1、2011届高二化学各地名校月考试题汇编：物质结构和性质1下列物质熔化时，不破坏化学键的是A金刚石 B氯化镁 C冰醋酸 D水晶2下列说法中，错误的是A非金属元素可能形成离子化合物 B成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固 C对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定D键长愈长，化学键愈牢固3下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是AI2 BBaCO3 CCO2 DC6H12O6（葡萄糖）4共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷中，含有两种作用力的是A B C D5最新研究表明生命可能起
2、源于火山爆发，因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是 A羰基硫属于非极性分子SCOB羰基硫的电子式为 C羰基硫的沸点比CO2低D羰基硫分子中三个原子处于同一直线上6在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键7若不断地升高温度，实现雪花水水蒸气氧气和氢气的变化。在变化的各
3、阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是 A氢键；分子间作用力；非极性键 B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；非极性键8下列有关比较中，大小顺序排列错误的是A、物质的沸点：HF HCl HBr HIB、物质的熔点：汞 冰 食盐 石英C、结合H+的能力：SO42- CH3COO- CO32- D、分散系中分散质粒子的直径：FeCl3溶液 Fe(OH)3胶体 Fe(OH)3悬浊液 9韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是A暖冰中水分子是直线型分子B水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是
4、化学变化C暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构 D在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰10化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是ACO2的电子式 BCl的结构示意图 C乙烯的结构简式 C2H4D质量数为37的氯原子 17 37Cl11用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三角形12下列变化过程中无化学键断裂或生成的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA石墨转化为金刚石BNaCl晶体溶于水C干冰升华D氮的固定13下列说法正确的是A.金刚石中只存在非极性共
5、价键 B.离子化合物熔化时破坏了离子键C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物14关于乙醇分子的说法正确的是 （ ）A分子中共含有8个极性键B分子中不含非极性键C分子中只含键D分子中含有1个键15现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( ) A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=16下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是（）ABeCl2、PCl5BPCl3、N2CCOCl
6、2（光气）、SF6 DXeF2、BF317关于氢键，下列说法正确的是（）A氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 B冰中存在氢键，水中不存在氢键C分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致18下列说法正确的是（ ）A离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B分子晶体中一定含有共价键C非极性分子中一定存在非极性键D对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高19理论预测以下物质的物理性质，用、=、填空：（1）CS2的沸点_ CO2的沸点。 （2）CsCl的熔点_KCl的熔点。（3）金属K的硬度_金属Ca的硬度。 （4）金刚石的硬
7、度_晶体硅的硬度。20.W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：元素编号元素性质或原子结构W原子电子层数与核外电子数相等X核外s亚层上的电子总数与p亚层上的电子总数相等Y元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外）Z原子核外p亚层上的电子总数比s亚层上的电子总数多2（1）元素符号：X_，Z_。（2）Y元素原子的核外最外层电子排布式为_。（3）W和X形成的化合物的电子式为_，该化合物为_分子（填“极性”或“非极性”）。（4）Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的化学方程式为_ 。21（7分） A+、B+、C、D、E五种微粒（分子或离子），每个微粒均含有10
8、个电子。已知：A+C DE B+2D请回答以下问题：（1）C离子含有的化学键为_（2）具有相同空间构型的微粒是_和_（3）分别写出A+和D反应，B+和E反应的离子方程式。A+D：_B+E：_w.w.w.k.s.5.u.c.o.m22.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1 :2。D是一种有毒的有机物。（1）组成A分子的原子的元素符号是 ；（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；（3）C分子中都包含_个键，_个键。（4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要
9、原因是（须指明D是何物质）：_。 .CO的结构可表示为CO，N2的结构可表示为NN。（5）下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）ABA=BABCO357.7798.91071.9N2154.8418.4941.7结合数据说明CO比N2活泼的原因：_。Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。（6）基态Ni原子的核外电子排布式为 _ _ ，基态Cu原子的价电子排布式为_。（7）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于 _ （填晶体类型）。 23（9分）2008年9月13日中央电视台报导了三鹿集
