (6). 2.5NA【解析】【详解】(1)相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，同一反应中，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以参加反应的A、O2、F2的计量数之比=30mL：15mL：30mL=2：1：2，再结合质量守恒定律得A中含有1个O、2个F原子，所以A的化学式为OF2，故答案
24、为：OF2； (2)1.5mol CH3COOH中氧原子数为1.5mol2 NA 3 NA，1个H2O分子中含有1个O原子，即水的物质的量为3mol时，O原子数目和1.5mol CH3COOH中氧原子数目相等，此时水的质量为54g，故答案为：54；(3)的浓度为0.45 molL-1，Fe2(SO4)3的浓度为0.15 molL-1，则Fe3+的浓度0.3molL-1，Fe2(SO4)3的摩尔质量为400g/mol，100mL Fe2(SO4)3溶液中Fe2(SO4)3的质量为0.10.15400= 6 g，故答案为：0.3；6；(4)气体的物质的量为n0.5mol，平均摩尔质量M=22g/m
25、ol，设N2为xmol，CH4为ymol，则28x16y11，xy0.5，解之得：y0.25，0.25mol CH4所含电子数为0.25mol10 NA=2.5NA，故答案为：22g/mol；2.5NA。19. 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：装置A 中反应为 KClO36HCl(浓) = KCl3Cl23H2O；(1)写出B装置中反应的化学方程式_。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是_。(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中 I、II、III 处依次放入的物质正确的是_ 。干燥的有色布条 湿
26、润的有色布条 浓硫酸 碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物)A. B. C. D.(3)待 E 中物质完全反应后，经过一系列加工处理得到漂白粉样品，反应化学方程式_，漂白粉有效成份为_(填化学式)。(4)F 装置的作用是_，盛放的试剂是_。(5)装置A中反应生成标准状况下氯气的体积为13.44L，则需消耗KClO3的物质的量为_mol。【答案】 (1). Cl2H2O = HCl + HClO (2). 先变红后褪色 (3). C (4). 2Cl22Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O (5). Ca(ClO)2 (6). 吸收氯气尾气 (7). NaOH溶液 (
27、8). 0.2【解析】分析】A装置为发生装置，B为防堵塞作用，要验证氯气是否有漂白性，先将氯气通人湿润的有色布条，再将氯气通入浓硫酸干燥，继续将干燥后的氯气通入干燥的有色布条，观察褪色情况；继续将氯气通入石灰乳中生成氯化钙和次氯酸钙，最后进行尾气处理。【详解】(1)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，方程式：Cl2+H2OHCl+HClO；盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以先变红后褪色；故答案为：Cl2H2O = HCl + HClO；先变红后褪色；(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，先
28、通过湿润有色布条，如果有色布条褪色证明次氯酸具有漂白性，然后通过浓硫酸干燥，除去氯气中的水分，再通入干燥的有色布条，有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性，故答案为C；(3)氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：2Cl22Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O；所以漂白粉成分为氯化钙和次氯酸钙，其中有效成分的化学式为Ca(ClO)2；故答案为：2Cl22Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)2；(4)氯气有毒，不能直接排放到空气中，氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；故答案为：吸收氯气尾气；NaOH溶液；(
29、5)A 中反应为 KClO36HCl(浓) = KCl3Cl23H2O，13.44L氯气标况下的物质的量为0.6mol，根据方程式比例关系可知KClO3的物质的量为0.2mol；故答案为：0.2mol。【点睛】主要考查氯气的制备、净化、性质验证、尾气处理及实验安全等基础知识，熟悉氯气制备原理及性质是解题关键。20. 一瓶84消毒液的包装上有如下信息：(1)上述“84消毒液”的物质的量浓度为_molL-1(2)取100mL该“84消毒液”，稀释100倍(体积之比)后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=_molL-1(3)欲用NaClO固体配制450mL含NaClO质量分数为37.25%的NaC
30、lO消毒液，选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_，需要称量NaClO固体的质量为_g。(4)若配制时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是_。A、加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线；B、定容时俯视刻度线；C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；D、忘记将洗涤液转入容量瓶;(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，现用98%的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是_A. 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶，并重复操作两次。B. 根据计算，用量筒取一定体积的浓硫酸 C. 将冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D.
