1、(时间：90分钟，满分：100分)一、单项选择题(本题包括11小题，每小题3分，共33分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中()铝合金是阳极铝合金是负极海水是电解质溶液 铝合金电极发生还原反应ABC D解析：选A。电池电极只称为正、负极，故错。其中活泼的一极为负极，即为铝合金，对。电极在海水中，故海水为电解质溶液，对。铝合金为负极，则发生氧化反应，故错。将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少
2、量CuSO4溶液。如图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是()解析：选D。向A中滴加CuSO4溶液：ZnCuSO4=CuZnSO4，置换出的Cu附着在Zn上构成原电池，加快产生H2的速率。A中的Zn有少量的与CuSO4反应，产生的H2体积较少。下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是()解析：选B。装置A和C中无外接电源，且符合构成原电池的条件，是原电池装置，铜作正极，放出H2；装置B是电镀池装置，铜作阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成；装置D是电解池装置，碳棒作阳极，OH失电子生成O2，铜作阴极，H得电子产生H2。如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流
3、通过，则下列说法正确的是()A锌片是负极B两个铜片上都发生氧化反应C石墨是阴极D两个番茄都形成原电池解析：选A。由于番茄汁显酸性，Zn和Cu的活泼性不同，且Zn能与H反应，因此左侧为原电池，右侧为电解池。在左侧，Zn作负极，Cu作正极，在右侧C作阳极，Cu作阴极，故A正确。(2011高考广东卷)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动解析：选D。铁的活泼
4、性强于铜，故铁能置换出铜且附着在铁棒上，A正确；B项构成原电池，铜片为正极，B正确；C项中无论a和b是否连接，都有铁被氧化生成亚铁离子，故C正确；D项中铜离子应移向铁电极，故D错误。下列过程需要通电才能进行的是()电离电解电镀电泳电化学腐蚀A BC D全部解析：选C。电离是指电解质离解成自由移动的离子的过程，自发进行；电化学腐蚀是指金属因构成原电池而加快失去电子；而电解、电镀、电泳均是在通电条件下进行的，故选C。用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是()ACuCl2(CuO) BNaOH(NaOH)CCuSO4(CuCO3
5、) DNaCl(NaOH)解析：选C。选项产物物质的量比复原加入物质ACuCl211CuCl2固体BH2O221H2OCCuO221CuO或CuCO3DCl2H211HCl气体已知铅蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“”的接线柱，下列说法中正确的是()A充电时作阳极，放电时作负极B充电时作阳极，放电时作正极C充电时作阴极，放电时作负极D充电时作阴极，放电时作正极解析：选B。在充电时外接电源的正极与标有“”的接线柱相连，故充电时标有“”的接线柱作阳极，发生氧化反应；而放电时该电极上要发生还原反应，故放电时标“”的
6、接线柱作正极。按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示()c(Ag)c(AgNO3)a棒的质量b棒的质量溶液的pHA BC D解析：选D。该电解池中，随着电解的进行，c(Ag)不变，c(AgNO3)不变，溶液的pH不变。因为阳极反应式为Age=Ag，阴极反应式为Age=Ag。(2011高考安徽卷)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A正极反应式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2M
7、n5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物解析：选B。由电池总反应式可知，Ag在负极失去电子，生成氧化产物AgCl，每生成2 mol AgCl，即生成1 mol Na2Mn5O10时，转移2 mol电子，故A、D错误；B正确；Na应向电池的正极移动，C错误。在100 mL H2SO4与CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu2的物质的量浓度为()A1 molL1B2 molL1C3 molL1 D4 molL1解析：选A。阳极发生反应：4OH4e=O22H2O，当收集到2.24 L气体即0.1
8、mol O2时，转移0.4 mol电子。阴极2H2e=H2，收集到2.24 L气体，即0.1 mol H2时转移0.2 mol电子，故Cu2得电子为0.4 mol0.2 mol0.2 mol，n(Cu2)0.1 mol，c(Cu2)0.1 mol0.1 L1 mol/L。二、双项选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求)如图所示，下列叙述正确的是()AY为阴极，发生还原反应BX为阳极，发生氧化反应CY与滤纸接触处有氧气生成DX与滤纸接触处变红解析：选AB。该题综合考查了学生对原电池、电解池等电化学知识的掌握情况。准确判断原电池的正负极和电解
9、池的阴、阳极是解题关键。从题图可以看出左侧装置为原电池，右侧装置为电解池，原电池中Zn棒一端为负极，与之相连的电解池的Y极为电解池的阴极，发生还原反应。X极应为电解池的阳极，B正确。电解池Y极上应为H放电产生H2，X极上OH放电产生O2，该端不能使酚酞变红，C、D不正确。如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是()A断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大B断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H2e=H2C断开K2，闭合K1时
10、，a极上的电极反应式为：4OH4e=O22H2OD断开K1，闭合K2时，OH向a极移动解析：选BD。该试题为原电池及电解池的综合考题。当断开K2，闭合K1时为电解池，此时根据电源判断a极为阳极，b极为阴极，相当于电解水，故A项正确；a极的电极反应式为4OH4e=O22H2O，故C项正确；当断开K1，闭合K2时，该装置为原电池，a极为正极，电极反应式为：O24e2H2O=4OH，b极为负极，电极反应式为：2H24OH4e=4H2O，故B、D项错误。如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g某金属，下列说法正确的是()A甲池是a极上析出金属