10、团在牛奶中添加三聚氰胺使全国1200多名婴幼儿患上肾结石的“三鹿奶粉重大安全事故”，国务院立即启动国家重大食品安全事故级响应。就下列网上查得的有关三聚氰胺的物理物质资料回答问题：三聚氰胺性状为纯白色原子晶体。有难闻的气味，密度1.573克厘米3 (16)。常压下为熔点354（分解），快速加热升华，升华温度为300。难溶于水，易溶于醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、乙酸、热乙二醇等。 （1） 三聚氰胺为三个氰胺分子加聚而成如右图所示 的环状物，则三聚氰胺的分子式为_，分子中含氮的质量分数为_； 。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是 。 A所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化 B一个分
11、子中共含有15个键 C属于极性分子，故极易溶于水 D形成的晶体熔点较高（2）已知氰胺分子中除H原子外，C、N 原子的最外层均达8个电子的结构，则氰胺的电子式为_， 结构式为_。 （3）和相对分子质量相近的硝基苯比较 （无色或微黄色具苦杏仁味的油状液体。相对质量为分子量123.11。熔点5.7。沸点210.9）。三聚氰胺的熔点特殊的高，其原因是_。（4）上述有关三聚氰胺的物理性质叙述中有四处明显错误。请找出错误之处，同时在错误处下面画上横线，并根据你已有的知识把错误之处加以改正后填写在下列空格内_；24（10分）（化学物质结构与性质）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）原子数目和电子总数
12、（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有柏似的结构特征。与CO互为等电子体的气体单质的电子式为 ，组成该单质的原子核外电子排布式为 。（2）分子中，中的碳原子采取 杂化方式，中的碳原子采取 杂化方式。25（16分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。 （1）Z的原子结构示意图为 ；化合物BA4的电子式为 ； X原子核外电子排布式为。 （2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有 （填序号）。A离
13、子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键 （3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是 （填化学式），其主要原因是 。 （4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为 。 （5）常温常压下，由A、B、X可组成的液态物质甲。现有2.3g甲与足量的X的单质充分反应，生成标准状况下2.24L的BX2气体和2.7g的A2X液体，同时放出68.35kJ的热量，该反应的热化学方程式为： 。26（13分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。
14、A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：（1）A元素单质的化学式为 ，D元素的原子结构示意图为 。（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为 ，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有 。（3）A2B的沸点高于A2D，其原因是 。（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为111，在25时，将该盐溶于水，测得溶液pH7，理由是 （用离子方程式表示）；将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为 。27有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B少一
15、个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为21。请回答下列问题：（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的 （填序号）：A单质B单质R； RA单质B单质；B单质R A单质； A单质RB单质。（2）在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是_杂化，其固体时的晶体类型为 。（3）写出D原子的核外电子排布式 ，C的氢化物比D的氢化物在水中溶
16、解度大得多的可能原因 。28铜合金是人类使用最早的金属材料。铜在化合物中的常见化合价有 l 、 + 2 等，故能形成多种铜的化合物。 ( l ）基态 Cu 原子的电子排布式是 ；铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有 个铜原子；该中堆积方式 (填是或否)密置堆积。( 2 ） 许多l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3CH= CH 2等）,试问：形成配位化合物的条件 ，已知CO和N2属于等电子体，试写出CO的结构式 ， CH3CH= CH 2分子中c 子采取的杂化方式有 。 ( 3 ）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子
17、方程式： ；根据价层电子对互斥模型，预测SO42一的空间构型为 ，与SO42-属于等电子体的离子团有 （试写两例） 29（12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（
18、1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。30由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如：Na2OCl22NaClO2CaOCl2CaCl2O2SiO22CCl4SiCl42COCl2Cr2O33CCl42CrCl33COCl2请回答下列问题： Cr2O3、CrCl3中Cr均为3价，写出Cr3的基态电子排布式 ； CCl4分子中C
19、原子采取 杂化成键。 COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是 ，其中碳氧原子之间共价键是 （填序号）：a2个键 b2个键 c1个键、131（12分）钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：w.w.2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO，TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO 将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+MgTi+2MgCl2MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回
20、答下列问题：(1)钛原子的价电子的电子排布式为： 。(2)与CO互为等电子体的离子为： 。（填化学式）(3)在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，C碳原子采取sp杂化的分子有 。10928表示X原子表示Y原子32现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如右图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。（
