1、化学高考资源网 化学能力训练(10)高考资源网1某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据:实验序号初始浓度c/molL1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HC1Br30.801.600.800.800.200.200.400.200.00100.00100.00100.0020290145145580分析实验数据所得出的结论不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A增大增大 B实验和的相等 C增大增大 D增大,增大2 在25时
2、,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是A反应达到平衡时,X的转化率为50B反应可表示为X+3Y 2Z,其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数3已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)下列说法不正确的是A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后,N0的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平
3、衡4难挥发性二硫化钽(TaS2 )可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中。反应如下:1123k1023kTaS2 (s)+2l2 (g) Tal4 (g)+S2 (g) 下列说法正确的是A在不同温度区域,Tal4 的量保持不变B在提纯过程中,l2 的量不断减少C在提纯过程中,l1 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区D该反应的平衡常数与Tal4 和S2 的浓度乘积成反比5取5等份NO2 ,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:2NO2(g) N2O4(g),0 反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分量(NO2%)
4、,并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是BD6甲酸甲酯水解反应方程式为:HCOOCH3+H2O(l) HCOOH(l)+CH3OH(l) H0某小组通过试验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表:组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物质的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如下图: (1)根据上述条件,计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率,结果见下表:反应时间范围/min05101520253035404550557580平均反应速率/(103molmin1)
5、1.97.47.84.41.60.80.0请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol,甲酸甲酯的平均反应速率为 molmin-1(不要求写出计算过程)。 (2)依据以上数据,写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因: 。 (3)上述反应的平衡常数表达式为:,则该反应在温度T1下的K值为 。 (4)其他条件不变,仅改变温度为T2(T2大于T1),在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。高考资源网答案:高考资源网1D2C3A4C5BD6(共10分)【命题意图】考查考生对化学反应速率概念、化学平衡的了解及其影响因素的理解,对化学平衡常数简单计算的掌握;考查考生知识迁移、读图及表达能力。 (1)0.045 9.010-3 (2)该反应中甲酸具有催化作用反应初期:虽然甲酸甲酯的量较大,但甲酸量很小,催化效果不明显,反应速率较慢。反应中期:甲酸量逐渐增多,催化效果显著,反应速率明显增大。反应后期:甲酸量增加到一定程度后,浓度对反应速率的影响成主导因素,特别是逆反应速率的增大,使总反应速率逐渐减小,直至为零。 (3)0.14(4)