31、 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌E. 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀F. 用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切G. 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2cm【答案】 (1). 6.5 (2). 0.065 (3). 500mL容量瓶 (4). 242.1 (5). B (6). BDCAGFE【解析】【详解】（1）密度1.2g/mL，质量分数为：37.25%的次氯酸钠溶液物质的量浓度c=6.5mol/L；故答案为：6.5；（2）设稀释后次氯酸钠物质的量浓度C，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：6.0mol/L100mL=1000
32、0mLC，解得C=0.065mol/L，次氯酸钠为强电解质，钠离子物质的量浓度等于次氯酸钠物质的量浓度为：0.065mol/L；故答案为：0.065；（3）欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量为：0.5L6.5mol/L74.5g/mol=242.1g；故答案为：500mL容量瓶；242.1；（4）A定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故A不选；B定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；C容量瓶在使用前未干燥，
33、里面有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故C不选；D转移溶液时未洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D不选；答案选B。（5）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的操作顺序为：BDCAGFE；故答案为：BDCAGFE。【点睛】有关物质的量浓度的计算，明确浓度、体积、物质的量的关系及溶液配制的仪器、步骤等即可解答，注意误差分析的方法和技巧。21. 探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为_(填化学式)； (2)Na投入MgCl2溶
34、液中发生反应的化学方程式有_，_。(3)常温常压下制取100 mL纯净的CO2，将其通入装有Na2O2粉末的两通玻璃管中。反应的化学方程式为_。若反应后收集的气体体积为65 mL，则反应消耗CO2的体积是_mL。现有一种以NaHCO3为主要成分的膨松剂，由于膨松剂存放时间较长，部分分解成Na2CO3粉末。为测定混合样品中NaHCO3的质量分数，按如图所示连接装置(装置的气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物。实验过程：将样品m1 g装入样品管B，测定实验前D的质量m2 g；打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，以除去装置中的二氧化碳；然后
35、关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_。拆下装置，再次称量D的质量m3g E处干燥管中盛放碱石灰的作用是_。如果没有该装置，可能会造成测定结果_ (填“偏高”“偏低”“不变”) 混合物中NaHCO3的质量分数为_(用含m1、m2、m3的代数式表示)。【答案】 (1). Na2CO3 (2). 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (3). 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl (4). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (5). 70 (6). 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 (7). 防
36、止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果 (8). 偏高 (9). 【解析】【分析】（4）混合物加热会产生H2O(g)、CO2气体，应在C、D中分别吸收，由干燥剂的性质知应先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解产生的CO2的质量)可求出NaHCO3质量。故应在实验前想法赶出装置中的空气，关键操作应是赶B中的空气，所以关闭K3，打开K1，K2，缓缓通入则是为了赶出效果更好；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O(g)、CO2进入装置D影响实验效果，根据以上分析进行解答即可。【详解】（1）空气中含有二氧化碳和水蒸气，在空气中的转化过程：NaNa2
37、ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3，Na2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3，Na2O2NaOHNa2CO310H2ONa2CO3，NaOHNa2CO310H2ONa2CO3，所以久置空气中最终都是变为Na2CO3；故答案为：Na2CO3；（2）Na与水反应生成氢氧化钠，其反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，氢氧化钠与氯化镁反应氢氧化镁沉淀和氯化钠，其反应的方程式为：2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2；(3) 二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；开始抽取的二氧化碳的体积为10
38、0mL，实验结束后，测得注射器2中气体体积为65 mL，则气体体积减小了35mL，根据反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，则反应消耗CO2的体积为：70mL；(4) 装置B中盛放是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2；有分析可知： E处干燥管中盛放碱石灰的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果，如果没有该装置，空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置，使D装置的质量增加量偏大，测得碳酸氢钠的质量分数偏高；由实验原理可知，实验需要通过测量D装置内碱石灰的增重，计算生成的二氧化碳的质量为m3-m2，碳酸氢钠质量为x 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 168g 44g x m3-m2x=；质量分数为。