21、1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式_ ；同主族的第四周期元素基态原子的电子排布式为 （2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序 （用元素符号回答）（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是 （写出化学式）（4）F分子的中心原子杂化类型是 ，E易溶于F，其原因是 。33（ 1）前三周期元素中第一电离能最小的是_ (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为_。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是_(填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度_ (填“大”或“小”)。（2）物质形成分子间氢键和分子内
22、氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是_ (填物质字母代号)。代号物质结构简式水中溶解度/g（25）熔点/沸点/A邻硝基苯酚0.245100B对硝基苯酚1.7114295（3）离子键键能的大小：MgO_NaCl，键能的大小：HBr_HI。(填“”、“”或“”) 34请完成下列各题：（1）氢负离子H基态的电子排布式是_。（2）下列变化：H(g)H(g)e吸收的能量为73 kJmol1，H(g)H(g)e吸收的能量为1311 kJmol1l，则氢负电子H的第一电离能为_。（3）氢原子能与许多元素化合形成化合物。右图中“”代表原子序数在1到10之间的原子实（原子实是原子
23、除去价电子后剩余的部分），小黑点“”代表未成键价电子，短线代表一个化学键。如H2O表示为： 写出A、B两种分子的立体结构及其中心原子的杂化方式_，_。 C、D与A具有相似的分子结构，且A、C、D三种分子的中心原子属于同族非金属，试推测由A、C、D构成的三种纯净物中沸点最高的是_（填A、C、D），原因是_。35化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：写出铬原子的基态电子排布式_，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_（填元素符号），CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2
24、是_（填“极性”或“非极性”）分子。在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_（填序号），CS2分子的空间构型是_。36（1）I图表法、图象法是常用的科学研究方法。短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第 族。II图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线折线a和折线b，你认为正确的是： (填“a”或“b”)，理由是： 。（2）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家
25、预测为是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：ITi元素的基态原子的价电子层排布式为 ；2009届高二化学各地名校月考试题汇编：物质结构和性质（一）答案15 CDCBD 610ABADB1115 DCABCA 1618BCA19 大于 小于 小于 大于20答案（共8分， (4) 2分， 其余每空1分）(1) O ， Si (2) 3s1(3) H 极性 (4) 2Na+2H2O2NaOH+H221答案.（1）共价键 (2)NH3, H3O+, (3) NH4+H2O NH3H2OH+ .NH3H3O+ H2O22答案.（1）Ar （1分）（2）极性（1分）（3）5 0 （
26、2分）（4）D是CH3OH，分子之间能形成氢键（2分） .（5）CO中第一个键的键能是273kJ/mol，N2中第一个键的键能是523.3kJ/mol，所以CO的第一个键比N2更容易断。（2分） （6）1s22s22p63s23p63d84s2 （2分） 3d104s1 （1分）（7）分子晶体（1分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m23 C3N6H6 或(H2CN2)3 66.7% (2分) N H H C N H HNCN (2分) 由于分子间氢键的形成 (1分) 分子晶体 无气味 易溶于水 不易溶于乙醚 (4分24答案.（1）；（2）25答案.（ 16分）（1） ；1s22s22p4
27、 (各2分) （2）A、C(2分) （3）H2O 水分子间存在氢键(2分) （4）4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O或H2O+H2S=S+2H2O（写成H2SO3不得分）(2分) （5）C2H6O（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O(1);H=1367kJmol-1（4分）26答案.（1）H2（2分），S （2分）；（2）（2分），离子键、共价键（2分）；（3）H2O分子之间存在氢键（2分）；（4）ClOH2O HClOOH（2分），2NaClO2NaClO2（2分）27答案（1） (2分) （2）sp3 (1分) ； 分子晶体 (1分) （3）1S22S22P63S23P4
28、(2分) NH3与水分子形成氢键且更易发生化学反应 (2分)28答案.29答案A（1）CON （2）三角锥 SP3 （3） N2O30答案 1s22s22p63s23p63d3（2分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m sp3 （2分） （2分） c（2分）31答案: (1) 3d24s2 (2分)(2) CN (2分)(3) CO2 (2分)32高温（1） 2C + SiO2 = Si + 2CO（2分） 1s22s22p63s23p63d104s24p2 （2分） （2）NOC（2分） （3）CH4、NH4 (2分)（4）sp3（2分） 水和氨分子之间形成氢键（2分）33（1）Na 1s22s22p63s1 HF 小 （各1分）；（2）B 2分 ；（3） 各2分 ； 341）1s2；（2）73 kJmol1；（3）根据判断分子结构的理论可以判断出A为三角锥形，中以原子采用sp3杂化，B为平面三角形，中心原子采用sp2杂化。 A的沸点最高，A中存在氢键，C、D中不存在氢键。35答案1s22s22p63s23p63d54s1 K、Cu 非极性 直线形 36答案（1）IIIIA (1分)IIIVA (1分)；b；a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在氢键，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。 (1分)（2）I3d24S2 (2分)