11、银，乙池是c极上析出某金属B甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属C某盐溶液可能是CuSO4溶液D某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液解析：选AC。甲池a极是阴极，析出金属银，乙池c极是阴极，析出某金属。某盐溶液如果是Mg(NO3)2溶液，不可能析出金属。观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A装置中阳极上析出红色固体B装置的待镀铁制品应与电源负极相连C装置闭合电键后，外电路电子由a极流向b极D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过解析：选BC。装置中阳极反应为2Cl2e=Cl2，A错误；装置中待镀铁制品应作阴极，应与电源负极相连，B正确；装置中a极是原电池的负极，H2
12、失电子，电子经导线流向b极，C正确；装置中的离子交换膜只允许阳离子自由通过，D错误。三、非选择题(本题包括5小题，共51分)(8分)(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。B中Sn极的电极反应式为_，Sn极附近溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。C中总反应的离子方程式为_。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_(填“a”或“b”)极，该极的电极反应式是：_。电池工作一段时间后电解质溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。解析：(1)B中Sn为正极，电极反应式为：2H2e=H2，
13、c(H)减小，pH增大。C中Zn为负极，电池反应总离子方程式为：Zn2H=Zn2H2，A、B、C三池中Fe被腐蚀的速率由快到慢的顺序是：BAC。(2)CH4导入的一极(a极)为负极，电极反应式为：CH410OH8e=CO7H2O电池总反应式为：CH42O22OH=CO3H2O，OH被消耗，pH减小。答案：(1)2H2e=H2增大Zn2H=Zn2H2BAC(2)aCH410OH8e=CO7H2O减小(12分)请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积(大于25 mL)，并检验氯气的氧化性。(1)A极发生的电极反应式是_；B极发生的电极反应式是_；电解饱和食盐水的化学
14、方程式是_。(2)电源的M端应连接的电极为_(A或B)极。(3)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：_接_、_接A，B接_、_接_。(4)实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为_。(5)已知饱和食盐水50 mL，某时刻测得H2体积为56 mL(标准状况)。此时溶液pH约为_。解析：(1)因Fe为活泼电极，电解饱和食盐水时，要A作阴极发生还原反应，B为惰性电极作阳极，发生氧化反应。(2)电源负极接电解池的铁棒，碳棒作阳极接电源正极。(3)电解池左边A导管口产生H2，右边B导管口产生Cl2，以电解池为中心，则有：HF、GA、BD、EC相应装置的作用：(4)Cl2氧化I
15、，即Cl22I=2ClI2。(5)2NaOHH2 2 mol 22.4 L 5103mol 56103Lc(OH)0.1 molL1pOHlg 0.11pH14pOH14113。答案：(1)2H2e=H22Cl2e=Cl22NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(2)B(3)HFGDEC(4)Cl22I=2ClI2(5)13(10分)按下图装置进行实验，并回答下列问题。(1)判断装置的名称：A池为_，B池为_。(2)铁极为_极，电极反应式为_，石墨棒C2附近发生的实验现象为_。(3)当C2极产生2.24 L气体(标准状态)时，铁的质量变化_(“增加”或“减少”)了_g，CuSO4溶液的质量变化_
16、(“增加”或“减少”)了_g。解析：A装置是原电池，Fe为负极；电极反应式为Fe2e=Fe2，C为正极，则C1为阳极，电极反应式为：2Cl2e=Cl2，C2为阴极，电极反应式为：2H2e=H2，水的电离被促进，c(OH)c(H)，故C2附近溶液由无色变红色。当C2极产生2.24 L气体，即0.1 mol H2时，转移电子0.2 mol，由Fe2e=Fe2可知：铁的质量减少了0.1 mol56 g/mol5.6 g，A中总反应为：FeCu2=Fe2Cum56 g 64 g 8 g5.6 g 0.8 g故CuSO4溶液的质量减少了0.8 g。答案：(1)原电池电解池(2)负Fe2e=Fe2无色溶液
17、变红色(3)减少5.6减少0.8(10分)如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。试完成以下问题：(1)电源A极的名称是_。(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是_。(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是_。(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是_(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是_(填化学式)。解析：向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F为阴极，E为阳极，所以B为电源的负极，A为电源的正极。甲是电解CuSO4溶液，总方程式：2CuSO42H2O2CuO22H2SO4。乙装置中生成的气体为V(Cl2)V(H
18、2)11。丙是电镀池，所以给铜镀银阳极G应为Ag，阴极H为Cu，电镀液为AgNO3溶液。答案：(1)正极(2)2CuSO42H2O2CuO22H2SO4(3)11(4)银AgNO3(11分)LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li2SOCl2=4LiClSSO2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为_，发生的电极反应为_；(2)电池正极发生的电极反应为_；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_，反应的化学方
19、程式为_；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_。解析：分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂。(1)负极材料为Li(还原剂)，Lie=Li。(2)正极反应式可由总反应式减去负极反应式得到：2SOCl24e=4ClSSO2。(3)题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl，所以现象应该为出现白雾和有刺激性气味气体生成。(4)因为构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应。答案：(1)Li(或锂)Lie=Li(2)2SOCl24e=4ClSSO2(3)出现白雾，有刺激性气味气体生成SOCl2H2O=SO22HCl(4)构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应 高考资源网%